2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册阶段测试试卷798考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、（2006•沈阳）下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）A.Cu→Cu（OH）2B.H2O2→O2C.CaCO3→CaOD.K2CO3→KCl2、煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量3、加热2mL～3mL蒸馏水；操作的正确顺序应该是（）

①用试管夹夹好试管。

②点燃酒精灯。

③加热。

④往试管中加入2mL～3mL蒸馏水。

⑤盖好试剂瓶，放回原处．A.④⑤①②③B.①④⑤②③C.②①④③⑤D.④①②③⑤4、图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法不正确的是（）A.铝原子的原子核内质子数为13B.铝原子的相对原子质量为26.98gC.铝原子的核外有三个电子层D.铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质5、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．电池发生的反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6、现有等质量X、Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（）A.生成氢气的质量：X＞YB.相对原子的质量：Y＞XC.金属活动性：X＞YD.消耗硫酸的质量：X＞Y7、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、蒸馏水不适宜养金鱼，是由于其中含有很少的（）A.氧气B.氧元素C.氧分子D.氧原子9、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二B.参加反应的CO和O2的体积比为2：1C.反应后的气体中O原子的个数比为1：2D.反应后气体的体积为原来的四分之三10、现有由氧化亚铁；氧化铁和四氧化三铁组成的某混合物；经实验，知其中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则此混合物中氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为（）

A.8：21：29

B.9：20：29

C.9：20：1

D.9：10：20

11、有50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2.78g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉25gD.加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液12、用如右图所示的装置制取气体；需满足的条件是（）

A.反应物是固体B.反应需要加热C.制得的气体能溶于水D.制取的气体密度比空气大13、下表是A；B、C、D四种物质在反应中的质量变化过程：

。物质ABCD反应前质量31025反应后质量x128下列描述正确的是（）A.C可能反应中的催化剂B.反应后A的质量x为6C.该反应为分解反应D.D一定是单质14、若用表示氢原子．用表示氧原子；其中表示水分解过程中不能再分的粒子是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．

（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末．这是利用明矾溶于水后生成的胶状对杂质的____；使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的．

（2）再进行过滤液体．

①过滤操作所必需的仪器：____；

A．烧杯B．酒精灯C．铁架台（带铁圈）D．试管E．玻璃棒F．漏斗G．托盘天平H．蒸发皿。

②玻璃棒的作用是____；

（3）然后用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的____作用．

（4）最后进行蒸馏．

①蒸馏时加入沸石的目的是____；②所得蒸馏水是____（填“硬水”或“软水”），可以用____检验来检验．16、金属材料在生活；生产中应用十分广泛．

（1）如图1是金属铜的一个应用实例，利用了金属铜的____性．

（2）铝制品在空气中不易锈蚀，原因是铝有“自我保护”作用，产生致密的保护膜，铝在空气中“自我保护”反应的化学方程式为____．

（3）若只用一种金属单质，两种盐溶液，来验证锌、铜、银三种金属活动性顺序，则验证过程中所涉及的化学方程式为____．用铝丝与硫酸铜溶液反应完成“铜树”实验时，先要除去铝丝表面的氧化膜，常用的物理方法是____，若用稀盐酸处理，当看到____现象时；表明氧化膜已被破坏．

（4）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚（CH3OCH3）；还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如图2所示；

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是____．

②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生了两个重要的反应，其中不属于置换反应的化学方程式为____．17、（2013•杨浦区二模）请根据如图曲线回答：

（1）t1℃时KNO3的溶解度是____，图中A点的意义是____．

（2）现有操作步骤：a．溶解、b．加热浓缩、c．降温、d．过滤、e．趁热过滤．若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是____（填序号）．18、写出化学符号或符号的意义．

（1）3N：____；（2）氖气：____；（3）2Fe2+：____；（4）正二价的镁元素____．19、化学用语是研究化学的工具；用符号表示：

（1）两个氧原子____；（2）氢元素____；

（3）硅原子____；（4）两个镁离子____．20、生活离不开水；净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是____．

（2）自制净水器中常加入____，用于除去水中的异味和色素．净化后的水是硬水还是软水，可采用____来检验；生活中常用____来将硬水软化．

（3）2010年8月7日夜，舟曲发生特大泥石流，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理．下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是____（填序号）

A．蒸馏B．吸附C．过滤D．静置沉淀．21、某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水．比较甲、乙两同学所选试剂，你认为____同学的选择不可行，理由是：____．22、请用分子的观点解释下列现象：

（1）酒精和水混合后的体积小于酒精和水的体积之和．____

（2）墙内开花墙外香．这句话体现了分子的哪一点性质？____．23、甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们由H、C、O、S、Cl、Ca、Na、Fe八种元素中的一种、两种或三种组成，请根据下列情况回答问题：（1）若甲为无色气体，能在空气中燃烧生成一种无色液体乙。乙的化学式为____。（2）若甲是由三种元素组成，乙、丙是由两种元素组成，且甲→乙→丙（为液体），请写出乙→丙反应的化学方程式为____。（3）若甲与乙反应生成丙和丁，其中甲和丁是由两种相同元素组成，丙中含有组成血红蛋白不可缺少的元素。请写出此反应的方程式为____。（4）若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素。甲的溶液分别与丙、丁的溶液反应时均有气体产生；且甲与石灰水反应能生成乙。通过上述描述，你认为乙、丁可能是____。（2分）评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)24、（2009•丰台区一模）（1）现有如如图所示的下列实验装置．

用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；应选用制取装置为______或______（填字母代号，下同）．实验室制取二氧化碳用______装置，发生反应的化学方程式为______．

（2）下图装置既可用于制取气体；又可用于验证物质的性质．

①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是将II中盛满水，关闭K1，打开K2，使I中的物质发生反应，稍过一段时间，再关闭K2，打开K1；若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是______．

②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是验证CO2和H2O发生化学反应．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

【解析】

A；铜要变成氢氧化铜可先与硝酸银反应变成硝酸铜；然后与氢氧化钠等碱溶液反应而生成氢氧化铜沉淀；或铜先与氧气变成氧化铜，再与酸反应变成铜盐，再与碱溶液生成氢氧化铜；总之，铜不可能直接一步变成氢氧化铜；故A不能通过一步反应实现；

B；过氧化氢分解即可产生氧气和水；一步反应即可实现过氧化氢到水的转化；故B能通过一步反应实现；

C；碳酸钙高温下分解；可生成氧化钙和二氧化碳，一步反应即可实现碳酸钙到氧化钙的转化；故C能通过一步反应实现；

D；碳酸钾可与盐酸发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳；一步反应即可实现碳酸钾到氯化钾的转化；故D能通过一步反应实现；

故选A．

【解析】【答案】由一步实现的物质间的转化；要求源反应通过一个反应即可转化生成目标物质，若源物质需要通过两个或更多反应转化生成目标物质则不符合“一步实现”的要求；据此，利用各组内物质的性质；变化规律，找出可实现源物质生成目标物质的反应，完成对转化的判断．

2、B【分析】【分析】根据化学方程式“C+H2O（气)H2+CO”，结合质量守恒定律的内容，可知：分子的种类改变；而元素的种类、原子的数目、物质的总质量不变．【解答】根据化学方程式“C+H2O（气)H2+CO”可知：反应物中的碳原子；水分子和生成物中的氢气分子、一氧化碳分子；故可知分子种类变化；结合质量守恒定律的内容：元素的种类、原子的数目、物质的总质量不变．

故选B．【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力3、A【分析】解：给试管中的水加热步骤包括先在试管中加入蒸馏水；不能超过试管容积的三分之一，将试剂瓶盖好放回原处；然后用试管夹从试管底部套入加到离试管口三分之一处即中上部，然后点燃酒精灯给试管加热，故正确的顺序是：④⑤①②③．

故选：A．

本题需用给试管中的液体加热这个基本操作来排列顺序；先装好药品后加热，加热时须用试管夹．

本题是对基本实验操作给试管中的液体加热这一操作的考查，侧重基础，有利于培养学生良好的实验习惯和操作能力．【解析】【答案】A4、B【分析】解：rm{A}由铝原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是rm{13}铝原子的原子核内质子数为rm{13}故选项说法正确．

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{26.98}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

C；由铝原子的结构示意图可知；铝原子的核外有三个电子层，故选项说法正确．

D；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；决定元素化学性质的最外层电子数，铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质，故选项说法正确．

故选：rm{B}．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2是多变一，属于化合反应．【解析】【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2是多变一；属于化合反应，故选项正确；

B；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；故选项错误；

C；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；故选项错误；

D；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；故选项错误；

故选A6、C【分析】【分析】A；根据图象分析生成氢气的质量；

B；根据X、Y在生成物中化合价均为+2价；可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；

C；据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．【解析】【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y；正确；

B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y；因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法正确；

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法错误；

D；金属与酸的反应生成氢气时；氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；

故选C．7、A【分析】【分析】氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是氮肥但是只有尿素不是铵盐，因此可通过铵盐遇碱会放出氨气的知识解决此题．【解析】【解答】解：氯化铵；硫酸铵、硝酸铵和尿素四种化肥中氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都是铵盐；因此它们遇到碱性物质时都会放出有刺激性气味的氨气，而尿素不能，在选项中提供的物质中只有氢氧化钙是碱性物质．

故选A二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】根据氧气能供给呼吸，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子进行解答．【解析】【解答】解：A；生物的呼吸作用离不开氧气；蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有氧气，故A正确；

B；蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含有氧气，而水是由氢元素和氧元素组成，蒸馏水中含有氧元素，故B错误；

C；生物的呼吸作用离不开氧气；蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以蒸馏水中几乎不含氧分子，故C正确；

D；蒸馏水不宜养鱼；是因为蒸馏水中几乎不含有氧气，而水中含有氧原子，故D错误．

故选：AC．9、BD【分析】【分析】A、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；

B、根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；

C；根据化学变化前后原子的种类、个数不变；可根据原混合气体中C、O原子的个数比判断反应后的气体中C、O原子的个数比．

D、根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定反应后气体的体积为原来气体体积关系；【解析】【解答】解：A、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一；故A不正确；

B、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1；故B正确；

C、原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1；其中C；O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3；故C不正确；

D、反应的化学方程式为2CO+O22CO2，每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合；即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余；因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，故D正确；

故选BD．10、BC【分析】

根据Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；

混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，由此可知混合物中Fe3O4的质量可以为任意值；

设混合物中氧化亚铁的质量为x；氧化铁的质量为y；则混合物中铁元素与氧元素的质量比为：

（x××100%+y××100%）：（x××100%+y××100%）=21：8

解答=

所以混合物中氧化亚铁；氧化铁和四氧化三铁三种氧化物的质量比可能为9：20：29或9：20：1．

故选BC．

【解析】【答案】根据FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16=7：2=21：6；

Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112：48=7：3=21：9；

Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；

混合物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，由此可知混合物中Fe3O4的质量可以为任意值；

计算混合物中含有的铁元素的与氧元素的质量；进行计算混合物中氧化亚铁；氧化铁的质量比．

11、BC【分析】【分析】溶液中溶质质量分数=×100%．50g×5%【解析】【解答】解：设加入氯化钠的质量为x；或蒸发水的质量为y；

根据题意有：×100%=10%，或×100%=10%；

x≈2.78g；y=25g；

因此BC是正确的；A是不正确的；

加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液时；由于质量分数相等，因此混合后溶液的质量分数仍然是5%，D是不正确的．

故选：BC．12、AB【分析】【分析】实验室制取气体的发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定．【解析】【解答】解：此发生装置属于固-固加热型；选择此装置应满足的条件是，反应物的状态是固态，反应条件是加热；此收集装置属于排水集气法，选用此装置应满足的条件是，气体不溶于水或不易溶于水．

答案：AB．13、AC【分析】【分析】本题分析ABCD四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、分解反应的特征进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；由表中数据可知：B的质量减少了9g，可确定是反应物；D的质量增加了3g，可确定是生成物；C的质量不变，可能是催化剂；

A；C的质量不变；可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法正确．

B；参加反应的B的质量为9g；生成物D的质量分别是3g，C的质量不变，由质量守恒定律可知A为生成物，且生成的A的质量为9g-3g=6g，因此x=3g+6g=9g，故选项说法错误．

C；该反应的反应物是B；生成物是AD，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

D；D是生成物；可能是单质，故选项说法错误．

故选：AC．14、AB【分析】

A；图示微粒为1个氧原子；分解过程中不可再分，故A正确；

B；图示微粒为1个氢原子；分解过程中不可再分，B正确；

C；图示微粒为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子；分解过程中可再分，故C不正确；

D；图示微粒为两个氧原子构成的一个氧分子，分解过程中可再分，故D不正确；

故选A；B．

【解析】【答案】根据分子在化学变化中可在分而原子不能再分进行判定；水分解过程中不能再分的微粒应为氢原子和氧原子；找出图中表示不能再分的氢；氧原子的图示．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，根据过滤的仪器分析解答，活性炭具有吸附性，检验硬水和软水使用的是肥皂水，据此解答．【解析】【解答】解：（1）明矾溶于水形成的胶体对不溶性固体杂质具有吸附性；能将不溶性固体杂质凝聚成大颗粒易于沉降，故填：吸附性；

（2）①过滤操作所必需的仪器有烧杯；铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗；故填：ACEF；

②玻璃棒在此起到了引流的作用；故填：引流；

（3）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，故填：吸附；

（4）①蒸馏时加入沸石能防止液体暴沸；故填：防止液体暴沸；

②所得蒸馏水中不含有任何杂质，属于软水可以用肥皂水来检验，故填：软水，肥皂水．16、略

【分析】【分析】（1）铜做导线是利用铜的导电性；（2）根据铝与氧气反应的方程式考虑；（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，根据铜与硝酸银反应的方程式进行书写即可；除去氧化膜一般用砂纸打磨；根据盐酸与铝反应的现象考虑；（4）①根据反应前后各种原子个数和种类不变考虑；②根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物进行判断，并写出相应的方程式．【解析】【解答】解：（1）铜做导线是利用铜的导电性；

（2）铝与氧气反应生成氧化铝，根据最小公倍数法配平即可，所以方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；

（3）只用一种金属单质，该金属就是排在中间的金属，所以该金属是铜，铜与铝的盐溶液不反应，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，用观察法配平即可，所以方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；除去铝表面的氧化膜一般用砂纸打磨；铝把氧化膜反应完后；会与铝反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以当有气泡冒出，说明已经把氧化膜反应完了；

（4）①二甲醚（CH3OCH3）的一个分子中含有2个C，6个H，1个O，因为CO和H2按分子个数比1：2，所以需要2个CO分子和4个H2分子，所以多出了2个H，1个O，所以生成物中还有水（或H2O）；

②由于一氧化碳、氢气都具有还原性，都能与氧化铁反应，一氧化碳与氧化铁反应的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，不属于置换反应，反应条件是高温，用观察法配平即可；所以方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

故答案为：（1）导电；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；用砂纸打磨；有气泡产生；（4）①H2O；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2．17、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线可以查出某一温度下的溶解度；交点表示该温度下两物质的溶解度相等。

（2）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析结晶方法【解析】【解答】解：（1）由曲线图可知t1℃时KNO3的溶解度是bg，图中A点是硝酸钾和氯化钠曲线的交点，其意义是在t2℃时KN03与NaCl的溶解度相同；均为ag

（2）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，要提纯硝酸钾，可将固体混合物溶解，然后加热浓缩变成硝酸钾的饱和溶液，然后降温，硝酸钾晶体析出，然后过滤出硝酸钾晶体．

故答案为：（1）bg在t2℃时KN03与NaCl的溶解度相同；均为ag

（2）abcd18、3个氮原子Ne2个亚铁离子【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）氖气属于属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3N可表示3个氮原子．

（2）氖气属于属于稀有气体单质；直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：Ne．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Fe2+可表示2个亚铁离子．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故正二价的镁元素可表示为：．

故答案为：（1）3个氮原子；（2）Ne；（3）2个亚铁离子；（4）．19、2OHSi2Mg2+【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

（3）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．

（2）氢元素的元素符号为：H．

（3）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硅原子表示为：Si．

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子可表示为：2Mg2+．

故答案为：（1）2O；（2）H；（3）Si；（4）2Mg2+．20、略

【分析】【分析】根据已有的净水知识进行分析解答，过滤能除去水中的不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，据此解答．【解析】【解答】解：（1）茶杯内的纱网；可将茶叶茶水分离，利用的是过滤的原理，故填：过滤；

（2）活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味；检验硬水和软水使用的是肥皂水；硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可以采用加热煮沸的方法，故填：活性炭，肥皂水，加热煮沸；

（3）蒸馏后得到的水中几乎不含有任何杂质，是净水程度最高的净化方法，故填：A．21、略

【分析】【分析】可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，用石灰水中和硝酸时，因为两