高二化学反应原理课时作业14：1.1.2焓变 热化学方程式

高二《化学反应原理》PAGEPAGE1第2课时焓变热化学方程式1．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＝ΔH2 D．无法确定3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜b B．a＝bC．a＞b D．无法确定4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中完全断裂1molO=O键时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则氢气中断裂1molH—H键时吸收热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ5．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O－Q6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－17．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1下列说法错误的是()A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B．O2前面的eq\f(1,2)表示参加反应的O2的分子数目C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③9．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)时的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)该反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示__________、__________。(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？________________________。(4)图中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，则ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。10．写出298K时，下列反应的热化学方程式：(1)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_________________________________________________________________(2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。_________________________________________________________________(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量。_________________________________________________________________(4)甲醇合成反应及其能量变化如图所示，合成甲醇的热化学方程式为________________________________________________________________。——★参考答案★——1．[答案]D[解析]生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。2．[答案]B[解析]气态水液化时需要释放能量，放热越少，ΔH越大。3．[答案]C[解析]物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量，对于放热反应，当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。4．[答案]C[解析]根据ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，知EH－H＋eq\f(1,2)EO＝O－2EH－O＝－121kJ×2，解得EH－H＝436kJ。5．[答案]B[解析]醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。6．[答案]A[解析]乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项，又因反应生成1mol二氧化碳时，放出热量为bkJ，则生成4molCO2应放出热量4bkJ，故A正确，C不正确。7．[答案]B[解析]物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。8．[答案]C[解析]本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题[答案]为C。9．[解析](1)因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故为放热反应。(2)分析图像，纵坐标为能量变化，横坐标为反应过程，则A代表始态能量(即反应物的总能量)，C代表终态能量(即生成物的总能量)。(3)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由于E值改变时A和C并不发生变化，故对反应热无影响。(4)图中ΔH应表示2molSO2(g)在完全转化为2molSO3(g)时的焓变，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(5)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”比较，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出或吸收热量多少，则只比较数值大小，与“＋”、“－”无关。由题意可知SO3的状态不同，则反应的ΔH也不相同。因为SO3(g)在转化为SO3(l)时会放热，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)释放的能量比生成1molSO3(g)释放的能量多，即Q>99，且ΔH>ΔH′。[答案](1)放热(2)反应物的总能量生成物的总能量(3)无影响(4)－198(5)>>10．[解析](2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，故其热化学方程式可写为eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1或S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1。(3)1molC2H2燃烧生成液态水和CO2放热：eq\f(99.6kJ,2g)×26g＝1294.8kJ，热化学方程式为C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ·mol－1。(4)生成物的能量比反应物的能量低，反应是放热反应，ΔH为负值。[答案](1)2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)＝Hg(l