2024年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列事实____能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率2、以下现象说明是化学腐蚀的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗3、关于下图所示各装置的叙述中；正确的是()

A.装置rm{垄脵}为原电池，总反应是rm{Cu+2Fe^{3+}篓TCu^{2+}+2Fe^{2+}}B.装置rm{垄脵}中，铁作负极，电极反应式为rm{Fe^{3+}+e^{-}篓TFe^{2+}}C.装置rm{垄脷}通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置rm{垄脹}精炼铜，则rm{d}极为粗铜，rm{c}极为纯铜，电解质溶液为rm{CuSO_{4}}溶液4、有机物的正确命名为A.rm{2-}乙基rm{-3}rm{3-}二甲基戊烷B.rm{3}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基戊烷C.rm{3}rm{3}rm{4-}三甲基已烷D.rm{2}rm{3}rm{3-}三甲基已烷5、已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定温度下，rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}和rm{2molA}在rm{2molB}密闭容器中反应，rm{2L}后达到平衡，此时容器压强降为原来的rm{10min}下列叙述正确的是rm{dfrac{4}{5}}rm{(}A.从开始到平衡，rm{)}的反应速率为rm{A}B.随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C.达到平衡时，rm{0.08mol?L^{-1}?min^{-1}}的转化率为rm{B}D.该温度下，反应的平衡常数rm{20%}rm{K=dfrac{20}{3}}6、下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（）A.苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤B.乙烷（乙烯）：催化加氢C.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液D．乙醇（水）：加新制生石灰,蒸馏7、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.H2SO4═2H++SO42-B.NaHCO3═Na++HCO3-C.Na2CO3═2Na++CO32-D.CH3COOH═H++CH3COO-8、实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是（）A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸9、下列说法中；错误的是()

A.根据对角线规则；铍和铝的性质具有相似性。

B.在rm{H_{3}O^{+}}rm{NH}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中都存在配位键。

C.元素电负性越大的原子；吸引电子的能力越强。

D.rm{P_{4}}和rm{CH_{4}}都是正四面体分子且键角都为rm{109^{circ}28隆盲}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶11、下列各组中的性质比较中，正确的有（）A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C.非金属性F＞Cl＞BrD.稳定性HCl＞H2S＞PH312、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框13、将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100mL}蒸馏水中，则()A.溶液变蓝B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游动D.有rm{H_{2}}生成14、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有rm{(}rm{)}A.非金属性B.原子半径C.单质的氧化性D.氢化物的稳定性评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、请将下列物质的序号按要求填空：①石墨②铁钉③氧化钠④二氧化硫⑤水⑥盐酸⑦硫酸⑧氢氧化钙⑨氟化钠⑩甲烷，其中属于电解质的是____，属于非电解质的是____，属于强电解质的是____，属于弱电解质的是____．写出③的电子式：____，⑩的结构式____，⑨的水溶液显____（填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式解释____．16、（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=—196．6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=—113．0kJ·mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“>”或“<”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是。17、（6分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。（1）汽车燃料中一般不含氮元素，为其中所含的NO是如何产生的？用化学方程式表示：（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是____A.制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行。B.开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等。C.市民出行戴防护面具。D.市民大量移居城市郊区。18、已知25℃；101kPa时；一些物质的燃烧热为：

。化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ•mol-1）-283.0-285.8-726.5请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：______．

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=______．19、某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，将其rm{6.15g}与适量的苛性钠溶液共煮沸，加稀rm{NHO_{3}}酸化后稀释rm{10}倍rm{.}取rm{dfrac{1}{10}}体积的该溶液向其中滴rm{0.2mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液出现浅黄色沉淀，直至用去rm{25mL}rm{AgNO_{3}}溶液恰好沉淀完全rm{.}通过计算写出该卤代烃的分子式，并写出它可能的结构简式______．20、（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究（1）已知在400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)（△H>0）的平衡常数K=2,①400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=（填数值）。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正____V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。（2）已知：＝H2O（l）△H＝—285.8kJ·①＝NO2（g）△H＝+33.9kJ·②＝NH3（g）△H＝—46.0kJ·③H2O（l）＝H2O（g）△H＝+44kJ·④则表示NH3燃烧热的热化学方程式为____21、请预测下列盐溶液的酸碱性；若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。

（1）硫酸钾溶液______；

（2）磷酸钠溶液______；

（3）氯化铁溶液______；

（4）溴化钠溶液______；

（5）硫化钾溶液______．评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)22、在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？(2)通过导线的电子的物质的量是多少？(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？23、可逆反应rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}取rm{2mol/LA}和rm{5mol/LB}置于一个rm{5L}的密闭容器中，rm{2min}后，测得容器内rm{A}的浓度为rm{1.6mol/l}这rm{2min}内rm{A}和rm{B}的平均反应速率分别是多少？此时，容器内rm{C}的物质的量是多少？24、（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H­2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。A、开启啤酒瓶后，越强减小，气体的溶解度减小，因此瓶中马上泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、反应H2＋I22HI是体积不变的可逆反应，因此H2、I2、HI混合气体加压后平衡不移动，但单质碘的浓度增大，因此颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B正确；C、NO2存在平衡关系2NO2N2O4，因此红棕色的NO2加压后平衡向正反应方向移动，所以颜色先变深再变浅，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、SO2与氧气反应的方程式为2SO2＋O22SO3，增大氧气的浓度平衡向正反应方向移动，因此SO2的浓度增大，D不符合题意，答案选B。考点：考查勒夏特列原理应用的有关判断【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中；金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；

B．生铁中金属铁；碳、潮湿的空气能构成原电池；金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；

C．铁质器件附有铜质配件；在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；

D．铝的活泼性较强；在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故D选；

故选D．

根据是否能构成原电池判断；如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度不大．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点。【解答】A.该装置是原电池；铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：

rm{Fe+2Fe^{3+}篓T3Fe^{2+}}故A错误；

B.该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}故B错误；

C.氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极rm{II}移动；所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故C正确；

D.根据电流方向知，rm{a}是正极，rm{b}是负极，则rm{c}是阳极rm{d}是阴极，电解精炼铜时，粗铜是rm{c}纯铜是rm{d}故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】略。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定温度下，rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}和rm{2molA}在rm{2molB}密闭容器中反应，rm{2L}后达到平衡，结合化学三行计算得到，设rm{10min}消耗物质的量为rm{A}

rm{x}

起始量rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{2}rm{0}

变化量rm{0}rm{(mol)x}rm{2x}rm{x}

平衡量rm{x}rm{(mol)2-x}rm{2-2x}rm{x}

此时容器压强降为原来的rm{x}气体物质的量之比等于气体压强之比；

rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac{4}{5}隆脕(2+2)}

rm{dfrac{4}{5}}

A.从开始到平衡，rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac

{4}{5}隆脕(2+2)}的反应速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{dfrac{0.8mol}{2L}}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}故A错误；

B.反应前后气体体积不变，气体质量不变，密度rm{x=0.8mol}随着反应的进行，混合气体的密度始终不变，故B错误；

C.达到平衡时，rm{A}的转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=dfrac{2隆脕0.8mol}{2}隆脕100%=80%}故C错误；

D.rm{K=dfrac{dfrac{0.8}{2}隆脕dfrac{0.8}{2}}{dfrac{2-0.8}{2}隆脕(dfrac{2-2隆脕0.8}{2})^{2}}=dfrac{20}{3}}故D正确；

故选D．

已知：rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangleH<0}一定温度下，rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{dfrac

{0.8mol}{2L}}{10min}=0.04mol?L^{-1}?min^{-1}}和rm{娄脩=dfrac{m}{V}}在rm{B}密闭容器中反应，rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%=

dfrac{2隆脕0.8mol}{2}隆脕100%=80%}后达到平衡，结合化学三行计算得到，设rm{K=dfrac{dfrac{0.8}{2}隆脕dfrac

{0.8}{2}}{dfrac{2-0.8}{2}隆脕(dfrac{2-2隆脕0.8}{2})^{2}}=dfrac

{20}{3}}消耗物质的量为rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)triangle

H<0}

rm{2molA}

起始量rm{2molB}rm{2L}rm{10min}rm{A}rm{x}

变化量rm{A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)}rm{(mol)}rm{2}rm{2}

平衡量rm{0}rm{0}rm{(mol)x}rm{2x}

此时容器压强降为原来的rm{x}气体物质的量之比等于气体压强之比；

rm{2-x+2-2x+x+x=dfrac{4}{5}隆脕(2+2)}

rm{x}

A.反应速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=}

B.反应前后气体体积不变，气体质量不变，密度rm{(mol)2-x}

C.转化率rm{=dfrac{{脧没潞脛脕驴}}{{脝冒脢录脕驴}}隆脕100%}

D.平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确气体压强之比等于气体物质的量之比为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{2-2x}【解析】rm{D}6、A|B【分析】【解析】【答案】AB7、A【分析】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-；故A正确；

B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；故B正确；

C．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-；故C正确；

D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH⇌H++CH3COO-；故D错误；

故选：ABC．

强电解质完全电离；用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．

本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】A8、C【分析】解：实验室制硝基苯时，先将浓HNO3注入容器中，然后再慢慢注入浓H2SO4；并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯；

故选C．

先将浓HNO3注入容器瓶中，然后再慢慢注入浓H2SO4；并及时搅拌，浓硝酸和浓硫酸混合后，在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯．把浓硫酸加入浓硝酸中防止浓硫酸溅出伤人，酸混合放出大量的热，苯的沸点比较低，先加苯导致大量的苯蒸发掉．

本题考查有机实验操作、苯与浓硫酸的性质等，难度中等，注意浓硫酸的稀释操作．【解析】【答案】C9、D【分析】【分析】本题考查学生有关电负性的作用、配位键的概念以及元素周期律的作用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大。【解答】A.根据周期律对角线规则，金属rm{Be}与铝单质及其化合物的性质相似；故A正确；

B.rm{NH_{4}^{+}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{H_{3}O^{+}}中都存在配位键；故B正确；

C.元素电负性越大的原子；得电子能力越强，故C正确；

D.rm{CH_{4}}是正四面体分子，键角都为rm{109^{circ}28隆盲}rm{P_{4}}是正四面体分子，键角为rm{60^{circ}}故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}二、多选题(共5题，共10分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等；

故选BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡胶、合成纤维．

本题考查煤、石油和天然气的用途，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】【答案】BCD11、ABCD【分析】解：A．Cl、Br；I位于同一主族；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故A正确；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐增强，则碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；故B正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性F＞Cl＞Br；故C正确；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性增强，则稳定性HCl＞H2S＞PH3；故D正确．

故答案为：ABCD．

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；

B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强；对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐正确；

C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；

D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；其氢化物的稳定性增强．

本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．【解析】【答案】ABCD12、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}13、BCD【分析】【分析】本题考查了钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质判断解答。【解答】钠的密度小于水，熔点低，将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸馏水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，溶液显碱性，所以会看到现象：钠浮在水面上并熔化成小球，生成氢气，钠在水面四处游动，溶液变红，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}14、ACD【分析】解：元素非金属性越强；单质的氧化性越强，氢化物的稳定性越强，与氢气化合越容易，最高价含氧酸酸性越强；

卤族元素在周期表中处于同一主族；从上到下非金属性依次减弱，原子半径依次增大，单质的氧化性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱；

故选：rm{ACD}．

卤族元素在周期表中处于同一主族；依据同主族元素性质的递变规律，结合元素非金属强弱的判断依据解答．

本题考查了同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，明确元素周期律及非金属性强弱的判断依据是解题的关键．【解析】rm{ACD}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

①石墨是单质；故既不是电解质，也不是非电解质；

②铁钉主要成分是铁；是铁的合金，故既不是电解质，也不是非电解质；

③氧化钠是由钠离子和氧离子构成，电子式为：它在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，是强电解质；

④SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，故SO2是非电解质；

⑤水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子；是弱电解质；

⑥盐酸是氯化氢的水溶液；是混合物，不是化合物，所以不是电解质；

⑦硫酸水溶液能导电；为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是强电解质；

⑧氢氧化钙水溶液或熔融状态下都能导电；均为自身完全电离出的自由移动的钙离子和氢氧根离子，所以氢氧化钙是强电解质；

⑨氟化钠水溶液或熔融状态下都能导电，均为自身完全电离出的自由移动的钠离子和氟根离子，所以氟化钠是强电解质，氟化钠为强碱弱酸盐，电离出的氟离子水解，F-+H2O⇌HF+OH-；溶液呈碱性；

⑩甲烷是有机化合物，分子中只存在碳氢键，结构式为它难溶于水，只存在甲烷分子，不导电，属于非电解质；

故答案为：③⑤⑦⑧⑨；④⑩；③⑦⑧⑨；⑤；碱性；F-+H2O⇌HF+OH-．

【解析】【答案】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电；是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；

非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

强电解质是指在水溶液中；或熔融状态下能完全电离的化合物；弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下能部分电离的化合物；

单质；混合物既不是电解质也不是非电解质；氧化钠由钠离子和氧根离子构成；甲烷分子中只存在碳氢键；氟化钠为强碱弱酸盐．

16、略

【分析】（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3。（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH1=-196.6kJ·mol-1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2=-113.0kJ·mol-1。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6____kJ·mol-1。所以本题的正确答案是－41.8；反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1molSO3的同时必然会生成1molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。【解析】【答案】（12分每空2分）（1）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）—41.8b8/3(或2.67)（3）＜在1.3×104kPa下CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。17、略

【分析】（1）因为空气中含有氮气，在放电的条件下和氧气反应生成NO。（2）根据反应物和生成物可以形成该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。（3）选项CD不符合客观事实，是错误的。答案选AB。【解析】【答案】（1）N2+O2=2NO(放电)（2）2NO+2CON2+2CO2（3）AB18、略

【分析】解：（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2；C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水．

故△H═-726.5kJ•mol-1指的是1molCH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热．

故CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1

（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1①

H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2kJ•mol-1②

CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1③

将①+②+（-③）可得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1

故答案为：-128.1KJ•mol-1

（1）根据燃烧热的定义：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．S转化为SO2，C转化为二氧化碳，H转化为液态水．故可以得出CH3OH完全燃烧的热化学方程式；

（2）分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式后；根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热．

本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律，应注意燃烧热的概念指的是生成液态水．【解析】CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1；-128.1KJ•mol-119、略

【分析】解：某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，说明不含有不饱和键，取rm{dfrac{1}{10}}体积的该溶液向其中滴rm{0.2mol/L}的rm{AgNO_{3}}溶液出现浅黄色沉淀，沉淀为rm{AgBr}说明含有设某一卤代烃为rm{RBr}

rm{RBr隆芦AgNO_{3}}

rm{1}rm{1}

rm{dfrac{6.15}{M+80}隆脕dfrac{1}{10}}rm{dfrac{6.15}{M+80}隆脕dfrac

{1}{10}}

解得：rm{0.2mol/L隆脕0.025L}则烃基为rm{M=43}分子式rm{-C_{3}H_{7}}结构简式为rm{C_{3}H_{7}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}

故答案为：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}rm{C_{3}H_{7}Br}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}．

某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，说明不含有不饱和键，取rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}体积的该溶液向其中滴rm{dfrac{1}{10}}的rm{0.2mol/L}溶液出现浅黄色沉淀，沉淀为rm{AgNO_{3}}说明含有设某一卤代烃为rm{AgBr}由关系式：rm{RBr}解得．

本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，难度中等，根据一卤代烷与氢氧化钠溶液共热生成的卤离子与硝酸银反应生成沉淀，根据沉淀的质量即可计算出一卤代烷的式量，难度中等．rm{RBr隆芦AgNO_{3}}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}}20、略

【分析】（1）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，因此K＝0.5。②此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以，因此正逆反应速率相等。（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，①×3/2－③即得到NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l），所以反应热是—285.8kJ·×1.5＋46.0kJ·＝－382.7kJ/mol，所以热化学方程式为NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7kJ/mol。【解析】【答案】（1）①1/2；②=（2）NH3（g）+3/4O2（g）=1/2N2（g）+3/2H2O（l）；△H=－382.7kJ/mol21、略

【分析】解：（1）硫酸钾为强酸强碱盐；不能水解，故答案为：不能水解；

（2）磷酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-，故答案为：PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-；

（3）氯化铁为强酸弱碱盐水解呈酸性，离子方程式可为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

（4）溴化钠为强酸强碱盐；不能水解，故答案为：不水解；

（5）硫化钾为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，故答案为：S2-+H2O⇌HS-+OH-．

首先判断盐对应酸；碱的强弱；强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，以此解答该题．

本题考查了水解原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，弱根离子水解导致盐溶液呈酸碱性，注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号，明确水解是微弱的，要写可逆号．【解析】不能水解；PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；不水解；S2-+H2O⇌HS-+OH-四、计算题(共3题，共15分)22、略

【分析】【解析】【答案】（1）m(Zn)=9.75g(2)n(e)=0.3mol(3)c(H2SO4)=0.75mol.l-1（每小题2分）23、解：平衡时参加反应的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，则v===0.2mol/（L．min）；同一可逆反应同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

则B的平均反应速率=3v=3×0.2mol/（L．min）=0.6mol/（L．min）；

C的平均反应速率=2v=2×0.2mol/（L．min）=0.4mol/（L．min）；

同一可逆反应同一时间内参加反应的各物质浓度之比等于计量数之比；衡时参加反应的△c（A）=（2-1.6）mol/L=0.4mol/L，参加反应的A；C的物质的量浓度之比为1：2，所以平衡时容器内C物质的量浓度=2△c（A）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，物质的量=0.8mol/L×5l=4mol；

答：这2min内B、C的平均反应速率分别是0.6mol/（L．min）、0.4mol/（L．min）；平衡时容器内C的物质的量的浓是4mol。【分析】

平衡时参加反应的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}则rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}同一可逆反应同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}的平均反应速率；同一可逆反应同一时间内参加反应的各物质浓度之比等于计量数之比，据此计算平衡时容器内rm{B}物质的量的物质的量。

本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用三段式法结合各物质的关系式解答即可，题目难度不大。rm{C}【解析】解：平衡时参加反应的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}则rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}同一可逆反应同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；

则rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}的平均反应速率rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}=

dfrac{0.4mol/L}{2min}=0.2mol/(L.min)}

rm{B}的平均反应速率rm{=3v=3隆脕0.2mol/(L.min)=0.6mol/(L.min)}

同一可逆反应同一时间内参加反应的各物质浓度之比等于计量数之比，衡时参加反应的rm{trianglec(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}参加反应的rm{C}rm{=2v=2隆脕0.2mol/(L.min)=0.4mol/(L.min)}的物质的量浓度之比为rm{triangle

c(A)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L}rm{A}所以平衡时容器内rm{C}物质的量浓度rm{=2trianglec(A)=2隆脕0.4mol/L=0.8mol/L}物质的量rm{1}

答：这rm{2}内rm{C}rm{=2triangle

c(A)=2隆脕0.4mol/L=0.8mol/L}的平均反应速率分别是rm{=0.8mol/L隆脕5l=4mol}rm{2min}平衡时容器内rm{B}的物质的量的浓是rm{C}rm{0.6mol/(L.min)}24、略

【分析】考查可逆反应的有关计算。（1）根据反应的方程式可知H2（g）+I2（g）2HI（g）起始量（mol）0.10.10转化量（mol）xx2x平衡量（mol）0.080.10－x2x所以有0.10－x＝0.08解得x＝0.02mol所以平衡时氢气、碘和碘化氢的浓度分别是0.008mol/L、0.008mol/L、0.004mol/L因此平衡常数K＝（2）由于反应前后体积不变，所以容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，平衡还是等效的，因此达到平衡状态时H2的转化率不变，仍然是0.02÷0.1＝0.2，即20％。【解析】【答案】（1）K=1／4（2）α(H2)=20%五、有机推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HC