2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学下册阶段测试试卷281考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、金属和酸溶液反应，不能生成的物质是A.MgCl2B.CuCl2C.Al2(SO4)3D.ZnSO42、白钨矿rm{(}主要成分为rm{CaWO_{4})}是一种重要的含钨矿物，rm{CaWO_{4}}中钨元素rm{(W)}的化合价是rm{(}rm{)}A.rm{+6}B.rm{+4}C.rm{+2}D.rm{-2}3、下列有关生产、环保、资源问题叙述错误的是rm{(}rm{)}A.长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用B.“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的C.rm{pH<5.6}的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中rm{SO_{2}}等酸性污染物增多有关D.煤和石油是不可再生资源，必须综合利用以提高利用率4、将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（）A.放出H2的质量是A＞B＞CB.金属活动性顺序A＞B＞CC.相对原子质量是A＞B＞CD.反应速率最大的是A5、下列化学方程式正确的是（）A.铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑B.食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3═NaNO3+KClC.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3D.硝酸铵与烧碱不可共存是因为：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3+H2O6、将下列物质敞口放置在空气中，因发生化学反应质量增大的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、下列物质属于合金的是____

A、铁矿石B、青铜C、四氧化三铁D____．8、Ⅰ．水的净化：

（1）净水过程中常用的药品：絮凝剂____；吸附剂____；消毒剂____

（2）净水的常用方法：静置、沉淀、过滤、蒸馏等．净化程度最低的是____，净化程度最高的是____．

（3）一定发生化学变化的过程有：____和____．

Ⅱ．蒸馏实验的细节：

（1）碎瓷片的作用____

（2）甲装置如果没有盛冷水的烧杯，导致的现象是____

（3）乙装置水的流向____．9、只用一种试剂一次就可以将氯化镁、氯化钡、氢氧化钠三种溶液区别开，则这种试剂是____．10、下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度．

。物质名称氯化铵硝酸钾氯化钾氯化钠化学式NH4ClKNO3KClNaCl溶解度（g）37.231.634.036.0（1）20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是____（填化学式）．

（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为____．

（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态．下列做法能实现a转化为b的是____（填字母）．

A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸B．向烧杯A中加一定量的水。

C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体。

E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体．

11、（2010•韶关）请在“二氧化硫；甲烷、熟石灰”中选择合适的物质填空：（填化学式）

（1）能形成酸雨的空气污染物是；

（2）常用来改良酸性土壤的碱是．

（3）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是．12、空气中氧气和氮气的体积比约为____成年人每分钟大约吸入空气16L，其中含有氧气____L．13、用化学用语回答：

（1）天然气的主要成分____；

（2）三个铝离子____；

（3）氧化铁中铁显+3价____；

（4）2个碳酸分子____．14、某学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置己略去）制备氮化钙；并探究其化学式．请你参与探究并回答下列问题．

[查阅资料]钙是一种化学性质非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合，钙在空气中燃烧还会生成过氧化钙（CaO2）．

（1）检查该装置装置气密性的方法是____．

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是____．

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K通入氮气；②点燃酒精灯；进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物．

（4）数据记录如下：

。硬质玻璃管质量反应前硬质玻璃管与管内物质总质量反应后硬质玻璃管与管内物质总质量120.0g123.0g123.7g（5）实验数据处理与反思：

①若氮化钙的化学式为CaxNy，则通过上述数据可计算得到其中x：y=____．

②点燃酒精灯前先通一会儿N2的目的是____．

③若第③步操作停止加热后不继续通气至室温，可能的后果是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．16、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）17、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．18、冷凝管使用时，要注意冷却水的进出方向，确保出水口在组装仪器的高处．____．19、用酒精灯的焰心加热．____．20、相对原子质量就是一个原子的质量．____．21、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)22、继成品油率先调价后；电；气的价格也在攀升，六月份小米的爸爸仅汽车加油费就增加了几百元，以上信息反映了什么问题？并提出两条合理化建议．

23、在化学晚会上；小李表演了一个魔术，大家观察到小李将甲；乙两烧杯中的溶液各自分成了两等份，并按下图的流程表演了两次，但却出现了两种不同的现象．（友情提示：1．表演中产生的气体无色无刺激性气味；2．可溶性钡盐对人体有毒，要避免误食．）

回答下列问题：

（1）反应①产生的气体的化学式是______．

（2）写出反应②的化学方程式______．

（3）若出现现象一；写出那杯白色浑浊的“牛奶”中所有成分的化学式：______

______．

（4）反应②中所得的沉淀也要避免误食；原因是______．

（5）请你用实验室中的酸碱指示剂和常见的酸碱也设计一个小魔术；名叫“会变色的花”，并填写下表：

。实验操作步骤预期的实验现象解释其中的化学原理

评卷人得分五、简答题(共4题，共36分)24、用化学方程式表示：

（1）铁片放入硫酸铜溶液中____

（2）实验室制取二氧化碳的反应____

（3）用稀硫酸清洗金属制品表面的铁锈____

（4）除去氯化钠溶液中含有少量的氯化镁杂质____．25、有A；B、C、D、E、F、G七种物质；白色固体A与黑色固体B混合加热生成无色无味的气体C，气体C能使带火星的木条复燃，暗红色固体D在C中燃烧，产生大量的白烟E．物质F在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体．由此可以推断：

（1）C是____；E是____；F是____（填物质名称）．

（2）写出下列反应的文字表达式。

D在C中燃烧：____；F在空气中燃烧：____．26、填写下列各种溶液中溶质和溶剂的化学式。

。溶液名称稀硫酸石灰水医用酒精碘酒盐酸汽水溶质溶剂27、天津是美丽的海滨城市；依山傍水，海洋资源和石灰石资源丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．

（1）海水中含量最高的盐是____（填写化学式），海水经过____结晶可获得粗盐．

（2）粗盐中含有硫酸镁；氯化钙等可溶性杂质．再将粗盐溶于水；再进行如下操作：

①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba（OH）2溶液；③加适量的盐酸；④过滤；即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是____．

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如图所示：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用____（从我市有丰富的石灰石资源考虑填写物质名称），试剂B选用____（填写名称）．

（4）“氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥．再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①____；②____．评卷人得分六、推断题(共3题，共27分)28、有A；B、C三种元素的原子；它们的核电荷数之和为29．A元素原子的核外只有1个电子；B元素原子的核外有三个电子层，且第一层与第三层电子数相同．则A、B、C三种元素的元素符号是：

A____，B____，C____．29、（2010•越秀区二模）A；B、C三种白色固体含有同种金属元素；其中B是食品包装中常用的干燥剂，它们的转化关系如图示，写出反应①、③的化学方程式：

反应①____；

反应③____．30、（2013•东丽区一模）A～I都是初中化学中的常见物质；且有如图所示转化关系（部分反应物；生成物及反应条件均已略去）．已知A为金属单质，其它均为化合物．F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸．

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____、G____．

（2）写出反应的化学方程式：

①D溶液+H溶液：____；②I+E溶液：____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：A镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；B铜和酸不反应，无法生成氯化铜；C铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；D锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。考点：金属和酸的反应【解析】【答案】B2、A【分析】解：已知钙元素的化合价为rm{+2}价，氧元素的化合价为rm{-2}价；设rm{CaWO_{4}}中钨元素rm{(W)}的化合价为rm{x}根据化合价的原则rm{(}在化合物中正、负化合价的代数和为零rm{)}则。

rm{(+2)+x+4隆脕(-2)=0}解得rm{x=+6}故Crm{aWO_{4}}中钨元素rm{(W)}的化合价是rm{+6}价。

故选：rm{A}

首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为rm{+2}价，氧元素的化合价为rm{-2}价；根据化合价的原则rm{(}在化合物中正、负化合价的代数和为零rm{)}可求rm{CaWO_{4}}中钨元素rm{(W)}的化合价．

本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}硫酸铵和熟石灰能反应生成氨气、水和硫酸钙降低肥效；故A不正确。

B；二氧化碳是温室气体；含量过高会引起温室效应，故B正确。

C、大气中rm{SO_{2}}与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸；造成酸雨，故C正确。

D；煤、石油都是不可再生的资源；必需综合利用，D正确。

故选：rm{A}

A；运用硫酸铵和熟石灰能反应生成氨气、水和硫酸钙降低肥效分析．

B；运用二氧化碳是温室气体；含量过高会引起温室效应分析．

C、运用大气中rm{SO_{2}}与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸造成酸雨分析．

D；运用煤、石油都是不可再生的资源；必需综合利用分析．

本题就常见的环境问题和化学知识相联系，体现了化学来源于生活又服务于生活的理念．【解析】rm{A}4、A【分析】解：

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；故A正确；

B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；B的斜率最大，可判断三种金属中B的活动性最强，故B不正确；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是A＞B＞C；因此可判断相对原子质量是C＞B＞A；故C不正确；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示；B的斜率最大，因此反应速度最大的是B而不是A，故D不正确。

故选：A。

根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强；结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；

根据一定质量的质量完全反应产生氢气的质量=×金属的质量；结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小．

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比．【解析】A5、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

B；食盐与硝酸钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成；不能发生反应，故选项错误．

C；该化学方程式书写完全正确．

D、该化学方程式中氨气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O．

故选：C．6、A【分析】【分析】根据物质的性质分析解答．氢氧化钠易吸水，且与空气中的二氧化碳能发生反应，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠易吸水；且与空气中的二氧化碳能发生反应生成碳酸钠和水，使质量增加，该反应生成了新物质，属于化学变化，正确；

B；浓硫酸可吸收空气中的水分而使质量增加；但无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C；浓盐酸易挥发；质量减小，不符合题意；

D；碳酸钙与空气中的气体不反应；质量不变，不符合题意；

故选A．二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解析】【解答】解：A；铁矿石的主要成分是铁的化合物；不属于合金，故选项错误．

B；青铜是铜的一种合金；故选项正确．

C；四氧化三铁是铁的氧化物；不属于合金，故选项错误．

D；钢的主要成分是铁；属于铁的合金，故选项错误．

故答案为：B；钢等（合理即可）．8、略

【分析】【分析】Ⅰ．（1）根据净水过程中常用的药品解答；

（2）根据净水的常用方法的净化程度高低解答；

（3）根据化学变化的实质解答；

Ⅱ（1）根据碎瓷片的作用解答；

（2）根据甲装置盛冷水的烧杯的作用解答；

（3）为了增加冷凝效果，冷却水从下口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好．【解析】【解答】解：Ⅰ．水的净化：

（1）净水过程中常用的药品：絮凝剂明矾；吸附剂活性炭；消毒剂氯气；

（2）净水的常用方法：静置；沉淀、过滤、蒸馏等．净化程度最低的是静置；净化程度最高的是蒸馏；

（3）一定发生化学变化的过程有：消毒；

Ⅱ．蒸馏实验的细节：

（1）碎瓷片的作用防止暴沸；

（2）甲装置如果没有盛冷水的烧杯；水就会以气态形式跑掉，而收集不到蒸馏水；

（3）为了增加冷凝效果；蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；更容易将冷凝管充满水；以防蒸汽入口处骤冷骤热使冷凝管破裂；

答案：Ⅰ（1）明矾；活性炭，氯气；

（2）静置；蒸馏；

（3）消毒；

Ⅱ（1）防止暴沸；

（2）收集不到蒸馏水；

（3）b-a．9、略

【分析】【分析】加入的试剂与三种物质结合时，呈现的现象不同就能鉴别．【解析】【解答】解：用硫酸铜由于硫酸铜与氯化镁不反应；没有任何现象，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．

故答案为：硫酸铜．10、略

【分析】

（1）根据四种物质在20℃时的溶解度可知，在20℃时，100克水中最多溶解37.2克氯化铵，或者是31.6硝酸钾，或者是34克氯化钾，或者是36克氯化钠，所以20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是硝酸钾和氯化钾，故答案为：KNO3和KCl

（2）溶质质量分数为25%的氯化钠溶液；即溶质占25%，溶剂占75%，故答案为：1：3

（3）根据图示不难看出，a转化为b；即低温时的硝酸钾的饱和溶液转化为高温时的硝酸钾的不饱和溶液，因此应该给硝酸钾溶液升温，即向水中加入遇水放热的物质，故答案为：AE

【解析】【答案】固体的溶解度是指在一定温度下；某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和；根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等．

11、略

【分析】

（1）能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫．故填：SO2；

（2）常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰．故填：Ca（OH）2．

（3）能产生温室效应的气体，且属于有机物的是甲烷．故填：CH4．

【解析】【答案】（1）二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的重要物质；

（2）熟石灰显碱性；能够用来改良显酸性的土壤；

（3）甲烷中含有碳元素；属于有机物，并且是一种温室气体．

12、略

【分析】【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析解答即可，空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、其它气体约占1%．【解析】【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%；氧气大约占21%、其它气体约占1%．空气中氧气和氮气的体积比约为1：4；成年人每分钟大约吸入空气16L；其中含有氧气是：16L×21%=3.36L；

故答案为：1：4；3.36．13、略

【分析】【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；写出其化学式即可．

（2）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+．

（3）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中+3价的铁元素可表示为：2O3．

（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个碳酸分子可表示为：2H2CO3．

故答案为：（1）CH4；（2）3Al3+；（3）2O3；（4）2H2CO3．14、略

【分析】【分析】（1）利用装置内空气受热时膨胀；若在插入水中的导管末端观察到气泡冒出，且在停止受热后又出现导管内形成一段水柱的现象，可检测装置的气密性；

（2）反应产生的尾气氮气不能与水反应也不能溶于水；把导管插入水中可以防止空气从导管进入装置而造成氧气与钙发生反应；

（5）为防止钙与空气中氧气等发生反应，制备氮化钙时应先通入氮气排出装置内空气，然后点燃酒精灯加热进行反应；待反应结束后，为防止水倒流，在将导管从试管内水中撤出前应继续通入氮气，撤出导管后再熄灭酒精灯；最后拆除装置，取出产物；由实验数据表中数据的差，计算参加反应钙的质量及生成氮化钙的质量，由两物质的质量计算氮化钙化学式中x：y的值．【解析】【解答】解：（1）将活塞k关闭；将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，管内空气受热膨胀，若在导管末端观察到有气泡冒出，且在撤去酒精灯冷却后，装置内气体体积减小，导管内形成一段水柱时，可判断装置气密性良好；

（2）导管插入水中；可以防止空气从导管进入装置而与钙发生反应，所以，反应过程中末端导管必须插入试管M的水中目的是：液封，防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置；

（5）①参加反应钙的质量=123.0g-120.0g=3.0g；反应生成氮化钙中氮元素的质量=123.7g-123.0g=0.7g；

氮化钙的化学式为CaxNy，可知钙元素和氮元素的质量比为：x：y=3：2；

②点燃酒精灯前先通一会儿N2的目的是排尽装置内空气；防止空气内氧气与钙反应；

③为防止试管内的水倒流；反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；若第③步操作停止加热后不继续通气至室温，可能的后果是试管内的水倒吸．

故答案为：（1）按图装配好仪器；关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好；

（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置与钙反应；

（5）①x：y=3：2；②排尽装置内空气，防止空气内氧气与钙反应；③导管内水产生倒吸．三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×16、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．【解析】【解答】解：为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的；水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处；故本操作正确；

故答案为：√．19、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×21、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．四、计算题(共2题，共18分)22、略

【分析】

继成品油率先调价后；电；气的价格也在攀升，六月份小米的爸爸仅汽车加油费就增加了几百元，以上信息反映了能源紧缺．要少开私家车多乘公交车上下班或夏天空调不要开的温度太低．

【解析】【答案】运用能源提价的实际问题要我们分析能源的现状和合理的降低能耗的建议分析．

23、略

【分析】

（1）盐酸与盐溶液反应生成气体只能是与碳酸盐反应生成二氧化碳；因是反应后是钠盐，故此碳酸盐是碳酸钠．

故答案为：CO2

（2）碱与盐反应生成白色沉淀；且有（1）知碳酸盐为碳酸钠且反应产物中有钡盐，此沉淀为碳酸钡，故此碱为氢氧化钡．

故答案为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

（3）出现现象一说明甲反应时碳酸钠过量乙反应时氢氧化钡过量．

故答案为：H2O、BaCO3、NaOH、Ba（OH）2

（4）沉淀②所得的沉淀是碳酸钡；它能与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡可溶．

故答案为：碳酸钡虽不溶但能与人体胃酸中的盐酸反应生成可溶性的钡盐氯化钡；而使人中毒．

（或BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O）

（5）实验操作步骤预期的实验现象由滤纸做成的“花”由白色变成红色；碱与酚酞变红色的原理完成．

故答案为：。实验操作步骤预期的实验现象解释其中的化学原理把事先用氢氧化钠浸泡的滤纸晾干后折成白花，而后向其喷洒酚酞试液白花变红碱性溶液遇酚酞变红色

【解析】【答案】（1）盐酸与盐溶液反应生成气体只能是与碳酸盐反应生成二氧化碳；

（2）碱与盐反应生成白色沉淀；且有（1）知碳酸盐为碳酸钠，且反应产物中有钡盐故此碱为氢氧化钡；

（3）出现现象一说明甲反应时碳酸钠过量乙反应时氢氧化钡过量；利用此知识回答即可；

（4）碳酸钡虽不溶但与胃酸反应会使其转化为可溶的钡盐；故不能食用；

（5）利用酸或碱的溶液浸泡滤纸折叠成白花；喷洒指示剂使其变色即可．

五、简答题(共4题，共36分)24、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

（4）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．

故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．25、略

【分析】【分析】根据白色固体A和黑色固体B反应生成无色无味的气体C，气体C能使带火星的木条复燃，所以气体C为氧气，A为氯酸钾，B为二氧化锰，由暗红色固体D在气体C中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体E，红磷燃烧生成五氧化二磷，所以D是红磷，E是五氧化二磷，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，所以F为硫，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）白色固体A和黑色固体B反应生成无色无味的气体C；气体C能使带火星的木条复燃，所以气体C为氧气，A为氯酸钾，B为二氧化锰，由暗红色固体D在气体C中剧烈燃烧，产生大量白烟，生成白色固体E，红磷燃烧生成五氧化二磷，所以D是红磷，E是五氧化二磷，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，所以F为硫，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以C是氧气，E是五氧化二磷，F是硫；

（2）D在C中燃烧是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；

F在空气中燃烧是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，文字表达式为：硫+氧气二氧化硫．

故答案为：（1）氧气；五氧化二磷，硫；

（2）磷+氧气五氧化二磷，硫+氧气二氧化硫．26、略

【分析】【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解析】【解答】解：浓硫酸中的溶质是硫酸，化学式是：H2SO4；溶剂是水，其化学式为H2O；

石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，溶剂是水，其化学式为H2O；

医用酒精中溶质是酒精，其化学式为C2H5OH；溶剂是水，其化学式为H2O；

碘酒中溶质是碘，其化学式是I2；溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH；

盐酸溶液中的溶质是氯化氢，其化学式为HCl，溶剂是水，其化学式为H2O；

汽水中溶质是二氧化碳，其化学式为CO2，溶剂是水；其化学式为H2O．27、略

【分析】【分析】（1）根据海水的成分及获得粗盐的方法即可作答；

（2）根据混合溶液的提纯方法分析；

（3）根据硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀需要加入碱溶液；氢氧化镁沉淀难溶于水，能与酸反应进行分析解答；

（4）根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律写出化学反应式．【解析】【解答】解：（1）海水中含量最多的化学物质是水；其次是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；

故答案为：氯化钠；蒸发。

（2）粗盐溶于水经过滤后得到的溶液中含有MgSO4、CaCl2；NaCl；先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：

Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、Ca（OH）2沉淀、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3；此混合物经过滤后得到NaOH；NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液．

（3）硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀