2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷686考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、莽草酸可用于合成药物达菲；其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是。

A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成、取代和氧化反应D.在水溶液中该分子中的羧基和羟基均能电离出H＋，最多与4molNaOH反应2、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Al(OH)3→NaAlO2→Al2O3→AlCl3C.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.NH3→NO→NO2→HNO33、反应(反应吸热)分两步进行：①(反应吸热)，②(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是A.B.C.D.4、下列实验操作；现象和结论都正确的是。

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向紫色石蕊试液中通入Cl2

溶液先变红后褪色。

Cl2具有漂白性。

B

在酒精灯上加热铝箔。

铝箔融化；融化的铝并不滴落，像有一层膜兜着。

Al2O3熔点比Al高。

C

向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭。

溶液上方产生红棕色气体。

NO2是碳与浓硝酸反应生成的。

D

铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水；放置一段时间。

液滴边缘出现红色。

Fe发生了析氢腐蚀。

A.AB.BC.CD.D5、下列事实能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的是。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②邻二甲苯只有一种结构。

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色。

④苯可以与H2发生加成反应A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④6、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法正确的是（）

A.反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＞v(CO，逆)7、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是。

A.电极a的电势比VB2极的高B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放电时，OH-由VB2极向a电极移动D.若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变8、以石化产品乙烯；丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：

关于该过程的相关叙述不正确的是A.反应④的反应类型是加聚B.物质A是卤代烃C.物质B催化氧化后可以得到乙醛D.1mol物质D最多可以消耗1molNaOH评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、按要求填空。

（1）O、O、H、H四种核素最多可以组成______种水分子。

（2）24g12C18O2分子含有中子______mol，质子数为__________；画出CO2的电子式：__________.

（3）请画出O2-微粒的结构示意图：______．

（4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应．写出NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式______．

（5）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③炸药爆炸。

④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰。

⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦灼热的木炭与CO2反应。

写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________________．10、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100150200平衡常数10.800.7

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内；3种物质X；Y、Z共存。

B．容器内气体压强不再变化。

C．容器内各组分浓度不再变化。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。11、某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为

(1)天然油脂是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)该油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)。

(3)为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母；下同)。

A．加浓硫酸并加热B．加稀硫酸并加热C．加热D．加入NaOH溶液并加热。

(4)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为___________mol，写出该油脂在NaOH溶液中水解的产物：___________、___________、___________、___________。

(5)在一定条件下；动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反应如下：

下列叙述错误的是___________(填字母)。

a．生物柴油由可再生资源制得b．生物柴油是混合物。

c．动植物油脂是高分子化合物d．“地沟油”可用于制备生物柴油12、某种食品的配料标签如图所示：

(1)该配料中，富含糖类的物质是_________，富含蛋白质的物质是_________，富含油脂的物质是________；

(2)该配料中的________有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为____________；

(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_________（填字母）；

a.有机高分子材料b.无机非金属材料c.金属材料13、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示。

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．它们都属于糖类；且都是高分子化合物。

B．都可用(C6H10O5)n表示；二者互为同分异构体。

C．二者最终的水解产物相同。

(2)乙醇分子中官能团的名称是___________，A的结构简式为___________

(3)写出反应Ⅰ的化学方程式___________

(4)实验室用下图装置可完成上述反应IV；制得C。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是___________

②饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

③该装置图中有一个明显的错误是___________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料_____

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一种晶体，有较高的熔点_____

(5)水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱______

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料_______

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承_____

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品______A.正确B.错误17、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误18、干电池中碳棒为正极。(_______)A.正确B.错误19、燃烧一定是氧化还原反应，一定会放出热量。_____A.正确B.错误20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误21、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共12分)22、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置B中的干燥剂是______(填名称)。

(3)装置C中的现象是______。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为______。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填“E”或“F”)。

II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol∙L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀；则消耗NaOH溶液的体积是50mL。

(6)参加反应的硝酸是_____mol；标准状况下混合气体中含NO2体积为_____L。23、相同条件下，草酸根(C2O)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论；进行以下实验：

资料：i.工业上；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

ii.K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2OK=6.3×10-21

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁。

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。

(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。

(实验2)通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。

(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)3・3H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。

(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C2O4)3]3-___________FeC2O4↓+___________↑+___________

(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱；并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)24、以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____，反应类型_____。步骤②的化学方程式_____，反应类型_____。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E；回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____。

②试管B中的试剂是_____；分离出乙酸乙酯的实验操作是_____(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_____。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共32分)25、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为_____________。

（2）C的电子式为_____________。

（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：___________。

（4）写出工业上制备B的化学方程式：_____________。26、A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD；回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐；则。

①简述检验该盐中阳离子的方法：_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：____________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：______________。27、根据要求；回答下列问题：

I.下图表示有关物质间的转化关系。已知A为无色有刺激性气味的气体；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温下，B；D为气体，C为常见无色液体。

(1)实验室常用碱石灰和_______共热制取A，采用_______(填“向上”或“向下”)排空气法收集。

(2)D的化学式是_______，B与O2混合生成D的实验现象是_______。

(3)炭可与热的E的浓溶液反应，写出反应的化学方程式：_______。

II.如图是常见物质之间的转化(部分反应物或生成物未列出)；其中A是单质，B是氧化物，F是难溶于水的白色沉淀，组成A的元素在地壳中的含量位居第二；

(1)写出下列物质的化学式：C_______，G_______。

(2)反应①的化学方程式是_______，C与E反应生成F的离子方程式为_______。

(3)反应①、②、③在工业上的应用是_______。28、在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

注意：①明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，可以电离出K+，Al3+，SO42-

②G是黑色固体；D是金属单质，E是常见的双原子气体分子。

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是___________(填化学式)。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(3)写出B电解生成E和D的反应方程式：___________。

(4)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式___________，该反应消耗了2molG，则转移的电子数是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知分子式为C7H10O5；错误；

B．含-OH；双键、-COOH；为三种官能团，错误；

C．含双键可发生加成反应和氧化反应；含-OH；-COOH可发生取代反应，正确；

D．只有-COOH能与NaOH反应；错误；

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃及醇的性质及分析、应用能力的考查。本题的易错点为结构中不存在苯环，因此羟基不能电离出氢离子。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．Na与氧气反应Na2O，Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3与过量的氢氧化钙反应生成NaOH；能通过一步反应实现物质之间的转化，A不合题意；

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应可得NaAlO2溶液，NaAlO2与二氧化碳水反应生成Al（OH）3，氢氧化铝分解生成Al2O3，氧化铝溶于盐酸生成AlCl3，故NaAlO2不能一步转化为Al2O3，B符合题意；

C．Si与氧气反应生成SiO2；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，就能一步实现，C不合题意；

D．氨气催化氧化生成NO；NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，能通过一步反应实现物质之间的转化，D不合题意；

故答案为：B。3、A【分析】【分析】

该反应为放热反应还是吸热反应；取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小。

【详解】

C→A＋B为吸热反应，C的总能量小于A和B总能量，C→X为吸热反应，C的总能量小于X的总能量，X→A＋B为放热反应，X的总能量大于A和B总能量，因此符合题意的图像是故A符合题意；

答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．紫色石蕊试液中通入Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊变红，又因为HClO具有漂白性，使石蕊褪色，故HClO具有漂白性，Cl2无漂白性；A项错误；

B．Al表面会生成一层致密的氧化膜-三氧化二铝；三氧化二铝熔点比铝高，故三氧化二铝不熔化而铝熔化，B项正确；

C．浓硝酸中本来就溶有部分二氧化氮；因为浓硝酸在光照条件下会分解生成二氧化氮而使浓硝酸中少量溶有二氧化氮，使浓硝酸呈黄色，C项错误；

D．在一块除去铁锈的铁片上面滴含有酚酞的食盐水；边缘出现红色，说明氧气得到电子与水反应生成了氢氧根离子，证明铁片发生了吸氧腐蚀，D项错误；

答案选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

①不饱和的碳碳双键能够被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其分子中不含有碳碳双键，故能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构，①符合题意；

②若苯分子中存在单双键交替结构；则邻二甲苯就有两种不同结构。现在邻二甲苯只有一种结构，说明其不存在单双键交替结构，②符合题意；

③苯不能使溴的CCl4溶液褪色；说明苯分子中不存在不饱和的碳碳双键，能证明分子中存在单双键交替结构，③符合题意；

④苯可以与H2发生加成反应；能够证明分子中含有不饱和键，但不能证明是否存在单双键交替结构，④不符合题意；

能说明苯分子中碳碳键不是单双键交替结构的是①②③，故合理选项是B。6、D【分析】【详解】

A．由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，2NO(g)N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A错误；

B．2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率减小，则其他条件不变，使＞1；CO转化率下降，故B错误；

C．催化剂只能改变反应速率；更换高效催化剂只能缩短反应时间，不能提高NO转化率，故C错误；

D．Y点时NO的转化率为80%；体积为1L，则。

K==1600；

Y点再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移动，则此时v（CO，正）＞v（CO，逆），故D正确；

故选D。7、C【分析】【详解】

A.电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高；故A正确；

B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O；故B正确；

C.硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动；故C错误；

D.若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应；故该电池发生的总反应改变，故D正确。

故选C。

【点睛】

原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。8、C【分析】【分析】

丙烯氧化生成C，C与新制氢氧化铜反应，结合D的分子式可知，则C为CH2=CHCHO、D为CH2=CHCOOH。B与D在浓硫酸、加热条件下生成E，应是发生酯化反应，结合E的分子式可知，应是1分子B与2分子D发生酯化反应，故B为HOCH2CH2OH，则E为CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2；E发生加聚反应得到F，由B的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成A，A为1，2-二卤代烃，A水解得到乙二醇。

【详解】

A．由上述分析可知，反应④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2发生加聚反应得到F；A正确；

B．物质A为1；2-二卤代烃，B正确；

C．B为HOCH2CH2OH；催化氧化得到OHC-CHO，C错误；

D．D为CH2=CHCOOH；1mol物质D最多可以消耗1molNaOH，D正确。

故选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【详解】

(1)水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则根据排列组合可判断O、O、H、H四种核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH；共6种水分子；

(2)24g12C18O2物质的量为==0.5mol，1个12C18O2分子中子数为12-6+2×(18-8)=26，1个12C18O2分子质子数为6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，质子数为0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共价化合物，电子式为

(3)O2-微粒的结构示意图为

(4)氨气是共价化合物，NH3的结构式为合成氨的化学方程式N2+3H22NH3；

(5)

①煅烧石灰石制生石灰属于吸热反应；

②燃烧木炭取暖属于放热反应；

③炸药爆炸属于放热反应；

④酸与碱的中和反应属于放热反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰属于放热反应；

⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应；

⑦灼热的木炭与CO2反应属于吸热反应；

因此属于放热反应的是②③④⑤；属于吸热反应的是①⑥⑦；

Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应生成氨气、氯化钡和水，反应的化学反应方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；【解析】61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O10、略

【分析】【分析】

本题考查平衡常数表达式；并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应，利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率，平衡转化率，以及平衡状态的判断和平衡移动情况，总体难度不大。

【详解】

(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=根据题干表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；

(2)根据表中数据可知，在100℃时，该反应的平衡常数为1，设达到平衡时，X转化的浓度为xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为=0.1mol/(L·min)，X的平衡转化率为故答案为：0.1；50%；

(3)A．可逆反应中只要反应开始进行；就有反应体系各物质共存的情况，故容器内，3种物质X；Y、Z共存不能说明达到平衡状态，A不合题意；

B．由于该反应前后气体的系数保持不变；故反应过程中容器内气体压强始终不变，故容器内气体压强不再变化，不能说明达到平衡状态，B不合题意；

C．平衡的重要特征之一就是反应体系各组分的浓度；百分含量保持不变；故容器内各组分浓度不再变化说明达到化学平衡状态，C符合题意；

故答案为：C。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，即在恒温恒容体系中充入惰性气体的瞬间，反应体系内各物质的物质的量不变，浓度不变，正、逆反应速率保持不变仍然相等，故平衡不移动，故答案为：不移动。【解析】＜0.150%C不移动11、略

【分析】【详解】

(1)组成天然油脂的烃基不同；所得油脂的结构不同，油脂一般为混合物；

(2)根据该油脂的结构简式可知；形成该油脂的三种高级脂肪酸中存在不饱和高级脂肪酸，能使溴水褪色；

(3)加入的NaOH溶液能中和酯水解生成的酸；从而使酯水解程度增大；

(4)该油脂在NaOH溶液中水解生成甘油和高级脂肪酸钠。由于每个分子中含有3个酯基“”；所以1mol该油脂要完全水解，需要消耗3molNaOH；

(5)a.生物柴油可由动；植物油脂与乙醇反应生成；它们都是可再生资源，a正确；

b.生物柴油是混合物，b正确；

c.动；植物油脂的相对分子质量不大；不是高分子化合物，c不正确；

d.“地沟油”可以制备生物柴油；d正确；

答案选c。【解析】混合物能D3c12、略

【分析】【分析】

(1)小麦粉；淀粉富含糖类；鸡蛋、瘦肉类、蛋类、豆类等富含蛋白质；植物油和动物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物。

【详解】

(1)小麦粉；淀粉中含有丰富的淀粉；淀粉是多糖，属于糖类，为人提供能量；

鸡蛋中蛋白主要成分是蛋白质；所以富含蛋白质的物质是鸡蛋；

植物油和动物脂肪富含油脂；因此棕榈油是植物油，含丰富的油脂；

(2)苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；是食品中的防腐剂；

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、H2O和CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通过加聚反应产生的有机高分子化合物，故合理选项是a。【解析】小麦粉、淀粉鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑a13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．淀粉和纤维素均是多糖；属于高分子化合物，故A正确；

B．淀粉和纤维素的化学式均可用(C6H10O5)n表示；但聚合度n可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；

C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖；故C正确；

综上所述；答案为：B。

(2)乙醇分子的结构简式为CH3CH2OH，其中所含官能团为-OH，其名称为羟基；M的化学式为C6H12O6，乙醇经过催化氧化后生成乙醛，乙醛再被氧化为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此A的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基；CH3CHO。

(3)反应I为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为

(4)①反应IV为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下生成乙酸乙酯，因此试管甲中反应化学方程式为

②乙醇和乙酸均有良好的挥发性；因此进入试管乙中的物质为乙酸；乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，且乙酸乙酯的密度小于水，因此饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

③试管乙中导管伸入溶液中可能会导致倒吸，因此该装置图中有一个明显的错误是：导气管的出口伸入到了液面以下。【解析】B羟基CH3CHO中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度导气管的出口伸入到了液面以下三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)工业生产水泥和玻璃均用到石灰石；正确；

(2)氮化硅陶瓷和氮化铝陶瓷均为新型无机非金属材料；正确；

(3)钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同；正确；

(4)玻璃不是晶体；没有固定的熔点，错误；

(5)水玻璃是硅酸钠的水溶液；错误；

(6)玻璃钢是以玻璃纤维做增强体；合成树脂做基体的复合材料；正确；

(7)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4；正确；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，正确；

(9)光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2；正确；

(10)水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，错误。17、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。18、A【分析】【详解】

干电池中碳棒为正极，锌桶作为负极，正确。19、A【分析】【详解】

燃烧是指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和(或)发烟现象，因此燃烧一定是氧化还原反应，一定是放热反应，该说法正确。20、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。四、实验题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氯化铵；氨气和水；用碱石灰干燥氨气，将氨气通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，再通入到D中挤出浓盐酸，有白烟生成，再通入到E中吸收尾气，主要防倒吸。

【详解】

（1）装置A是氯化铵和氢氧化钙固体加热反应，其发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）氨气是碱性气体；不能用浓硫酸；氯化钙干燥，常用碱石灰干燥，因此装置B中的干燥剂是碱石灰(或生石灰、NaOH固体)；故答案为：碱石灰(或生石灰、NaOH固体)。

（3）氨气与水反应生成一水合氨；一水合氨电离出氢氧根，显碱性，因此装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，因此可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案为：有白烟生成；NH3＋HCl＝NH4Cl。

（5）为防止过量氨气外逸；需要吸收氨气，由于氨气极易溶于水，因此应选用的装置是E；故答案为：E。

（6）II．现有足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol∙L−1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀；则消耗NaOH溶液的体积是50mL。

根据氮元素守恒，参加反应的硝酸物质的量混合气体物质的量加上硝酸钠中硝酸根，即n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(气体)＝4mol∙L−1×0.05L＋0.1mol＝0.3mol；设混合气体中NO2物质的量为xmol，NO物质的量为ymol，再根据消耗的氢氧化钠物质的量等于失去电子物质的量，则x＋y＝0.1，x＋3y＝4mol∙L−1×0.05L，解得x＝0.05，则标准状况下混合气体中含NO2体积为0.05mol×22.4L∙mol−1＝1.12L；故答案为：0.3；1.12。【解析】(1)2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)碱石灰(或生石灰；NaOH固体)

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)有白烟生成NH3＋HCl＝NH4Cl

(5)E

(6)0.3mol1.1223、略

【分析】【分析】

实验1：由实验装置图可知；装置A为浓硫酸与氯化钠共热制备氯化氢的装置，装置B中的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，装置C为铁粉与氯化氢共热反应制备氯化亚铁，装置D中氢氧化钠溶液吸收未反应的氯化氢，该实验设计存在明显不足，导气管插入液面中会可能产生倒吸，反应生成的氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，应增加氢气的收集装置；

实验2：由题意可知；在避光处，用氯化铁溶液与过量的草酸钾反应制得三草酸合铁酸钾亮绿色晶体，将三草酸合铁酸钾晶体溶于水配成亮绿色溶液，光照条件下三草酸合铁酸钾发生分解反应生成草酸亚铁沉淀；草酸钾和二氧化碳，说明草酸根的还原性强于亚铁离子；

实验3：由题给装置可知；若草酸根的还原性强于亚铁离子，左边石墨电极为原电池的正极，铁离子在正极上得到电子发生还原反应生成亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，右边石墨电极为原电池的负极，草酸根在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳。

【详解】

(1)由实验装置图可知；仪器a为分液漏斗；装置B中的浓硫酸用于干燥氯化氢气体，吸收氯化氢中的水蒸气，故答案为：分液漏斗；吸收HCl中的水蒸气；

(2)为防止铁与空气中的氧气和水蒸气反应；实验时应先点燃A处酒精灯制备氯化氢，利用氯化氢将装置中的空气排尽后，再点燃C处酒精灯制备氯化亚铁，故答案为：先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯；

(3)若用装置D进行尾气处理，由于氯化氢极易与氢氧化钠溶液反应，导致导气管中的压强迅速减小而引起倒吸，反应生成的氢气不能被氢氧化钠溶液吸收，应增加氢气的收集装置，故答案为：发生倒吸；可燃性气体H2不能被吸收；

(4)将三草酸合铁酸钾晶体溶于水配成溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在铁离子，[Fe(C2O4)3]3-难电离出铁离子，存在如下电离平衡[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，硫酸电离出的氢离子与草酸根反应，使草酸根离子浓度减小，平衡正向移动，溶液中铁离子增大，遇硫氰化钾溶液变红，故答案为：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大；遇KSCN溶液变红；

(5)若实验2中没有发生氧化还原反应，溶液中不可能存在亚铁离子，则向亮绿色溶液中滴加铁氰化钾溶液，不会出现蓝色沉淀，故答案为：取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液；不出现蓝色沉淀；

(6)由翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生可知，三草酸合铁酸钾发生分解反应生成草酸亚铁沉淀、草酸钾和二氧化碳，反应的化学方程式为2[Fe(C2O4)3]3−2FeC2O4↓+3C2O42-+2CO2↑，故答案为：2；2；2CO2；3C2O42-；

(7)若草酸根的还原性强于亚铁离子；负极上草酸根会失电子发生氧化反应生成二氧化碳，正极上铁离子得电子发生还原反应亚铁离子，溶液由棕黄色变为浅绿色，则实验现象为电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生，故答案为：电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生。

【点睛】

Fe3+与C2O42-生成稳定的[Fe(C2O4)]3-干扰Fe2+和C2O42−的还原性强弱比较，若要比较Fe2+和C2O42−的还原性强弱应避免Fe3+与C2O42-接触反应生成稳定的[Fe(C2O4)]3-是实验解答关键，也是设计实验的难点。【解析】分液漏斗吸收HCl中的水蒸气先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O加入硫酸后，H+与C2O结合可使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀222CO23C2O电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生五、有机推断题(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】

由转化关系可知A为乙烯，乙烯和水反应生成B，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C是乙醛，乙醛氧化生成CH3COOH，D为CH3COOH，B和D生成E为CH3COOCH2CH3；试管A发生乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯；用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，用干燥管防止倒吸，以此分析。

【详解】

(1)步骤①是乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；步骤②是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型氧化反应；

(2)①试管A发生的是乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

②试管B中的试剂是饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，分离出乙酸乙酯的实验操作是分液，分液时所用的主要玻璃仪器为分液漏斗；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，可以增大气体与液体的接触面面积，其作用为防倒吸。【解析】CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗防倒吸六、元素或物质推断题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】

D的焰色反应呈紫色，说明D中含有K元素，因为丁是气体，A为强碱，则A为KOH；乙、丙、丁为气体单质，且生成气体B和气体C相遇生成白烟，这是NH3和HCl的反应，甲是金属，A是碱，则甲为Al，丙为H2；点燃条件下和氢气反应，生成HCl，则丁为Cl2，C为HCl，B为NH3，乙为N2；

【详解】

（1）根据上述推断NH4Cl＋KOHNH3↑＋KCl；则D为KCl；

（2）C为氯化氢，属于共价化合物，其电子式为：

（3）金属铝和碱的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）工业上制备氨气，利用氮气和氢气合成氨，即：N2+3H22NH3。【解析】①.KCl②.③.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑④.N2+3H22NH326、略

【分析】【分析】

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3；

(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4；

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O；D为NaOH。

【详解】

(1)A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为NH4NO3。

①该盐中阳离子为NH4+，检验NH4+方法是取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，若有使湿润的红色石蕊试纸