专题3-2-3-酸碱中和滴定(备作业)(原卷版)

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定单选题1．下列实验方案中。能达到实验目的的是（）A．用KMnO4标准溶液进行滴定B．除去Cl2中少量的HClC．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D．验证2NO2(g)N2O4(g)为放热反应2．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A．用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B．用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C．用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D．用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收3．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定D．用碱式滴定管取20.00mL

NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定4．下列图示与对应的叙述相符的是A．若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0B．若图2表示常温下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/LC．若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD．若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态5．已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时溶液pH＞5.1，现在用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A．10mL B．5mL C．小于5mL D．大于5mL6．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡C．图丙表示溶液中通入至过量的过程中溶液的导电变化D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：、。选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A溶液溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性溶液溶液无无色→浅紫红色D碘水溶液淀粉蓝色→无色8．往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是A． B．C． D．9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）最高价元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO40.1mol•L-1溶液对应的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．元素的含氧酸酸性：W<Z B．简单离子半径：W<YC．元素的非金属性：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z10．已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（）A． B． C． D．11．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（）A．与盐酸恰好完全反应时，B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．时，12．常温下，向20ml0.01mol·L-1甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH[已知pH=一lgc(H+)]与微粒浓度的关系如图所示。已知：甲胺在水中发生反应CH3NH2+H2O⇌CH3NH+OH-K=1×10-4，则图中横坐标x的值为A．0 B．1 C．4 D．1013．常温下，将缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入溶液，整个过程中pH的变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A．曲线③④段有离子反应：B．可依据②处数据计算所溶解的C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．①处约为处的两倍二、填空题14．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0015．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如图：(1)碘标准液应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加入标准液之前必须对滴定管进行__、洗涤、___。(2)锥形瓶内的指示剂为___，判断达到滴定终点的依据是__。(3)下列操作会使测定结果偏大