高二化学反应原理课时作业14：1.3.3金属的腐蚀与防护

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第3课时金属的腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④ D．①③④2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()3．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe＋3O2＋xH2O=2Fe2O3·xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()A．① B．②C．③ D．④4．某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b示)发生了变化，已知Fe2＋可用K3[Fe(CN)6]来检验{Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀}。则下列说法不正确的是()A．甲区发生的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ B．乙区产生Zn2＋C．丙区呈现红色 D．丁区呈现蓝色5．下列关于金属腐蚀叙述正确的是()A．金属在潮湿情况下的腐蚀，其实质是M＋nH2O=M(OH)n＋eq\f(n,2)H2↑B．金属的化学腐蚀实质是M＋ne－=Mn＋，金属得电子被氧化成阳离子C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是()①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③ B．①④C．②③ D．②④7．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.此过程中电子从C移向FeC.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀8．模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法不正确的是()A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑9．在城市地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。则下列有关说法不正确的是()A．原理图可理解为两个串联电解装置B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色C．溶液中铁丝左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D．地下管道被腐蚀后不易被发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)10．对金属制品进行抗腐蚀处理可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为___________________________________________________________。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学保护法称为________。——★参考答案★——1．[答案]：C[解析]金属腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，均是氧化还原反应，总是金属被氧化；钢铁所处环境多为中性或弱酸性环境，因此其电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。2．[答案]：C[解析]A、B、D均形成原电池而使铁腐蚀，而C中铁被铜镀层保护则不易被腐蚀。3．[答案]：C[解析]此题中铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。4．[答案]：A[解析]形成原电池后，发生吸氧腐蚀。锌铁原电池中，锌做负极，铁做正极，A项错误，B项正确；铜铁原电池中，铜做正极，铁做负极，正极产生的氢氧根离子使酚酞变红，负极产生的Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀。5．[答案]：D[解析]金属在潮湿的空气中易被腐蚀，但并不一定就是金属与水的反应，A错；化学腐蚀是金属直接与周围接触的物质发生化学反应，金属失电子，被氧化，B错；金属发生化学腐蚀只要有氧化剂即可，C错。6．[答案]：B[解析]由图示可知铁球表面发生吸氧腐蚀，生成红棕色锈斑，量筒内O2含量减少，故量筒内水位上升。7．[答案]：D[解析]铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，D项正确；铁片做负极，碳做正极，原电池中，电子从负极流向正极，即从Fe移向C；正极的电极反应式是2H2O＋O2＋4e－=4OH－。8．[答案]：C[解析]本题旨在考查原电池和电解池的相关知识。若X为碳棒，开关置于A处，Fe为电解池阴极，被保护，此时铁电极上发生反应2H＋＋2e－=H2↑，A、D正确。若X为锌棒，开关置于A处，Fe是电解池阴极，被保护；开关置于B处，Fe是原电池正极，被保护，此时铁电极上发生反应O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确，C错误。9．[答案]：C[解析]由原理图可知，左侧铁棒与正极相连，为阳极，铁丝左侧应为阴极，形成电解装置，铁丝右侧为阳极，右侧铁棒为阴极又组成电解装置，所以可理解为两个串联电解装置，A项正确；左侧铁棒为阳极，电极反应为Fe－2e－=Fe2＋，左侧铁丝为阴极，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，消耗H＋导致附近溶液的碱性增强，OH－浓度增大，与阳极产生的Fe2＋结合生成白色Fe(OH)2沉淀，后被氧化成灰绿色，B项正确，C项错误；为了保护地下管道不被腐蚀，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜等，D项正确。10．[解析](1)活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极的电极反应式为2Al＋3H2O－6e－=Al2O3