2025年冀教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学下册月考试卷931考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列是四种物质的分子模型，属于单质的是（）A.

甲烷B.

氮气C.

二氧化碳D.

二氧化硫2、下列选项中；各概念之间能构成图中包含关系的是（）

。选项123A银河系太阳系地月系B可溶性碱碱化合物C臭氧氧化物化合物D染色体DNA基因A.AB.BC.CD.D3、为检验某化合物是否含碳；氢、氧三种元素；取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（）

①能检验出该化合物是否含碳元素②能检验出该化合物是否含氢元素③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来．A.①B.①②C.①②③D.④4、下列物质中属于溶液的是（）A.石灰水B.液氧C.牛奶D.冰水5、某粒子结构示意图为下列对该粒子的说法中不正确的是（）A.核内一定有10个质子B.核外电子是分层排布的C.具有稳定的电子层结构D.可能是阳离子或阴离子或稀有气体原子6、下列关于实验现象的描述，正确的是rm{(}rm{)}A.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾C.蜡烛在空气中燃烧，火焰分三层，生成水和二氧化碳D.木炭在氧气中燃烧发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体7、氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26H2O+2X，则X的化学式为（）A.H2B.O2C.N2D.NO28、（2005•广州）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）A.用金刚石做玻璃刀的刀头B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症C.用石墨做铅笔芯写字D.用钨做电灯泡里的灯丝评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、某铁的样品5.5克（内含一种杂质），与足量的盐酸反应后，产生的氢气的质量为0.2克，则可能含有下列哪种金属（）A.镁B.锌C.铝D.铜10、将等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．以下结论中，正确的是（）A.x、y分别为铁、锌B.两份盐酸均完全反应C.反应结束时，两种金属一定均有剩余D.反应结束时，金属铁一定有剩余，锌可能有11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．则下列说法不正确的是（）A.图示a中的反应物都是单质B.图示a、b中共有3种分子C.该反应属于化合反应D.该图示不符合质量守恒定律12、亚氯酸钠是地震灾区常使用的消毒剂之一．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

下列说法正确的是（）A.亚氯酸钠（NaClO2）中Cl元素的化合价是+3价B.ClO2发生器里发生的反应：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4属于复分解反应C.滤液中仅含有的溶质是NaClO2D.该流程中有三种元素的化合价发生了改变13、下列图象反映其对应关系错误的是rm{(}rm{)}A.

某温度下，向一定量饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体B.

向盛有一定量稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液C.

将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热D.

向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸14、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为rm{10%}的稀盐酸中，后者放入质量分数为rm{10%}的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定没有剩余B.最终产生氢气的质量相等C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为rm{1}rm{1}D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为rm{73}rm{98}15、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使石生水变浑浊的气体B.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末D.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体16、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反应停止后，天平指针指向分度盘的中间，下列可能出现的情况是（）A.锌粒和镁带都有剩余B.锌粒完全反应镁带剩余C.镁带完全反应锌粒剩余D.锌粒和镁带都完全反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是____

A．用铁作导热材料B．用干冰作制冷剂。

C．用废酸液清洗铁锈D．____．18、写出下列离子的符号．2个镁离子____，铵根离子____，碳酸根离子____，硝酸根离子____；、硫酸根离子____．19、某同学用分解过氧化氢的方法制取氧气，为得到32g氧气，该同学实验时至少应取用多少克过氧化氢来做实验．____．20、如图是某研究性学习小组设计的几种装置；请你分析并回答下列问题：

（1）图中标号仪器为：a____，b____

（2）装置A可用作实验室制取O2或CO2的发生装置，用此装置制取CO2的化学方程式是____．

（3）某同学从装置A得到启发，在装置A的基础上增加了隔离铜网改成装置B来制取氢气，又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C（夹持仪器都略去）．则B与A相比优点是____，而装置B显示的化学反应状态为____（填“进行中”或“已停止”）．

（4）用装置C制取CO2时若将铜网改用铁丝网做成，则产生的后果是____，说明金属活动性Fe____Cu（填“=”或“＞”或“＜”）

21、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，暴露在空气中会发生如下反应：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根据上述信息；回答下列问题：

（1）写出浓硝酸的一种化学性质：____；

（2）水中氢、氧元素的质量比：____（最简整数比）；

（3）判断X的化学式：____，推断X的依据是____．22、蜡烛燃烧是____（物理、化学）变化，过程中伴随着____变化．23、黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米；花生等）的真菌霉素；人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：

（1）每个黄曲霉素分子中含有____个原子；

（2）黄曲霉素的相对分子质量为____．

（3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为____；

（4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为____；（计算结果精确到0.1%）

（5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为____g．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)24、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）25、食盐（主要含氯化钠）中如果混有蔗糖，也可以先加水，再通过过滤的方法去除蔗糖．____．26、爆炸一定是化学反应____．评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)27、某炼铁厂每天生产纯度80%生铁70t，该厂每天最少需要含杂质10%的赤铁矿石（含氧化铁）多少吨？28、为探究Al；Fe、Cu三种金属的活动性顺序；有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：

（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中．根据铜加入盐酸中无变化，____现象；判断出Al＞Fe＞Cu．

（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al＞Fe＞Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe____．

（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论．丙同学调整金属的顺序为____．

【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是____．29、如图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字；请仔细阅读后回答下列问题．

。[主要原料]碳酸钙；维生素D

[功效成份]补钙每片中含：

钙（以Ca计）500mg维生素D100IU

[食用方法]每日1次；每次1片。

[规格]2.5g/片（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为____；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为____．

（2）计算高钙片中碳酸钙的质量分数____．

（3）根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是____（填字母）．

A．氧化钙B．氢氧化钙C．葡萄糖酸钙。

（4）目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称____（不能使用本题中已出现过的名称）．评卷人得分六、计算题(共1题，共7分)30、26．（2008•海南）100g稀盐酸恰好跟100g16%的氢氧化钠溶液完全反应；求：

（1）生成氯化钠的质量：

（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；甲烷属于纯净物中的化合物；故选项错误；

B；氮气属于纯净物中的单质；故选项正确；

C；二氧化碳属于纯净物中的氧化物；故选项错误；

D；二氧化硫属于纯净物中的氧化物；故选项错误；

故选B2、B【分析】【分析】A；根据地月系属于太阳系；太阳系属于银河系进行分析；

B；根据化合物包括酸、碱、盐、氧化物；碱报货可溶性碱和不溶性碱进行分析；

C；根据臭氧属于单质进行分析；

D、根据染色体、DNA、基因三者之间的关系进行分析．【解析】【解答】解：A；地月系属于太阳系；太阳系属于银河系，故A错误；

B；化合物包括酸、碱、盐、氧化物；碱报货可溶性碱和不溶性碱，故B正确；

C；臭氧属于单质；氧化物属于化合物，化合物和单质是并列关系，故C错误；

D；染色体是细胞核中容易被碱性染料染成深色的物质；染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成；DNA是遗传信息的载体，主要存在于细胞核中，DNA分子为双螺旋结构，像螺旋形的梯子；DNA上决定生物性状的小单位，叫基因．基因决定生物的性状．因此，染色体、DNA、基因三者之间的包含关系的表述中，由大到小依次是：染色体＞DNA＞基因，故D错误．

故选：B．3、D【分析】【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果来判断．【解析】【解答】解：由于酒精燃烧生成了二氧化碳和水；该化合物是否含碳；氢、氧三种元素都不能检验出来．

故选D．4、A【分析】【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；石灰水是均一、稳定的混合物；属于溶液．故选项正确；

B；液氧是纯净物；不属于溶液．故选项错误；

C；牛奶不均一、不稳定；不是溶液．故选项错误；

D；冰水是一种物质水；属于纯净物，不属于溶液．故选项错误．

故选A．5、A【分析】【分析】A；在原子结构示意图中；质子数等于核外电子数；而在离子结构示意图中，质子数不等于核外电子数；

B；微粒的核原子电子根据电子能量的高低分层排布；

C；最外层电子数为8的微粒；具有稳定结构；

D、微粒结构示意图中，质子数等于核外电子数时，微粒为原子；质子数大于核外电子数时，微粒为阳离子；质子数小于核外电子数时，微粒为阴离子．【解析】【解答】解：A；若微粒为原子；质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个，故A不正确；

B；微粒的结构示意图表明；核外10个电子分两层排布，故B正确；

C；该微粒最外层电子数为8；属于8电子稳定结构；故C正确；

D；若X=10；微粒为原子，具有稳定结构，为稀有气体原子；若X＞10，微粒为阳离子；若X＜10，微粒为阴离子；故D正确；

故选A．6、A【分析】解：rm{A}细铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

B；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C；蜡烛在空气中燃烧；火焰分三层，生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

D；木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

故选：rm{A}．

A；根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{A}7、略

【分析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O26H2O+2X，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．

故选：N2．8、B【分析】

A；用金刚石做玻璃刀的刀头；利用金刚石的硬度很大，为物理性质，故A不符合题意；

B；用碳酸氢钠治疗胃酸过多症；碳酸氢钠能中和胃酸，此用途主要由其化学性质，故B正确；

C；用石墨做铅笔芯写字；此用途主要利用石墨的物理性质，故C不符合题意；

D；用钨做电灯泡里的灯丝；利用钨的熔点高，此用途主要由其物理性质，故D不符合题意．

故选B．

【解析】【答案】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铝和稀盐酸负影视城氯化铝和氢气，铜不能和稀盐酸反应．【解析】【解答】解：镁；锌、铝、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其金属和生成氢气的质量关系为：

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

242652546562

由以上数据可知；当产生氢气质量是0.2g时，消耗镁；锌、铝、铁的质量分别是2.4g、6.5g、1.8g、5.6g；

铁的样品5.5g和稀盐酸反应生成的氢气质量是0.2g；说明含有的金属可能是镁，也可能是铝，不可能是锌和铜．

故选：AC．10、BD【分析】【分析】根据题目的信息可知：因为等质量的锌、铁两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中，充分反应，生成H2的质量相等，因为生成相同质量的氢气，用的盐酸一样多，所以盐酸一定完全反应；和铁可金属锌能都有剩余，也可能锌恰好完全反应，铁有剩余．在金属的活动性顺序中，锌排在铁的前面，因此锌反应的比铁快．【解析】【解答】解：A；锌排在铁的前面；因此锌反应的比铁快，x、y分别为锌、铁，故A错误；

B、充分反应，生成H2的质量相等；因为生成相同质量的氢气，用的盐酸一样多，所以盐酸一定完全反应；故B正确；

C；相同质量的情况下；铁产生的氢气比锌多，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，故C错误；

D；相同质量的情况下；铁产生的氢气比锌多，金属铁一定有剩余，锌可能有剩余，故D正确．

故选：BD．11、AC【分析】【分析】根据反应前后图示中分子的种类，判断图示物质的分类；根据反应微观模拟图，分析所发生的反应，根据反应的特点，对反应进行分类．【解析】【解答】解：

题目中的微观模拟图可变为可知该反应为一种化合物的两个分子分解生成两种单质的分子，即一种物质反应生成两种物质，反应符合“一变多”的特点，为分解反应；

A；由上图可知；图示a中的反应物都是化合物，故说法错误；

B、由图可知，图示a、b中共有3种分子；说法正确；

C；由分析可知；反应符合“一变多”的特点，为分解反应；故说法错误；

D；由图可知；图中有剩余反应物，故该图示不符合质量守恒定律，说法正确．

故选：A、C．12、AD【分析】【分析】A、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，进行解答；B、根据复分解反应的特点考虑；C、由方程式：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4可知滤液中的溶质还含有硫酸钠；D、根据所涉及的化学反应中各元素化合价的计算结果考虑．【解析】【解答】解：A、根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价，-2，可得亚氯酸钠（NaClO2）中Cl元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0；x=+3；故A正确；

B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应类型，由2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4可知并不是两种化合物相互交换成分；不是复分解反应，故B错；

C、滤液中的溶质是NaClO2和硫酸钠的混合物；故C错；

D；该流程中有三种元素的化合价发生了改变：氯元素由+5价变为+4价；硫元素由+4价变为+6价，氧元素由-1变为-2价，故D正确．

故选AD．13、AC【分析】解：rm{A}某温度下；向一定量饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，不能继续溶解，溶质的质量分数不变，故图象反映其对应关系错误。

B；稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图象反映其对应关系正确。

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体混合物的质量减少，至完全反应，固体混合物为氯化钾和二氧化锰的混合物，固体的质量不可能为rm{0}故图象反映其对应关系错误。

D、向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，完全反应时，溶液显中性，rm{pH}等于rm{7}继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，rm{pH}小于rm{7}故rm{pH}会逐渐减小；故图象反映其对应关系正确。

故选：rm{AC}

A；某温度下；一种物质的饱和溶液中不能继续溶解该溶质，进行分析判断。

B；稀盐酸和氯化铁的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液；氢氧化钠先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀。

C；根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；进行分析判断。

D、向rm{pH=13}的rm{NaOH}溶液中不断加稀盐酸；酸性逐渐变弱，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。【解析】rm{AC}14、BD【分析】解：rm{A}等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由rm{M隆芦H_{2}}可知；相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；

B；根据图象可以得到；最终产生的氢气的质量相等，故B正确；

C、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于rm{1}rm{1}故C错误；

D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则rm{2HCl隆芦2H隆芦H_{2}SO_{4}}稀盐酸和稀硫酸质量之比为rm{36.5隆脕2}rm{98=73}rm{98}故D正确．

故选BD．

根据图象可以得出产生氢气的量一样多，而不同酸中酸的质量分数相同，则酸中氢元素的质量相同，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式rm{M隆芦H_{2}}可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．

本题难度较大，主要考查了金属与酸的反应，注意图象中的信息是解答本题的关键，明确氢气的质量相等及二价金属与酸反应的方程式来计算，培养了学生分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

D；硫在空气中燃烧；发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

故选：AD．16、AB【分析】【分析】反应停止后，天平指针在中间，反应前烧杯中加入的质量相等，则产生的氢气相等，天平才平衡．根据氢气质量相等分析．【解析】【解答】解：A；锌粒和镁带都有剩余；说明酸完全反应，酸的质量相等，故产生氢气质量相等，正确；

B、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，故当锌粒完全反应镁一定有剩余，此时酸完全反应，产生氢气质量相等，故正确；

C、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量，当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余，故错误；

D、由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可以看出；等质量的锌粒和镁带完全反应时，生成氢气的质量一定不相等，故D错误；

故选AB三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质【解析】【解答】解：A；用铁作导热材料是利用了铁的物理性质--具有良好的导热性；

B；用干冰作制冷剂利用了干冰的物理性质--干冰升华时吸热；

C；用酸除铁锈是利用了酸的化学性质--显酸性；

故答案为：C；用煤作燃料18、略

【分析】【分析】根据离子的写法来解决此题，熟悉各元素和原子团的写法．【解析】【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

故答案为：2Mg2+；NH4+；CO32-；NO3-；SO42-；19、略

【分析】【分析】由氧气的质量根据过氧化氢分解的化学方程式可以计算出过氧化氢的质量．【解析】【解答】解：设应取用过氧化氢的质量为x．

2H2O22H2O+O2↑

6832

X32g

x=68g

答：该同学实验时应至少取用68g过氧化氢来做实验．

故答案为：68g20、略

【分析】

（1）标号仪器分别是铁架台；长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）装置B比A多出了一个铜网和止水夹；将止水夹打开，反应进行，关闭止水夹，试管内气压增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可以随时控制反应的进行和停止；装置B中液体被压入长颈漏斗，所以反应已停止；

（4）如果改用铁网；铁可以与酸反应产生氢气，造成制取的气体不纯；从而说明铁排在氢前，可与酸反应，比铜的金属活动性强；

故答案为：

（1）铁架台；长颈漏斗；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）可随时控制反应的发生和停止；已停止；

④铁网与稀盐酸反应生成氢气；使制取的二氧化碳不纯；＞．

【解析】【答案】（1）熟记常见仪器的名称；

（2）依据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；

（3）分析AB实验装置的不同；找出优缺点，并据图示分析反应状态；

（4）铁排在金属活动性顺序表中氢的前面；可与酸反应，铜排在氢后，据此分析解答．

21、略

【分析】【分析】（1）根据化学性质为通过化学变化表现出来的性质；和题干对硝酸的介绍，推断硝酸的化学性质；

（2）根据水的化学式；计算出水中氢；氧元素的质量比；

（3）利用反应的化学方程式，根据反应前后原子种类、个数不变，推断生成物X的化学式．【解析】【解答】解：（1）硝酸见光分解；表明硝酸化学性质不稳定，见光易分解；

（2）水H2O中氢；氧元素的质量比=（1×2）：16=1：8；

（3）根据质量守恒定律可知由反应4HNO32H2O+4NO2↑+X↑，反应前4HNO3中含H、N、O原子个数分别为4、4、12，而反应后2H2O、4NO2中共含有H、N、O原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、个数不变，可判断X分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2．

故答案为：（1）见光易分解；（2）1：8；（3）O2；质量守恒定律．22、略

【分析】【分析】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成，属于物理变化．【解析】【解答】蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化，蜡烛受热熔化，由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化．

故答案为：化学；物理．23、略

【分析】【分析】（1）根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%进行分析解答．

（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答【解析】【解答】解：（1）每个黄曲霉素分子是由17个碳原子；12个氢原子和6个氧原子构成的；则每个黄曲霉素分子中含有17+12+6=35个原子．

（2）黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6=312．

（3）黄曲霉素分子中氢；氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8．

（4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为100%≈65.4%．

（5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为156g×100%=48g．

故答案为：（1）35；（2）312；（3）1：8；（4）65.4%；（5）48．四、判断题(共3题，共27分)24、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√25、×【分析】【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水．【解析】【解答】解：蔗糖和食盐都能溶于水；所以不能用过滤的方法分离．

故答案为：×．26、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．五、实验题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】由某炼铁厂每天生产生铁的质量、生铁中铁的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含杂质10%的赤铁矿石的质量．【解析】【解答】解：设该厂每天最少需要含杂质10%的赤铁矿石的质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

（1-10%）x70t×80%

x≈88.9t

答：该厂每天最少需要含杂质10%的赤铁矿石（含氧化铁）88.9t．28、略

【分析】【分析】（1）根据活动性越强的金属与酸反应越剧烈的规律；推断铝比铁活泼；

（2）根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜；其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．

（3）可采取活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的反应规律；将铝插入铁与盐酸反应后的溶液中，以检验铝的活动性比铁强．

【拓展应