2025年冀少新版必修1化学下册月考试卷含答案VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D.无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-2、硫酸被用于亚麻织品的漂白、棉织品的酸化和毛织品的染色。吕布兰法的成功，又需大量地从硫酸和食盐制取硫酸钠。迅速增长的需求为初兴的硫酸工业开拓了顺利发展的道路。1874年，天津机械局淋硝厂建成中国最早的铅室法装置，1876年投产，日产硫酸约2t。“接触法制硫酸”的核心反应是：2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名；反应过程示意图如图：

下列说法正确的是A.反应①的活化能比反应②低B.总反应的反应速率由反应①决定C.图示过程中既有S—O键的断裂，又有S—O键的形成D.该反应的催化剂有V2O5和V2O43、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NAB.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NAC.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molC3H6中含有的σ键数目一定为8NAB.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4L时，电子转移2NAC.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NAD.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA5、下列叙述正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以他们是非电解质D.溶于水能导电，所以是电解质评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol镁原子中含有的电子数为12NAB.常温常压下，22gCO2含有的原子总数为1.5NAC.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L7、下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-8、在下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是。

。

XYZA酸含氧酸纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A.AB.BC.CD.D9、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应情况如下：①5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O②NaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2↑+2H2O。则根据上述信息得出的下列有关说法中正确的是A.盐酸浓度越大，其还原性也越强B.两个反应中HCl均同时表现出酸性和还原性C.反应①中每生成1molClO2转移电子量为4molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述不正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，3g3He含有的中子数为NAC.常温常压下，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NAD.2.3g金属钠与空气中的氧气反应，转移的电子数为0.1NA11、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数之和为18，Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，下列叙述不正确的是A.X、Y元素的非金属性：X＜YB.由Y和Z组成的化合物不止一种C.四种元素原子半径大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工业上用电解Z和W组成的化合物水溶液的方法制备Z的单质12、下列离子方程式中，书写正确的是A.把金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.盐酸滴在石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、硫酸是重要的化工产品；在基础化学试验中，有着重要的作用。

（1）质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂；其物质的量浓度为_________。

（2）若用上述质量分数为98%的硫酸；配制480mL物质的量浓度为2.3mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________mL。

（3）取用任意体积的浓硫酸时；下列物理量中不变的是_________。

A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度。

（4）完成（2）中实验除了烧杯；量筒、玻璃棒外；还需要的仪器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。

A．用量筒量取浓H2SO4；慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中。

B．往容量瓶转移溶液时；有少量液体溅出。

C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。

D．定容时俯视。A．容量瓶未干燥即用来配制溶液14、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________.

(2)生成1molNO转移电子_____mol

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________15、化学方程式：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．

(1)反应中______________元素被氧化，___________________是氧化剂；

(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O___

(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物个数之比为_______，HI表现的性质是________。16、(1)______molH2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

(2)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“双线桥”表示电子转移的方向和数目)_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，HCl在反应中体现的性质为_________。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。17、如图为“一些物质与水”的分类图；利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

已知：

(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。

①Na2O2的性质_______(填序号)。

a．只有氧化性b．只有还原性c．既有氧化性又有还原性。

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是________(填序号)。

a．S2-b．Sc．d．

(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”；“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸；“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是______(填化学式)。

②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。18、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：

。周期。

族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；

(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

(3)A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)。

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________；高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。

(5)C元素跟G元素形成化合物的电子式___________。19、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容；完成以下填空：

（1）标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl；下列关系按由大到小排序。

A．体积大小：___________________B．质量大小：________________

C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________

（4）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

（5）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________

（6）0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L

若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________

由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO)＝0.6mol/L，则c(K＋)为________20、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A；B、C、D为四种晶体；性质如下：

A．固态时能导电；能溶于盐酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水。

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

21、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)22、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误23、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误24、1molH2O在标准状况下的的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应；在碱性溶液中不能大量共存，但在酸性溶液中可以大量存在，故B正确；

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe3+与SCN-结合；所以不能大量共存，故C错误；

D．无色溶液中：Cu2+与题意冲突；故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．活化能越高反应速率越慢；反应①为慢反应，所以反应①的活化能较高，故A错误；

B．总反应的反应速率由慢反应决定；即反应①决定，故B正确；

C．据图可知整个过程中并没有S—O键的断裂；故C错误；

D．根据催化剂的作用原理可知V2O5为催化剂，V2O4只是中间产物；故D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

A.缺少外界条件，不能计算N2的物质的量；因此也不能计算反应过程中电子转移数目，A错误；

B.标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气体的物质的量是1mol，根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为NA；而反应CH4+2O2CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应，故混合气体完全燃烧后，物质的总分子数一定为NA；B正确；

C.Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<2NA；C错误；

D.D2O的物质的量是n(D2O)=10g÷20g/mol=0.5mol，D2O分子中含有10个质子，含有10个中子，所以0.5molD2O中含有的质子数与中子数都是5NA；D错误；

故合理选项是B。4、C【分析】【详解】

A.若C3H6为环丙烷，则1个分子中含有9个σ键，所以1molC3H6中含有的σ键数目不一定为8NA；故A错误；

B.没有说明是否为标准状况；所以知道气体的体积无法计算物质的量，也就无法计算电子转移数目，故B错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，都为CH2，所以42g混合气体中氢原子的物质的量相同，为即氢原子的个数为6NA；故C正确；

D.标准状况下，CH3CH2OH为液态；不能使用Vm=22.4L/mol，无法计算含有的分子数目，故D错误；

故选C。

【点睛】

在根据气体摩尔体积计算物质的量时，一定要注意是否为标准状况，是否为气体。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠溶液是混合物；氯化钠溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误；

B．铜是单质；铜既不是电解质又不是非电解质，故B错误；

C．蔗糖；乙醇在液态时和水溶液里均不能导电；所以他们是非电解质，故C正确；

D．自身不能电离，是非电解质；故D错误；

选C。二、多选题(共7题，共14分)6、AB【分析】【详解】

A．镁是12号元素，序数=质子数=电子数，则1mol镁原子中含有的电子数为12NA；A正确；

B．常温常压下，22gCO2的物质的量为0.5mol，0.5molCO2含有的原子总数为1.5NA；B正确；

C．标准状况下；水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的体积大于1L，则得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，D错误；

答案选AB。7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．3Fe+2O2Fe3O4；产物为四氧化三铁而不是生成氧化铁，故A不符；

B．氧化性Fe3+＞Cu2+，Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+；故B符合；

C．Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；故C不符；

D．氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-；故D符合；

故选BD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.含氧酸属于酸；酸属于纯净物，A错误；

B.电解质不一定是盐如NaOH等；B错误；

C.胶体属于分散系；分散系属于混合物，混合物属于物质，C正确；

D.碱性氧化物属于氧化物；氧化物属于化合物，D正确；

答案选CD。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．反应①中盐酸仅表现酸性未表现还原性；反应②中浓盐酸为还原剂，所以盐酸浓度越大，还原性越强，故A正确；

B．反应5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，4NaClO2→4ClO2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，所以NaClO2是还原剂；HCl不是还原剂，未表现还原性，故B错误；

C．反应5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，由反应可知1份+3价的氯元素化合价降低到-1价，4份+3价氯元素化合价升高为+4价，每生成4molClO2转移4mol电子，生成1molClO2转移电子量为1mol；故C错误；

D．NaClO2+4HCl(浓)=NaCl+2Cl2↑+2H2O，NaClO2→Cl2，+3价的氯元素化合价降低到0价，所以NaClO2是氧化剂；3HCl→Cl2；-1价的氯元素的化合价升高到0价，所以部分HCl作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3，故D正确；

故选：AD。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下；11.2L水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．标准状况下，3g3He含有的中子数为=NA；故B正确；

C．常温常压下，只有物质的量之比为1：1时，3.8gNO和NO2组成的混合气体中含有的分子数为0.1NA；故C错误；

D．2.3g金属钠与空气中的氧气反应，Na为0.1mol，转移的电子数为0.1NA；故D正确；

故选AC。11、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W 均为短周期元素，X和W形成的正四面体型化合物为中学化学常见的萃取剂，应为CCl4；所以X为C元素，W为Cl元素；四种元素原子的最外层电子数之和为18，则Y；Z的最外层电子数之和为18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之间，则最外层电子数分别为6和1、2和5、3和4，再结合Z、W原子序数之和是X、Y原子序数之和的2倍可知Y为O元素，Z为Na元素。

【详解】

A．同周期自左至右非金属性增强；所以非金属性C＜O，故A正确；

B．O和Na可以组成Na2O和Na2O2；故B正确；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以半径大小为r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C错误；

D．工业制备金属钠为电解熔融的NaCl；故D错误；

综上所述答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故A正确；

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B错误；

C．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故C正确；

D．石灰石难溶于水应写化学式，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选：AC。三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【详解】

（1）根据质量分数为98%，密度1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为

（2）根据稀释前后物质的量不变可知，

（3）取用任意体积的浓硫酸时；溶液的浓度和溶液的密度不变，选BD；

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时需要烧杯；玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管、量筒（或托盘天平）；完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管和500mL的容量瓶。

（5）A.用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50mL蒸馏水的小烧杯，浓H2SO4溶于水放热；搅拌后，立即转移到容量瓶中，所配溶液的浓度偏大，选A；

B.往容量瓶转移溶液时；有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选B；

C.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯；导致溶质的物质的量偏少，所配溶液的浓度偏小，不选C；

D.定容时俯视；溶液体积比实际体积小，溶液的浓度偏大，选D；

E.容量瓶未干燥即用来配制溶液；不影响所配溶液的体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度不变，不选E。

【点睛】

容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，通常有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种规格，配制480mL物质的量浓度为2.3mol/L的硫酸时，需要用500mL的容量瓶。【解析】18.4mol/L62.5BD胶头滴管、500mL容量瓶AD14、略

【分析】【分析】

反应中硝酸中的N原子化合价降低；则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应生成氧化产物。

【详解】

(1)反应中硝酸中的N原子化合价降低；则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应的物质为Cu；

(2)硝酸中的N原子化合价由+5变为+2价；得到3个电子，则生成1molNO转移3mol电子；

(3)反应中Cu化合价由0价变为+2价，失电子6e，硝酸中的N原子得电子，则单线桥法表示为【解析】①.HNO3②.Cu③.Cu④.NO⑤.3⑥.15、略

【分析】【分析】

NaNO2中氮元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价+2价，NaNO2中氮元素的化合价降低，2个氮原子的化合价降低，作氧化剂，得到的NO是还原产物，HI中碘元素的化合价为-1价，碘单质的化合价为0价，HI中碘元素的化合价升高，作还原剂，4个碘原子，只有2个碘原子的化合价升高，得到的碘单质是氧化产物，根据化合价的变化可知，2molNaNO2反应时；转移的电子的物质的量为2mol，由此分析。

【详解】

(1)反应中HI中碘元素的化合价为-1价，碘单质的化合价为0价，HI中碘元素的化合价降低，碘元素被氧化，4个碘原子，只有2个碘原子的化合价升高，NaNO2中氮元素的化合价为+3价，NO中氮元素的化合价+2价，NaNO2中氮元素的化合价降低，2个氮原子的化合价降低，NaNO2是氧化剂；

(2)根据分析，可知反应中转移2个电子，用单线桥标出电子转移方向和数目：

(3)反应产物中，NO是还原产物，碘单质是氧化产物，根据化学方程式可知，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，相同条件下，物质的量之比等于粒子数之比，氧化产物与还原产物个数之比为1：2，HI中碘元素的化合价降低，表现的性质是还原性，NaNO2是盐，能与盐反应，还体现出酸性。【解析】①.I②.NaNO2③.④.1：2⑤.还原性、酸性16、略

【分析】【详解】

(1)9.03×1022个原子的物质的量为：故n(H2O)=m(H2O)=nM=0.05mol×18g/mol=0.9g；故答案为：0.05mol；0.9g；

(2)“双线桥”表示反应前后元素电子的得失和数目的情况，根据表示方法可知K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的双线桥分析如下：反应中失去电子被氧化而生成的产物为氧化产物，得到电子被还原的产物是还原产物，根据反应方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，HCl在反应中部分Cl的化合价升高被氧化，体现还原性，部分Cl的化合价未变，体现出酸性，故答案为：3：2；还原性和酸性；

(3)KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O反应中Mn的化合价由+7价降低为+2价，降低了5个单位，Cl的化合价由-1价升高到0价，每生成1个Cl2升高了2个单位，采用最小公倍数法可知，KMnO4和MnCl2的系数为2，Cl2的系数为5，再根据质量守恒可以配平如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O。【解析】0.050.93:2酸性、还原性2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2↓+2KCl+8H2O17、略

【分析】【详解】

(1)①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故Na2O2体现性质既有氧化性又有还原性；故答案为：c；

②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应中Na2O2被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是故答案为：d；

(2)①纯碱是Na2CO3属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

②已知黄绿色气体为氯气Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O，故答案为：6H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O。【解析】cdNa2CO36H++5Cl-+ClO=3Cl2↑+3H2O18、略

【分析】【分析】

根据A~R9种元素在周期表中的位置，可知A、B、C、D、E、F、G、H、R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

【详解】

(1)Ar原子最外层电子数为8，结构稳定，所以化学性质最不活泼的是Ar；

(2)Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是

(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

(4)Br是活泼非金属元素，最外层有7个电子，最低价为-1价，Na是活泼金属元素，最高价为+1价，形成化合物的化学式是NaBr；钠元素的焰色试验为黄色，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；

(5)Mg元素跟Cl元素形成离子化合物MgCl2，电子式为【解析】ArNaBr黄19、略

【分析】【详解】

（1）标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为1.204×1023÷6.02×1023mol−1==0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②；B.①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为5.6g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①；C.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③；D.①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol；原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②；

（2）33.6L的HCl的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；所形成溶液的浓度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案为1.5mol；0.5mol/L；

（3）在相同条件下，同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)；即15∶8＝M(A)∶16g/mol，得M(A)＝30g/mol，故答案为30g/mol；

（4）672ml气体的物质的量为:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol；则其摩尔质量为：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案为80；

（5）0.5L1mol/LCaCl2的物质的量为：0.5L×1mol/L=0.5mol，Ca2+的物质的量为0.5mol，Cl−的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L；故答案为0.5mol；2mol/L；

（6）0.3molNH3分子中所含原子的物质的量为:0.3mol×4=1.2mol，与之原子数相等的H2O物质的量为：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子个数为0.4NA；相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为80:64=5：4；氧原子个数之比为：5×2:4×3=5：6；2.00g氦气的物质的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮气的物质的量为：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧气的物质的量为：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合气体总物质的量为0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，总体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a个原子，则有NA=28amol-；根据溶液中的电荷守恒可得表达式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)=0.2mol/L；故答案为0.4NA、5：4、5：6、13.44L、28amol-1、0.2mol/L。【解析】④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5mol0.5mol/L30g/mol800.5mol2mol/L0.4NA5：45：613.44L28amol-10.2mol/L20、略

【分析】【详解】

（1）氯酸钾是离子晶体；熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；碘是分子晶体，升华时粒子间克服分子间作用力；故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；

（2）由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2，故答案为：CO2；H2；H2、CO2、HF；HF；(NH4)2SO4；SiC；SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

（3）根据晶体的物理性质分析；

A．固态时能导电；能溶于盐酸，属于金属晶体；

B．能溶于CS2；不溶于水，属于分子晶体；

C．固态时不导电；液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；

D．固态；液态时均不导电；熔点为3500℃，属于原子晶体；

故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

（4）由晶胞结构模型可知A；B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石；故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石；

【点睛】

本题是综合性试题，熟悉化学键、晶体类型、常见晶体模型是解题的关键。【解析】①.离子键②.共价键③.分子间作用力④.CO2⑤.H2⑥.H2、CO2、HF⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC⑩.SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2⑪.金属晶体⑫.分子晶体⑬.离子晶体⑭.原子晶体⑮.氯化铯⑯.氯化钠⑰.二氧化硅⑱.金刚石21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是主要成分。

(2)NH4Cl是离子化合物，由阳离子NH和阴离子Cl-构成，离子化合物的电子式把阳离子和阴离子的电子式写在一起即可。NH是复杂阳离子，N和H间通过共价键结合，书写电子式时需要使用中括号将N和H括起来，在中括号的右上角写上所带的电荷数，其电子式为Cl-的电子式为所以NH4Cl的电子式

(3)CO2的电子式为将电子式中的共用电子对改为短线即为结构式：O=C=O。【解析】Ca(ClO)2O=C=O四、判断题(共3题，共18分)22、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，水不是气