2025年北师大新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学下册阶段测试试卷381考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有关水的说法正确的是（）A.淡水资源是取之不尽、用之不竭的B.用紫色石蕊试液区分硬水和软水C.海水、湖水是混合物，自来水是纯净物D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的2、下图是a、b；c三种物质的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度。

B.c一定是熟石灰的溶解度曲线。

C.三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等。

D.n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同。

3、硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源．有关硼氢化钠的说法正确的是（）A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、H的质量比为1：1：44、地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁5、下列做法可减轻对环境污染的是（）A.丢弃废旧电池B.焚烧废弃所料C.污水经处理达标后排放D.大量使用农药、化肥6、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量rm{Y}随加入稀硫酸的质量变化的关系，则rm{Y}不可能表示rm{(}rm{)}A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D.生成氢气的质量7、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是rm{(}rm{)}A.钢铁生锈煤的燃烧B.蜡烛熔化红磷燃烧C.火药爆炸矿石粉碎D.酒精挥发湿衣服晒干8、下列关于物质用途的表述中正确的是（）A.盐酸主要用于生产化肥、塑料及冶金B.浓硫酸主要用于生产化肥、炸药、石油化工、纺织等领域C.浓盐酸主要用于制炸药、染料及合金工业D.浓硝酸主要用于除铁锈、生产化肥评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中；合理的是（）

。混合物方法选用物质A．CO（CO2）吸收高温的氧化铜B．CaCl2（HCl）转化、过滤过量的碳酸钙C．HCl（BaCl2）沉淀、过滤过量的硫酸铜溶液D．FeSO4（CuSO4）置换、过滤过量的铁粉A.AB.BC.CD.D10、有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.锌一定没有剩余B.最终产生氢气的质量相等C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：9811、探究小组利用下图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，瓶中盛装的是气体．固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）。组合滴管中广口瓶中ACa（OH）2溶液HCl气体B稀盐酸Zn（固）CNaOH溶液CO2（气）DH2SO4（浓）H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

12、现有氢气和氧气的混合气体rm{10g}在密闭容器中，充分反应后，得到rm{9g}水，则混合气体中氢气与氧气的质量比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{9}B.rm{1}rm{4}C.rm{1}rm{8}D.rm{2}rm{3}13、将下列各组物质的溶液混合后（其中酸过量），仍有沉淀生成的是（）A.NaOH、MgCl2、H2SO4B.Ba（OH）2、CuCl2、H2SO4C.K2CO3、HCl、AgNO3D.Na2CO3、HNO3、BaCl2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、简要写出下列错误实验操作可能造成的后果：

（1）给试管中的铜绿加热时，管口朝上____．

（2）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯____．

（3）倾倒液体药品时，标签未向着手心____．

（4）使用托盘天平时，用手拿砝码____．15、实验室中现有：足量的蔗糖固体；足量的水、80g溶质质量分数为5%蔗糖溶液、50g溶质质量分数为20%蔗糖溶液．要配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液；请你设计出三种方案：

（1）____

（2）____

（3）____16、用数字与化学符号表示：

（1）三个氮原子____；

（2）二个水分子____；

（3）四个氢氧根离子____；

（4）五个铁离子____；．17、实验室进行水的净化往往经过静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的单操作是____．吸附一般用活性炭，说明活性炭具有____性．18、实验室制取气体的思路：（原理；装置、检验）

（1）发生装置：由____决定：

反应物是____，制气体时则用高锰酸钾____的发生装置．

反应物是____，制气体时则用____的发生装置．

（2）收集方法：由____决定：19、（2010•江津区二模）如图是某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容．

（1）该物质的俗称之一是．

（2）该物质属于（选填：“氧化物”；“酸”、“碱”、“盐”）．

（3）向该物质的水溶液中滴加无色酚酞后溶液呈色；

（4）请写出该物质的一种用途．

评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)20、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）21、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）22、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．评卷人得分五、实验题(共4题，共16分)23、进行实验探究时；我们常通过多种科学方法来获得信息．请根据下图所示实验回答问题：

（1）实验A是通过控制温度是否达到可燃物的着火点和控制____来探究可燃物燃烧的条件．

（2）实验B中试管②的实验目的是：____．

（3）综合分析以上两个实验，它们都采用了____的实验方法．24、小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓）；充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：

。测定次数第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的质量/g60120150生成沉淀的质量/g11.8219.719.7请分析数据；回答下列问题：

（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，____（填化学式）；

（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为____；

（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）25、我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？26、甲醛气体是室内污染物之一，其化学式为CH2O．求：（1）甲醛中各元素的质量比．（2）甲醛中碳元素的质量分数．评卷人得分六、探究题(共3题，共27分)27、在元旦联欢晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体包在其中；将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，棉花团剧烈燃烧起来．为了揭开魔术的秘密，同学们进行了如下探究．

【提出问题】过氧化钠与人呼出的哪种气体发生反应？

【查阅资料】

1．人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等．

2．NaOH溶液能与CO2反应但与O2不反应．

3．可燃物燃烧需要同时具备以下两个条件：与氧气接触；温度达到可燃物的着火点（可燃物燃烧所需的最低温度）．

【作出猜想】

①过氧化钠与人呼出的N2反应并生成O2．

②过氧化钠与人呼出的水蒸气反应并生成O2．

③过氧化钠与人呼出的CO2反应并生成O2．

【进行实验】

。序号实验装置实验现象实。

验。

1实。

验。

2带火星的木条复燃实。

验。

3带火星的木条复燃【解释与结论】

1．实验1中，观察到______的现象；可判断猜想①不成立．

2．实验2的实验目的是______．

3．实验3中，B装置所盛试剂及其作用是______．

4．由上述3个实验可判断，猜想②、③成立．已知实验3的A装置中反应的另一种产物由三种元素组成，且其中含有酸根离子，试写出装置A中发生反应的化学方程式______．

【反思与评价】

1．根据棉花团（可燃物）剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还可得到的信息是______．

2．根据探究所获得的知识，小刚同学用过氧化钠又做了“滴水生火”的魔术，你认为该魔术成功的关键是______．

3．环境中二氧化碳浓度增大会影响人体健康，甚至危及生命．与学过的实验室制氧气相比，过氧化钠更适合在潜水艇中使用，其优点是______．28、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

（1）有关粗盐提纯的实验操作合理的是______（填序号）。

A；溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐。

B；过滤时液体的液面要低于滤纸边缘。

C；蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干。

D；实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上；称量后，回收到指定容器中。

（2）粗盐进行精制；流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2；______（填化学式）

（3）加入过量的NaOH溶液的目的为______（用化学方程式表示）。

（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。29、化学是以实验为基础的科学；实验是科学探究的重要手段。化学兴趣A组在一次活动中进行了如下图所示的探究实验。

【实验探究】

【收集证据】

（1）A烧杯中发生反应的化学方程式为______。

（2）根据C试管中的现象可推知；B烧杯溶液中较大量存在的离子是______（填符号）。

（3）滴加氢氧化钡溶液的整个过程中的实验现象为______。

【结论应用】

（4）通过上述实验现象可得出；在此过程中______（从宏观角度回答）。

（5）根据上述结论，如果向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则B烧杯溶液中一定含有的离子是______（填符号）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】A；根据淡水资源的状况分析判断；

B；根据硬水和软水的区别方法分析判断；

C；根据各种“水”的组成分析；

D、根据电解水的结论分析判断．【解析】【解答】解：A；地球上的总水量很大；但淡水很少、分布不均，故A错误；

B；用肥皂水区分硬水和软水；故B错误；

C；海水、湖水、自来水都含有其他物质；都属于混合物，故C错误；

D；电解水生成氢气和氧气；说明水是由氢、氧两种元素组成的，故D正确．

故选D．2、D【分析】

A、a与b两溶解度曲线相交于一点；此时两物质的溶解度相等；因此该说法不正确；

B；c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小；虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小，但并不是只有熟石灰是这种情况，气体物质的溶解度都随温度升高而减小．该选项说法不正确；

C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b两物质的溶解度变化量并不相等；因此析出的晶体质量也可能是不相等的；

D、n点为了a、b两物质在t2℃时的交点，此时，两物质的溶解度相等，则a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同；

故选D

【解析】【答案】利用物质的溶解度曲线；判断与三种物质有关的说法是否正确，选出正确的一项．

3、B【分析】【分析】A；根据硼氢化钠的微观构成；进行分析判断．

B；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

C；根据金属元素名称一般有“钅”字旁；进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的；不含氢分子，故选项说法错误．

B；钠元素显+1价；氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确．

C；硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素；故选项说法错误．

D；Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4；故选项说法错误．

故选：B．4、C【分析】【解答】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁；其中铝铁属金属元素，故选C．

【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．5、C【分析】解：

A；废弃电池随意丢弃；会污染土壤，故错误；

B；焚烧废弃所料会产生大量有害气体和粉尘；会对空气造成污染，故错误；

C；污水经处理达标后排放；可以防止水资源污染，故正确；

D；农业上大量使用农药和化肥；会造成土地和水体的污染，故错误．

故选C．

只要对环境无污染；不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染等有利于环境保护，就有利于减轻环境污染．

通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A}向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量；铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，故A正确；

B；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁粉消耗尽时，硫酸亚铁的质量不再改变，故B正确；

C；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，随着硫酸不断的滴加，溶液的质量继续增加，但是图象中溶液的总质量不再改变，故C错误；

D；铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，故D正确。

故选：rm{C}

铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；随着硫酸的加入，铁粉逐渐被消耗尽，然后根据反应的事实完成此题。

本题考查了铁与硫酸反应中的某些量的变化，完成此题，可以依据反应的事实进行。【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}钢铁生锈、煤的燃烧过程中都有新物质生成；都属于化学变化．

B；蜡烛熔化过程中没有新物质生成；属于物理变化；红磷燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．

C；火药爆炸过程中有新物质生成；属于化学变化；矿石粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化．

D；酒精挥发、湿衣服晒干过程中都没有新物质生成；都属于物理变化．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】根据三大强酸的用途：盐酸主要用于制药、除锈；浓硫酸用于生产化肥、炸药、石油化工、纺织等领域；浓硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金等邻域解答判断．【解析】【解答】解：盐酸主要用于制药、除锈；浓硫酸用于生产化肥、炸药、石油化工、纺织等领域；浓硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金等邻域，故答案选B．二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；CO能与高温的氧化铜反应生成铜好二氧化碳；反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；再过滤除去不溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜；硫酸铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．10、BD【分析】试题分析：根据右图可以看出，两者最终产生的氢气质量相等，所以B正确，再根据镁与稀盐酸反应的化学方程式：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，HCl的质量与氢气的质量关系73：2，锌与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，H2SO4的质量与氢气的质量关系是98：2，因为两者最终产生的氢气质量相等，所以不难算出消耗的HCl和H2SO4质量之比为73：98，而两者的质量分数都为10%，故消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98，所以D也正确，而根据镁的质量与氢气的质量关系24：2，锌的质量与氢气的质量关系65：2，要产生相同质量的氢气，消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为24：65，所以C错误，由于最初的金属质量相等，而两种酸的质量也不知道，到底在反应中哪种物质过量，哪种物质又反应完有不确定性，所以A错误，故选B、D考点：金属与酸反应的性质，根据化学方程式进行的计算【解析】【答案】B、D11、AC【分析】

A；氢氧化钙溶液能吸收氯化氢气体；气体减少，气球变大．

B；稀盐酸和锌反应生成氢气；气球变小．

C；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；气体减少，气球变大．

D；浓硫酸溶于水放出大量的热；气球变小．

故选AC

【解析】【答案】气球变大是因为瓶中的气体减少或瓶中温度降低引起的．可以根据物质之间混合时的反应特点方面进行分析；判断．

12、AB【分析】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为rm{x}rm{y}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2H_{2}O}rm{4}rm{32}

rm{36}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}

rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac

{36}{9g}}

rm{x=1g}若剩余气体为氢气，则混合气体中有rm{y=8g}氢气和rm{垄脵}氧气；则氢气和氧气的质量比rm{2g}rm{8g}

rm{1}若剩余气体为氧气，则混合气体中有rm{4}氢气和rm{垄脷}氧气，则氢气和氧气的质量比为rm{1g}rm{9g}

故选：rm{1}．

根据充分反应后生成rm{9}水，利用化学反应方程式可知，rm{AB}氢气和rm{9g}氧气恰好完全反应生成rm{1g}水，则有rm{8g}有剩余的气体存在，则有两种可能：rm{9g}剩余气体为氢气；rm{1g}剩余气体为氧气来分析解答．

本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．rm{垄脵}【解析】rm{AB}13、BC【分析】

A；由于氢氧化钠与氯化镁生成的沉淀溶解于硫酸中；故酸过量不会有沉淀生成，故此选项错误．

B；三种物质反应时会有硫酸钡出现；故此选项正确．

C；三物质反应时会出现氯化银的沉淀；故此选项正确．

D；碳酸钡溶解于硝酸；故此选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】主要应当从不溶于酸的沉淀着手进行分析；不溶于酸的沉淀有氯化银和硫酸钡．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）给试管中的铜绿加热时；管口朝上会使生成的水倒流到试管底部，使试管炸裂．

（2）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾．

（3）倾倒液体药品时；标签未向着手心，这会使残留的液体腐蚀标签．

（4）使用托盘天平时，用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀．【解析】【解答】解：（1）给试管中的铜绿加热时；管口朝上会使生成的水倒流到试管底部，使试管炸裂．

（2）用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾．

（3）倾倒液体药品时；标签未向着手心，这会使残留的液体腐蚀标签．

（4）使用托盘天平时；用手拿砝码，应该用镊子，否则容易使砝码锈蚀．

故答案为：（1）试管炸裂；（2）容易引起火灾；（3）液体腐蚀标签；（4）使砝码锈蚀．15、略

【分析】

（1）配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液；需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；

（2）如果用50g20%的蔗糖溶液来配：溶质：50g×20%=10g；需加水：100g-50g=50g；

（3）如果用80g5%的蔗糖溶液来配时：溶质：80g×5%=4g还需溶质：10g-4g=6g需水：100g-80g-6g=14g

故答案为：（1）10g蔗糖和90g水；（2）50g20%的蔗糖溶液和50g水；（3）80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水．

【解析】【答案】配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液；需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，如果用现成的溶液来配时，先算溶液中溶质是否够，如果溶质够了，用水来补充完剩余质量，如果溶质不够，先用蔗糖把溶质补充完整，再利用水补充完溶液质量．

16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个氮原子，就可表示为：3N；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如水分子是多原子分子，可表示为：H2O，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个水分子可表示为2H2O；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此四个氢氧根离子表示为：4OH-；

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．铁离子带3个单位的正电荷，可表示为：Fe3+；

故答案为：（1）3N；（2）2H2O；（3）4OH-；（4）5Fe3+；17、略

【分析】【分析】蒸馏得到的水是纯净物，是净化程度最高的单操作；活性炭具有吸附性，可以净化水．【解析】【解答】解：在净化水时；经过静置沉淀；过滤、吸附等操作得到水中常含有杂质，不是净化程度最高的单操作；蒸馏得到的水是纯净物，是净化程度最高的单操作；活性炭具有吸附性，可以净化水．

故答为：蒸馏，吸附．18、略

【分析】【分析】实验室制气体：根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置；根据气体的性质如溶解性，密度来确定收集装置．【解析】【解答】解：（1）根据反应物的状态和反应条件来选择气体发生装置

①氧气的反应装置和反应原理：固体+固体；且需要加热．

②氢气的反应装置和反应原理：固体+液体反应；不需加热，实验室制二氧化碳也用此装置；

（2）气体的收集；要看其水溶性和密度大小，向下排空气法适合密度比空气小的气体（如氢气），向上排空气法适合密度比空气大的气体（如氧气；二氧化碳）；排水法适用于难溶于水的气体（如氧气、氢气）．

故答案为：

（1）反应物的状态和反应条件；

固体和固体，需加热；制O2；

固体与液体，不需要加热；制H2；

（2）气体的密度和溶解性．19、略

【分析】

（1）碳酸钠俗称纯碱；苏打；故答案为：纯碱或苏打。

（2）由于碳酸钠由金属离子和酸根离子组成；因此属于盐类物质，故答案为：盐。

（3）碳酸钠溶于水形成的溶液显碱性；遇到无色酚酞后显红色．故答案为：红。

（4）碳酸钠在生活中的用途主要有洗涤剂或做发酵粉；故答案为：洗涤剂。

故答案为：（1）纯碱或苏打（2）盐（3）红（4）洗涤剂。

【解析】【答案】分清物质的所属类别；首先得抓住基本的概念，盐指的是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．但是并不是所有的盐溶液都显中性，有的盐溶液显酸性，有的显碱性．

四、判断题(共3题，共9分)20、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．五、实验题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）开水的作用既能隔绝氧气又能提高温度；所以通过室验A能探究物质燃烧的两个条件；

（2）植物油覆盖在水的上面能防止空气中的氧气进入；所以能探究铁不与氧气接触而只与水接触生锈情况；

（3）根据对比试验的设计方法考虑．【解析】【解答】解：（1）烧杯中的热水有两个作用：一是提供可燃物燃烧的温度；二是隔绝氧气，所以控制的变量有温度是否达到可燃物的着火点和可燃物是否与氧气接触；

（2）植物油的作用是防止空气中氧气进入；由于铁钉只与水接触所以探究铁只与水接触是否生锈；

（3）对比试验的设计方法是只涉及一个变量；而这两个实验都符合这一点．

故答案为：

（1）可燃物是否与氧气接触；

（2）探究铁只与水接触是否生锈；

（3）对比（控制变量）．24、略

【分析】【分析】由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g×2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量，说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡，据碳酸钡的质量可计算出实际参加反应的BaCl2的质量，碳酸钠的质量，进而计算出BaCl2溶液的质量，碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：（1）混合物中加入BaCl2溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钡沉淀，与氢氧化钠不反应；由图表数据可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的质量增加，沉淀的质量也增加，说明在第1次时BaCl2溶液不足，碳酸钠未完全反应，故反应后所得溶液中含有溶质NaOH，NaCl、Na2CO3；

（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，说明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸钡沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的质量应该是11.82g×2=23.64g，而实际反应生成了19.7g沉淀，说明混合物中Na2CO3已反应完，BaCl2溶液过量；说明碳酸钠最多生成19.7g碳酸钡；

设实际参加反应的BaCl2溶液的质量为x；样品中碳酸钠的质量为y

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

106208197

yx19.7g

=y=10.6g

=x=20.8g

实际参加反应的BaCl2溶液的质量为：20.8g÷20.8%=100g

（3）样品中碳酸钠的质量分数是：×100%=53%

故答案为：

（1）NaCl、Na2CO3；

（2）100g；

（3）样品中碳酸钠的质量分数是53%．25、略

【分析】【分析】根据氧化铁中的铁原子个数得到炼铁时的关系式，将纯物质的质量代入计算即可．【解析】【解答】解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t

设理论上可以炼出铁的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

800tx

解得；x=560t

含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1-4%）=583t

答：可炼出含杂质4%的生铁583t．26、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

（2）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答本题．【解析】【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；则甲醛中C；H、O元素质量比为：12：（1×2）：16=6：1：8；

（2）CH2O的相对分子质量=12+1×2+16═30

甲醛中碳元素的质量分数为：

答：（1）甲醛中C；H、O元素质量比为6：1：8；

（2）甲醛中碳元素的质量分数为40%．六、探究题(共3题，共27分)27、略

【分析】解：【解释与结论】（1）实验1中的氮气不能反应；因此集气瓶中燃着的木条会熄灭；故填：燃着的木条熄灭；

（2）实验2中；A装置是提供水，通过加热得到水蒸气，带火星的木条复燃，说明水蒸气和过氧化钠反应生成氧气；故填：验证过氧化钠和水反应生成氧气；

（3）实验3中，B装置所盛试剂及其作用是吸收多余的二氧化碳，所以试剂是氢氧化钠溶液，防止对氧气检验的干扰；氢氧化钠溶液；吸收多余的二氧化碳；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（4）根据反应前后元素的种类不变，反应物是过氧化钠和水，因此生成的物质是氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

【反思与评价】（1）“吹气生火”的魔术；也需要燃烧的条件，①可燃物与氧气接触，②可燃物达到着火点．本实验一定是放热反应，放出的热量使棉花团达到了着火点；故填：反应放出热量；

（2）“滴水生火”的魔术中水不能太多；因为水能灭火；故填：要控制水的量；

（3）该法得到的二氧化碳使反应在常温下就能进行；能将二氧化碳处理掉产生氧气，简单易行．故填：反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉．

本题研究了过氧化钠与二氧化碳和水反应的性质；通过“吹气生火”的魔术体现了燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③可燃物达到着火点．然后对反应后的生成物结合实验的现象进行探究，并写出反应的方程式；根据灭火的原理及潜水艇特殊环境的反应物进行分析．

本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳、水蒸气分别与过氧化钠反应的有关性质和变化的规律，还对反应后是产物进行探究，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．【解析】燃着的木条熄灭；验证过氧化钠和水反应生成氧气；氢氧化钠溶液；吸收多余的二氧化碳；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；反应放出热量；要控制水的量；反应在常温下就能进行，能将二氧化碳处理掉28、BDCaCO3、BaCO32NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓反应生成了氯化钠【分析】解：（1）A；溶解前用研钵研磨大颗粒粗盐；故错误；

B；过滤时液体的液面要低于滤纸边缘；故正确；

C；蒸发时不能将水分全部蒸干；当出现较多量晶体时，即停止加热，故错误；

D；实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上；称量后，回收到指定容器中，故正确。

故填：BD；

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用过量的Na