2025年青岛版六三制新九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年青岛版六三制新九年级化学下册月考试卷438考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、建立宏观与微观的联系是学习化学的思维方式之一．下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.水的热胀冷缩，水分子受热增大遇冷缩小B.花香在空气中的扩散，分子在不断地运动C.金刚石和石墨物理性质存在差异，碳原子的排列方式不同D.氢气在氧气中燃烧，氢分子和氧分子都发生变化，生成新分子2、下列装置或操作能达到实验目的的是3、氧化还原反应还可从化合价的升降的角度进行分析；判断、有下列反应。

（1）2Mg+CO22MgO+C（2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu由此可以形成以下几点认识：

①上述反应都是置换反应；②上述反应都是氧化还原反应。

③金属镁着火可以用CO2扑灭；④Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2．其中正确的是（）A.①②B.②③C.②④D.①④4、关于人体吸入的空气和呼出的气体的成分探究的有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.将空气通入澄清的石灰水中不变浑浊，说明空气中不含二氧化碳B.呼出气体不能使带火星木条复燃，说明呼出气体中不含氧气C.空气不能在干燥的玻璃片上形成水雾，说明空气中不含有水蒸气D.对着干燥的玻璃片哈气形成水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多5、下列事实和解释相符合的是（）A.金刚石用来裁玻璃金刚石硬度大B.洗涤剂清洗油污洗涤剂能溶解油污C.铝制成铝箔铝具有良好的导电性D.氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体具有吸附性6、在氧化-还原反应CO+CuOCO2+Cu中，氧化剂是（）A.CuOB.CC.COD.Cu7、是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.该原子是碳原子D.该种元素属于金属元素8、我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+W03W+3H2O．其基本反应类型是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应9、下列有关氧气说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.木炭在氧气中燃烧生成的气体不能使带火星的木条复燃。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.铁丝能在氧气中燃烧；火星四溅，产生黑色固体。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、（2014•北京模拟）水和溶液在生命活动和生产；生活中起着十分重要的作用．

（1）根据如图实验中只生成氢气和氧气，得出了水是由____组成的结论．

（2）氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为____；现将180g10%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水____g．

（3）如图是A；B两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线；据此回答以下问题：

①a点的含义是____；

②从A、B的混合物中分离A物质，一般采用____的方法．11、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响；甲设计以下对比试验：

I．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

II．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．

①II中x的值为____．

②若要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂，则还要证明在化学反应前后CuO的____和____都不改变．

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素；实验数据记录如表：

。双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2的体积I50.0g1%0.1g9mLII50.0g2%0.1g16mLIII50.0g4%0.1g31mL

①若用上述装置测生成氧气的体积，则用图____（填“a”“b”或“c”）

②实验结论：在相同条件下，____，双氧水分解得快．12、一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种组成．为确定其组成；做了如下实验：

①取少量粉末于研钵中；加入熟石灰粉末混合；研磨，没有闻到氨味；

②另取少量粉末加入足量的水；搅拌；静置，得白色沉淀和无色清液；过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．

试回答：

（1）白色固体中肯定含有____、____，肯定不含有____、____、____；

（2）写出实验②中出现白色沉淀的化学反应方程式____．13、图所示是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；请回答下列问题：

（1）t1℃时，甲物质的溶解度____（填“＞”；“=”或“＜”）乙物质的溶解度；

（2）溶解度受温度影响变化较大的是____（填“甲”或“乙”）物质；

（3）t2℃时，把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用____的方法（写1种）使它变为该温度下的饱和溶液．

14、生活中处处有化学。

rm{(1)}体温计中的液体金属化学式为______。

rm{(2)}玻璃的主要成分是rm{SiO_{2}}rm{SiO_{2}}读作______。

rm{(3)}生石灰常用作食品干燥剂，其干燥原理是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}

rm{(4)}医用消毒酒精中酒精的化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}碳、氢元素原子个数比为______。rm{0.1mol}酒精的质量为______rm{g}含有______个氢原子。15、在化合物中，元素的化合价是由这种元素的____决定的．16、硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是____．

（2）由c点到a点可采取的措施____．

（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取____方法获得较纯净的KNO3

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程保持不变的是____（填序号）．

A．溶剂质量B．溶质质量C．溶液浓度．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．18、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．19、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）20、溶液都是无色透明的____．（判断对错）21、向燃着的酒精灯里添加酒精____．（判断对错）22、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）23、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）24、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、探究题(共2题，共8分)25、如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题。rm{(}信息提示：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂rm{)}

rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______。

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置应选______rm{(}填字母标号，下同rm{)}反应的化学方程式为______。

rm{(3)}写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为______；该反应的基本类型为______。

rm{(4)}实验室用过氧化氢和二氧化锰制取rm{O_{2}}气体发生装置选______：若要制得干燥的rm{O_{2}}还应将气体通过______装置。26、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}表示如下：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。rm{(1)A}实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：________________________；小气球的作用是：______________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是___________rm{(}填“前一种”或“后一种”rm{)}而导致另一种结论错误的原因是：_________________________________。rm{(2)}丙组同学认为rm{C}实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验rm{B}rm{D}均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了rm{B}rm{D}两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为rm{B}实验天平不平衡的原因是：_____________；rm{D}实验天平不平衡的原因是：___________。rm{(3)}如果只是将rm{A}装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：___________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定_______rm{(}填“等于”或“不等于”rm{)}生成的水和氧气的质量总和。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)27、已知A；B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大；A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：

（1）写出A、C形成两种液态化合物的分子式____、____．

（2）画出D的原子结构示意图____．

（3）防止E锈蚀的方法____（答出一种即可）．

（4）B、D两种元素按质量比3：16形成化合物的分子式____．28、某固体由氯化钙、氢氧化铜、硝酸钠、碳酸钾、硫酸钠中的一种或两种组成．把该物质置于水中，搅拌，有白色沉淀生成．过滤，往沉淀中加稀硝酸，沉淀全部溶解且有气泡产生．往滤液中滴入硝酸银溶液，又有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，这物质由（写化学式）____组成．评卷人得分六、计算题(共2题，共20分)29、三聚氰胺化学式为（C3H6N6）是一种化工原料；有轻微毒性．

计算：

（1）三聚氰胺相对分子质量：

（2）三聚氰胺中碳；氢、氮元素的质量比：

（3）75克三聚氰胺中含氮元素的质量？30、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；分别设计了如下实验并进行计算．

【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．

（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；

（2）如果用该图装置制取气体；反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．

【实验探究】

将鸡蛋壳洗净；干燥并捣碎后放入锥形瓶里；加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．

测得相关数据如图所示：

【数据处理】

（1）根据质量守恒定律；反应生成二氧化碳的质量为______g．

（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；并写出计算过程：

【反思与评价】

实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出；造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水的热胀冷缩；是因为水分子间的间隔（而不是大小）受热增大遇冷缩小，故选项解释错误．

B；花香在空气中的扩散；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．

C；金刚石和石墨物理性质存在差异；是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确．

D；氢气在氧气中燃烧；氢分子和氧分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子，故选项解释正确．

故选：A．2、A【分析】试题分析：倾倒二氧化碳时，二氧化碳沿烧杯内壁留下，并聚集在底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气由下而上排出，可说明二氧化碳的密度比空气大，A正确；读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B错误；测得氧气的含量，不能用木炭，因为木炭燃烧生成的是二氧化碳气体，所以装置内压强变化不大，进入的水的量也就不多，故用此方法测定空气中氧气的体积分数结果会偏低，C错误；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但瓶口不能盖瓶塞，否则空气不能排出，D错误。故选A。考点：基本实验操作【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解析】【解答】解：①置换反应是指一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物；所以（1）（2）（3）属于置换反应，而（3）不属于置换反应，故错误；

②上述反应都有化合价的改变；所以都是氧化还原反应，故正确；

③金属镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火不可以用CO2扑灭；故错误；

④锌、氯气分别能置换出硫酸铜中的铜、溴化钾中的溴，所以Zn、Cl2的活动性分别强于Cu和Br2；故正确．

故选：C．4、D【分析】解：rm{A}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；将空气通入澄清的石灰水中不变浑浊，是因为空气中二氧化碳含量减少，不能说明空气中不含二氧化碳，故选项说法错误。

B；氧气能支持燃烧；氧气含量越多，燃烧越旺，呼出气体不能使带火星木条复燃，是因为呼出气体中氧气含量较少，不能说明呼出气体中不含氧气，故选项说法错误。

C；水蒸气遇冷能凝结成水雾；空气不能在干燥的玻璃片上形成水雾，不能说明空气中不含有水蒸气，故选项说法错误。

D；水蒸气遇冷能凝结成水雾；对着干燥的玻璃片哈气形成水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，故选项说法正确。

故选：rm{D}

A；根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；进行分析判断。

B；根据氧气能支持燃烧；氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析判断。

C；根据干燥的玻璃片能检验水蒸气的存在；进行分析判断。

D；根据水蒸气遇冷能凝结成水雾；进行分析判断。

本题难度不大，了解空气和呼出气体的组成成分、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。【解析】rm{D}5、A【分析】解：A．金刚石自然界中硬度最大的物质；所以金刚石可以用来裁玻璃，故正确；

B．洗涤剂中含有乳化剂；对油污起到了乳化作用，所以可用洗涤剂除油污，故错误；

C．铝具有导电性；所以铝可以制成导线；铝具有良好的延展性，所以可制成铝箔，故错误；

D．氢氧化钠固体易潮解；所以氢氧化钠固体可以做干燥剂，故错误。

故选：A。

A．根据金刚石的性质与用途来分析；

B．根据洗涤剂的除污原理来分析；

C．根据铝的性质与用途来分析；

D．根据氢氧化钠的性质与用途来分析。

物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。【解析】A6、A【分析】【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：在化学反应CO+CuOCO2+Cu中；一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；CuO失氧发生了还原反应，是氧化剂．

故选：A．7、C【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子，由某原子的结构示意图确定其核内质子数，进而结合题意进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；当质子数=核外电子数；为原子，则3x=2+2x，x=2，则该原子的核内质子数为3×2=6，为碳元素的原子，其元素符号为C，故选项说法错误．

B；该原子核外电子总数为2+2×2=6；故选项说法错误．

C；该原子的核内质子数为3×2=6；为碳元素的原子，故选项说法正确．

D；该元素为碳元素；带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误．

故选：C．8、C【分析】【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解析】【解答】解：在3H2+W03W+3H2O中；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．

故选C．9、C【分析】

A；氧气能使带火星的木条复燃；实验室利用这一性质检验氧气；说法正确；

B；木炭在氧气中燃烧生成的气体是二氧化碳；它不能使带火星的木条复燃，说法正确；

C；氧气不易溶于水；鱼类也就依赖溶解在水中不多的氧气而生存，说法不正确；

D；铁丝能在氧气中燃烧；火星四溅，产生黑色固体四氧化三铁，故D说法正确；

故选C．

【解析】【答案】根据对氧气的认识；判断关于氧气说法中不正确的说法．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的实验现象可知水由氢元素和氧元素组成的；

（2）生理盐水中的溶质为氯化钠；根据稀释溶液时溶质质量不变解答；

（3）①根据溶解度曲线上点的意义解答；②根据A、B的溶解度特点决定分离方法．【解析】【解答】解：（1）电解水的实验现象说明水由氢元素和氧元素组成的；

（2）生理盐水中的溶质为氯化钠；

将180g10%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水：=1820g；

（3）①由A、B物质的溶解度曲线可知：a点的是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a定的含义是：在t2℃时；A；B两物质的溶解度相同；

②由A；B物质的溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度的影响较大；B物质的溶解度受温度的影响不大．所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法．

答案：（1）氢元素和氧元素；

（2）氯化钠；1820；

（3）①t2℃时A；B两物质的溶解度相同；

②冷却热饱和溶液．11、略

【分析】【分析】（1）Ⅰ；根据控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析．

Ⅱ；根据催化剂的定义进行解答；

（2）①根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水；表中实验数据和生成氧气可以知道：敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

②实验结论：根据题干中表格中所给的数据进行分析并完成解答．【解析】【解答】解：（1）Ⅰ；控制双氧水的质量和质量分数相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果；所以也应该取3.0g过氧化氢溶液；

Ⅱ、根据催化剂的定义可以知道，要证明CuO能作为KClO3分解的催化剂；则还要证明在化学反应前后CuO的质量和化学性质都没有改变；

（2）①气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水；所以应该选择c装置作为实验装置；

②实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大；分解得越快．

故答案为：（1）Ⅰ；3.0；

Ⅱ；质量；化学性质；

（2）①c；

②双氧水浓度越大．12、略

【分析】

①取少量粉末于研钵中；加入熟石灰粉末混合；研磨，没有闻到氨味；说明一定没有氯化铵；

②另取少量粉末加入足量的水；搅拌；静置，得白色沉淀和无色清液，说明一定不含硫酸铜，过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡．说明该沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，因此原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠；

（1）白色固体中肯定含有氯化钡；碳酸钠；一定不含氯化铵、硫酸铜和硫酸钠；

（2）实验②中出现白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀的过程，方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；

故答案为：（1）氯化钡；碳酸钠；氯化铵；硫酸铜；硫酸钠；（2）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；

【解析】【答案】根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2；一定不含硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有．

13、略

【分析】

（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时；甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；

（2）甲物质溶解度曲线比较陡；即溶解度受温度影响变化较大；

（3）t2℃时乙物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，所以50g水中最多溶解30g，所以t2℃时；把50g乙物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液；

（4）不饱和溶液变为饱和溶液可以用加入溶质或蒸发溶剂；由于是使它变为该温度下的饱和溶液，所以不能通过改变温度达到饱和．

故答案为：（1）=；（2）甲；（3）饱和；（4）加入甲物质（或蒸发水）．

【解析】【答案】（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据溶解度曲线变化考虑；（3）根据t2℃时乙物质的溶解度考虑；（4）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑．

14、略

【分析】解：rm{(1)}体温计中的液体金属是汞；故填：rm{Hg}

rm{(2)}根据氧化物的命名方法可知，rm{SiO_{2}}读作二氧化硅；故填：二氧化硅；

rm{(3)}生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(4)}由酒精rm{(}化学式为rm{C_{2}H_{5}OH)}可知酒精中碳、氢原子个数比为：rm{1}rm{3}酒精的摩尔质量是rm{46g/mol}所以rm{0.1mol}酒精的质量：rm{46g/mol隆脕0.1mol=4.6g}氢原子个数是：rm{0.1mol隆脕6隆脕6.02隆脕10^{23}=3.612隆脕10^{23}}故填：rm{1}rm{3}rm{4.6}rm{3.612隆脕10^{23}}

根据化学式的写法；化合物的命名方法、化学反应的反应的原理、化学式的意义及摩尔质量来分析。

解答本题关键是熟悉化学式表示的意义，知道化学方程式书写方法，熟悉化合物的命名方法的有关知识。【解析】rm{Hg}二氧化硅；rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{1}rm{3}rm{4.6}rm{3.612隆脕10^{23}}15、略

【分析】

元素的原子在化学反应中相互结合的原子数目为原子的化合价；在反应中得电子为负价，失去电子为正价，价数受最外层电子数的影响，故答案为：最外层电子数．

【解析】【答案】本题主要是利用电子的排布中最外层电子数来判断元素在反应中得失电子；进一步得出元素的化合价．

16、ac升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水降温结晶B【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线的意义进行分析：可以查出某温度时硝酸钾的溶解度；溶解度曲线上面的点对应的溶液为饱和溶液，溶解度曲线下面的点对应的溶液为不饱和溶液；

（2）根据溶液的变化及溶解度曲线分析；

（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质；可用降温结晶的方法提纯；

（4）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变解答．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知；ac是位于溶解度曲线下面的点，属于不饱和溶液．

（2）溶解度曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；由图可知：c点为11℃下不饱和溶液，a点为25℃下近饱和溶液，所以由c点到a点可采取的措施是：升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；

（3）KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO3；

（4）溶液稀释前后，溶质的质量不变，则将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%；逐渐加水稀释，溶质的质量不变；

故答案为：（1）ac；（2）升温并加入硝酸钾，或升温并蒸发水；（3）降温结晶；（4）B．三、判断题(共8题，共16分)17、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．19、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．20、×【分析】【分析】根据溶液的基本特征及常见溶液的颜色分析．【解析】【解答】解：溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故填：×．21、×【分析】【分析】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃着的精灯里添加酒精时；容易引起火灾，造成安全事故．

故答案是：×．22、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．24、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、探究题(共2题，共8分)25、试管；分液漏斗；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；分解反应；B；F【分析】解：rm{(1)}仪器rm{a}是试管，rm{b}是分液漏斗；故填：试管；分液漏斗；

rm{(2)}加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置rm{A}反应方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}故填：rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{A}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室用过氧化氢和二氧化锰制取rm{(3)}属于固液常温型，所以选择装置rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}来制取，浓硫酸具有吸水性，所以可用装置rm{(4)}来干燥氧气；故填：rm{O_{2}}

rm{B}熟记仪器的名称；

rm{F}根据反应物的状态与反应条件确定制取装置；根据反应原理来书写化学方程式；

rm{F}根据反应原理来书写化学方程式；根据反应类型的判断方法来分析；

rm{(1)}根据反应物的状态与反应条件确定制取装置；根据浓硫酸的吸水性来分析。

本题主要考查仪器的用途、文字表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。rm{(2)}【解析】试管；分液漏斗；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}分解反应；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}26、（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂缓冲作用后一种白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变因为反应后生成的CO2逸出，使得天平不平衡因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大等于【分析】【分析】根据质量守恒定律内容参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，镁和氧气反应生成氧化镁，据此进行解答。【解答】

rm{(1)}白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶底放层细沙可以防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；小气球的作用是缓冲作用；由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热；使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故答案为：防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

rm{(2)}根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化；rm{B}实验中盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳跑到了空气中，使剩余物质质量减少；rm{D}实验天平不平衡是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；故答案为：化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；因为反应后生成的rm{CO}rm{2}逸出；使得天平不平衡；因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡；

rm{2}过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，rm{(3)}称得的质量减少；根据质量守恒定律可知化学变化都符合质量守恒定律；故答案为：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大；等于。装置受到的浮力增大，【解析】rm{(1)}防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂缓冲作用后一种白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大rm{(2)}化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变因为反应后生成的rm{CO_{2}}逸出，使得天平不平衡因为镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡rm{(3)}过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大等于五、推断题(共2题，共18分)27、H2OH2O2刷漆等CS2【分析】【分析】根据题意，A、B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，则A为氢元素；B的一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），则B元素为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，氧元素的原子的最外层电子数为6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，则D元素为硫元素；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，则E元素为铁元素；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五种元素核电荷数依次增大；A原子核内无中子，则A为氢元素；B的一种单质是自然界中最硬的物质（金刚石），则B元素为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D的最外层电子数与C的最外层电子数相同，氧元素的原子的最外层电子数为6，且C、D形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，则D元素为硫元素；E是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，则E元素为铁元素．

（1）A为氢元素，C为氧元素，则A、C形成两种液态化合物为水、过氧化氢，其分子式分别是H2O、H2O