铁单质和铁的重要化合物(人教版2019必修第一册)_第1页
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丹霞地貌和红壤第一节课时1铁及其化合物第三章铁金属材料01学习目标

CONTENT02铁的氢氧化物的性质03氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备铁的氧化物的性质一、铁单质单质，如：1.存在形式2.工业炼铁陨铁化合物，如：矿石，+2价、+3价化合物形态“高炉炼铁”Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温通常用铁制水壶来盛水和烧水。铁真的不能跟水反应吗?2.铁与水蒸汽的反应铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气！3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2高温（气）①②现象：铁粉红热，点燃肥皂泡听到爆鸣声。产生水蒸气检验产生的气体铁的重要化合物0

+3

+2化合价

Fe

Fe2O3

Fe(OH)3

FeO

Fe(OH)2

Fe3O4氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色、态俗称溶解性用途二、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁不溶不溶不溶——涂料、油漆、磁铁冶炼铁的原料——【思考】1.按性质划分，Fe2O3属于哪个类别的氧化物？2.按元素价态从氧化性和还原性角度分析，Fe2O3具有什么性？Fe2O3碱性氧化物碱性氧化物FeO

+3氧化性+2氧化性还原性二、铁的氧化物Fe2O3

+6H+=2Fe3+

+3H2OFeO

+2H+=Fe2++H2O

Fe3O4

+8H+

=Fe2++2Fe3++4H2O复杂氧化物

【思考】FeO、Fe2O3

为碱性氧化物，但不溶于水，如何制得Fe(OH)3和Fe(OH)2呢？对应的可溶性盐和碱反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl三、铁的氢氧化物FeCl3溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：【实验3-1】FeCl2溶液加NaOH溶液离子方程式【实验3-1】三、铁的氢氧化物

白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2是白色固体，为什么做实验时试管中几乎观察不到白色呢？【思考】罪魁祸首——氧气！环境：尽可能创造无氧条件试剂：植物油液封蒸馏水煮沸后配制溶液新制FeCl2溶液（隔绝O2）（除去水中溶解的O2）

【思考与讨论】NaOH

煤油

新制FeCl2【改进后装置】Fe(OH)2Fe(OH)3色态与酸反应(HCl)溶解性红褐色固体白色固体难溶于水难溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=

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