2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图对四套装置中，在注入适量的酸液后对气球没有变化的是（）A.B.C.D.2、下列四组物质中，均属于氧化物的是（）A.氧气、氧化镁、四氧化三铁B.水、二氧化硫、高锰酸钾C.空气、水、五氧化二磷D.干冰、冰、二氧化锰3、某学生用量筒量取液体；初次平视读数为25mL，倒出少部分液体后，向上仰视读数为20mL，（均以凹液面最低处为标准），则该生实际倒出液体的体积是（）

A.大于5mL

B.小于5mL

C.等于5mL

D.无法确定。

4、下列说法中，你认为不科学的是（）A.食用碘盐可防治甲状腺肿大B.实施“酱油加铁”，可减少厨房污染C.儿童缺钙易患佝偻病D.使用含氟牙膏可预防龋齿5、下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2═CO2B.CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4C.Fe+O2Fe2O3D.2H2O2H2↑+O2↑评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、除去下列物质中原的杂质；所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

。物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法AH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKNO3Ba（NO3）2加适量的Na2SO4溶液，过滤CCO2CO通入适量O2，点燃DCaCO3CaCl2加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D7、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

A.100g水中溶解了10g食盐。

B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐。

C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液。

D.将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液。

8、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A.在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气B.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物9、关于氧气现象的叙述中错误的是rm{(}rm{)}A.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊B.蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁D.硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体10、下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（双选）（）A.食盐B.硝酸钠C.二氧化碳D.熟石灰11、根据下表中几种固体物质在水中的溶解度；判断下列说法不正确的是（）

。溶解度20℃80℃NaCl3638.4KNO331.6169A.20℃时，在100g硝酸钾的饱和溶液中溶有31.6g硝酸钾B.20℃时，在100g水中加入40g氯化钠，得到溶液的质量为136gC.可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D.80℃的氯化钠的饱和溶液降温至20℃不会析出氯化钠晶体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、物质的结构决定性质；性质决定用途是学习化学的一条重要思想．请你运用这一思想，结合本学期的化学学习，回答以下问题．

（1）元素的化学性质与原子的____密切相关．观察图1碳原子和氧原子的原子结构示意图，分析氧气的化学性质比单质碳的化学性质____．（填“活泼”或“温度”）

（2）金刚石和石墨都是由____构成的，金刚石很坚硬而石墨质地较软，其原因是____．

（3）如图2是某反应的微观示意图，该过程表示的宏观事实是____，从微观角度分析该过程中没有发生变化的微粒是____；该反应遵守质量守恒定律．

13、吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害．为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO；在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸；③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①；④变浑浊．试回答：

（1）①中发生的现象说明____；

（2）烟雾中是否存在CO？____，做出此判断依据的实验现象为____．14、现有①液态氧；②碳酸氢铵，③氨气，④冰水混合物，⑤洁净的空气，⑥干冰，六种物质中（填写编号）

（1）混合物是____（2）单质是____；（3）化合物是____（4）氧化物是____；

（5）含氧化合物是____15、我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲；乙、丙、丁四种废液的pH如下表．现请你和他们一起实验并回答：

。废液。

酸碱度甲乙丙丁pH6.511.37.02.0（1）各取溶液少许；分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是．

（2）实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸．为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH7（填“＜”、“＞”、“=”）．该反应的化学方程式为：．小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）．16、下列有关2CO+O22CO2的质量关系，正确的是____．

A、若56gCO完全参加反应，则消耗O2的质量一定是16g

B、若16gO2完全参加反应，则生成CO2的质量一定是88g

C、若有10gCO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g

D、若56gCO与33gO2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是____g．17、如图是氢气在氯气中燃烧的实验装置图和微观模拟图；请回答．

（1）通过上述微观模拟图，可判断生成物属于纯净物中的____，由微观角度解释其判断理由____；

（2）从微观的角度解释该变化的实质是____．18、氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为氢氧化钠既____又____的缘故；欲证明氢氧化钠溶液露置于空气中而发生的变质，可加入____溶液，有关反应的化学方程式为____；若要除去因变质而带来的杂质，应加入____溶液，其化学反应方程式为____．19、（2008•淄博）夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．薄荷脑由种元素组成，其组成元素的质量比为．20、下列物质放入或通入水中，会使液体的pH变小的是____

A、氯化钠B、生石灰C、干冰D、____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、爆炸一定是化学反应____．22、【判断题】鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素____评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)23、完成下列变化的化学方程式；并按要求填空．

（1）双氧水在二氧化锰催化下的反应：______2H2O+O2↑24、兴趣小组的同学通过Al；Fe，Cu三种金属与稀盐酸反应的实验，验证它们的活动性强弱．

（所用药品）

溶质质量分数相同的稀盐酸大小；形状相同的铝、铁、铜。

（实验记录）。AlFeCu现象开始时几乎无气泡生成产生气泡速率慢无气泡产生一段时间后产生气泡速率快产生气泡速率慢无气泡产生（分析与结论）

（1）实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是______．

（2）铜表面无气泡产生的原因是______．

（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式是______．

（4）根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象；可证明三种金属的活动性最强的是______．

（拓展与应用）

（1）解释：铁生锈的条件是______和______；

在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是______．

（2）判断：某酸雨多发地区；欲铸一座金属雕像，你认为应选择以上三种金属中的______为材料最合适．

（3）比较三种金属的活动性；除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可以选用的方法是______（答出一点即可）．

（反思）在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的试验中；为确保实验成功，你认为应注意______

（答出一点即可）

25、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO；并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）．

。小资料。

1．通常情况下CO与酸；碱、盐溶液均不反应．

2．无水硫酸铜是白色固体，遇到水蒸气变成蓝色晶体．请回答下列问题：

（1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→______→尾气处理．

（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是______；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______2Fe+3CO2

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O26、（1）化学世界绚丽多彩；请选择适当的序号填空．

A．绿色B．黑色C．紫黑色D．白色。

。物质高锰酸钾固体氧化镁四氧化三铁碱式碳酸铜碳酸氢铵颜色______________________________（2）形态各异的物质可按一定规律分类．现有下列物质：

A．氧气B．稀有气体C．冰水共存物D．含碘盐E．洁净的空气F．液氧。

请选用各物质名称前的字母序号填写：属于混合物的是______．

评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共16分)27、要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：一是____，二是____，三是____．燃烧都会出现____和____的现象．28、阅读下列信息；回答有关问题。

为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目；小明查找资料得到如下三份材料：

材料一：大苏打；苏打、小苏打；化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．

材料二：小苏打学名碳酸氢钠；是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．

材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．

（1）碳酸氢钠的物理性质：____．碳酸氢钠的化学性质：____．

（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．

____．

（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：____．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是____．

A．B．

C．D．

（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．

。实验步骤预测实验现象实验结论方案设计____________29、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．30、1911年；英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来．根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：

（1）____；

（2）____；

（3）____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】A；根据金属锌与酸反应的原理分析；

B；装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳；气球逐渐胀大；

C；装置中稀硫酸与铜不反应；

D、装置中稀硫酸与碳酸钠迅速反应生成二氧化碳，因此气球④迅速胀大；进行解答本题．【解析】【解答】解：A；根据金属锌与酸反应生成氢气；使气球逐渐胀大；

B；装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳；气球逐渐胀大；

C；装置中稀硫酸与铜不反应；气球无变化；

D；装置中稀硫酸与碳酸钠迅速反应生成二氧化碳；因此气球迅速胀大；

故选：C2、D【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解析】【解答】解：A；氧气是一种只有氧元素组成的物质；则属于单质，故A错误；

B；高锰酸钾由三种元素组成；不属于氧化物，故错误；

C；空气属于混合物；故错误；

D；干冰、冰、二氧化锰等都是一种含有两种元素；且有氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确．

故选：D．3、B【分析】

用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．

该学生初次平视读数为25mL；实际体积等于25mL；倒出少部分液体后，向上仰视读数为20mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；则该学生实际倾倒的液体体积小于5mL．

故选B．

【解析】【答案】用量筒量取液体时；量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

4、B【分析】

A；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿，所以正确．

B；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患缺铁性贫血，实施“酱油加铁”是为防止贫血，不可减少厨房污染，所以错误．

C；钙是构成骨胳和牙齿的主要元素；缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，所以正确．

D；氟可以预防龋齿；但摄入过多会得氟骨病和氟斑牙，所以正确．

故选B．

【解析】【答案】碘；铁、钙、氟都是人体所需的元素；可根据元素的生理作用及缺乏症进行分析解答。

5、D【分析】【分析】A；根据碳和氧气在点燃的条件进行分析；

B；根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀进行分析；

C；根据铁丝的燃烧产物进行分析；

D、根据水通电分解的条件进行分析．【解析】【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，缺少条件，正确的方程式为：C+O2CO2；故A错误；

B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，未标沉淀符号，正确的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故B错误；

C、铁丝和氧气点燃生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，正确的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；故C错误；

D、水分解的条件是通电，正确的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故D错误．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Ba（NO3）2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃；这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．7、AD【分析】

溶质质量分数为10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100；或溶质和溶剂的质量之比为10：90．

A；10%的食盐溶液是指100g食盐溶液中溶解了10g食盐；而不是100g水中溶解了10g食盐，故A解释错误；

B；由A的分析可知：100g食盐溶液中溶解有10g食盐解释正确；故B解释正确；

C；将10g食盐溶解在90g水中所得的溶液；溶质和溶液的质量比是10g：100g，即10：100，故C解释正确；

D；10%的食盐溶液中食盐与水的质量比是10：90；不是1；10，故D解释错误．

故选AD．

【解析】【答案】溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．

8、CD【分析】

A；在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气；金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气，推理错误，要是稀硝酸和金属反应，通常生成一氧化氮，要是浓硝酸的话，是生成二氧化氮，而不会生成氢气，故A错误；

B；化合物都是由不同元素组成的；不同元素组成的物质一定是化合物，推理错误，应“化合物都是由不同元素组成的纯净物”，则不同元素组成的物质不一定是化合物，如碳的各种单质的混合物，氧气与臭氧等，故B错误；

C；中和反应都有盐和水生成；有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，推理正确，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应、氧化铁与盐酸的反应，故C正确；

D；氧化物中都含有氧元素；含氧元素的化合物不一定是氧化物，推理正确，氧化物只含有两种元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙，碳酸氢钠等物质，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；因为稀硝酸具有氧化性．反应中；要是稀硝酸和金属反应，通常生成一氧化氮，要是浓硝酸的话，是生成二氧化氮，而不会生成氢气；

B；不同元素组成的“物质”一定是化合物；此“物质”如果为混合物，则错；

C；和反应都有盐和水生成；有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，推理正确；

D；氧化物中都含有氧元素；含氧元素的化合物不一定是氧化物，推理正确．

9、BC【分析】解：rm{A}木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．

B；蜡烛在空气中或氧气中燃烧；生成物有二氧化碳和水，且属于实验结论，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中燃烧；生成黑色的四氧化三铁属于实验结论，故选项说法错误．

D；硫磺在氧气中燃烧；比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法正确．

故选BC．

A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据蜡烛在空气中或氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．【解析】rm{BC}10、CD【分析】【分析】根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是：熟石灰、气体等进行分析．【解析】【解答】解：A；氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；故A错误；

B；硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大；故B错误；

C；二氧化碳的溶解度随温度升高而减小；故C正确；

D；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；故D正确．

故选：CD．11、AD【分析】【分析】固体的溶解度是指在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，可以根据固体的溶解度受温度影响的情况确定通过蒸发结晶还是降温结晶的方法达到分离混合物的目的或者是使溶质从溶液中结晶析出的目的．【解析】【解答】解：A；由于在20℃时；硝酸钾的溶解度是31.6g，即在100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故A错误；

B；由于在20℃时；氯化钠的溶解度是36g，即在100g水中最多溶解36g氯化钠，则在100g水中加入40g氯化钠，只能溶解36g，即形成溶液136g，故B正确；

C；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大；而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，故C正确；

D；由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小；但也是随温度的升高而增大，因此给80℃的氯化钠饱和溶液降温到20℃时，也会有少量的晶体析出，故D错误；

故选AD．三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构知识判断；元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数；

（2）根据金刚石和石墨的结构分析考虑；

（3）根据图示中的变化情况分析，图1表示的宏观事实是氢气在氧气中燃烧生成水；根据原子种类不变填空．【解析】【解答】解：（1）解：原子是由原子核与核外电子构成的；原子核是由质子和中子构成的，在发生化学反应时，原子最外层电子会有得失，但质子数和中子数不变，所以元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，如最外层达到相对稳定结构，则元素性质不活泼，如最外层电子数小于4个，一般易失电子，为金属元素，最外层电子越少越活泼，如最外层电子数多于4个，一般易得电子，为非金属元素，且最外层电子越多越活泼；

（2）物质的结构决定物质的性质；金刚石坚硬而石墨质地很软，是由于金刚石和石墨都是由碳原子组成，但是金刚石和石墨原子的排列方式不同；

（3）从图可以看出；图1表示的宏观事实是氢气在氧气中燃烧生成水；从微观角度分析该过程中没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子．该反应遵守质量守恒定律．

故答案是：（1）最外层电子数；活泼；

（2）碳原子；碳原子的排列方式不同；

（3）氢气在氧气中燃烧生成水；氢原子和氧原子．13、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，通过④澄清的石灰水，会使石灰水变浑浊．【解析】【解答】解：（1）澄清石灰水变浑浊，说明烟气中存在二氧化碳，故填：烟雾中存在CO2；

（2）气体通过①；澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，石灰水足量，则二氧化碳被完全吸收，④中石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，烟气中含有一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，故填：存在；④中变浑浊；

故答案为：（1）烟雾中存在CO2（2）存在；④中变浑浊；14、略

【分析】【分析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质；

（2）单质是由同种元素组成的纯净物；

（3）化合物是由不同种元素组成的纯净物；

（4）氧化物是由两种元素组成的化合物；其中一种元素是氧元素；

（5）含氧化合物是含有氧元素的化合物．【解析】【解答】解：（1）洁净的空气也是由氮气；氧气、二氧化碳、水蒸气、稀有气体等组成的混合物；故洁净的空气属于混合物；

（2）液态氧是由一种元素组成的纯净物；故液态氧属于单质；

（3）碳酸氢铵、氨气、冰水混合物、干冰都是由不同种元素组成的纯净物，其中需注意冰水混合物不是混合物而是H2O；是纯净物中的化合物；

（4）干冰是固态二氧化碳；所以冰水混合物和干冰都是由两种元素组成的化合物，而且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；

（5）碳酸氢铵；冰水混合物、干冰都是含有氧元素的化合物；属于含氧化合物．

故答案为：（1）⑤（2）①（3）②③④⑥（4）④⑥（5）②④⑥15、略

【分析】

（1）乙溶液的pH大于7；显碱性，能使无色的酚酞试液变红色．故填：乙．

（2）氢氧化钾和稀硝酸反应能生成硝酸钾和水；硝酸钾的水溶液呈中性，PH等于7．故填：7．

反应的化学方程式为：KOH+HNO3═KNO3+H2O．

硝酸钾是含有钾元素和氮元素的化肥；属于复合肥．故填：复合肥．

【解析】【答案】显碱性的溶液能使无色的酚酞试液变红色．硝酸钾的水溶液呈中性．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．含有氮元素；磷元素、钾元素三种营养元素中的两种或两种以上的化肥属于复合肥．

16、略

【分析】【分析】对于化学方程式2CO+O22CO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．【解析】【解答】解：A．根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g；故说法错误．

B．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g；故说法错误．

C．根据质量守恒定律可知，若10gCO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g；故说法正确．

D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，所以若56gCO与只能与32gO2反应，生成的CO2的质量为88g．

故答案为：C；88．17、略

【分析】【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据微粒的变化分析该变化的实质．【解析】【解答】解：（1）由生成物的微观构成可知；生成物是由同种分子构成且分子由不同原子构成，属于纯净物中的化合物；

（2）由氢气在氯气中燃烧的微观模拟图可知；该变化的实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子重新组合成一个氯化氢分子．

故答为：（1）化合物；由同种分子构成且分子由不同原子构成；（2）在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和一个氯原子重新组合成一个氯化氢分子．18、略

【分析】

氢氧化钠固体吸水潮解，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验是否变质，就是检验是否含有碳酸盐，可以采用加酸化气的方法，除去碳酸钠可以选用氢氧化钙，所以本题答案为：吸水潮解，与空气中的二氧化碳，稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钙，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．

【解析】【答案】氢氧化钠固体易吸水潮解；容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质就是生成了碳酸钠，可以使用盐酸检验，要除去碳酸钠所选用的试剂不能与氢氧化钠反应，且与碳酸钠反应不能生成新的杂质．

19、略

【分析】

根据薄荷脑化学式C10H20O；可知该物质由C；H、O三种元素组成；

薄荷脑C10H20O中C；H、O元素的质量比=（12×10）：（1×20）：16=120：20：16=30：5：4

故答案为：3；30：5：4（或120：20：16）．

【解析】【答案】根据薄荷脑化学式C10H20O；该物质由C；H、O元素组成，利用元素相对原子质量与分子中原子个数的乘积之比可计算薄荷脑的组成元素的质量比．

20、略

【分析】

A；氯化钠显中性；pH等于7，放入水中，液体的pH不变，故选项错误．

B；生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙显碱性，pH大于7，会使液体的pH变大，故选项错误．

C；干冰是固体的二氧化碳；与水反应生成碳酸，pH小于7，会使液体的pH变小，故选项正确．

D；盐酸、硫酸、醋酸等显酸性；pH小于7，放入水中，会使液体的pH减小．

故答案为：C；盐酸/醋酸等．

【解析】【答案】根据常见化学物质的酸碱性；与水反应生成物的酸碱性等进行分析判断即可．

四、判断题(共2题，共16分)21、×【分析】【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸．有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理爆炸．【解析】【解答】解：高压锅爆炸；气球爆炸等；变化后没有新物质生成，属于物理变化；故爆炸不一定是化学反应；

故答案为：×．22、×【分析】【分析】鱼能在水中生存是因为水中含有氧气，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：动物呼吸是吸进氧气；呼出二氧化碳．而鱼在水中能生存，是因为水中有氧气．

故答案为：×五、计算题(共4题，共40分)23、略

【分析】

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程为：2H2O22H2O+O2↑该过程中放出热量；

（2）二氧化碳在高温条件下被碳还原为一氧化碳，化学方程为：CO2+C2CO；该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

（3）碳铵易受热生成二氧化碳、水和氨气（NH3），化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；该反应为一种物质生成三种物质，属于分解反应；

（4）由质量守恒定律可知，等号两边院子的种类和数目必须相等，方程式6Na2FeO2+aNaNO2+bH2O=cNaFeO2+dNH3↑+7NaOH中，由方程式左边铁原子的个数是6，推出c是6，由方程式右边钠原子的个数是13，推出a是1，由方程式左边氮原子的个数是1，推出d是1，再由方程式右边氢原子的个数是10，推出b是5，所以，化学计量数之比a：b：c：d═1：5：6：1．

故答为：

（1）2H2O22H2O+O2↑；放热；

（2）CO2+C2CO；化合反应；

（3）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；分解反应；

（4）1：5：6：1．

【解析】【答案】根据反应物；生成物及反应条件；按照书写化学方程式的步骤及要求，写出反应的化学方程式；根据反应物生成物的种类及反应的特点分析反应的类型，根据质量守恒定律分析化学方程式中化学计量数之比．

24、略

【分析】

（分析与结论）

（1）常温下铝表面易形成致密的氧化膜；故答案为：铝表面有致密的氧化膜（或者铝表面氧化膜没有除去）

（2）铜表面无气泡产生说明铜不与盐酸反应；排在H的后面．故答案为：铜不与酸反应（或铜在金属活动性顺序表中排在H之后）

（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，要注意配平．故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（4）根据金属与稀盐酸反应的现象；一段时间后铝反应的最快，可证明三种金属的活动性最强的是铝．故答案为：铝（或Al）

（拓展与应用）

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈；铝比铁活泼；但是常温下铝表面易形成致密的氧化膜性质稳定，可以保护铁制品．

故答案为：氧气；水，常温下铝表面易形成致密的氧化膜保护内层的铁不被锈蚀（或铝表面易形成致密的氧化膜）；

（2）在酸雨多发地区用不活泼的铜做雕像比较好．故答案为：铜（或Cu）；

（3）比较三种金属的活动性；还可以用金属的另外两个化学性质，但是比较常用的是金属与盐溶液反应．故答案为：金属与盐溶液的反应（或金属与氧气的反应）．

（反思）为确保实验成功应注意：实验开始时药品的量要相同；

故答案为：酸溶液的溶质质量分数相同（或金属需打磨去除氧化膜；金属的形状；大小相同；或酸的种类相同；或反应时温度相同；或控制实验条件相同）

【解析】【答案】本题中；题目利用列表法给出了三个实验探究方案，所用药品的量相同，根据实验现象，就能够很快的解决有关的问题．回答题目中的问题，铝开始慢，一段时间后很快，说明没有除出氧化膜．铜表面无气泡产生说明铜与盐酸不反应，在这三种金属中最不活泼．从而得出：Al＞Fe＞Cu．在拓展与应用中，考查了铁与氧气和水共存时容易生锈；氧化铝薄膜致密而坚硬可以保护内层的铁不被锈蚀；比较三种金属的活动顺序时，要注意实验开始时药品的量要相同，这样才有比较可言．要验证三种金属的活动顺序，可以用金属与盐溶液反应，也可以用金属与氧气反应．

25、略

【分析】

（1）在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验；二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量．一氧化碳可以通过后面装置进行计算．故答案为：⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②；

（2）一氧化碳具有还原性；可以将氧化铁还原生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁是红色而铁是黑色的，故答案为：A中红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）澄清石灰水是为了检验二氧化碳的存在；可以消耗一部分二氧化碳，氢氧化钠是在吸收二氧化碳，两者增加的质量就是二氧化碳的质量，故答案为：在实验前称量装置B；C的总质量，实验后再称量B、C的总质量，计算实验前后B、C总质量的变化值（或差值）．

【解析】【答案】（1）根据检验水蒸气在先；除水蒸气在后，氢氧化钙除检验二氧化碳，氢氧化钠除二氧化碳的原则进行分析；

（2）根据一氧化碳会将氧化铁还原；二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙进行分析，根据反应物；生成物以及反应条件进行书写方程式．

（3）根据B；C反应后会吸收二氧化碳的质量进行分析．

26、略

【分析】

（1）高锰酸钾是紫黑色的；氧化镁是白色的，四氧化三铁是黑色的，碱式碳酸铜是绿色的，碳酸氢铵是白色的．故填：C；D、B、A、D．

（2）氧气；冰水共存物、液氧等物质都是由一种物质组成的；属于纯净物；

稀有气体中含有氦气；氖气、氩气等物质；属于混合物；含碘盐中含有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物；空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．故填：BDE．

【解析】【答案】（1）要熟记各种物质的颜色；

（2）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质．

六、科普阅读题(共4题，共16分)27、略

【分析】【分析】可以根据燃烧的概念和物质燃烧的条件进行分析、解答．【解析】【解答】解：物质燃烧需要的三个条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时满足，缺一不可．可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧，所以燃烧都会出现发光和发热的现象。

故答案为：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；发光；发热．28、略

【分析】【分析】（1）根据文字信息；找出碳酸氢钠颜色；状态、溶解性、熔点等不需要化学变化而表现出来的物质性质，以及其受热时、溶解所形成溶液等表现出的化学性质；

（2）根据信息小苏打在水中的溶解度小于苏打；结合两物质的溶解度分析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应；

（3）根据小苏打的性质；推断其与盐酸所发生的反应，写出反应的化学方程式；

（4）根据对碳酸氢钠等物质的认识；分析“侯氏制碱法”的重要反应所表现出来的物质性质或用途，判断同学认识的正误；

（5）根据对碳酸钠与碳酸氢钠性质差别的认识，利用两物质性质的不同，设计实验鉴别两种物质．【解析】【解答】解：（1）题中介绍到：碳酸氢钠是一种细小的白色晶体；在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化等相关的物理性质；还有在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应等化学性质的介绍；

（2）饱和的碳酸钠