分子空间结构(精练)(人教版2019必修2)(原卷版)

2.2分子的空间结构（精练）题组一题组一分子空间结构1．（2021·河北邢台·高二阶段练习）下列有关离子或分子的空间结构的说法不正确的是A．为正四面体形 B．为三角雉形C．为直线形 D．中六个氢原子位于同一平面2．（2021·全国·高二课时练习）用价层电子对互斥理论完成下列问题(点“·”的原子为中心原子)。分子或离子α键电子对数孤电子对数价层电子对数分子立体构型①____________________②____________________③____________________④____________________⑤____________________3．（2021·全国·高二课时练习）完成表中的空白：原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构3①__________________②__________________③__________________④HCN__________________4⑤__________________⑥__________________⑦__________________5⑧__________________⑨__________________题组二题组二VSEPR模型1．（2021·全国·高二课时练习）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°C．BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子2．（2020·山东·惠民县第二中学高二期中）根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为A．CH3Cl B．SO C．NF3 D．CO3．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）（多选）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．H2O4．（2021·全国·高二课时练习）计算下列各粒子中心原子的杂化轨道数、判断中心原子的杂化轨道类型、写出VSEPR模型名称。(1)___________、___________、___________。(2)___________、___________、___________。(3)___________、___________、___________。(4)___________、___________、___________。(5)___________、___________、___________。题组三题组三VSEPR模型与空间分子结构综合1．（2022·湖南浏阳·高二期末）氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大2．（2021·四川·射洪中学高二阶段练习）用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．SO2直线形B．CS2平面三角形C．正四面体形D．BF3三角锥形3．（2021·湖北·高二期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是A．四面体形、三角锥形、sp3B．平面三角形、V形、sp2C．平面三角形、平面三角形、sp2D．四面体形、三角锥形、sp2题组四杂化轨道理论题组四杂化轨道理论1．（2021·全国·高二课时练习）下列关于杂化轨道的说法错误的是A．并不是所有的原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道都用来成键2．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．中心原子能量相近的价电子轨道杂化，形成新的价电子轨道，能量相同C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．杂化轨道可能形成π键3．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）甲醛()在催化作用下加氢可得甲醇()。甲醛、甲醇分子内C原子的杂化方式分别为A． B． C． D．sp4．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是A．与 B．与 C．与 D．与5．（2021·北京市第十三中学高二期中）在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p6．（2021·四川自贡·高二期末）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是A．杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．、、杂化轨道的夹角分别为、、7．（2021·四川·简阳市阳安中学高二阶段练习）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8．（2021·宁夏长庆高级中学高二期中）在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是A．sp2sp2 B．sp3sp3 C．sp2sp3 D．spsp9．（2021·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是A． B． C． D．题组五综合运用题组五综合运用1．（2021·宁夏长庆高级中学高二期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_______。(2)B的氢化物分子的立体构型是_______其中心原子采取_______杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_______。(4)E的核外电子排布式是_______，ECl3形成的配合物的化学式为_______。(5)元素A的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能级的电子，能量最高的是_______电子2．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)酸性关系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。③1molP4S3分子中孤电子对的数目为___________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为___________。3．（2021·全国·高二期末）科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。回答下列问题：(1)中C的杂化类型为___________。(2)中含有___________键。(3)分子中键长：___________(填“>”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。(4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。4．（2021·甘肃·兰州一中高二期中）I.用“＞”或“＜”填空：(1)键长：N−N_______N=N(2)键能：2E(C−C)_______E(C=C)(3)键角：CO2_______SO2；(4)键的极性：C−H_______