2025年岳麓版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修2化学上册月考试卷629考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列原子外围电子层的电子排布图正确的是A.OB.FeC.SiD.Cr2、已知下列原子的半径：。原子NSO半径0.701.060.661.17

根据以上数据，P原子的半径可能是A.B.C.D.3、某有机物的结构简式为该分子中键与键的个数比为A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、下列说法正确的是（）A.金属氧化物均是碱性氧化物B.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均是电解质C.干冰、白磷、碘酒分别属于化合物、单质、混合物D.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均为离子化合物5、法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物；其结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子属于极性分子B.该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性C.该分子中所有C原子都为sp3杂化D.该分子中σ键与π键数目之比为15：46、下列有关比较正确的是A.熔点：B.半径r(Al3+)＜r(Na+)＜r(O2-)＜r(F-)C.键的极性：键>键>键D.热稳定性：7、下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A.氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B.金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8、下列有关石墨晶体的说法正确的是。

①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的C为杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和键个数之比为1：3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A.全部B.①②③⑦C.仅②③⑦D.①②⑤⑦9、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是。

A.溶液中离子的还原性：Cl-＞Br-＞I-B.由MgCl2制取Mg是放热反应C.热稳定性：D.此温度下与反应的热化学方程式为：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、回答下列问题。

(1)氯化亚砜是一种无色或淡黄色发烟液体，沸点为76℃，其分子的空间构型为_______，其晶体粒子间的作用力为_______。硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的结构如图；下列说法正确的是_______。

A．它是由极性键形成的非极性分子B．它能与水形成分子间氢键C．分子中含2个键D．它溶于水电离产生离子键(3)最简单的硼烷是其分子结构如下图所示，B原子的杂化方式为_______。

(4)单质铜及镍都是由_______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：的原因是_______。

(5)下图(Ⅱ)表示甲烷分子，图(Ⅲ)表示某钠盐的无限链状结构的阴离子的一部分，该钠盐的化学式为_______。

11、I．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值；被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是_____________________。

(2)In的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。

(3)的中子数与电子数的差值为_________________。

II．A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子）。其中：

a．A+、B2－、F3+核外电子层结构相同。

b．C－是由两种元素组成的。

c．D是两种元素组成的四原子分子。

d．E在常温下是无色液体。

e．往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量；先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。

(4)C－的电子式：_________________。

(5)A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

(6)电子式表示A2B的形成过程_______________________。

(7)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_______________。

(8)A单质与E反应的离子方程式为_______________，生成的化合物中化学键的类型是____________________。12、二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于______晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的______(选填“a”或“b”)

13、某烃的蒸气对氢气的相对密度为43；取21.5g此烃与过量的氧气反应，将其生成物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加31.5g，再通过NaOH溶液，NaOH溶液质量增加66g。

求：⑴此烃的分子式________。

⑵若该烃的一卤代物有2种同分异构体，请写出此烃的结构简式和名称_______；________14、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共8分)21、钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以BaCO3、TiCl4为原料，采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)·4H2O]；再高温煅烧制得钛酸钡粉体，其制备工艺流程图如下：

(1)已知钛酸钡晶体的晶胞结构如下图所示。写出钛酸钡的化学式_______。

(2)制备草酸氧钛钡时，溶液pH对产物组成有较大影响。混合溶液中，钛离子在不同pH下可以TiO(OH)、TiOC2O4或TiO(C2O4)等形式存在；如图所示：

实际工艺中，应先用氨水调节混合溶液的pH在2.5~3之间。上图中曲线b、c分别对应钛的哪种形式b_______、c_______？

(3)写出“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式_______。

(4)“洗涤”步骤中，如何判断洗涤效果_______？(Ag2C2O4、BaC2O4、CaC2O4·H2O的溶度积分别为5.4×10-12、1.6×10-7、4×10-9)。

(5)为确定制备钛酸钡粉体的温度；对草酸氧钛钡晶体进行热重分析，发现其分解过程包括三个阶段，对应的温度范围及失重率如下表所示：

。热分解阶段。

温度/°C

失重率/%

i

ii

iii

80~220

220~470

470~750

16.1

22.4

9.7

①请通过计算说明第ii阶段的分解产物有哪些_______

②已知无水草酸氧钛钡晶体的结构如图所示。请从结构角度分析第ii阶段气相产物是如何形成的_______

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)22、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。23、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。24、化合物H可用以下路线合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为________________________；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为_________________；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是___________；

（4）反应①的反应类型是_______________________；

（5）反应②的化学方程式为______________________________________；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_______________。25、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分六、计算题(共2题，共4分)26、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。27、(1)甲醛与新制悬浊液加热可得砖红色沉淀已知晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，的配位数是___________。

②若该晶胞的边长为apm，则的密度为___________(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。

(2)砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为阿伏加德罗常数的值为则砷化镓晶体的密度表达式是___________

(3)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中A处的原子坐标参数为B处的原子坐标参数为C处的原子坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知单晶的晶胞参数表示阿伏加德罗常数的值，则其密度为___________(列出计算式即可)。

(4)元素铜的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示；其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知铜元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(用含M、d、的代数式表示)。

(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料；其晶胞结构如图。

①储氢原理：镧镍合金吸附解离为原子；H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。

②测知镧镍合金晶胞体积为则镧镍合金的晶体密度为___________(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．氧原子的外围电子排布图违反洪特规则，正确的排布图为：A错误；

B．铁原子外围电子排布图B正确；

C．硅原子外围电子排布图违反洪特规则，正确的排布图为：C错误；

D．铬原子的外围电子排布图违反洪特规则的特例，正确的排布图为：D错误；

答案选B。

【点晴】

掌握遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则是解答的关键。能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。2、A【分析】【详解】

P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。

故答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

由有机物的结构可知，该分子中键数目为18个，键数目为3个，综上所述，故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；金属氧化物不一定均是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，故A错误；

B．烧碱；冰醋酸在水溶液或熔融状态下能导电；是电解质，四氯化碳在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质，故B错误；

C．干冰是二氧化碳；属于化合物，白磷是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，故C正确；

D．HCl在水溶液中破坏共价键产生离子；HCl是共价化合物，故D错误；

答案选C。5、C【分析】【详解】

A．根据结构可知该分子不具有对称结构；属于极性分子，故A正确；

B．非金属性F>N；则C-F键的极性大于C-N键的极性，故B正确；

C．该分子中双键的成键C原子为sp2杂化；故C错误；

D．该分子含有1个C=N；1个C.2个C=O、2个C.4个C-N、3个N-H、1个C-H、1个C-F键；其中每个单键为1个σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，则该分子中σ键与π键数目之比为15:4，故D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4；故A错误；

B．选项中的四种离子核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，所以离子半径：r(Al3+)＜r(Na+)＜r(F-)＜r(O2-)；故B错误；

C．电负性越强；与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误；

D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3；故D正确；

故选D。7、A【分析】【详解】

A.氯化钠晶体中阴；阳离子的配位数均为6、氯化铯晶体中阴、阳离子的配位数均为8；则氯化钠和氯化铯晶体中阳离子的配位数不相同，故A错误；

B.金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子采取sp3杂化；故B正确；

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，则每个晶胞含1+8×=2个原子；每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；

D.干冰晶体中CO2分子采用分子密堆积，即干冰晶体的晶胞为面心立方，所以在晶体中，与每个分子周围紧邻的有12个分子；故D正确；

故选：A。8、B【分析】【分析】

【详解】

①石墨时混合型晶体；石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠范德华力维系，①正确；

②石墨是混合型晶体；②正确；

③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；③正确；

④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短；具有的能量更多，所以石墨的熔点比金刚石的高，④错误；

⑤石墨中；一个碳原子上有3个单键，每个单键被2个碳原子共用，所以平均每个碳原子对应1.5个单键，故石墨中碳原子个数和C−C键个数之比为2：3，⑤错误；

⑥石墨质软；金刚石的硬度大，⑥错误；

⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向；⑦正确；

综上所述，正确的有①②③⑦，B项符合题意。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．单质的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。第VIIA的卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则还原性：Cl-＜Br-＜I-；A错误；

B．依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断可知：由MgCl2制取Mg是吸热反应；B错误；

C．物质含有的能量越低，则该物质的稳定性就越强。根据图示可知物质的热稳定性：MgCl2＞MgBr2＞MgI2；C错误；

D．由图可知①Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)△H=－524kJ/mol、②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=－641kJ/mol，结合盖斯定律可知②-①，整理可得：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)△H=－641kJ/mol－(－524kJ/mol)=－117kJ/mo1；D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）氯化亚砜分子中的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，为三角锥形，该物质沸点较低，为分子晶体，分子间存在范德华力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金属元素的原子之间形成极性键，该分子存在极性键，为四面体结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；B.羟基能与水形成分子间氢键正确；C.分子中含2个键；为氧氢键，故正确；D.它溶于水电离产生氢离子和硫酸根离子，不产生离子键，故错误。故选BC

（3）硼烷中硼原子的价层电子对数为4，故采取sp3杂化。

（4）金属通过金属键形成金属晶体，亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子；故亚铜离子失去第二个电子更难，故元素铜的第二电离能高于镍的。

（5）该图的重复结构中含有2个硅原子，氧原子个数为所以硅、氧原子个数比为2:6=1:3，结合化学键可知，该酸根离子为硅酸根离子，形成的钠盐为硅酸钠。【解析】(1)三角锥形范德华力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金属键亚铜离子失去的是全充满的3d10电子，而Ni+失去的是4s1电子。

(5)Na2SiO311、略

【分析】【分析】

In为ⅢA族元素，在Ga的下方，在同周期元素Sr的右方；A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），由“A+、B2－、F3+核外电子层结构相同”，可推出A为Na、B为O、F为Al；C－是由两种元素组成的，则其为OH-；D是两种元素组成的四原子分子，则其为NH3；E在常温下是无色液体，则E为H2O。从而得出A为Na、B为O、C为OH-、D为NH3、E为H2O；F为Al。

【详解】

(1)In为49号元素；电子排布为2；8、18、18、3，在周期表中的位置是第五周期IIIA族。答案为：第五周期IIIA族；

(2)依据元素在周期表中的位置，可推出金属性In＜Sr＜Ba，所以其最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba(OH)2的碱性。答案为：＜；

(3)的中子数与电子数的差值为115-49-49=17。答案为：17；

(4)由以上分析可知，C－为OH-，电子式为答案为：

(5)Na+、O2－、Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+。答案为：O2-＞Na+＞Al3+；

(6)电子式表示Na2O的形成过程为答案为：

(7)含Al3+的溶液中通入过量NH3，最终生成Al(OH)3沉淀和反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3答案为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3

(8)Na与H2O反应，生成NaOH和H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，生成的NaOH中化学键的类型是离子键和极性键。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；离子键和极性键。

【点睛】

Al(OH)3虽然呈两性，但不溶于氨水，解题时我们往往会认为氨水可溶解Al(OH)3。【解析】第五周期IIIA族＜17O2-＞Na+＞Al3+Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑离子键和极性键12、略

【分析】【分析】

【详解】

二茂铁的熔沸点较低，属于分子晶体。因为其所有H原子化学环境相同，则不含有碳碳双键，而是一个类似苯环的大π键，故答案选b。【解析】分子b13、略

【分析】【详解】

(1)该烃的相对分子质量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，该烃的最简式为C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以该烃分子式为C6H14；

(2)该烃的一卤代物有2种同分异构体，只有两种等效氢，则该物质高度对称，符合题意的结构简式为CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名称为：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷14、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】A+立体异构体三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、工业流程题(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

一些物质的相对分子质量。

。BaTiO(C2O4)2·4H2O

BaTiO(C2O4)2

BaCO3

TiO2

CO2

CO

449.32

377.24

197.34

79.87

44.01

28.01

(197.34+79.87)/449.32×100%=61.7%，与实验结果(1-16.1%-22.4%=61.5%)很接近，故第ii阶段的分解产物有：CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3与TiO2也可写成BaCO3-TiO2)【解析】BaTiO3TiO(C2O4)2-TiO(OH)Ba2++TiO(C2O4)2-+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓取少量洗涤溶液，先加入足量Ca(NO3)2溶液；静置后取上层清液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净；反之，已洗净CO2、CO、BaCO3、TiO2(BaCO3与TiO2也可写成BaCO3-TiO2)如图，在温度高于220°C时，草酸根中C-C键开始断裂，由于Ti4+的电荷高、离子半径小，具有很强的反极化作用，削弱了C-O键的键能，每个钛配离子按I处断裂分解并放出两个CO气体分子。同时，增强了Ti4+与OI之间的键能，减弱了Ti4+的反极化作用，使C-OII之间键能增强，而Ti4+与OII之间的键能减弱，按II处断裂放出两个CO2气体分子，其中一个被Ba2+吸附生成BaCO3。

五、有机推断题(共4题，共20分)22、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发生加氢还原反应所得到的产物，故A的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，A经O2催化氧化，生成B，B再经O2催化氧化生成C。根据醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。据此分析。

【详解】

（1）根据分析可知：

A．甲醛具有刺激性气味；室内空气中的甲醛主要来源于装修材料及家具使用的人造木板，故选购家具时，可以靠近家具的抽屉及衣橱等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性气味，是否强烈，A项正确；

B．福尔马林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福尔马林的说法错误，B项错误；

C．甲醛具有还原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C项正确；

答案选B。

（2）①由分析可知，在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；反应类型为：加成反应；答案为：加成反应；

②根据与叁键直接相连的原子共直线可知，4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构；最多有3个原子共面，则在同一个平面上的原子最多有8个，答案为：8；

③反应Ⅳ为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的过程，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【点睛】

判断分子中共线；共面原子数的技巧：

（1）审清题干要求。

审题时要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等关键词和限制条件。

（2）熟记常见共线；共面的官能团。

①与叁键直接相连的原子共直线；如-C≡C-；-C≡N-；

②与双键和苯环直接相连的原子共平面，如

（3）单键的旋转思想。

有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕轴自由旋转。【解析】①.B②.加成反应③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O23、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物质在PBr3作用下生成B()，B与反应生成C()，C先在强碱水溶液中反应后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基变成酰氯基得到F，其中氯原子与G中的氨基消去HCl得到H()。

【详解】

（1）从H的结构简式分析，连接一个双键和两个单键的碳原子有苯环6个、碳碳双键2个、碳氧双键1个，共9个，即采取sp2杂化的碳原子数目是9。

（2）B→C的反应是B中的Br与中的Na结合消去；反应类型是取代反应。

（3）F与G反应生时，氯原子与G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质为氯原子与酚羟基消去HCl得到的副产物，结构简式是

（4）G的分子式为C8H11O2N，其一种同分异构体的结构①苯环上只有两个对位取代基；②不能使FeCl3溶液显色，即没有酚羟基，红外光谱表明分子中无N—O键；③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)，G中只含有两个O原子，则该分子结合中含有两个—OH。符合该条件的结构为或或

（5）从题给路线图可知；羧基可与SOCl2反应生成酰氯基，有本题已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯环上的氢，碳氧双键经氢气加成得到羟基，羟基与相邻碳上的氢消去水即得到目标产物。合成路线图是：

【解析】(1)9

(2)取代。

(3)

(4)或或

(5)24、略

【分析】【详解】

（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准状况下11.2L气体物质的量为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，因为A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物；且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则A只能是异丁烷，先取代再消去生成的D名称为：2—甲基丙烯；

（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为

（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应；故答案为消去反应；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G为D至E为信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，反应方程式为：

（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反应⑤.⑥.25、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】