2025年统编版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版八年级化学上册阶段测试试卷481考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为A.12am/bnB.am/12bnC.12bn/amD.bn/12am2、在C+O2CO2的反应中，参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量关系中，正确的一组是（）A.3：8：11B.4：7：11C.5：6：11D.2：9：113、化学实验课上，可可同学练习用量筒量取液体他先将量筒放在平稳的实验桌上，而且保持面对刻度，在量筒中加入一些水后，他先是仰视液面，读到刻度数值为19mL，接着他倾出部分液体在烧杯内，又俯视液面，读到刻度数值为10mL．请你来帮他算算，这位同学实际上往烧杯中倾出的液体体积为（）A.等于9mLB.大于9mLC.小于9mLD.无法判断4、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气．下列关于“雾霾”的说法错误的是（）A.工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因B.就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾．C.减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料D.倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾．5、下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化B.烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水C.利用活性炭来净化水的过程属于化学变化D.净化水的方法有多种，如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等6、生活中常用于降低水的硬度的方法是A.加入白糖B.通电C.加热煮沸D.冻成冰块7、碳元素和氧元素的本质区别是()A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.相对原子质量不同8、电解水生成氢气和氧气；该变化不能证明的事实是（）

A.水是由氢气和氧气组成的混合物。

B.分子在化学变化中能够再分。

C.该变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子，从而形成新物质。

D.该变化是化学变化。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、根据下列化合物与单质相互转化的关系（如图）；回答：

（1）若化合物乙的溶液呈溶液蓝色，单质y是银白色固体，则该反应的化学方程式为是____；

（2）在常温下若y是气体单质，则化合物甲的化学式可能是____；

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，则该反应的化学方程式为____．

10、现在有四个集气瓶，分别是氧气、二氧化碳、空气和氮气，请你用两种方法鉴别它们．____、____．11、从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起______作用．

①明确实验目的：在实验室里制取氧气．

②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式______；氧气的密度______空气（填“大于”或“小于”），且______溶于水（填“不易”或“易”）．

③设计合理方案：发生装置选用______（填装置字母序号，下同），收集装置选用______．

④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是______．

检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条______；证明是氧气．

（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．

①明确实验目的：______．

②收集资料：制取氨气化学方程式为______NH4Cl+______Ca（OH）2______CaCl2+______H2O+______NH3↑；配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．

③设计合理方案：发生装置选用______（填装置字母序号，下同），收集装置选用______．

④进行探究实验．12、“卖炭翁，伐薪烧炭南山中．满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑．卖炭得钱何所营？身上衣裳口中食”．白居易-《卖炭翁》诗中的“伐”属于______变化，“炭”指的是______（具体物质名称），碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，请写出发生反应的方程式______，反应前后碳元素的化合价变化为______．13、实验室里所用的药品很多有腐蚀性或有毒为保证安全，必须注意做到闻气味时，不要直接凑到试剂瓶口，应该采用的操作方式是______。14、水是宝贵的自然资源；对于人类生活；工农业生产都具有重要意义．

（1）你认为保持水的化学性质的粒子是____（填名称）；能够证明水分子由氢元素和氧元素组成的实验事实是____．

（2）自来水生产的过程中，发生了水与氯气（Cl2）的反应；这个反应可以用图式形象地表示如下．

①在上述图示中表示氯气分子的是____（填“甲”；“乙”“丙”或“丁”）；

②从图中可以看出，反应前后____没有变化，化学反应的本质是____，从图中还可以获得的信息是____（答一点即可）．

15、当把稀硫酸与氢氧化钠混合后会发生中和反应，中和反应是指____作用生成____的反应．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)16、如图所示；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表．

。气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（1）反应生成氧气的质量为______g（结果精确到0.1g；下同）．

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．17、为了更好的认识水的组成；我们学习了水的电解，回答下列问题。

rm{(1)}电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是______．

rm{(2)}电解一段时间后，rm{C}rm{D}两试管理论上得到的气体体积比为______，气体质量比为______，rm{C}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)C}连接的是电源的______，rm{D}产生的气体为______，rm{(}写化学式rm{)}此反应的文字表达式为：______．

rm{(3)}如图是水分子分解的示意图，rm{(}表示氧原子，表示氢原子rm{).}下列关于该反应的说法中；错误的是______．

A.水电解后生成氢气和氧气；说明水中含有氢分子和氧分子。

B.生成氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}

C.反应前后原子的个数不变。

D.反应前后元素的种类不变。

rm{(4)}电解水实验得到的结论：

rm{垄脵}水是由______和______组成的；

rm{垄脷}在化学变化中，分子______，而原子______．18、简要说明下列错误的实验操作所可能引起的不良后果rm{(}各说一种后果即可rm{)}．

rm{垄脵}滴管取用试剂后平放或倒置______．

rm{垄脷}倾倒细口瓶里的药品时；标签没有向着手心______．

rm{垄脹}加热后的试管；立即用冷水冲洗______．

rm{垄脺}实验中剩余的药品倒入下水道中______．

rm{垄脻}固体药品直接放在天平的托盘中称量______．19、第rm{28}届“中国水周的主题为“节约水资源，保障水安全”．rm{(1)}下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：rm{垄脵}上述物质中，rm{C}的化学式是______；rm{垄脷}物质rm{D}中一定含有的元素是______rm{(}填元素符号rm{)}．rm{(2)}写出电解水反应的化学方程式____________________________，这一反应是将_____能转化成_____能．20、如图为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

rm{(1)}一个水分子共有______个原子核、______个质子rm{.}一个rm{M}rm{g}rm{{,!}^{2+}}核外共有______个电子；rm{C}rm{l}rm{{,!}^{--}}的最外层电子数和______原子的最外层电子数相同．

rm{(2)}我发现如下规律：

从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的______数；同一纵行的元素具有相同的______数rm{.}此外还能发现什么规律：______．21、水至生命之源；请回答下列问题。

rm{(1)}有些动物可以在水总生存，是因为水中___________________。rm{(2)}电解水的化学方程式是______________________________，如图试管rm{1}中收集的气体是_____________rm{(}写化学式rm{)}

rm{(3)}没有自来水的农村地区，村民多饮用井水rm{.}请你为村民解决下列问题：

rm{垄脵}用____________的方法；可除去井水中难溶性的杂质。

rm{垄脷}使用_____________进行试验，可证明处理后的井水是硬水。rm{垄脹}通过将井水_____________的方法；既可降低水的硬度，又可以杀菌。

rm{垄脺}生产生活中如何保护水资源，请给村民们提一条合理化建议。答：_______________________________________________________。22、某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸rm{200g}平均分成rm{4}份，进行实验，结果如下：rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{)}

。实验rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入样品的质量rm{/g}rm{5}rm{10}rm{15}rm{20}生成rm{CO_{2}}的质量rm{/g}rm{1.76}rm{3.52}rm{4.4}rm{m}rm{(1)}表格中rm{m}的数值是______．

rm{(2)}求石灰石中碳酸钙的质量分数．23、出实室制取二氧化碳的学方程式______．

自然界断进行碳循实际也是物质变化果；请写：

绿植物进行光合作生成葡萄糖rm{CH12O6)}氧气的化学程式______．

验二氧碳气的方为rm{(}用化学方程式表示rm{)}______．

向一个集二氧化碳气体软质料瓶rm{A}中加入约三分一体积的水；立即旋紧瓶盖震，的现象是______，二氧化碳的主要性质是______．

天然气完全成二氧碳和水的化学方程式______．

如何从自做起做一个低碳生活的践行者”rm{(}写条rm{)}______．24、我们生活中处处有科学，科学就在我们身边，如图：家庭自助烧烤时常用机制炭做火源，它空心，使用时不直接点燃机制炭，而采用固体酒精引燃。请根据所学知识分析上述现象的科学原因。评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)25、选用实际容积为40mL的试管作反应容器；将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器相连组成如下图的实验装置．假设此实验能按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：______

（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为：______

（3）如何检查气密性：实验前，______（填“打开”或“关闭”）弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至______mL刻度处，则说明装置的气密性良好．26、称为“生命之源”的水rm{(H_{2}O)}和被称为“绿色氧化剂”的双氧水rm{(H_{2}O_{2})}都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在民大附中的化学选修课，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：。实验步骤实验现象实验结论rm{垄脵}将等体积的两种无色液体分别加入rm{A}rm{B}两个试管中。rm{垄脷}分别向rm{A}rm{B}两试管中同时加入等质量rm{(}少量rm{)}的二氧化锰，观察现象。rm{A}试管中无明显现象rm{B}试管中有气泡产生rm{A}试管中的无色液体是：____；rm{B}试管中的无色液体是：____。rm{(1)B}试管中二氧化锰的作用是__________________________________。探究发现，若把rm{B}试管中二氧化锰换成淀粉也能得到相同的实验现象，写出rm{B}试管中二氧化锰换成淀粉后，rm{B}中发生反应的文字表达式式：______________________________。rm{(2)}如何验证rm{B}试管中产生的气体___________________________________________。27、水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式____，在下图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为____。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)28、有①镊子；②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．请为下列实验操作选择所用仪器（填写相应的序号）：

（1）吸取或滴加少量液体时用______；取用大理石块时可用______．

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______．

（3）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用______；做铁丝在氧气中燃烧的实验时要用______

（4）量取8mL的水用______；称量3.5g碳酸钠粉末要用______．

29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所含杂质不溶于水也不与盐酸反应，取rm{15g}洗净的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入rm{80g}稀盐酸rm{(}足量rm{)}充分反应后烧杯中剩余物的质量rm{m(g)}与反应时间rm{t(s)}的关系如图所示。rm{(1)}计算产生二氧化碳的质量rm{(2)}蛋壳中碳酸钙的质量质量分数rm{(}计算结果保留一位小数rm{)}30、近年来；我省农村大力推广使用沼气．沼气既可用于照明，又可用于烧水做饭．回答下列问题：

（1）如果发现沼气灯由明亮逐渐变暗；其原因可能是什么？

（2）使用沼气有什么好处？

（3）写出沼气主要成分燃烧的化学方程式．

评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)31、水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。rm{(1)}河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高的是_____________。rm{(2)}注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的_______性。rm{(3)}下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____rm{(}填字母代号rm{)}实验rm{A}中试管口的水蒸气遇到冷的玻璃片会观察到__________________________________现象。从微观角度解释产生这个现象的原因是___________________________________________。实验rm{B}中会观察到____________________现象，通过实验检验出生成的气体分别是氢气和氧气，你又能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}最终rm{a}和rm{b}管中产生的气体体积为rm{1}rm{2}从中你能得到哪些信息______________________________rm{(}说出一条即可rm{)}在该实验中检验rm{a}管中生成气体的操作方法是___________________________________。32、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、A【分析】【解答】解：在C+O2CO2的反应中；碳；氧气、二氧化碳的相对分子质量分别为12、32、44，参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11．

A；参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量为3：8：11；故选项正确．

B；参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量为3：8：11；故选项错误．

C；参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量为3：8：11；故选项错误．

D；参加反应的碳跟氧气与生成的二氧化碳的质量为3：8：11；故选项错误．

故选A．

【分析】根据化学方程式的含义、根据相对分子质量及化学式前的化学计量数进行计算判断即可．3、B【分析】解：

用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于19毫升；他倾倒液体后俯视液面，读数比实际偏大，实际体积应小于于10毫升，则该学生实际倾倒的液体体积大于9毫升．

故选B

量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处保持水平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高；据此分析判断烧杯中倾出的液体体积．

用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实际则偏小，仰视读数小，实际则偏小．【解析】【答案】B4、C【分析】解：A；工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体；故A说法正确；

B；焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体；故B说法正确；

C；化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘；但化石能源在当今还是主要的能源，应减少使用，可使用新能源替代，故C说法错误；

D；减少污染物的产生；市民骑自行车上、下班，可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气，故D说法正确．

故答案为：C．

A；从工业废气、汽车尾气中含有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；

B；从焚烧农作物秸秆会产生有大量的烟尘和污染空气的气体去分析解答；

C；从化石燃料在使用过程中会产生大量的烟尘；但化石能源在当今还是主要的能源去分析解答；

D；从市民骑自行车上、下班；可以减少使用私家车，可以少排汽车尾气去分析解答．

环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的产生．【解析】【答案】C5、C【分析】试题分析：说法错误即说法违背化学常识或化学原理；分析说法中所涉及的化学常识或化学原理，判断说法的正误．

解：rm{A}自然界的水根据所含钙、镁离子多少可分为硬水和软水；因此自然界中的水都不是纯水；通过沉降、吸附、过滤、消毒杀菌等多种途径可以使水得到不同程度的净化；故A正确；

B；硬水中含量较多的钙、镁离子在烧煮时能形成不溶于水的碳酸钙等沉淀物；而水含这些离子的多少可使用肥皂水进行鉴别；故B正确；

C；利用活性炭的吸附性把水中色素、异味等吸附在活性炭表面；这个过程没有新物质产生，不属于化学变化；故C错误；

D；吸附、沉淀、过滤和蒸馏等都是净化水的常用方法；故D正确；

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根据生活中常用于降低水的硬度的方法进行分析，本题很简单，只要了解各种净化方法，依据所学知识即可答题。【解答】硬水是指含有较多钙；镁离子的水；煮沸能使钙、镁离子转化为沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法。

故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、A【分析】

A；水为纯净物；不是由氢气和氧气组成的混合物，故该变化不能证明；

B；分子在化学变化中能够再分；可以证明，故该变化中水分子分成氢原子和氧原子；

C；化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子和新物质的过程；故该变化能证明；

D；该变化有新物质氢气和氧气生成；为化学变化，故该变化不能证明．

故选A．

【解析】【答案】根据原子与分子的性质进行分析．化学变化中分子变化；原子不变，元素种类不变，结合具体反应分析解答即可．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】

（1）若化合物乙的溶液呈蓝色，单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜，配平即可；故答案为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

（2）在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；故答案为：HCl或H2SO4

（3）若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．故答案为：H2+CuOCu+H2O

【解析】【答案】根据题目的信息可知：若化合物乙的溶液呈蓝色；单质y是银白色固体，那么乙是铜的盐溶液，Y是单质银，X是单质铜，甲是硝酸银溶液，铜和硝酸银生成银和硝酸铜；在常温下若y是气体单质，那么Y是氢气，则化合物甲可能是盐酸或硫酸；若常温下化合物甲是黑色固体，化合物乙是无色液体，那么甲是氧化铜，乙是水，X是氢气，Y是铜，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水．

10、澄清石灰水|燃着的木条【分析】【解答】解：已知氧气能助燃；氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．则将澄清的石灰水分别倒入四个瓶子中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气．

因此操作为：将澄清的石灰水分别倒入四个集气瓶中；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气；

故答案为：澄清石灰水；燃着的木条．

【分析】本题考查几种常见无色气体的推断，利用其不同的性质来区分．氧气能助燃，氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，我们可以根据这些特点判断．11、略

【分析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．其中二氧化锰起到催化作用；反应不需要加热；可以选择B装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集．检验B装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．

故填：催化；2H2O22H2O+O2↑；大于；不易；B；CD；关闭分液漏斗的活塞；将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；复燃；

（2）在实验室制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物，化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；发生装置属于固固加热型，选A，由于氨气易溶于水，密度小于空气，应选应用向下排空气法；

故填：在实验室制取氨气；2；1、1、2、2；A；E

（1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物；生成物的性质可以选择发生装置和收集装置以及检查装置气密性的方法；根据氧气的性质选择检验氧气的方法．

（2）根据在实验室制取氨气的反应原理配平化学方程式；选择发生装置；收集装置．

本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．【解析】催化；2H2O22H2O+O2↑；大于；不易；B；CD；关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；复燃；在实验室制取氨气；2；1；1；2；2；A；E12、略

【分析】解：《卖炭翁》诗中的“伐”，没有新物质生成，属于物理变化，木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；这里的“炭”指的是木炭，碳在真空环境中高温条件下可以将氧化镁中的镁还原出来，并产生二氧化碳，发生反应的方程式是：C+2MgO2Mg+CO2↑；在单质碳中元素的化合价为0价；在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，反应前后碳元素的化合价变化为：由0价变为+4价．

故答为：物理；木炭；C+2MgO2Mg+CO2↑；由0价变为+4价．

根据“伐”的特征分析变化的类型；木柴隔绝空气加强热的生成了木炭；根据碳还原氧化镁的反应写出反应的化学方程式；根据化合价原则分析碳元素化合价的变化．

本题通过一首古诗词考查了一些化学知识，难度不大，了解诗词的含义是正确解题的前提；解答时还要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】物理；木炭；C+2MgO2Mg+CO2↑；由0价变为+4价13、用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中【分析】解：闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味。

故答案为：

用手在瓶口轻轻的扇动；使极少量的气体飘进鼻子中。

根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析解答。

本题难度不大，掌握闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）是正确解答本题的关键。【解析】用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中14、略

【分析】

（1）保持水的化学性质的粒子是水分子；电解水实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：水分子，通电后水分解成氢气和氧气；

（2）①一个氯气分子由两个氯原子构成；据图可知乙是氯气分子，故填：乙；

②从图中可以看出；反应前后原子没有变化，化学反应的本质是原子重新组合的过程，从图中还可以获得的信息是分子是由原子构成的，分子在化学变化中可以再分等，故填：原子，原子重新组合的过程，分子是由原子构成的．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；水分子保持水的化学性质，电解水实验能说明水是由氢元素和氧元素组成的，一个氯气分子由两个氯原子构成，化学反应前后元素的种类和原子的个数没有发生改变．

15、略

【分析】

中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应；故填：酸和碱，盐和水．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应．

三、简答题(共9题，共18分)16、略

【分析】解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；即为：35.6g-34.8g=0.8g；

（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.8g

解得：x=1.7g

故答案为：（1）0.8；（2）答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g．

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量；可以据此解答；

（2）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量．

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．【解析】0.817、略

【分析】解：rm{(1)}电解水时加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强导电性．

rm{(2)}由电解水的图示可知，电解一段时间后，rm{C}rm{D}两试管产生的分别是氢气和氧气，理论上得到的气体体积比为rm{2}rm{1}气体质量比为rm{1}rm{8}rm{C}产生的气体为rm{H_{2}}rm{C}连接的是电源的负极，rm{D}产生的气体为rm{O_{2}}rm{(}写此反应的文字表达式为：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气．

rm{(3)A.}水电解后生成氢气和氧气；说明水中含有氢元素和氧元素，故A错误；

B.生成氢分子和氧分子的个数比为rm{2}rm{1}故B正确；

C.反应前后原子的个数不变；故C正确；

D.反应前后元素的种类不变；故D正确；

rm{(4)}电解水实验得到的结论：

rm{垄脵}水是由氢元素和氧元素组成的；

rm{垄脷}在化学变化中；分子可再分，而原子不可再分．

故答为：rm{(1)}增强导电性；

rm{(2)2}rm{1}rm{1}rm{8}rm{H_{2}}负极，rm{O_{2}}氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；

rm{(3)A}

rm{(4)垄脵}氢元素、氧元素；rm{垄脷}可再分；不可再分．

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”、发生的反应、注意事项以及微粒的变化等分析回答有关的问题．

本题较为全面地考查了水的电解，难度不大，加强基础知识的学习就可以顺利解答．【解析】增强导电性；rm{2}rm{1}rm{1}rm{8}rm{H_{2}}负极；rm{O_{2}}水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；rm{A}氢元素；氧元素；可再分；不可再分18、液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；炸裂试管；容易腐蚀下水道，污染水体；腐蚀托盘【分析】解；rm{垄脵}滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{垄脷}倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出腐蚀标签；

rm{垄脹}加热后的试管；立即用冷水冲洗使试管受热不均，会炸裂试管；

rm{垄脺}实验中剩余的药品倒入下水道中；容易腐蚀下水道，污染水体．

rm{垄脻}固体药品直接放在天平的托盘中称量容易腐蚀托盘．

故答为：rm{垄脵}液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

rm{垄脷}液体流出腐蚀标签；

rm{垄脹}炸裂试管；

rm{垄脺}容易腐蚀下水道；污染水体；

rm{垄脻}腐蚀托盘．

rm{垄脵}使用时胶头在上；管口在下，禁止平放或倒置；

rm{垄脷}标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签；

rm{垄脹}加热后的试管；立即用冷水冲洗使试管受热不均；

rm{垄脺}用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．

rm{垄脻}固体药品直接放在天平的托盘中称量容易腐蚀托盘．

本题主要考查一些实验的注意事项，了解实验室药品的取用方法和原则，了解药品的取用的后剩余药品的“三不”原则．【解析】液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；液体流出腐蚀标签；炸裂试管；容易腐蚀下水道，污染水体；腐蚀托盘19、（1）①HCl

②O

（2）电化学【分析】【分析】rm{(1)}根据微观粒子的变化进行分析；rm{(2)}根据电解水的反应和能量的变化进行分析。【解答】rm{(1)垄脵C}是由一个氢原子和一个氯原子构成的氯化氢分子，化学式为rm{HCl}故填：rm{HCl}rm{垄脷}根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以物质rm{D}中一定含有的元素是氧元素，故填：rm{O}中一定含有的元素是氧元素，故填：rm{D}rm{O}水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}该反应由电能转化成化学能，故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}电；化学。rm{(2)}水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：【解析】rm{(1)垄脵HCl}rm{(1)垄脵HCl}rm{(2)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}电化学rm{垄脷O}20、（1）31010Ar（2）电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加（合理即可）【分析】【分析】本题考查元素周期表的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}一个水分子由rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子构成，共有rm{3}个原子核；rm{1}个氢原子含有rm{1}个质子，rm{1}个氧原子含有rm{8}个质子，rm{1}个水分子共含rm{10}个质子；镁元素的质子数为rm{12}镁原子的核外电子数为rm{12}镁离子失去rm{2}个电子，其核外共有rm{10}个电子；氯离子得到电子，其最外层电子数为rm{8}与rm{Ar}原子的最外层电子数相同；rm{(2)}从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；此外：同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}故答案为：rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层；最外层电子；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}【解析】rm{(1)3}rm{10}rm{10}rm{Ar}rm{(2)}电子层最外层电子同一纵行从上到下电子层数逐渐增加rm{(}合理即可rm{)}21、（1）溶有（或含有）氧气

（2）氢气

（3）①过滤②肥皂水③煮沸④生活污水处理后再排放【分析】【分析】rm{(1)}根据动物生存离不开氧气进行分析；

rm{(2)}根据电解水的知识进行分析rm{.}电解水通入的是直流电，正极生成的气体较少是氧气，负极生成气体较多是氢气，氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}进行分析；

rm{(3)}根据净化水的原理；硬水和软水的检验与转化以及保护水资源的方法来分析。

本题考查了水的相关知识，需要了解电解水和净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要。【解答】rm{(1)}水生生物的生存说明水中含有氧气；故填：溶有rm{(}或含有rm{)}氧气；

rm{(2)}电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}电解水一段时间后，由装置可知，试管rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}中收集到的气体较多是氢气，故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}氢气；

rm{1}过滤可以除去水中的难溶性杂质；故填：过滤；

rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少；软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以，我们可以用肥皂水来检验井水是软水还是硬水，故填：肥皂水；

rm{(3)垄脵}通过煮沸能降低水中含有的大量的可溶性钙镁化合物；所以，生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；

rm{垄脷}保护水资源的做法很多，如：生活污水处理后再排放，故填：生活污水处理后再排放。rm{垄脹}【解析】rm{(1)}溶有rm{(}或含有rm{)}氧气rm{(2)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}氢气rm{(2)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}过滤rm{垄脵}肥皂水rm{垄脵}煮沸rm{垄脷}生活污水处理后再排放rm{垄脷}22、略

【分析】rm{(1)}图表可知rm{5g}石灰石样品完全反应生成rm{1.76gCO_{2}}第rm{3}次加rm{15g}石灰石产生rm{4.4gCO_{2}}可知第rm{3}次样品有剩余，酸完全反应，由于第rm{4}次与第rm{3}次酸的质量一样多，所以生成气体一样，rm{m=4.4}．

答案：rm{(1)4.4g}

rm{(2)}设rm{5g}石灰石中碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{1.76g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{1.76g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{1.76g}}

石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{4g}{5g}隆脕100%=80%}

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{x=4g}．

rm{dfrac

{4g}{5g}隆脕100%=80%}观察并对比表格中的数据可知：第rm{80%}次实验中的数据均为第一次实验的两倍，而第rm{(1)}次加入样品质量是第一次的三倍，而生成的气体少，说明此时盐酸已完全反应rm{2}由此可知，rm{3}rm{.}次实验中碳酸钙有剩余，由上述分析可知，盐酸已完全反应时生成二氧化碳的质量是rm{3}即rm{4}

rm{4.4g}碳酸钙的质量分数可根据第rm{m=4.4}次或第rm{(2)}次实验中二氧化碳的质量求出rm{1}根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参加反应的rm{2}的质量；然后再根据质量分数公式进行计算即可．

本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．rm{.}【解析】rm{4.4g}23、略

【分析】解：实验室用大和稀盐酸反应制取二碳，化学程式为rm{aCO3+HCl篓TCaCl2+2O+CO2隆眉}故填：rm{CaCO2HCl篓TCa2+2O+C隆眉}

燃烧成水和二化碳，应的化学方程式为：rm{CH+2O2dfrac{overset{/{驴脮}/{脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}O2+2H2O}故填：rm{H+2O2dfrac{overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}C2+H2O}．

向集满化碳体的软塑料瓶中加入约三分之一体积水，立旋紧瓶振，观察到的现是：软塑瓶变瘪；为二氧化碳溶rm{CH+2O2dfrac{

overset{/{驴脮}/{脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}O2+2H2O}与水反应；瓶内气体压强减小，小于外界大气压的缘rm{H+2O2dfrac{

overset{{驴脮赂帽}/{碌茫脠录}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}C2+H2O}故为塑变；二氧化碳溶于水rm{(}并与水反应rm{.}

rm{(}液体显酸性，原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，酸紫色的液红色故填：红色；rm{)}

验氧化碳气体用澄清的石水，二碳与氢化钙反应生成碳钙沉和水，反应的化学方程式为：rm{A}故答为：rm{C2+H2O=H2C3}．

“低碳”要求节约源和资源、少二氧化碳的放，如步行代替开车、次性餐具、节约用电、节约每一滴水等；故填少一次具答案合即rm{CO2+Ca(O2=CaC3H2O.}．

根反应物生成物和反应条件及量守恒律的两个则；出正确的化学方程．

根二氧碳与水反应生成酸；碳酸显酸性分；

据氧化碳的性质来分析；

在叶体；绿色植物通过光合把水和二氧化碳化为葡萄，同时释放出含有碳元素；氢元素碳元素、氢氧元素的料完燃烧能成水二氧化碳；结减少二氧化的排放的措施来分析．

本难度不大，考学生根据反原书写化学程的能力化学方程式书写常出错有不符合客观事、不遵守质量守恒定律、不写条、不符号等．rm{2+Ca(OH)2=CO3隆媒+2O}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}软塑料瓶变瘪；二氧化碳溶于水rm{(}并与水反应rm{)}红色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{6CO_{2}+6H_{2}Oxrightarrow[{脪露脗脤脤氓}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{l2}0_{6}+6O_{2}}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}少用一次性餐具rm{6CO_{2}+6H_{2}O

xrightarrow[{脪露脗脤脤氓}]{{鹿芒脮脮}}C_{6}H_{l2}0_{6}+6O_{2}}24、解：使用时用固体酒精引燃；酒精的着火点低，易点燃，酒精的燃烧升高温度，使温度达到机制炭的着火点从而燃烧；

故答案为：固体酒精的着火点比机制炭的低，更容易被点燃。【分析】

根据燃烧的条件：可燃物；与氧气接触、温度达到着火点进行分析。

题难度不大，掌握燃烧的条件并灵活运用是正确解答本题的关键。【解析】解：使用时用固体酒精引燃；酒精的着火点低，易点燃，酒精的燃烧升高温度，使温度达到机制炭的着火点从而燃烧；

故答案为：固体酒精的着火点比机制炭的低，更容易被点燃。四、探究题(共3题，共24分)25、略

【分析】解：（1）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL；所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；

（2）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL；所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；

（3）打开弹簧夹；将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；

故答案为：

（1）针筒活塞向前移动到12；

（2）针筒活塞向前移动到8；

（3）打开；20．

本题是测定氧气在空气中的体积分数的实验探究；要把空气中的氧气消耗掉，在本实验中用的是过量的白磷，燃烧后的生成物是固体，不需要占很大的空间．本实验中用的是40mL的试管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器，并且活塞在20mL处，有助于反应结束后计算体积．要使本实验成功，必须注意以下几点：①装置的气密性好；②白磷足量；③必须冷却到室温再读数．还要注意防止试管受热不均或气体体积受热膨胀过大，从而造成试管炸裂．

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及可能造成实验失败的原因的分析，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项．【解析】针筒活塞向前移动到12；针筒活塞向前移动到8；打开；2026、水过氧化氢溶液

（1）催化作用过氧化氢水+氧气

（2）用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气【分析】【分析】

本题是对常温下过氧化氢分解生成水和氧气的考查，同时考查了氧气的检验方法，水的分解需要在通电的条件进行，常温下，水不能分解出氧气，即使是加二氧化锰也不能使水在常温下分解。【解答】实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解；故加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水；故答案为：水；过氧化氢溶液；rm{(1)}过氧化氢分解时，加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用；rm{(1)}试管中二氧化锰换成淀粉也能得到相同的实验现象，说明淀粉也能做此反应的催化剂，故反应的文字表达式：过氧化氢把rm{B}试管中二氧化锰换成淀粉也能得到相同的实验现象，说明淀粉也能做此反应的催化剂，故反应的文字表达式：水rm{B}氧气；rm{xrightarrow[]{碌铆路脹}}实验室检验氧气使用带火星的木条，能使之复燃气体则为氧气，故答案：用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气。

rm{+}【解析】水过氧化氢溶液rm{(1)}催化作用过氧化氢rm{xrightarrow[]{碌铆路脹}}水rm{+}氧气rm{(2)}用带火星木条放在试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气27、略

【分析】【分析】本题考查了电解水的知识，完成此题，可以依据电解水实验的现象和结论分析解决。【解答】水在电解时会生成氢气与氧气，反应的化学方程式为rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且正极产生氧气负极产生氢气，氧气与氢气的体积比是rm{1}rm{2}所以甲试管收集的气体是氧气，乙试管收集的是氢气，两者的体积比是rm{1}rm{2}故答案为：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{1}rm{2}【解析】rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉1}rm{2}五、计算题(共3题，共9分)28、略

【分析】

（1）吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；取用大理石块时用镊子；

故答案为：④；①．

（2）可直接加热的玻璃仪器只有试管．

故答案为：③．

（3）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用燃烧匙；做铁丝在氧气中燃烧的实验时要用坩埚钳夹取铁丝．

故答案为：⑥；⑦．

（4）量取8mL的水用10mL量筒；然后用胶头滴管滴加到8mL；称量3.5g碳酸钠粉末要用药匙取药品，然后用托盘天平称量．

故答案为：④⑧；⑤⑩．

【解析】【答案】（1）吸取或滴加少量液体时用胶头滴管；取用大理石块时用镊子；

（2）可直接加热的玻璃仪器只有试管；

（3）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用燃烧匙；做铁丝在氧气中燃烧的实验时要用坩埚钳夹取铁丝；

（4）量取8mL的水用10mL量筒；然后用胶头滴管滴加到8mL；称量3.5g碳酸钠粉末要用药匙取药品，然后用托盘天平称量．

29、解：二氧化碳的质量=95g-90.6g=4.4g设蛋壳中碳酸钙的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1004415g×x4.4gx=66.7%答：（1）产生二氧化碳的质量为4.4g；（2）蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。【分析】【分析】本题考查根据化学方程式的计算。根据已有的知识即可解答。【解答】根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为二氧化碳的质量。故：二氧化碳的质量rm{=95g-90.6g=4.4g}根据化学方程式，已知二氧化碳的质量，可计算出碳酸钙的质量。再可计算出碳酸钙的质量分数。或直接假设碳酸钙的质量分数也可。设蛋壳中碳酸钙的质量分数为rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{100}rm{44}rm{15g隆脕x}rm{4.4g}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}}rm{dfrac{100}{15g隆脕x}=dfrac{44}{4.4g}

}答