课题3-1-电离平衡【综合训练】(人教版2019选择性必修1)(解析版)

3.1电离平衡综合训练一、单选题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意）1．0.1mol/L的CH3COOH溶液中对于该平衡，下列叙述正确的是A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】A．加水稀释可以促进弱电解质的电离，所以加水是平衡向正反应方向移动，故A错误；B．加入少量NaOH，会与醋酸电离出的氢离子反应，从而促进醋酸的电离，平衡正向移动，故B正确；C．盐酸会电离出大量氢离子，使原溶液中氢离子浓度增大，故C错误；D．醋酸钠固体溶液水会电离出大量醋酸根，使醋酸的电离平衡逆向移动，故D错误；综上所述答案为B。2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水【答案】D【解析】A．在醋酸溶液中氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应，促进电离，平衡正向移动，醋酸根离子浓度增大，根据电离平衡常数Ka=进行分析，变小，故A错误；B．电离过程吸热，降低温度，平衡逆向移动，比值减小，B错误；C．加入冰醋酸，平衡右移，但电离程度减小，比值减小，C错误；D．加水稀释，促进电离，氢离子个数增多，醋酸分子个数减小，在同一溶液中，体积相同，所以比值增大，D正确；故选D。3．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数【答案】B【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：，A判断错误；B．根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生，B判断正确；C．由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，C判断错误；D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，D判断错误。答案为B。4．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L【答案】B【解析】一水合氨为弱电解质，电离微弱，所以c(OH-)远小于0.1mol/L，而氨水显碱性，所以溶液中c(OH-)＞1.0×10-7mol/L；综上所述最接近的数值应为1.0×10-3mol/L，故答案为B。5．下列物质属于弱电解质的是A．固体 B．氨水 C． D．【答案】D【解析】A．KOH属于碱，是电解质，但处于固态不导电，故A不符合题意；B．氨水属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故B不符合题意；C．属于非金属氧化物，是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH属于有机羧酸，是电解质，但只有在水溶液中才能导电，故D符合题意；故答案为D。6．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)【答案】B【解析】A．盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故A不选；B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡正向移动，溶液显黄色，故B选；C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)平衡逆向移动，溶液显红色，故C不选；D．次氯酸钠具有漂白性，溶液最终会变成无色，故D不选；故选B。7．下列物质中全部都是弱电解质的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O【答案】D【解析】A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A不选；B．HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B不选；C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C不选；D．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，故D选；故选D。8．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=，x代表微粒H2C2O4、HC2O或C2O。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ是HC2O的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1=1.0×10-1.22C．在b点，c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)D．在c点，c(HC2O)=0.06mol/L【答案】B【解析】A．当酸性越强时，曲线Ⅰ表示的微粒的含量越高，可推知曲线Ⅰ是H2C2O4的变化曲线，曲线Ⅱ是HC2O的变化曲线，曲线Ⅲ是C2O的变化曲线，A错误；B．在a点H2C2O4的浓度和HC2O的浓度相等，pH=1.22，则草酸H2C2O4的电离常K===10-1.22，则B正确；C．在b点，c(C2O)=c(HC2O)，且溶液呈酸性，若c(C2O)+2c(OH-)=c(HC2O)+c(H+)，则2c(OH-)=c(H+)，显然不成立，C错误；D．在c点，HC2O的含量为0.15，而H2C2O4的物质的量为0.1L×0.40mol/L=0.04mol，则HC2O的物质的量为0.15×0.04mol=0.006mol，溶液体积为0.2L，c(HC2O)=0.006mol÷0.2L=0.03mol/L，D错误；故选B。9．下列说法错误的是A．将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，变大B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨气，则NH3·H2O的电离程度增大C．已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝D．分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙)【答案】B【解析】A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)浓度减小，变大，A正确；B．向氨水中通入NH3，一水合氨浓度增大，一水合氨的电离程度减小，B错误；C．加水即增大生成物浓度，平衡逆向移动，[Cu(H2O)4]2+浓度增大，溶液颜色变蓝，C正确；D．乙容器充入PCl3和Cl2即为PCl3(g)+Cl2(g)PCl5△H<0，该反应是放热反应，在绝热恒容条件下进行，升温使平衡逆向移动，则平衡时乙容器中PCl3和Cl2浓度大于甲容器，K(甲)<K(乙)，D正确。故选B。10．25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)【答案】B【解析】A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(HF)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数，Ka(HF)·c(HF)不断减小，故A不符合题意；B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，则=，当浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(F-)不断减小，Ka(HF)只是温度的函数，始终保持增大，故B符合题意；C．由HFH++F-可知，加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(F-)、c(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，所以不断减小，故C不符合题意；D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，Ka(HF)只是温度的函数，温度不变，Ka(HF)不变，故D不符合题意；答案为B。11．区分强弱电解质的标准是A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力C．电离是否完全 D．化学键的类型【答案】C【解析】在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质；区分强弱电解质的标准是电离是否完全，选C。12．下列事实能证明MOH是弱碱的有①溶液可以使酚酞试液变红②常温下，溶液中③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；综上所述，②③符合题意，答案选B。二、非选择题（共5小题）13．已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10-2，Ka2＝5.4×10-5，反应NH3·H2O+＝++H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝_______。【答案】1.75×10-5【解析】由题意，NH3·H2O＋＝NH4++＋H2O的平衡常数K=，变形为=，带入数据可得9.45×104＝，解得Kb＝1.75×10－5。14．回答下列问题：(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。(2)已知室温时，0.1mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：①该溶液中c(H＋)=_______mol∙L−1。②HA的电离平衡常数K=_______。③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25℃K=1.77×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。溶液导电能力：HCOOH_______HClO。②的电离平衡常数表达式为_______③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______(填字母)。a.适当升高温度b.加入NH4Cl固体c.通入NH3d.加入少量浓盐酸【答案】盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜51×10−41×10−7106＞ClO－＋

CO2

＋H2O=＋HClObd【解析】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故答案为：盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。(2)已知室温时，0.1mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)=0.1mol∙L−1×0.1%=1×10−4mol∙L−1；故答案为：1×10−4。②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10−7。③由HA电离出的c(H＋)=1×10−4mol∙L−1，c(OH－)=1×10−10mol∙L−1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故答案为：1×106。(3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故答案为：＞。②的电离方程式为H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故答案为：。③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO；故答案为：ClO－＋CO2＋H2O=＋HClO。(4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意；b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意；c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意；d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。15．现有下列9种物质：①Na2CO3固体，②CO2固体，③Ca(OH)2固体，④NH4HCO3固体，⑤葡萄糖，⑥Al，⑦食盐水，⑧CH3COOH，⑨熔融氯化钾。请回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。(2)上述物质中①可用作洗涤剂，其原因是___________，写出其电离方程式：___________。(3)下图为一定量③的饱和溶液中通人②气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图___________。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：___________，得到沉淀的质量为___________g。【答案】①③④⑧⑨②⑤⑥⑦⑨Na2CO3水溶液呈碱性不能15【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故①③④⑧⑨是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故②⑤是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故⑥⑦⑨能导电，故答案为：①③④⑧⑨；②⑤；⑥⑦⑨；(2)Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：Na2CO3水溶液呈碱性；；(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36LCO2的物质的量为0.15mol，故反应生成0.15molCaCO3，质量为15g，故答案为：不能；；15。16．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。5【答案】【解析】HClO溶液中存在电离平衡，HClO的电离常数，由题图可知当pH=7.5时，溶液中，即，故答案为。17．(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)I、以上物质能导电的是______；II、以上物质属于非电解质的是______；III、以上物质属于强电解质的是______；(2)写出⑧的电离方程式：______。(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(OH−)D．c(H+)/c(OH−)【