2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科五四新版九年级化学下册月考试卷567考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氨气在化学工业中用途广泛．一定条件下；合成氨反应的微观过程如图所示．下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应B.参加反应的反应物的微粒数之比为3：1：1C.该反应中分子总数减少，因此物质的总质量也减少D.该反应中氢元素化合价升高了，氮元素化合价降低了2、下列家庭小实验不能达到预期目的是（）

①用小木条探究蜡烛各层火焰的温度②用过滤法使硬水转化为软水③用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑④用1L黄豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，说明分子间有间隙．A.①②③B.③④C.②③④D.②④3、下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.冬天用炭火盆取暖要注意关闭门窗B.自行车链条抹油能防止生锈C.钻石项链不能放到火上灼烧D.菜汤太咸了可以适当加些水4、根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（）A.

可以验证质量守恒定律B.

常温下，二氧化碳能溶于水C.

只能探究可燃物的燃烧需要的一个条件D.

黄铜的硬度比纯铜的大5、对下列实验现象的解释不正确的是（）

。

ABC

D实验现象

用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象

品红加入水后整个液体变红

水分子在不同温度下的运动情况

50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL解释分子的质量和。

体积都很小分子总是在。

不断运动着常温时分子不运动；

加热时分子才运动分子间有间隙A.AB.BC.CD.D6、储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）

A.

B.

C.

D.

7、金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）

A.制造白炽灯灯丝--熔点高。

B.制造飞机--坚硬而质轻。

C.制造装化工原料的容器--耐腐蚀。

D.制造保险丝--硬度大。

8、许多城市的街道上已出现分类型垃圾收集箱．下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”．易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、在一只密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

。物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法不正确的是____

A．其中X；Z为反应物B．反应后生成Y、Q的质量比为24：23

C．反应后X的质量为0D．____．10、去郊游野炊实为一大快事．在野炊的情趣之中；如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？

（1）野餐食谱如下：主食：大米饭．配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．主食和配菜中主要含蛋白质、____、油脂、无机盐和水等营养素，从营养平衡角度来看，你准备再添加什么物质____．

（2）野餐时使用的水是硬水，硬水软化的实质是____除去硬水中过多的____（填离子符号）和Mg2+．

（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是____；

（4）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来是如何防锈的：____．11、钢的冶炼原理是将____经反应后形成____．因此生铁和钢的主要区别是____的不同．12、假期；王霞，小群两位化学兴趣小组的同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她们很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．

【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？

【查阅资料】

（1）通过对市场上相关产品进行调查；两位兴趣小组的同学发现了如下图所示的三种商品；

。商品食用纯碱食用小苏打快速发酵粉成分碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠，有机酸（2）碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成．化学老师告诉兴趣小组的同学们家里做面包所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．

【提出猜想】猜想1：该粉末是碳酸钠；猜想2：该粉末是碳酸氢钠；

猜想3：该粉末是碳酸氢钠和有机酸．

【实验与现象】实验过程与现象如下图：

【问题与讨论】

（1）由步骤①的现象说明的实验结论是．

（2）步骤②加入的某酸可以是：（写化学式）；气体B是．由此小群认为白色粉末是纯碱，而王霞同学认为小群同学根据步骤①②的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为王霞说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因．

（3）由以上实验现象推断；猜想是正确的．

【实验与反思】

兴趣小组的同学为进一步验证她们的猜想是正确的结论；继续查找资料，得到下表．

。温度。

溶解度。

盐10℃20℃30℃40℃NaCO312.5g21.5g39.7g49.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g根据上表数据；该白色固体的检验方法是．

【拓展与应用】

（1）在查找资料过程中；小群同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程：．

（2）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3；可采用（填序号）的方法除去．

A、加盐酸B、通入CO2C；加热。

（3）保存快速发酵粉应注意．13、水是生产生活中必不可少的物质；请你回答下列有关水的问题：

（1）生活中常用的降低水硬度的方法是______．

（2）自来水厂净水的方法有：沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等，其中属于化学变化的是______．

（3）珍爱水资源是每个公民应尽的责任和义务，从自身做起，生活中你能做到的节水方法是______（答出一点即可）．14、湿法冶炼是我国古代劳动人民智慧的结晶．若向ag含杂质的铁粉中（假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．（反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）

请回答下列问题：

（1）a的数值为____．

（2）若向反应后的滤液中加入40.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数？15、水是由____元素和____元素组成的．16、对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有____．不饱和溶液变成饱和溶液的方法有____．判断某溶液是否饱和的方法有____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）18、用双氧水加入二氧化锰可以得到氧气，所以二氧化锰是反应物____．19、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）20、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．21、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．22、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共15分)23、（2015•甘南州）甲；乙、丙是三种初中化学常见的物质；相互转化关系如图所示，请完成下列问题：

（1）若甲是黑色固体单质，且甲和乙具有相似的化学性质，则乙是____（填化学式）．

（2）若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，乙在通电的条件可生成丙，则甲和乙的组成元素____（填“相同”或“不同”）．乙生成丙的化学方程式____．24、（2014•本溪二模）金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．

（1）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含____，另一种固体一定含____．

（2）本钢是我市著名的国有企业，每年生产数万吨的钢铁．请写出用赤铁矿石在高炉中冶炼生铁的主要反应的化学方程式____．

（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是____．

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线。

②反应结束后消耗两种金属的质量相等。

③反应结束后稀硫酸都没有剩余。

④反应结束后两种金属一定都有剩余。

⑤反应结束后生成的氢气质量相等．25、（2008•玉溪模拟）下图是费俊龙和聂海胜在“神舟”六号飞船中的照片；请你从化学的视角对神六飞船的有关信息进行思考并作答．

（1）航天员在太空中每人每天大约需要0.9kg氧气、2.5L水、0.6kg食物，排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸气等．上述有着重号的物质中，属于单质的是____，属于混合物的是____．

（2）神六飞船的外壳是用金属、玻璃、工程塑料等材料制成的．其中属于有机合成材料的是____．

（3）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂．LiOH吸收CO2的化学方程式是：____．评卷人得分五、实验题(共3题，共18分)26、已知化学反应：2A+B2=2AB．某同学取7gA和2gB混合，经充分反应后，测得生成AB的质量为5g．B2无剩余．则反应物A与B2的相对分子质量之比为____．27、人类为了维持生命与健康必须从食物中摄取营养素，这些营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐及____等六大类．人体内以无机盐形式存在的元素对人体健康也有很大影响，如人体缺____（填元素名称）会导致青少年患佝偻病、老年人患骨质疏松症等疾病．28、糖类（按C6H1206计）在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2↑；生活中l°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：

（1）多少质量分数的糖类溶液发酵能得1°的酒？（水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3）（结果保留一位小数）

（2）酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒．根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度？为什么？评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)29、化学兴趣小组的同学对实验室一瓶久置的NaOH固体进行了实验探究．

提出问题：这瓶NaOH固体是否变质；变质情况怎么样？

猜想：①：没变质；全部是NaOH；

猜想②：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；

猜想③：完全变质，全部是Na2CO3．

查阅资料：部分盐溶液在常温下的pH如下表：

。盐溶液NaClNa2CO3CaCl2pH等于7大于7等于7设计并完成实验。

。实验步骤实验现象实验结论①取样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置．产生白色沉淀说明久置固体中一定含有______（填化学式，下同）．②用玻璃棒蘸取少量①的上层清液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照．pH=11说明上述猜想中______是正确的．反思：上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是______，判断CaCl2溶液是否过量的方法是______；

拓展：如果要确定该样品的变质程度；则需要测定的两组数据是（假定试剂中无其它杂质）______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据合成氨反应的微观过程，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．【解析】【解答】解：由合成氨反应的微观过程图可知；各物质反应的微粒个数关系是：

由上图可知，该反应的化学方程式是：N2+3H22NH3．

A；该反应的反应物质两种生成物是一种；属于化合反应，不属于置换反应，故A错误；

B；由上图可知；参加反应的反应物的微粒数之比为3：1，故B错误；

C；该反应中分子总数减少；但原子的种类、数目不变，物质的总质量不变，故C错误；

D；由方程式可知；该反应中氢元素的化合价由0价变为+1价，化合价升高，氮元素的化合价由0变为-3价，化合价降低，故D正确．

故选D．2、D【分析】【分析】①根据蜡烛各层火焰的温度不同；小木条在各层的碳化程度就不同进行分析；

②根据过滤只能除去颗粒较大的不溶性杂质；硬水转化为软水的方法是煮沸进行分析；

③根据蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑进行分析；

④根据用1L黄豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验，是宏观的不能证明微观进行分析．【解析】【解答】解：①蜡烛各层火焰的温度不同；小木条在各层的碳化程度就不同，符合题意；

②硬水转化为软水的方法是煮沸；而不是过滤；

③蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑；用一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑，正确；

④用1L黄豆和1L绿豆混合所得体积小于2L的实验；是宏观的不能证明微观分子间有间隙．

故选：D．3、A【分析】解：rm{A}碳燃烧不完全会产生一氧化碳；一氧化碳有毒，故A错误；

B；自行车链条抹油能防止生锈；符合金属防锈的措施，故B正确；

C；钻石的主要成分是碳；碳会与氧气反应，故C正确；

D；增加溶剂可以降低溶质的质量分数；所以菜汤太咸了可以适当加些水，故D正确．

故选：rm{A}．

A；根据碳燃烧不完全会产生一氧化碳；一氧化碳有毒进行分析；

B；根据金属防锈的措施进行分析；

C；根据钻石的主要成分是碳；碳会与氧气反应进行分析；

D；根据增加溶剂可以降低溶质的质量分数进行分析．

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

二氧化碳能够溶于水；

可燃物燃烧的条件是：与氧气接触；同时温度达到可燃物着火点；

通过相互刻画可以判断物质的硬度．【解析】【解答】解：A；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；因此利用硫酸铜溶液和铁钉可以验证质量守恒定律；

B；二氧化碳溶于水时；导致塑料瓶中的压强减小，从而导致塑料瓶变瘪，该选项能够验证二氧化碳能够溶于水；

C；铜片上的白磷燃烧；红磷不能燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，该选项验证了燃烧需要的两个条件；

D；相互刻画时；纯铜上有明显的痕迹，说明黄铜比纯铜的硬度大，该选项能够验证黄铜硬度比纯铜硬度大．

故选：C．5、C【分析】【分析】利用分子的基本性质判断，分子的体积和质量都很小，分子在不断运动，温度越高，分子运动越快，分子间有间隔；【解析】【解答】解：A；用扫描隧道显微镜获得分子的图象可以是说明分子很小；解释正确，不合题意；

B；品红加入水中；水变化是因为分子在不断运动，解释正确，不合题意；

C；分子总处于不断的运动状态；温度越高，运动越快，解释错误，符合题意；

D；水和酒精混合后体积变小是因为分子间有间隔；解释正确，符合题意．

故选C．6、A【分析】

储存烟花爆竹的仓库；为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志．

A；图为禁止烟火标志；所以正确．

B；图为废旧塑料回收标志；所以错误．

C；图为节约用水标志；所以错误．

D；图为剧毒品标志；所以错误．

故选A．

【解析】【答案】根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品；可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断．

7、D【分析】

A；白炽灯灯丝通电后放出大量的热；所以熔点必须高，故A说法正确；

B；飞机是在天上飞的所以需要质量轻；为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；

C；化工原料有很多具有腐蚀性的；所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；

D；保险丝是在短路是断开的；所以熔点要低，故D说法错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑．

8、A【分析】

易拉罐是由金属材料制成的；投入的垃圾收集箱上应贴有金属标志，故选A．

【解析】【答案】根据易拉罐的制作材料进行分析；易拉罐是金属材料．

二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可得出反应后A的质量，然后分析各物质在反应前后的变化量可得出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物；化合反应是“多变一”的反应．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律；反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g-（24+8+23）g=0g，X、Z的质量减少，所以X、Z是反应物，故A正确；

B；反应后生成Y、Q的质量比为22g：18g=11：9；故B错误；

C；根据质量守恒定律；反应后物质X的质量为：（8+2+40+5）g-（24+8+23）g=0g，故C正确；

D；通过分析可知；X、Z是反应物，Y、Q是生成物，故D错误．

故答案为：B，其中X、Z为生成物．10、略

【分析】【分析】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；水果和蔬菜中含有丰富的维生素；

（2）加热煮沸时；水中的钙离子能够以碳酸钙的形式从水中析出，镁离子能够以氢氧化镁的形式从水中析出，所以加热煮沸可以降低水的硬度；

（3）增大可燃物与氧气的接触面积能够促进燃烧；

（4）隔绝水和氧气，可以防止铁制品生锈．【解析】【解答】解：（1）大米中含有丰富的糖类物质．

故填：糖类．

野餐食谱中缺乏含有丰富维生素的食物；可以通过补充水果；蔬菜来解决．

故填：蔬菜和水果．

（2）硬水软化的实质是通过加热煮沸除去硬水中过多的Ca2+和Mg2+．

故填：煮沸；Ca2+．

（3）如果迅速往“灶”里塞满枯枝；结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，这是因为缺少氧气的缘故，同时说明物质充分燃烧需要的条件是：有充足的氧气．

故填：有充足的氧气．

（4）清洗后晾干；可以往链条及传动部件上涂油，这样能使链条及传动部件与水和氧气隔绝，从而达到防止生锈的目的．

故填：清洗晾干后链条及传动部件涂上油．11、略

【分析】【分析】根据炼钢的原理进行分析，炼钢就是将生铁中的碳经反应生成二氧化碳，从而减少碳的含量．【解析】【解答】解：炼钢就是将生铁中的碳经反应生成二氧化碳，从而减少碳的含量，所以本题答案为：碳，二氧化碳，含碳量．12、略

【分析】

【问题与讨论】

（1）碳酸氢钠会与有机酸反应产生二氧化碳气体；但是加适量的水溶剂，无明显现象，所以猜想三不成立；

（2）只要是酸性比碳酸酸性强就可以了；酸和碳酸根离子会生成二氧化碳气体，酸也会与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体；

（3）碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成，而白色粉末加热会产生的气体会使澄清石灰水变浑浊；

【实验与反思】

在室温时；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，设计实验在是温室加入一定质量的固体进行验证；

【拓展与应用】

（1）在使用pH试纸测定pH值时；要先将固体配成溶液，然后再进行测定；

（2）碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠；水和二氧化碳；

（3）发酵粉中的碳酸氢钠受热会发生分解；有机酸会与碳酸氢钠反应；

故答案为：【问题与讨论】

（1）此粉未不是快速发酵粉；

（2）HCl；CO2NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（3）2

【实验与反思】

20℃时；在100g水中加入12g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠；

【拓展与应用】

（1）剪取小段pH试纸放在洁净表面皿上；用玻璃棒蘸取少许滤液滴在pH试纸上，试纸变色后再与比色卡比较读出相应数值；

（2）C；

（3）防潮（或防晒或低温保存）

【解析】【答案】【问题与讨论】

（1）根据碳酸氢钠会与有机酸反应进行分析；

（2）根据强酸会置换出弱酸；酸会与碳酸根离子或碳酸氢根离子生成二氧化碳进行分析；

（3）根据碳酸钠受热不分解；碳酸氢钠加热后能发生分解反应，有气体生成进行分析；

【实验与反思】

根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同进行分析；

【拓展与应用】

（1）根据PH试纸测定PH的方法进行分析；

（2）根据碳酸氢钠在受热时会分解进行分析；

（3）根据发酵粉的性质进行分析．

13、略

【分析】解：（1）在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸．

（2）消毒；一般消毒剂能破坏细菌中的物质，从而使细菌失去活性，在该过程中生成了其他物质，是化学变化；

（3）洗菜；洗衣水用来浇花、冲厕所能够节约用水；使用节水龙头能够节约用水；

故答案为：（1）煮沸；

（2）消毒；

（3）使用节水龙头．

（1）在日常生活中常用煮沸来降低水的硬度；

（2）有新物质生成的变化属于化学变化；

（3）生活中洗菜；洗衣水用来浇花、冲厕所能够节约用水；使用节水龙头能够节约用水．

饮用硬水不利于身体健康，加热煮沸既可以降低水的硬度，又可以杀菌消毒，所以要饮用加热煮沸过的水，不要饮用生水．【解析】煮沸；消毒；使用节水龙头14、略

【分析】【分析】（1）根据铁与硫酸铜反应的方程式；由硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量；铜及硫酸亚铁的质量，a的值等于铁与杂质的质量之和；

（2）根据溶质质量分数的计算公式求出所得溶液中溶质的质量分数；【解析】【解答】解：（1）硫酸铜的质量为l60g×l0%=16g

设杂质中铁的质量为x；生成的铜的质量为y，硫酸亚铁的质量为z

Fe+CuS04═FeSO4+Cu

5616015264

xl6gzy

===

解得：x=5.6gy=6.4gz=15.2g

由题可知：5.6g+（6.8g-6.4g）=6g

故a的值为6；

（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=7.6%

答：所得溶液中溶质的质量分数为7.6%

故答案为（1）6；

（2）7.6%．15、略

【分析】【分析】本题考查水的组成，属于容易题．【解析】【解答】解：水通电生成氢气、氧气，说明水是由氢、氧元素组成的．故答案为氢元素和氧元素．16、略

【分析】

（1）要把饱和溶液溶液变成不饱和溶液可采取增加溶剂；减少溶质、或升高温度等方法；

故答案为：增加溶剂；减少溶质、或升高温度；

（2）饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量；溶剂的量和溶液的温度有关，因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、可不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法；

故答案为：加入该溶质；可不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度；

（3）饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液；因此，可向溶液中加少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液；

故答案为：向溶液中加少量该溶质；不能继续溶解则溶液为饱和溶液．

【解析】【答案】根据饱和溶液与不饱和溶液的概念及特点；说明饱和溶液与不饱和溶液的转变方法及饱和溶液的判断方法．

三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】催化剂在反应中表现出改变反应速率的特性，而本身的化学性质和质量都不变的特点．【解析】【解答】解：二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中只是加快双氧水放出氧气的速度；而本身的化学性质和质量在化学反应前后都不变，它在反应中所起的作用是催化作用，不是反应物．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．20、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．22、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．四、简答题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】根据甲、乙、丙是三种初中化学常见的物质，若甲是黑色固体单质，且甲和乙具有相似的化学性质，甲会转化成乙，乙和丙可以相互转化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和镁点燃生成氧化镁和碳；若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，所以丙是氧气，乙在通电的条件可生成氧气，所以乙是水，甲会生成水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，然后将推出的物质进行验证即可．【解析】【解答】解：甲；乙、丙是三种初中化学常见的物质；

（1）若甲是黑色固体单质；且甲和乙具有相似的化学性质，甲会转化成乙，乙和丙可以相互转化，所以甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，二氧化碳和镁点燃生成氧化镁和碳经过验证，推导正确，所以乙是CO；

（2）若甲是液体化合物，丙为地壳中含量最多的元素组成的单质，所以丙是氧气，乙在通电的条件可生成氧气，所以乙是水，甲会生成水和氧气，所以甲是过氧化氢溶液，经过验证，推导正确，甲是过氧化氢溶液，乙是水，所以甲和乙的组成元素相同，乙生成丙的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）CO；

（2）相同，2H2O2H2↑+O2↑．24、略

【分析】【分析】（1）根据黄铜和生铁的组成及氢前金属可与盐酸反应生成氢气；碳不与盐酸反应进行分析；

（2）根据工业炼铁的原理进行分析；

（3）①根据锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；

②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

③由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

④由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．【解析】【解答】解：（1）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面；不与盐酸反应，放入足量稀盐酸反应后有剩余，生铁中的碳与酸不反应，放入足量稀盐酸反应后有剩余，所以一种固体一定含铜，另一种固体一定含碳；

（2）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；

②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故②错误；

③置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；

④由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故④错误；

⑤由图示可知：反应后生成的氢气质量相等；故⑤正确．

故答案为：（1）铜；碳；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）①③⑤．25、略

【分析】【分析】氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；水和二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；食物中含有多种物质，属于混合物；塑料属于有机合成材料；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．【解析】【解答】解：（1）氧气是由一种元素组成的纯净物；属于单质；食物中含有糖类；油脂、蛋白质等物质，属于混合物．

（2）金属属于金属材料；玻璃属于硅酸盐材料，塑料属于有机合成材料．

（3）氢氧化锂和二氧化碳反应能生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O

故答案为：（1）O2；食物（2）工程塑料（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O五、实验题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，因为B2无剩余，所以剩余A的质量=7