2025年湘师大新版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版七年级化学下册阶段测试试卷177考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物，可以得到铁和CO2．将生成的气体通入足量澄清的石灰水；可以生成25克沉淀．则该铁的氧化物的混合物不可能是（）

A.FeO、Fe3O4

B.FeO、Fe2O3

C.Fe2O3、Fe3O4

D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

2、工业上用甲和乙反应制备燃料丙rm{.}根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是rm{(}rm{)}

A.甲的化学式为rm{CH_{2}}B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{1}C.甲、乙、丙都不是氧化物D.丙中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数比为rm{2}rm{6}rm{1}3、下列化学符号表示rm{2}个氢分子的是rm{(}rm{)}A.rm{2H}B.rm{2H_{2}}C.rm{2H^{+}}D.rm{2H_{2}O}4、下列各组气体中，均能用固体rm{NaOH}干燥的一组是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}B.rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}C.rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{HCl}D.rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO}5、下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是rm{(}rm{)}。选项事实解释rm{A}品红在热水中比在冷水中扩散得快温度越高分子运动越快rm{B}二氧化碳与一氧化碳化学性质不同所含氧原子个数不同rm{C}水银温度计可以用来测量体温分子之间有间隔rm{D}氦原子与氖原子性质相似原子的最外层电子数均为rm{8}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

7、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体8、现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：rm{垄脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{垄脷}继续加入乙rm{(}过量rm{)}沉淀溶解并产生气体；rm{垄脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、现有rm{100g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，则下列做法正确的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.将溶液加热蒸发掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶质质量分数是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶质质量分数是rm{10%}的蔗糖溶液11、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．14、生活中可以采用______区分硬水和软水，可以通过______的方法降低水的硬度．15、rm{(1)}锶元素的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图rm{1}所示：

rm{垄脵}锶属于____元素，相对原子质量为____；

rm{垄脷}锶元素的原子序数为____，锶离子的符号____；

rm{(2)}某粒子rm{X(}原子或离子rm{)}的结构示意图为图rm{2}请回答下列问题：

若rm{X}粒子为原子，且rm{m=11}时，rm{n=}____；

若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}与氢元素形成的化合物化学式为____．16、rm{(1)}当人体内缺钙时，可能患有的疾病是________。A.食欲不振rm{B.}骨质疏松rm{C.}夜盲症rm{D.}贫血病骨质疏松rm{B.}夜盲症rm{C.}贫血病

rm{D.}煤、________和天然气常称为化石燃料。rm{(2)}17、如图是一个电解水的装置，它们体积之比为rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中产生是______气，rm{B}中产生是______气，证明rm{B}中气体的方法______rm{.}该实验证明水是由______组成的．18、如图rm{1}所示是提纯rm{NaCl}的实验：请根据实验回答下列问题：

rm{(1)}操作rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}依次为图rm{2}中的______rm{(}填序号rm{)}

rm{(2)}若得到rm{NaCl}的产量比实际值偏低，则可能的原因是______rm{(}填序号rm{)}

A.蒸发式受热不均匀；有晶体溅出。

B.蒸发时；看到有晶体析出，立即停止加热。

C.过滤时滤纸有破损；混合液流入滤液中。

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}样品时；加入的水量不足。

rm{(3)}用上述实验所得纯净的氯化钠，配制rm{9%}的氯化钠溶液rm{50g}需要氯化钠______rm{g.}19、常温下，某气体可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为rm{50%}则该气体可能组成为______；______；______；______rm{(}有几种写几种rm{)}

20、用元素符号或化学式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固态______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属______；rm{(4)2}个氢原子______；

rm{(5)}氧化钠中阳离子的符号______；rm{(6)}常温下为液态的金属______．21、（2010•洛江区质检）构建知识网络是一种重要的学习方法．右图是关于铁的化学性质知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）；其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请回答下列问题：

（1）A物质的化学式为．

（2）B物质的一种用途是．

（3）反应②还需要的一种反应物是（填化学式）．

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（）．评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)22、图中是制取一种纯净的气体的装置．试回答：

（1）怎样检验图中装置的气密性（C瓶除外）？

（2）用这种方法可以在C瓶中收集到什么气体？

（3）用这种方法制取气体的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

23、在化学实验室里；化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：

。步骤实验目的实验操作实验现象。

及数据实验结论1确定是。

否变质取少量溶液，滴加足量稀盐酸

已经变质2确定是否。

完全变质另取5g溶液，滴加足量的______溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液

滤液变红

未完全变质3测定氢氧。

化钠的质。

量分数向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣得红褐色沉淀1.07g瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为______4

除去杂质将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入______溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

解法一：假设铁的氧化物的化学式为FexOy，则它与一氧化碳反应的方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，所以可建立FexOy～yCO2～yCaCO3的关系式；

则有FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y100y

14g25g

=

则两元素的质量比为56×5：16×7=5：2，而FeO、Fe2O3、Fe3O4三者中铁与氧的质量比分别是：7：2；7：3；21：8；所以可推断该物质中一定会含有Fe2O3；

解法二：根据化学反应结合元素的守恒可以建立铁的氧化物二氧化碳以及碳酸钙之间的关系式；并分别进行计算。

若全部是FeO，则存在FeO～CO2～CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是x

FeO～CO2～CaCO3

72100

14gx

x=19.44g

若全部是Fe2O3，则存在Fe2O3～3CO2～3CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是y

Fe2O3～3CO2～3CaCO3

160300

14gy

y=26.25g

若全部是Fe3O4，则存在Fe3O4～4CO2～4CaCO3的关系式；设生成的碳酸钙质量是z

Fe3O4～4CO2～4CaCO3

232400

14gz

z=24.14g

因为得到CaCO3沉淀25g，所以必须是混合物，而且必须要有Fe2O3．

故选A

【解析】【答案】解法一：可依据铁的氧化物与一氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式推算铁的氧化物的化学式进而对相关选项作出判断；

解法二：本题宜采用极端假设的方法解决；可分别假设14g氧化物是某一种具体的铁的氧化物，并利用物质间的关系式对生成的沉淀量进行计算，从而判断出铁的氧化物的具体情况；

2、D【分析】解：rm{A}根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}故结论rm{A}不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为rm{C_{2}H_{4}+H_{2}O篓TC_{2}H_{6}O}反应中甲、乙、丙的分子个数比为rm{1}rm{1}rm{1}故结论rm{B}不正确；

C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为rm{C_{2}H_{4}}乙物质的化学式为rm{H_{2}O}丙物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，故结论rm{C}不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}则该物质的中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数比为rm{2}rm{6}rm{1}故结论D正确；

故选D．【解析】rm{D}3、B【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；进行解答．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}是酸性氧化物；能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠来干燥，故错误；

B、rm{CO_{2}}是酸性氧化物；能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠来干燥，故错误；

C、rm{SO_{2}}rm{HCl}是酸性气体；能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠来干燥，故错误；

D、rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO}是中性气体；不能与氢氧化钠反应，能用氢氧化钠来干燥，故正确．

故选D．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}品红在热水中比在冷水中扩散得快；是因为热水中温度高，温度越高，分子运动越快，故选项解释正确．

B；二氧化碳与一氧化碳化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．

C；水银是金属汞的俗称；水银温度计测试体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误．

D、氦原子与氖原子性质相似，是因为它们原子的最外层电子数均达到了稳定结构，氦原子的最外层电子数为rm{2}不是rm{8}故选项解释错误．

故选：rm{A}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{A}二、多选题(共7题，共14分)6、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

7、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}8、CD【分析】解：rm{A}碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}不符合题意；

B、碳酸钠加入硝酸钙，生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，不会有沉淀rm{.}不符合题意；

C、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时，氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀rm{.}符合题意；

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硝酸银溶液时，硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀rm{.}符合题意．

故选项为：rm{CD}．

对于这样的推断题；不要从题干去分析对应物质可能是什么，那样比较浪费时间，结果还不一定扣题，所以可以从选项去分析对应即可．

A、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入氯化钾时；无论是碳酸钠还是氯化钠；甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀．

B、碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡rm{.}而加入硝酸银时；氯化钠与之反应生成氯化银白色沉淀．

C、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硫酸，碳酸钡和硫酸反应而产生气泡，但是同时生成硫酸钡沉淀，所以看不到明显的沉淀溶解rm{.}而当加入氯化铜时；生成碳酸铜蓝色沉淀，也不符合题意．

D、碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠rm{.}继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡和硝酸钡rm{.}而加入硫酸钠时；硝酸钡与之反应生成硫酸钡沉淀．

本题考查了常见物质的推断，物质的转化关系的推断，当给出可供选择物质共选择时，从给出的选项进行分析是最为快捷的．【解析】rm{CD}9、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{(1)}设需要蒸发水的质量为rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}设需要再溶解蔗糖的质量为rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}设若加入rm{30%}的蔗糖溶液的质量为rm{z}则rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于与原溶液中溶质的质量分数相同，则溶液的溶质质量分数不变；

故选：rm{BC}

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{垄脵}加入溶质，rm{垄脷}蒸发溶剂，rm{垄脹}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}12、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

14、肥皂水；煮沸【分析】解：硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水rm{.}生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

故答案为：肥皂水；煮沸．

根据硬水与软水的检验方法；降低水的硬度的方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、硬水软化的方法是正确解答本题的关键．【解析】肥皂水；煮沸15、金属;87.62;38;Sr2+;1;H2S【分析】试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可rm{.}根据原子中，核内质子数rm{=}核外电子数结合化合物化学式的书写方法解答即可．

rm{(1)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶属于金属元素，相对原子质量为rm{87.62}

rm{(2)}根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，锶元素的原子序数为rm{38}锶原子的核内质子数为rm{38}核外电子数为rm{36}因此锶离子带两个单位的正电荷，因素锶离子的符号是rm{Sr^{2+}}

rm{(3)}若rm{X}粒子为原子，且rm{m=11}式根据核内质子数rm{=}核外电子数可知，rm{n=11-2-8=1}

若rm{X}粒子中rm{m=16}则rm{X}是硫元素，硫元素与氢元素形成的化合物为硫化氢，其化学式是rm{H_{2}S.}

故答案为：rm{(1)}金属；rm{87.62}rm{(2)38}rm{Sr^{2+}}rm{(3)1}rm{H_{2}S.}【解析】金属rm{;87.62;38;Sr^{2+};1;H_{2}S}16、（1）B（2）石油【分析】【分析】本题考查了化学元素与人体健康的关系、化石燃料的分类，掌握化学元素的生理功能、缺乏时易患的疾病和三大化石燃料是解题的关键。【解答】rm{(1)}钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，人体缺乏钙元素时，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症；故答案为：rm{B}

rm{(2)}化石燃料主要是指不可再生能源，如煤、石油和天然气；故答案为：石油。【解析】rm{(1)B}rm{(2)}石油17、氢；氧；将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气；氢、氧元素【分析】解：电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，它们体积之比为rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中产生是气体较多是氢气，rm{B}中产生气体较少是氧气，氧气具有助燃性，证明rm{B}中气体的方法是：将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气rm{.}该实验证明水是由氢；氧元素组成的．

故答为：氢；氧；将带火星的木条伸入试管；木条能复燃，证明该气体是氧气；氢；氧元素．

根据电解水时“正氧负氢；氢二氧一”及生成气体的性质分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解电解水的实验现象和结论等即可分析回答．【解析】氢；氧；将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明该气体是氧气；氢、氧元素18、C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}【分析】解：rm{(1)}操作rm{垄脵}为：粗盐溶解；操作rm{垄脷}含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化钠溶液；操作rm{垄脹}蒸发滤液，得氯化钠晶体；图中rm{A}为过滤操作，rm{B}为蒸发操作，rm{C}为溶解操作rm{.}操作rm{垄脵}与rm{C}对应，操作rm{垄脷}与rm{A}对应，操作rm{垄脹}与rm{B}对应．

rm{(2)A.}蒸发时受热不均匀；有晶体溅出，会造成食盐的产量偏低；

B.蒸发时；看到有晶体析出，立即停止加热，得到的食盐中含有水分，会造成食盐的产量偏高；

C.过滤时滤纸有破损；混合液流入滤液中，得到的食盐中含有杂质，会造成食盐的产量偏高；

D.溶解rm{15g}含有泥沙的rm{NaCl}样品时；加入的水量不足，是部分食盐未溶解，会造成食盐的产量偏低．

rm{(3)}需要氯化钠的质量为：rm{50g隆脕9%=4.5g}．

故答案为：rm{(1)C}rm{A}rm{B}rm{(2)A}rm{D}rm{(3)4.5}．

rm{(1)}根据提纯rm{NaCl}的实验过程分析实验的操作，结合图rm{2}的图示分析回答；

rm{(2)}根据实验的过程分析造成氯化钠减少的原因；

rm{(3)}根据溶质质量分数的公式计算．

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、过滤的原理等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】C、rm{A}rm{B}rm{A}rm{D}rm{4.5}19、​SO2；CO与N2；SO2、CO、N2；没有其他可能性【分析】解：因为rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的质量分数为rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}题中rm{N_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：rm{0.}也可以一种大于rm{50%}一种小于rm{SO_{2}}即rm{50%}与rm{50%}也可以是三种气体的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}与rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，即某个平均量rm{N_{2}.}由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为rm{.}最大量为rm{M}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间，即rm{M_{1}}此题中rm{M_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的质量分数正好为rm{50%}则如果含rm{SO_{2}}氧元素质量分数大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出现rm{50%)}与rm{N_{2}}rm{SO_{2}}与rm{N_{2}}的组合rm{SO_{2}}推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量为rm{.}最大量为rm{.}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}与rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；没有其他可能性rm{CO}20、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固态二氧化碳，其化学式为：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符号为：rm{Si}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属是铝元素，其符号为：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个氢原子，就可表示为：rm{2H}

rm{(5)}氧化钠中阳离子是钠离子，其符号为：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常温下为液态的金属是汞，其符号为：rm{Hg}

故答案为：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}21、略

【分析】

（1）点燃，铁在氧气中发生燃烧，生成黑色固体Fe3O4；

故答案为：Fe3O4；