2025届高考化学一轮复习课时作业14原子结构化学键含解析鲁科版

PAGEPAGE9课时作业14原子结构化学键时间：45分钟一、选择题1．(2024·河南开封月考)下列化学用语正确的是(B)A．CH4分子的球棍模型为B．质子数为6、中子数为8的核素为eq\o\al(14,6)CC．氧原子的结构示意图为D．H2S的电子式为H＋[eq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋解析：本题考查化学用语。甲烷的球棍模型为，A错误；质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为6＋8＝14，所以该核素可以表示为eq\o\al(14,6)C，B正确；氧原子的核电荷数为8，最外层有6个电子，氧原子的结构示意图为，C错误；H2S属于共价化合物，氢、硫原子间以共用电子对结合，其电子式为Heq\o(S,\s\up16(··),\s\do14(··))H，D错误。2．(2024·湖北武汉部分中学联考)下列化学用语正确的是(D)A．C60和C70是具有相同质子数的不同核素B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2C．H2O2的电子式为H＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－H＋D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)解析：本题考查结构简式、电子式、电离方程式的书写等。核素表示具有肯定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由肯定数目的碳原子形成的分子，A项错误；结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯分子的结构简式是CH2=CH2，B项错误；H2O2是共价化合物，电子式为Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H，C项错误；碳酸氢钠为强电解质，其电离方程式是NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，D项正确。3．(2024·山东师大附中五模)下表中相关物质的信息都正确的一项是(A)解析：本题考查离子键、共价键、物质的性质与用途等。NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为Heq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))H，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈碱性无关，C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。4．(2024·山东荣成六中月考)下列关于C60、H3、Oeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(＋,5)等微粒的叙述错误的是(B)A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与Neq\o\al(＋,5)中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物解析：本题考查原子结构、核素、同位素、化学键、离子化合物等。核素是具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与Neq\o\al(＋,5)中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、Oeq\o\al(－,2)构成，属于离子化合物，Oeq\o\al(－,2)中两个氧原子以共价键结合，D正确。5．(2024·贵州织金一中月考)由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了特别罕见的eq\o\al(45,26)Fe原子，下列说法不正确的是(A)A．可以用KSCN溶液鉴别eq\o\al(45,26)FeCl3和eq\o\al(56,26)FeCl3B.eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe的电子数相同C.eq\o\al(45,26)Fe与eq\o\al(56,26)Fe互为同位素D.eq\o\al(45,26)Fe的中子数小于质子数解析：本题考查原子结构、同位素、中子数、质子数等。同位素的化学性质基本相同，无法用KSCN溶液鉴别eq\o\al(45,26)FeCl3和eq\o\al(56,26)FeCl3，A错误；eq\o\al(56,26)Fe和eq\o\al(45,26)Fe的电子数均为26，B正确；eq\o\al(56,26)Fe和eq\o\al(45,26)Fe的质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，C正确；eq\o\al(45,26)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，中子数小于质子数，D正确。6．(2024·河北衡水中学月考)下列叙述正确的是(C)A．24g镁与27g铝中含有相同的质子数B．常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC．1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数比为5∶4D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数目相同解析：本题考查原子结构、质子数、中子数、化学键等。24g镁与27g铝的物质的量都是1mol，而每个镁原子有12个质子，每个铝原子有13个质子，所以24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA，A错误；丙烷中的C—C键为非极性键，但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数比为10∶8＝5∶4，C正确；乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2，每个分子中有4个C—H键和1个C=C键，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目不相同，D错误。7．(2024·江西玉山一中月考)下列说法不正确的是(D)A．CCl4、C2H4、SiO2中都存在共价键，它们都是共价化合物B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力C．CO2和N2中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构D．某物质在熔融状态能导电，则该物质中肯定含有离子键解析：本题考查共价化合物、分子间作用力、8电子稳定结构、离子键等。CCl4、C2H4、SiO2中均只存在共价键，它们都是共价化合物，A正确；SO2溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B正确；CO2分子中碳原子与两个氧原子分别形成2对共用电子对，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构，N2分子中N原子间形成三键，N原子最外层都达到8电子稳定结构，C正确；某物质在熔融状态能导电，该物质中不肯定含有离子键，如金属单质，D错误。8．(2024·北京海淀区期中)下列说法正确的是(D)A．HCl的电子式为HClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：解析：本题考查电子式、化学键、原子结构等。氯原子最外层有7个电子，HCl分子的电子式为Heq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··))，A错误；Na2O2中既有离子键也有共价键，B错误；质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，C错误；KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成溴离子，其形成过程为，D正确。9．(2024·黑龙江鹤岗一中月考)下列说法正确的是(C)①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不肯定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物肯定是共价化合物⑤由分子组成的物质中肯定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．②③④B．②④⑥C．①③⑥D．①③⑤解析：本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等。①离子化合物肯定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②含离子键的肯定为离子化合物，则共价化合物只含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，故错误；⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键，如稀有气体，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，该物质中存在离子键，是离子化合物，故正确。10．(2024·湖南长沙一中月考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(C)A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有许多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满意8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：本题考查利用原子结构特点推断元素，侧重于考查Al的性质、化合物类型、8电子稳定结构推断等。因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。常温下Al在浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，故A正确；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正确；W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li＋的最外层只有两个电子，不满意8电子的稳定结构，故C错误；元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D正确。11．(2024·河北唐山一模)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上稳定的气态化合物，则下列说法错误的是(A)A．X、Y、Z只能形成一种盐，其中X、Y、Z原子个数比为4∶2∶3B．原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)C．由X、Y、Z三种元素中随意两种组成的具有10电子的微粒多于2种D．Y和Z可以组成元素养量比为7∶16的化合物解析：本题考查元素周期律、元素推断、原子半径、元素化合物性质等。X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是外次层的3倍，则Z是O元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，所以X是H元素；Y和Z可以形成两种以上稳定的气态化合物，且Y的原子序数小于Z，所以Y是N元素。H、N、O不仅能组成NH4NO3，还能组成NH4NO2，故A错误；H、N、O的原子半径：r(H)<r(O)<r(N)，故B正确；H2O、NH3、OH－、H3O＋和NHeq\o\al(＋,4)均为10电子微粒，故C正确；N和O可以组成NO2，其中N和O的质量比为7∶16，故D正确。12．(2024·河南名校联考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8∶11，除Y、Z外，其他两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，下列有关说法正确的是(B)A．最简洁氢化物稳定性：X>YB．四种元素的简洁离子半径：Z<Y<X<WC．W的单质肯定不能与Y的单质反应D．X与Z形成的化合物Z3X、ZX3中化学键类型相同解析：本题考查元素周期律、元素推断、离子半径、氢化物、化学键等。Y、Z元素的核电荷数之比为8∶11，因短周期元素核电荷数最大者为18，故Y是氧元素，Z是钠元素，由X、W的最高价氧化物对应水化物是强酸可知，X、W为N、S、Cl中的两种，结合原子序数的大小关系可知，X是氮元素、W是硫元素或氯元素。氧的非金属性强于氮，故水比氨气稳定，A错误；N3－、O2－、Na＋核外有2层电子且电子层结构相同，而Cl－或S2－核外有3层电子，电子层数越多的简洁离子半径越大，电子层结构相同的简洁离子，核电荷数越小的半径越大，B正确；当W是硫元素时，硫可以与氧气反应，C错误；X与Z形成的化合物中，Na3N中只有离子键，而NaN3中还有共价键，D错误。13．(2024·安徽黄山八校联考)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，A的单质是最志向的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族。下列说法不正确的是(B)A．元素F的最高价氧化物对应水化物肯定是一种强酸B．元素D与A肯定形成共价化合物C．元素B可能与元素A形成多种共价化合物D．若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料解析：由题意可知A为H，B为Li～N中的一种，C为O，D为F～P(除去Ne)中的一种，E为S，F为Cl。元素F的最高价氧化物对应水化物为HClO4，HClO4是一种强酸，A项正确；NaH为离子化合物，B项错误；C(碳)和H可以形成多种共价化合物，C项正确；D可以是Si元素，晶体硅为良好的半导体材料，D项正确。14．(2024·宁夏六盘山模拟)短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2－>Z－。下列说法正确的是(B)A．X与Z形成的化合物肯定为离子化合物B．简洁气态氢化物的稳定性：Z>YC．X的单质肯定既能与强酸反应，又能与强碱反应D．含氧酸的酸性：Z>Y解析：X和Z可以分别为Al、Cl，而AlCl3为共价化合物，A项错误；同一周期主族元素从左到右非金属性依次增加，对应简洁气态氢化物的稳定性依次增加，B项正确；X可以为Na、Mg等，Na、Mg等单质不与强碱反应，C项错误；Y、Z可以分别为S、Cl，而酸性HClO<H2SO4，D项错误。二、非选择题15．(2024·山西吕梁阶段性测试)A、B、C、D、E五种主族元素位于三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式)，气态氢化物的还原性最强的是H2S(写化学式)。(3)写出离子化合物CA与水反应的化学方程式NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)B、C两种元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，写出该化合物的电子式eq\a\vs4\al(Na＋[\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋)，其中所含化学键类型为离子键、共价键。(5)用一个化学方程式表明E的非金属性比D的强H2S＋Cl2=S↓＋2HCl(答案合理即可)。解析：A、B、C、D、E五种主族元素位于三个短周期，且原子序数依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C的原子序数比B的大，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。(1)D是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，气态氢化物的还原性最强的是H2S。(3)CA为NaH，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。(4)B、C两种元素可形成原子个数比为1∶1的化合物Na2O2，Na2O2的电子式为Na＋[eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··))]2－Na＋，其中含有离子键、共价键。(5)化学方程式H2S＋Cl2=S↓＋2HCl可表明E的非金属性比D的强。16．(2024·云南玉溪月考)Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中全部原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(B)A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原子肯定为第ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且该分子的相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为N2H4，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，主要缘由是N2H4分子之间形成氢键，致使N2H4沸点上升，易液化。Ⅱ.