2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在天平左右托盘上；各放一含有20g溶质质量分数为18.25%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在左盘的烧杯中加入5g铁，在右盘上的烧杯中加入5g锌，充分反应后，天平将（）

A.仍然平衡。

B.向右盘倾斜。

C.向左盘倾斜。

D.无法判断。

2、下列元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是rm{(}rm{)}A.rm{O}B.rm{2Cu}C.rm{O_{2}}D.rm{O_{3}}3、小东同学对所学知识归纳如下，其中不正确的一组是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列与化学反应有关的知识内容完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{垄脵}食品包装填充氧气--防止变质；变形。

rm{垄脷}食品包装放入生石灰--防止受潮。

rm{垄脹垄脹}鉴别硝酸铵和硫酸铵--加熟石灰研磨，闻气味rm{B}rm{垄脵}油锅着火时用锅盖盖灭--隔绝空气。

rm{垄脷}吃水果；蔬菜--可以补充维生素。

rm{垄脹}墙内开花墙外香--分子获得能量，不断运动rm{C}rm{垄脵}硬水和软水--加肥皂水可以区分。

rm{垄脷}除去rm{NaCl}溶液中混有的少量rm{Na_{2}CO_{3}}--滴加rm{CaCl_{2}}溶液至不再产生沉淀；过滤。

rm{垄脹ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-1}价rm{D}rm{垄脵}少用塑料购物袋--有利于减少“白色污染”

rm{垄脷}随时用水冲洗铁制品--防止铁生锈。

rm{垄脹}水污染--对人类没有影响A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是rm{(}rm{)}A.用铝和稀盐酸反应制氢气rm{Al+2HCl篓TAlCl_{2}+H_{2}隆眉}

B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼rm{Zn+CuCl_{2}篓TZnCl_{2}+Cu}

C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}篓TNa_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}篓TBaSO_{4}隆媒+2HCl}6、在区别下列四组常见物质的方法中rm{(}括号内为实验操作rm{)}你认为错误的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}与rm{CO(}点燃rm{)}B.黄铜和黄金rm{(}观察颜色rm{)}C.硬水和软水rm{(}加肥皂水，振荡rm{)}D.rm{N_{2}}与rm{O_{2}(}用带火星的木条rm{)}7、1个硫酸分子和1个水分子中含一样多的是（）A.硫原子B.氧原子C.氢分子D.氢原子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、如图已知A；B、C、D、E、F为六种常见化合物相互反应及转化关系；B通常为无色气体，E通常为无色液体，请回答：

（1）B的化学式为____；

（2）D的俗称是____；

（3）B与C反应生成E和F的化学方程式：____；

（4）C→A反应的化学方程式：____．9、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．10、锂离子的结构示意图是____，符号是____，氯原子的结构示意图是____，符号是____，该两种元素组成物质的化学式为____．11、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______；

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______．12、防治水体污染。

rm{(1)}水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的______使水质恶化的现象．

rm{(2)}水体污染的危害：破坏______；影响工农业和渔业生产；危害人体健康．

rm{(3)}水体污染的防治措施。

rm{垄脵}工业上：减少污染物的产生；对污染的水体进行处理达标后在排放．

rm{垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用______和______．

rm{垄脹}生活污水实行______．

13、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．14、某研究性学习活动小组；从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．

rm{(1)}写出图中有标号的仪器的名称：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______；rm{垄脹}______．

rm{(2)}甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{a隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤g}

rm{(3)}实验过程中，甲同学观察到rm{E}装置中的水变为紫红色，这是因为______进入rm{E}装置并溶于水中的缘故rm{.}为了防止试验过程中出现上述现象；相应的改进措施是______．

rm{(4)}实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？______．15、将下列物质分别按混合物；纯净物进行分类．

rm{垄脵}洁净的空气、rm{垄脷}海水、rm{垄脹}液氧、rm{垄脺}氧气、rm{垄脻}二氧化碳、rm{垄脼}五氧化二磷、rm{垄脽}呼出的气体．

混合物______纯净物______．16、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物rm{.}食物的成分主要有______、______、______、______、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．评卷人得分三、探究题(共5题，共10分)17、根据电解水的实验装置图完成下列问题：

rm{(1)}指出电源的正rm{.}负极；左边为______，右边为______，事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

rm{(2)}左试管中产生的是______，检验该气体的方法是______；右试管中产生的是______，检验该气体的方法是______rm{.}左右两个试管中的气体体积比为______

rm{(3)}若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体______rm{mL}．18、选用实际容积为rm{40mL}的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为rm{60mL}且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置rm{.}假设此实验能按照小华的设想正常进行；白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却rm{.}可观察到的现象为：______

rm{(3)}如何检查气密性：实验前，______rm{(}填“打开”或“关闭”rm{)}弹簧夹，将注射器的活塞前沿从rm{20mL}刻度处推至rm{15mL}刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度处，则说明装置的气密性良好．19、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

【作出猜想】rm{a.}可能与金属本身的性质有关。

rm{b.}可能与盐酸的浓度有关。

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．

实验rm{(1)}为探究猜想rm{a}小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡rm{.}写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为______．

从实验现象可判断：金属活动性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆炉}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关；金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______．

实验rm{(2)}为探究猜想rm{b}小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是______．

所用药品；实验数据如表：

。实验编号选用金属rm{(}均取rm{2g)}盐酸质量分数rm{(}均取rm{50mL)}每分钟产生氢气的体积rm{/mL}rm{1}分钟rm{1-2}分钟rm{2-3}分钟rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体rm{3-4}分钟rm{4-5}分钟前rm{5}分钟共收集气体Ⅰ锌片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ锌片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关；其关系是______．

【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析；请解释锌与盐酸发生反应由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究rm{.(}只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案rm{)}

【假设】______．

【实验方案】______．20、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

rm{(1)}用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图rm{1}所示rm{.}则下列说法中正确的是______；

A.曲线rm{a}rm{b}分别表示镁、铝的反应情况rm{B.}盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝剩余。

C.盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应rm{D.}镁；铝都反应完；盐酸有剩余。

rm{(2)}联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用rm{CO}还原氧化铁，实验如图rm{2}所示：

rm{垄脵A}rm{B}处发生的现象分别是rm{A}______；rm{B}______．

rm{垄脷}为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开rm{A}和rm{B}的连接处？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}兴趣小组的同学又准确称取了rm{11.5}克生铁样品，放入装有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的烧杯中rm{(}烧杯质量为rm{55.0g).}在化学反应过程中对烧杯rm{(}包括溶液和残余固体rm{)}进行了四次称量；记录如表．

。反应时间rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}烧杯和药品的质量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{垄脵}反应中产生氢气______克；

rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数rm{.(}写出计算的过程，结果精确到rm{0.1%)}．21、根据如图所示水；氧气和二氧化碳的性质实验；请回答以下问题．

rm{(1)A}装置中发生反应的化学方程式为：______rm{.}用带火星的木条检验rm{a}中的气体，观察到木条复燃，该气体是______，该实验证明水是由______组成的rm{.}该变化是将______能转化为______能rm{.}

rm{(2)B}中夹持铁丝的仪器是______，rm{B}中现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧；______，放出大量热，有______色固体生成，该反应的化学方程式为______．

rm{(3)}将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入rm{C}中一段时间，观察到纸花变______色，发生该现象的化学原理用化学方程式表示______．评卷人得分四、简答题(共1题，共7分)22、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一种氨基酸．

rm{(1)}每个蛋氨酸的分子中的原子个数为______；

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的质量比为______；

rm{(4)}氮元素的质量分数为______；rm{(}只写数学表达式，不计算结果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为______rm{g.}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

设盐酸全反应消耗的铁的质量是x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5673

x20g×18.25%

x=3.65g

=

x=2.8g＜5g

设盐酸全反应消耗的锌的质量是y

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

y3.65g

=

y=3.25g＜5g

所以酸全参加反应；金属铁和锌有剩余．根据质量守恒定律，氢气的质量和盐酸中氢元素的质量相等，两烧杯中稀盐酸的质量和溶质质量分数都相同所以产生的氢气的质量相等，所以仍然平衡．

故答案选A．

【解析】【答案】根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气两个化学方程式计算产生氢气的质量．

2、A【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；所以选择元素符号即可．

故选A．

元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子．

解答本题关键是知道元素符号表示的意义．【解析】rm{A}3、C【分析】试题分析：

A；根据煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源进行解答；

B；根据常见的安全常识进行解答；

C；根据缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血进行解答；

D；根据减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放进行解答．

解：

A；煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；风能、太阳能是正在开发和利用的新能源；故A正确；

B；煤气泄漏--关闭气阀、严禁烟火；居室装修--开窗通风；减少室内有害物，故B正确；

C；缺钙--易患骨质疏松病；缺铁--易患贫血，故C错误；

D；减少白色污染--使用可降解的塑料；减少水污染--生活污水经处理后排放；故D正确．

故选C．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}由于氧气有氧化性，易使食品变质，食品包装不宜填充氧气rm{.}故A错误；

B、油锅着火时用锅盖盖灭，可以隔绝空气；吃水果、蔬菜，可以补充维生素；墙内开花墙外香，是由于分子获得能量，不断运动rm{.}故B正确；

C、在rm{ClO_{2}}中氧元素的化合价为rm{-2}价rm{.}故C错误；

D、随时用水冲洗铁制品，易使铁生锈，污染水对人类的影响很大rm{.}故D错误．

故选B．【解析】rm{B}5、B【分析】A；根据金属的活动性可知金属铝能与稀盐酸反应；生成氯化铝和氢气；

B、根据金属活动性强弱关系锌rm{>}铜；锌能把铜从其可溶性铜盐中置换出来；

C；稀硫酸可以与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；却不与氯化钠反应；

D、氯化钡可与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和盐酸，也可以与其它可溶性的硫酸盐生成硫酸钡的白色沉淀．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}与rm{CO}用火点燃；能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳，正确但不符合题意故选项错误；

B；黄铜和黄金都是金黄色；看颜色无法区分，可以用稀酸区分，故选项正确；

C；硬水和软水分别加肥皂水；振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；

D、rm{N_{2}}与rm{O_{2}}分别用带火星的木条检验，木条复燃的是氧气，无变化的是氮气，正确但不符合题意，故选项错误；

故选B【解析】rm{B}7、D【分析】

一个水分子中含有1个氧原子2个氢原子；1个硫酸分子中含有2个氢原子1个硫原子4个氧原子，则含有的一样多的是氢原子．

故选D

【解析】【答案】由化学式表示的意义可知；一个水分子中含有1个氧原子2个氢原子，1个硫酸分子中含有2个氢原子1个硫原子4个氧原子，可得此题的答案．

二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

（1）B通常为无色气体；经推断知：为二氧化碳；

（2）D为碳酸钠；而它的俗称是纯碱，苏打；

（3）“B与C反应生成E和F”即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氢氧化钙生成氢氧化钠”反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答为：（1）CO2；

（2）纯碱；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框图题是推断题中的一种形式；是中考考查元素化合物知识的重要题型．这类题目一般是把物质的变化；性质、组成、结构等之间的联系用框图的形式在新情境中出现，试题面目新，考查容量大，能较好地考查学生阅读能力，思维能力，综合推理能力．解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．

“B通常为无色气体；E通常为无色液体”则B为二氧化碳，E为水，A为氢氧化钠，C为氢氧化钙，D为碳酸钠，F为碳酸钙．把假设的结论代入原题中验证，正好符合题意．

9、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

10、略

【分析】

因为锂元素核电荷数是3；最外层电子数是1，化学反应中常失掉这一个电子而使其带一个单位的正电荷，化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个单位负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl；

故答案为：Li+；；Cl-；LiCl；

【解析】【答案】依据锂；氯元素的核电荷数以及核外电子的排布特点结合其在化学反应中得失电子的规律进行分析探讨即可；

11、4P+5O22P2O5；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}12、自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放【分析】解：爱护水资源主要应从防止水污染和节约用水两方面做起；rm{(1)}水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象；故填：自净能力；rm{(2)}水体污染的危害破坏水生生态系统，直接危害人体健康，故填：水生生态系统；rm{(3)垄脷}农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；故填：化肥；农药；rm{垄脹}生活污水逐步实现零排放rm{.}故填：零排放rm{.}为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要从源头上防治水体污染rm{.}增强爱护水资源的意识，提高环保意识rm{.}此考点是中考的热点．【解析】自净能力；水生生态系统；化肥；农药；零排放13、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁14、铁架台；集气瓶；量筒；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f；e；高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气【分析】解：

rm{(1)垄脵}铁架台、rm{垄脷}集气瓶和rm{垄脹}量筒都是实验室常用的实验仪器；

rm{(2)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}甲同学观察到rm{(3)}装置中的水变为紫红色；这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入导管的缘故；因此用高锰酸钾制取氧气时，试管口要有一团棉花；

rm{E}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是反应生成的二氧化锰放出氧气；可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气．

故答案为：

rm{(4)}铁架台rm{(1)垄脵}集气瓶rm{垄脷}量筒。

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{垄脹}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}高锰酸钾在试管口放棉花团；

rm{f隆煤e隆煤g}可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；

rm{(3)}依据常用仪器回答；

rm{(4)}高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，据此书写方程式，通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为rm{(1)}

rm{(2)}用高锰酸钾时；试管口要有一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；

rm{a隆煤f隆煤e隆煤g}因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素；所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；

本题考查的是气体的收集装置的选择、体积的测量，同时也考查了化学方程式的书写和对质量守恒定律的应用，同学们要具体分析，细心解答．rm{(3)}【解析】铁架台；集气瓶；量筒；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{f}高锰酸钾；在试管口放棉花团；可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气rm{e}15、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{垄脵}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物、rm{垄脷}海水中含有氯化钠、氯化镁水等物质，属于混合物、rm{垄脹}液氧是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脺}氧气是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脻}二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脼}五氧化二磷是由一种物质组成，属于纯净物、rm{垄脽}呼出的气体中含有氧气；二氧化碳、稀有气体等物质；属于混合物．

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}．

本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子rm{.}否则属于混合物．

在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．【解析】rm{垄脵垄脷垄脽}rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}16、蛋白质；糖类；油脂；维生素【分析】解：根据课本知识可知：

食物的主要成分有蛋白质；糖类、油脂、维生素、无机盐和水．

故答案为：蛋白质；糖类；油脂；维生素．

由六大营养素的种类可以解答本题．

本题主要考查六大营养素的种类及课本中基础知识的应用，难度较小．【解析】蛋白质；糖类；油脂；维生素三、探究题(共5题，共10分)17、负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；2：1；20【分析】解：rm{(1)}左侧试管中的气体较多，是氢气，所以连接的是电源的负极；右侧试管中的气体较少，是氧气，所以连接的是电源的正极；事先往水里加少量硫酸或者氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性rm{.}故填：负极；正极；增强水的导电性；

rm{(2)}左侧试管内气体体积较大，是氢气，检验氢气的方法是点燃，在空气中可燃烧；右侧试管内气体体积较小，是氧气，检验氧气的方法是用带火星的木条，看是否复燃；氢气与氧气的体积比为：rm{2}rm{1}故填：氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}

rm{(3)}正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气的体积约为氧气体积的rm{2}倍，若正极收集到气体rm{10mL}则负极可以收集到气体rm{20mL}故填：rm{20}．

根据电解水的实验的现象、结论、注意事项等进行分析rm{.}电解水时负极生成的气体较多是氢气，正极生成的是氧气，体积比为rm{2}rm{1}氢气能燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出热量；氧气有助燃性rm{.}该实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的rm{.}电解水时加入少量的硫酸或氢氧化钠目的是为了增强水的导电性．

本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对实验现象及结论的识记，以便灵活应用．【解析】负极；正极；增强水的导电性；氢气；点燃，在空气中可燃烧；氧气；用带火星的木条，看是否复燃；rm{2}rm{1}rm{20}18、针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；20【分析】解：

rm{(1)}若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为rm{40mL隆脕dfrac{1}{5}=8mL}所以活塞应停在rm{20mL-8mL=12mL}的刻度处；

rm{(2)}若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管rm{40mL}和注射器内rm{20mL}的氧气为rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac{1}{5}=12mL}所以活塞应停在rm{(40mL+20mL)隆脕dfrac

{1}{5}=12mL}的刻度处；

rm{20mL-12mL=8mL}打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从rm{(3)}刻度处推至rm{20mL}刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至rm{15mL}刻度处；则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

rm{20mL}针筒活塞向前移动到rm{(1)}

rm{12}针筒活塞向前移动到rm{(2)}

rm{8}打开；rm{(3)}．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究，要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间rm{20}本实验中用的是rm{.}的试管与实际容积为rm{40mL}且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在rm{60mL}处，有助于反应结束后计算体积rm{20mL}要使本实验成功，必须注意以下几点：rm{.}装置的气密性好；rm{垄脵}白磷足量；rm{垄脷}必须冷却到室温再读数rm{垄脹}还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大；从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．rm{.}【解析】针筒活塞向前移动到rm{12}针筒活塞向前移动到rm{8}打开；rm{20}19、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）【分析】解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为：rm{Zn>Fe}

得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关rm{(}金属活动性越强，反应越剧烈rm{)}

实验rm{(2)}注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；

得出结论：根据表格信息可知；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢；因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；

金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；可以利用控制变量法设计实验为：分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

故答案为：实验rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强；反应越剧烈；

实验rm{(2)}通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；

其他条件相同时；盐酸浓度越大，反应越剧烈；

【反思评价】原因：锌与稀盐酸反应放热；随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；

【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关。

【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}

【设计探究】金属与酸的反应为置换反应；写出反应的化学方程式；根据现象得出结论；

得出结论：根据金属的活动性顺序；分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；

实验rm{(2)}根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；

得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；

【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关；结合反应的过程进行分析；

根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．

本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金属活动性越强，反应越剧烈；通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关；分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢rm{.(}假设与方案要对应合理即可rm{)}20、AB；固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根据化学方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}进行计算可知：

A；因为镁的活动性比铝的活动性强；镁反应速度快，故A说法正确；

B；如果盐酸均反应完；镁恰好完全反应，铝有剩余，故B说法正确；

C；如果镁、铝都反应完；则产生的氢气一定不等，说法不正确．

D；盐酸均反应完；镁、铝都反应完，生成的氢气一定相等，故D说法正确；

故选AB

rm{(2)}一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；故看到的现象为固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊，为防止生成的铁被氧化，实验结束前还要继续通一氧化碳直到冷却，故不需要断开；

rm{(3)}由质量守恒定律可知，生成氢气的质量rm{=}反应前总质量一反应后总质量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

设铁的质量为rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生铁样品中铁的质量分数rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案为：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固体由红变黑，rm{(1)AB}石灰水变浑浊，rm{(2)垄脵A}不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；

rm{B}rm{垄脷}原生铁样品中铁的质量分数是rm{(3)垄脵0.4}．

rm{垄脷}由已知：“用质量相等的镁粉和铝粉；分别与溶质质量分数相同；等质量的稀盐酸充分反应”，若酸完全反应，金属都剩余，则生成氢气相等，若金属完全反应，则生成氢气一定不相等．

rm{97.4%}回顾一氧化碳还原氯化铁的实验；回答对该实验的操作所提出的问题．

rm{(1)}由表中的实验数据可判断第四次称量时已完全反应；利用质量守恒定律，可计算放出氢气的质量；

根据化学方程式求出铁的质量，进而求出rm{(2)}．

本题为涉及较多的化学基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答对于解答类似问题会有较大帮助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固体由红变黑；石灰水变浑浊；不需要；气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸；rm{0.4}21、2H2O2H2↑+O2↑；氧气；氢、氧两种元素；电；化学；坩埚钳；火星四射；黑；3Fe+2O2Fe3O4；红；CO2+H2O=H2CO3【分析】解：rm{(1)}由rm{A}装置的特点可知，此装置属于通电分解水，反应的方程式是：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}试管收集的是正极上产生的气体，用带火星的木条检验该气体，观察到木条复燃，该气体是氧气rm{a}同时生成了氢气rm{.}该实验证明水是由氢；氧两种元素组成的；

rm{.}由rm{(2)}装置可知，rm{B}中夹持铁丝的仪器是坩埚钳，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成rm{B}该反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}df