第五章-化工生产中的重要非金属元素(基础过关)(解析版)

第五章化工生产中的重要非金属元素基础过关卷班级___________姓名___________学号____________分数____________（考试时间：70分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。第Ⅰ卷（选择题共48分）12345678910111213141516BABBADBABCDCBCBD一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A．金 B．硫 C．铜 D．铁【答案】B【解析】本题考查学生对硫及其化合物的应用的理解液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项B正确。2、下列说法正确的是()A．H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B．固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C．SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D．酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应【答案】A【解析】本题考查学生对硫及其化合物的理解浓硫酸具有吸水性,与H2、SO2、CO均不反应,这三种气体均可用浓硫酸干燥,A正确;熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子,故不能导电,B错误;SO2与氯化钡溶液不反应,C错误;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,D错误。3、H2S和SO2气体用化学方法鉴别，不能使用下列哪种试剂()A．品红溶液 B．NaOH溶液C．CuSO4溶液 D．滴有淀粉的碘水【答案】B【解析】品红溶液遇具有漂白性的SO2会褪色,而遇H2S无明显现象,可以鉴别,A不符合题意;NaOH溶液与H2S和SO2都能发生反应,没有明显的现象,因此无法鉴别,B符合题意;CuSO4溶液与H2S发生反应:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,产生黑色沉淀,而CuSO4溶液与SO2不能发生反应,因此可以鉴别,C不符合题意;滴有淀粉的碘水呈蓝色,遇SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色,遇H2S发生反应:I2+H2SS↓+2HI,溶液褪色并产生淡黄色沉淀,实验现象不同,可以鉴别,D不符合题意。4、下列叙述正确的是()①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥C．②③④ D．④⑤⑥【答案】B【解析】①NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加入盐酸生成CO2,故正确;②浓硫酸能干燥SO2气体,故错误;③过氧化钠具有强氧化性,SO2具有还原性,两者发生氧化还原反应,生成Na2SO4,故错误;④硫的氧化性较弱,和铜反应生成Cu2S,64gCu参加反应,转移电子的物质的量为×1=1mol,故错误;⑤蔗糖炭化,体现了浓硫酸的脱水性,膨胀有气泡,碳和浓硫酸发生反应,体现浓硫酸的强氧化性,故正确;⑥氢氧化铁胶体加热聚沉,生成氢氧化铁沉淀,灼烧生成Fe2O3,氯化铁溶液中存在FeCl3的水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加热促使平衡向右进行,氯化氢挥发,得到氢氧化铁沉淀,灼烧得到Fe2O3,故正确。5、常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是()A．H2和O2 B．NH3和HCl C．NO和O2 D．SO2和H2S【答案】A【解析】解：A．H2和O2混合常温不反应，气体体积不变；若点然或电火花条件下会反应生成水，故A符合题意；B．常温，NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl常温为固体，反应后气体体积减小，故B不符合题意；C．NO极易与O2反应生成NO2，2NO+O2＝2NO2，三种物质均为气体；根据计量数关系，反应后气体体积减小，故C不符合题意；D．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，反应后生成固体S单质和液态水；气体体积减小，故D不符合题意；答案选A。6、能与氢硫酸反应的非电解质是（）A．氯气 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫【答案】D【解析】解：A.氯气与氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B.氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水，氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故不选B；C.硫酸是强酸，氢硫酸是弱酸，硫酸亚铁和氢硫酸不反应，故不选C；D.二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故选D。7、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是（）A．溴水 B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液【答案】B【解析】解：A．溴水中通入二氧化硫时，发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。SO2表现还原性，选项A错误；B．品红溶液中通入二氧化硫时溶液褪色是由于二氧化硫有漂白性，选项B正确；C．酸性高锰酸钾溶液通入二氧化硫时都会褪色，是由于被高锰酸钾氧化为硫酸的缘故，二氧化硫表现还原性，选项C错误；D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫时，发生反应消耗溶液中的NaOH，是溶液的碱性减弱，表现的是其酸性氧化物的性质，选项D错误。答案选B。8、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其它元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【答案】A【解析】解：A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，A错误；B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正确；答案选A。9、对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失【答案】B【解析】解：A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A错误；B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B正确；C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C错误；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，故D错误；故选B。10、研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生下列说法正确的是（）A．A为亚硫酸B．I2在整个循环系统中做中间产物C．不断分离出H2，有利于完成氢能源再生D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源【答案】C【解析】由图可知，SO2与I2、H2O反应生成HI、A，该反应中I元素化合价降低，因此一定有元素化合价升高，因为氧化性O2>I2，因此不可能是O元素化合价升高，由此可知，该反应中S元素化合价升高至+6价，根据得失电子守恒以及质量守恒可知，该反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，以此解答。A．由上述分析可知，A为H2SO4，故A项说法错误；B．该循环系统中，I2作催化剂，HI是中间产物，故B项说法错误；C．由题给示意图可知，碘化氢分解生成氢气和碘单质，若不断分离出H2，平衡向正反应方向移动，有利于HI的分解，故C项说法正确；D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，但氢气摩尔质量小，密度小，不利于储存和运输，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。11、减少向大气中排放硫的氧化物是防治酸雨的重要方法，下列防治方法不合理的是（）A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化【答案】D【解析】A．用消石灰浆液作洗涤剂，吸收火力发电厂烟气中的SO2，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，可以除去SO2，故可以减少向大气中排放硫的氧化物，A不合题意；B．原煤混入少量石灰石，可减少原煤燃烧排放的SO2，发生反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，可以减少向大气中排放硫的氧化物，B不合题意；C．用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，还可得副产品亚硫酸铵，发生反应：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故可以减少向大气中排放硫的氧化物，C不合题意；D．寻找高效催化剂，加快汽车尾气中的SO2的氧化，发生反应为：2SO2+O22SO3，反应后仍然为硫的氧化物，故不能减少向大气中排放硫的氧化物，D符合题意；故答案为：D。12、下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是（）选项性质用途ASO2比SiO2的酸性强SO2通入到水玻璃中可以得到硅酸BSO2和O3都有漂白性混合后得到漂白性更强的漂白剂CNaClO有强氧化性可用于新型冠状病毒的消毒作用D纳水碳管比表面积大可用作新型储氢材料【答案】C【解析】A．二氧化硅难溶于水，属于酸性氧化物，不具有酸性，故A错误；B．二氧化硫和O3在水溶液中会发生氧化还原反应，所以两者混合后得到漂白性减弱或消失，故B错误；C．NaClO中氯处于+1价，能降低，所以次氯酸钠具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C正确；D．纳米碳管因吸附能力强，可用于做储氢材料；不是因为纳水碳管比表面积大，才用作新型储氢材料，故D错误；故选：C。13、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl2【答案】B【解析】A．氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，故A不符合题意；B．氯化钡中通入氯气不反应，再通入二氧化碳，没有发生化学反应，没有生成沉淀，故B符合题意；C．氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故C不符合题意；D．氯化钡中通入SO2不反应，通Cl2，氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；答案选B。14、类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象B．Fe3+与ClO-会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)3和HClO，Fe2+与ClO-会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)2和HClOC．偏铝酸是一元酸，因此H2BO3也是一元酸D．C2H5Cl在标准状况下为气体，所以C2H5Br在标准状况下同样为气体【答案】C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；B.Fe2+会与ClO？发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；D.C2H5Br在标准状况下是液体，状态不同与分子间作用力有关，故D错误；故选：C。15、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置(已略去夹持装置，其中铜丝可抽动)如图，下列有关说法不正确的是()铜丝A．试管①中生成的气体可使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性B．试管②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色的BaSO3沉淀生成C．为了进行尾气处理，试管③中应该装NaOH溶液D．反应后将试管①冷却，将里面的溶液慢慢沿烧杯壁注入盛有蒸馏水的烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，再观察溶液颜色可判断反应中是否有硫酸铜生成【答案】B【解析】由实验装置可知，①中Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，②中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，③中NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，以此来解答。A.①中生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成BaSO4，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，故B错误；C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，故C正确；D.硫酸铜的密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，故D正确；故选：B。16、下列实验的操作和现象，所对应的解释或结论正确的是（）操作和现象解释或结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要缓慢得多乙醇分子中羟基的氢原子比水分子中的氢原子活泼B向品红溶液中通入某种气体，品红溶液褪色可推断该气体一定是SO2C向某溶液中加入氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色可推断原溶液中一定含有Fe2+D将充满干燥HCl气体的试管倒置于盛有水的水槽中，水迅速充满整个试管HCl易溶于水【答案】D【解析】A.乙醇与Na反应比水与Na反应平稳，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A错误；B.能使品红褪色的气体可能是二氧化硫或氯气，B错误；C.没有排除原溶液中含有Fe3+，先加入KSCN溶液，若溶液不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，可推断原溶液中一定含有Fe2+，C错误；D.水可以充满试管，说明HCl一定是易溶于水的，D正确；故答案为：D。第II卷（非选择题共52分）二．非选择题17、（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。Ⅰ.定性实验方案如下：(1)将SO2通入水中形成SO2-饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为______________。(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是：____________________________________。Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：(3)仪器A的名称是_________________________________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是______________________________________。(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为________g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因：________________________________________。【答案】Ⅰ.(1)SO2(g)SO2(aq)、SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(2)干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少Ⅱ.(3)圆底烧瓶(4)SO2＋H2O2=H2SO4(5)加入二氧化锰并振荡(6)0.32盐酸的挥发造成滴定消耗的NaOH多【解析】Ⅰ.(1)将SO2通入水中形成SO2-饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在平衡：SO2(g)SO2(aq)；SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)；HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)。(2)根据对比实验，干白葡萄酒中滴入品红溶液，红色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的缘故。Ⅱ.(3)根据装置图，仪器A是圆底烧瓶。(4)H2O2具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，化学方程式为SO2＋H2O2=H2SO4。(5)过氧化氢在催化剂作用下容易分解，除去H2O2，可以在反应后的溶液中加入二氧化锰并振荡。(6)根据化学方程式，有SO2～H2SO4～2NaOH，n(SO2)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×0.04000mol·L－1×0.025L＝0.0005mol，质量为0.0005mol×64g·mol－1＝0.032g，因此1L溶液中含有二氧化硫的质量为0.032g×eq\f(1000,100)＝0.32g，该葡萄酒中SO2的含量为0.32g·L－1。测定过程中，盐酸会挥发，导致反应后溶液酸的物质的量偏多，滴定时消耗的氢氧化钠偏多，使得结果偏大。18、（10分）某化学兴趣小组探究NO和Na2O2的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。资料：除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。(1)写出A中反应的化学方程式：______________________。(2)将装置B补充完整，并标明试剂。(3)用无水CaCl2除去水蒸气的目的是_________________________。(4)反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO2。写出该反应的化学方程式：___________________。②设计实验证明NaNO2的生成，实验方案是___________________。(写出操作、现象和结论)【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)(3)防止水蒸气与过氧化钠反应，干扰实验(4)①2NO＋Na2O2=2NaNO2②取少量D管中的固体于试管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成浅黄色沉淀，则有亚硝酸钠生成【解析】(2)装置B的目的为将NO2转化为NO，则需将A中产生的气体通过盛有水的洗气瓶。(4)①由题意分析可知反应的产物为NaNO2，且无其他气体产物生成，则反应的方程式为：2NO＋Na2O2=2NaNO2；②若反应中有NaNO2生成，则加入硝酸银溶液会产生浅黄色的亚硝酸银沉淀。19、（10分）已知A是一种难溶于水的黄色晶体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)。①写出物质的化学式：A_______________，E_______________。②写出由B和C反应生成A，由F的浓溶液生成C的化学方程式：B＋C→A_____________________________________，F(浓)→C_______________________________________。③D和F的稀溶液反应可生成B，B在不足量的空气中燃烧的产物包含A，写出D和F反应的离子方程式及B在少量空气中燃烧的化学方程式_____________________________。【答案】①SSO3②SO2＋2H2S=3S＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up5(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O③FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up15(点燃))2S↓＋2H2O【解析】A是一种难溶于水的黄色晶体，能与氢气反应又能与氧气反应，结合F的浓溶液与铜加热生成C，可推测A为S，所以B为H2S，C为SO2，根据题中各物质转化关系可推得E为SO3，F为H2SO4，D为FeS。①根据前述分析可知，A为S，E为SO3。②B＋C→A的化学方程式为SO2＋2H2S=3S＋2H2O，F(浓)→C的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up5(△))SO2↑＋CuSO4＋2H2O。③D和F的稀溶液反应可生成B的离子方程式：FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋，B在少量空气中燃烧的化学方程式：2H2S＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2S↓＋2H2O。20、（10分）浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为_________。（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为_________，浓硫酸表现的性质是_________。（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为_________，浓硫酸表现的性质是_________。（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为_________。（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是_________。【答案】（1）①②（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②③（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O③（4）④（5）③⑤【解析】(1)浓硫酸与食盐共热，生成氯化氢气体，浓硫酸表现了酸性和难挥发性，答案为①②；(2)浓硫酸与铜共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，答案选②③；(3)浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；体现了浓硫酸的强氧化性，答案选③；(4)利用浓硫酸的吸水性，干燥气体，答案选④；(5)蔗糖中倒入浓硫酸，浓硫酸按水中H、O比例脱去蔗糖中H、O元素，导致蔗糖碳化，产生大量的热；再与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，答案选③⑤。21、（12分）雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体(NO2、NO、SO2等)保护环境，有利于实现可持续发展。（1）在一定条件下，用氨气可以把NO还原成无色无毒气体直接排放，请写出NO转化为无毒气体的化学方程式___，反应中的氧化剂是___。（2）实验室里