寒假自习课 2024-2025学年高一化学必修第二册人教版教学课件 第五章 第一节 第4课时 SO2、浓H2SO4的性质复习课

SO2、浓H2SO4的性质复习课第4课时第一节

硫及其化合物1.了解SO2的制备、检验与鉴别(重点)。2.深入探究SO2、H2SO4的综合实验(难点)。[学习目标]SO2与CO2的鉴别与除杂1.SO2与CO2的鉴别(1)单一气体的鉴别①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。能否使用澄清石灰水鉴别SO2与CO2?思考1提示不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水鉴别。流程设计

实验装置

(2)混合气体的鉴别上述装置中第二个盛放品红溶液的洗气瓶能否省略，若可以，有什么现象才能说明混合气体中含有CO2?思考2提示能省略，较浓的酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清的石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。2.除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。1.(2023·四川广安二中高一期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A.①②④

B.只有②③④

C.除①外

D.全部应用体验√①SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳与氢硫酸不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别。2.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净、干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是____(填字母，下同)。A.dcabh

B.efabg

C.feabgB(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的____。A.氧化性

B.漂白性C.还原性

D.酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。C根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。SO2的制备及综合实验探究1.SO2的制备(1)实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫。①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。②实验装置(1)用70%的硫酸制取SO2比用98%的硫酸反应快，为什么？思考1提示

98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有较多的H＋，所以使用70%的硫酸制取SO2气体比用98%的浓硫酸反应快。(2)为什么不用较低浓度的稀硫酸制取SO2?提示

较低浓度的稀硫酸中含有大量水分子，硫酸与Na2SO3反应生成的SO2易溶于水，若用稀硫酸，SO2不易逸出，影响实验结果。(2)实验室也可用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫。①反应原理：

。②制备装置、性质验证及尾气处理对比亚硫酸钠与浓硫酸(70%)反应制取SO2和铜与浓硫酸反应制取SO2，分析生成等量的SO2时浓硫酸的利用率大小。思考2提示根据化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O、Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成等量SO2时，亚硫酸钠和浓硫酸(70%)反应制取SO2时的硫酸的利用率高。2.综合实验探究利用浓H2SO4制备SO2组成实验装置图，然后对SO2的检验和性质进行探究，侧重考查SO2的漂白性、还原性和氧化性，SO2的鉴别及探究性创新实验题。1.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是应用体验选项①②预测②中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性√2.如图所示是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。下列关于此实验的现象、解释或结论以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论Aa处黄色褪去氧化性：SO2>Br2Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定√1.要除去混在CO2气体中少量的SO2，最好让气体通过A.Na2CO3溶液

B.溴水C.NaOH溶液

D.饱和NaHCO3溶液√123随堂检测碳酸钠能与二氧化碳发生反应，故A错误；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，但溴在水中的溶解度较小，溴水中Br2的含量较小，不是最好的除去二氧化硫的方法，故B错误；二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故D正确。123随堂检测1232.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是B.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可证明SO2有还

原性C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性A.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装

置B中每消耗1molNa2O2，转移电

子数为NA√随堂检测123装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2===Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，A项错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，均可证明SO2有还原性，B项正确；为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，C项错误；实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性，D项错误。随堂检测Ⅰ.制备SO2(1)用铜和浓硫酸反应制备SO2的化学方程式为________________________________________。(2)图1装置中用可抽动的铜丝的优点是_____________________________。玻璃管的作用是____________________。1233.(2023·成都高一期末)某同学设计实验制备SO2并探究其性质。回答下列问题：便于控制随堂检测反应的发生和停止平衡气压，防止倒吸①按气流从左至右，接口连接顺序为a→b→____→____→____→____(填字母，下同)。123Ⅱ.探究SO2的化学性质(3)设计图2装置依次探究SO2的漂白性、氧化性和还原性。e随堂检测fcd123随堂检测图2装置依次探究SO2的漂白性、氧化性和还原性，通过品红溶液，品红溶液褪色，是探究SO2的漂白性；通过Na2S溶液，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，是探究SO2的氧化性；通过氯化铁溶液，溶液变为浅绿色，铁离子被还原为亚铁离子，是探究SO2的还原性。123②B中FeCl3溶液可用____代替。a.Ba(NO3)2溶液

b.碘水c.浓硫酸

d.BaCl2溶液ab随堂检测123随堂检测二氧化硫和水反应生成亚硫酸提供酸性条件，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能探究SO2的还原性，a正确；碘水具有氧化性，能探究SO2的还原性，b正确；浓硫酸不与二氧化硫反应，c错误；BaCl2溶液不与二氧化硫反应，d错误。123③C装置中的实验现象为______________________________。溶液变浑浊(或生成淡黄色沉淀)随堂检测①选择合适试剂完成实验(试剂不重复，填字母)：X为___，Y为___，Z为___。a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaHSO3溶液c.品红溶液

d.酸性KMnO4溶液123(4)设计图3装