②寒假预习-第02讲 溶解度 (学生版) 2025年九年级化学寒假衔接讲练 (人教版)

第02讲溶解度模块一思维导图串知识模块二基础知识全梳理（吃透教材）模块三教材习题学解题模块四核心考点精准练（6大考点）模块五小试牛刀过关测（基础练15题）（提升练11题）1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方法。2.了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。3.了解溶解度的主要外界影响因素和应用。4.知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知识解释身边的生活现象。一．饱和溶液与不饱和溶液1．定义在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当溶质时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．饱和溶液与不饱和溶液的判断（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化，说明该温度下该溶液中这种物质了，该溶液一定是该物质的溶液。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量，那么溶液是饱和溶液。二．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液1．分类依据=1\*GB3①饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下、一定量溶剂，该溶质。=2\*GB3②浓溶液、稀溶液：一定量的溶液中的相对多少。2.关系①饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间无绝对的联系。饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液也是稀溶液。②在一定温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比它的不饱和溶液。三．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加增加、或增加或不饱和溶液饱和溶液增加、或增加、或增加或不饱和溶液饱和溶液四．溶解度1．固体溶解度（1）概念：在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。（2）四要素：=1\*GB3①条件：；=2\*GB3②标准：在溶剂里；=3\*GB3③状态：达到；=4\*GB3④单位：。（3）影响因素：=1\*GB3①内部因素：本身的性质。=2\*GB3②外部因素：。2．与溶解性的关系溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)3．溶解度曲线（1）溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。（2）线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO3；②“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。（3）点的含义：四点：①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。4.气体的溶解度（1）概念：在压强为kPa和一定时，气体在体积水里溶解达到状态时的气体。（2）影响因素：①内因：气体本身的性质。②外因：在压强不变时，温度越高，气体溶解度；在温度不变时，压强越大，气体溶解度。五．结晶1.定义：溶解在溶液中的固体物质从溶液中以的形式析出的过程。2.方法①蒸发结晶：→降温结晶→。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的KNO3。②降温结晶（冷却）：蒸发结晶→。如提纯KNO3和NaCl混合溶液中的NaCl。3.海水晒盐（1）原理：利用风吹日晒使蒸发，使食盐结晶析出。（2）主要流程：4.混合物的分离（1）过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐），适用于溶解度的物质。结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数降温结晶（溶液），如KNO3，适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数。【易错提醒】1.像氢氧化钙（溶解度随温度）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有，溶质，溶质质量分数。2.物质的溶解性，是指根据时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数：。3.过滤是根据的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用分离，其原理是物质的不同。4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用/（溶解度+100g）*100%表示。教材习题011.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是()。A.不能再溶解某种溶质的溶液B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液解题思路【答案】教材习题02不同温度下NaCl的溶解度如下表所示。在20℃时，将50gNaCl加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法中，正确的是()。A.20℃时烧杯中溶液的质量为150gB.20℃时再加入50g水，充分搅拌后烧杯中仍有固体剩余C.升温到100℃，烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液D.20~100℃时，NaCl的溶解度随温度的升高而增大解题思路【答案】核心考点一：饱和溶液与不饱和溶液【例1】下列有关饱和溶液的说法中正确的是A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液核心考点二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液【例2】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小核心考点三：饱和溶液、不饱和溶液相互转化【例3】在不同温度时，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M质量的变化关系如图，回答下列问题：（1）20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是(填字母)。（2）20℃时，B点的溶液质量为g。（3）30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液的方法有(填序号)。①升高温度

②向溶液中加水

③加入M固体核心考点四：溶解度的概念【例4】“的溶解度为”的含义：（1）20℃时，中最多可溶解。（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要水。（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为。（4）和水形成饱和溶液时，温度为。核心考点五：溶解度曲线【例5】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，丙物质的溶解度是______g；（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是______。（3）甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。核心考点六：结晶【例6】“盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是（）A.溶解度：MgSO4＞NaClB.MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl【基础练】1．下列有关说法正确的是A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B．析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液C．一定温度下某物质的饱和溶液，肯定不能再溶解任何物质D．饱和溶液转化为不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g3．有M、N两种物质，20℃时20g水中最多溶解5gM，60℃时100g水里最多溶解10gN。则M、N的溶解度大小关系为（）A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较4．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是（）A．100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36gD．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1365．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：0℃10℃20℃30℃氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g碳酸钠晶体7.0g12.5g21.5g38.8g分析表中数据，下列几种说法中正确的是（）A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法6.如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）A．甲试管溶液中溶质的质量减少B．甲试管中溶液质量减少C．乙试管中固体量增加D．乙试管溶液中溶质的质量增大7．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（）A．打开瓶盖后压强增大 B．出现大量气泡是因为气体溶解度增大C．出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液 D．溶液中气体浓度变小8．下列叙述正确的是（）A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液C．气体溶解度只受温度的影响D．所有固体溶解度都随温度升高而增大9．下列说法正确的是A．15°C时，KNO3的溶解度是25g，15℃时它的饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取用一半后其溶质质量分数为12%C．不饱和溶液一定是稀溶液D．饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液10.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比等于1:2C．a1℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液D．a2℃时，将甲乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，甲析出的固体质量一定大于乙11．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaClB．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO312．如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液，下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温，把析出的晶体过滤出，再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水13．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（）

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液14．20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是克。15．回答下列问题：（1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量，溶剂质量。（2）时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为g，溶质与溶剂的质量比为，溶质质量分数约为（结果精确到0.1%）。（3）时，50g水中溶解g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为（结果精确到0.1%）。【提升练】1.硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。（1）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是（）A．① B．② C．③ D．④（2）③所得溶液的质量为（）A．104g B．105g C．106g D．108g（3）下列关于①～④的说法不正确的是（）A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液2.“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液3.氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（）温度/℃0102030405060溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110.0氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和5.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出6.温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（）A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液7.“我行其野，芃芃其麦”。东营某智慧高效农业示范区万亩小麦长势喜人。小麦是我国重要的粮食作物。（1）小麦中富含的营养物质是。（2）经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈性。（3）为使小麦枝繁叶茂，叶色深绿，提高产量，可以适当施加的肥料是__________。A． B． C． D．（4）要向小麦喷洒溶质质量分数溶液，现有固体，需水t。（5）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充