2025年粤教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷513考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、关于化合物下列叙述错误的是A.分子间不能形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2­丁烯2、下列叙述正确的是A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C.通过比较氯的化合价即可确定氧化性：高氯酸＞次氯酸D.元素电负性大的原子第一电离能也一定大3、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和下列说法不正确的是。

A.非金属性：X>R>ZB.化合物在水中能稳定存在C.X和Z组成的化合物可能是干燥剂D.气态氢化物的热稳定性：R>Z4、元素X；Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示；其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是。

A.元素最高化合价：Z>Y>XB.M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.简单离子半径(r)大小：r(N)>r(Z)>r(M)>r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N5、宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是A.1molHC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023B.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=2n()=0.2molC.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价D.两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键6、下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.熔点由高到低:Na＞Mg＞AlC.硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.晶格能由大到小:NaF＞NaCl7、下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是。化学键键能/()347413358803226318452

A.键能：因此硬度：金刚石晶体硅B.键能因此熔点：C.CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成D.CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：8、某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有A.2种B.3种C.4种D.5种9、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)；经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是。

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同B.1molR中σ键总数为55NA个C.R中N的杂化方式都为sp3杂化D.R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d104s111、下列关于说法中正确的是A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构12、短周期主族元素的原子序数依次增大，离子与分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有键又有键13、氰气的化学式为结构式为性质与卤素单质相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中键的键长大于键的键长C.分子中含有2个键和4个键D.能与氢氧化钠溶液发生反应14、下列物质的性质变化规律与与键能无关的是A.与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶15、a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物。b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是。

A.b含有分子内氢键B.b中的配位数为6C.b含有共价键、离子键和配位键D.a和b中的N原子均为杂化16、钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图(a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中为另两种离子为和

下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为B.图(b)中，为C.中含有配位健D.晶胞中与每个紧邻的有6个17、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第___________周期，它未填满电子的能级应是___________，在该能级上有___________个电子，而这个能级总共可填充___________个电子。19、(1)在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_______。解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_______。

(2)铊属于放射性的高危重金属。铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250mg/kg。请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸钠来配制1L的缓冲溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)20、人体必需的元素包括常量元素与微量元素；常量元素包括碳；氢、氧、氨、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

(1)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径碳酸盐分解温度分析数据得出的规律是_______，解释出现此规律的原因是_______。

(2)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形；其结构如下：

①两个最近的之间的距离是_______(用含m的代数式表示)。

②晶胞的密度是_______(化简至带根号的最简式，表示阿伏加德罗常数的值)。21、Ⅰ.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)N≡N的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的_____键比__键稳定(填“”“”)。

Ⅱ.下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是NaCl；CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

(2)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)__，金刚石中每个碳原子与__个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于__晶体；

(3)其中代表石墨是_____，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(4)代表干冰的是____，它属于_____晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻；

(5)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为(写出具体名称或化学式)____。22、C、为第ⅣA族短周期元素，和的化学式相似；但结构和物理性质有很大的不同。

回答下列问题：

(1)CO2两种晶体的构成微粒分别是___________、___________(填“原子”或“分子”)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是___________、___________。

(2)属于___________晶体，干冰属于___________晶体，熔点：___________(填“>”“＜”或“=”)干冰。

(3)从原子半径大小的角度分析，C、O原子间能形成键，而O原子间不能形成键的原因是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误25、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共3分)27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。评卷人得分六、实验题(共1题，共6分)28、某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2；实验装置如下图(电源装置略去)。

(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2。实验电解质溶液现象铜电极附近石墨电极铜电极附近石墨电极INaOH溶液出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色产生无色气泡IINaCl溶液出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色产生无色气泡

资料：i．CuOH是黄色；易分解的难溶固体；CuCl是白色的难溶固体。

ii．氧化反应中；增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生。

①I和II中Cu作___________极(填“阳”或“阴”)。

②II中石墨电极产生气体的电极反应式为___________。

③II中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是___________。根据II中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl—，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是___________。

(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。实验电解质溶液现象IIINa2SO4溶液铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大。

①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是___________。

②小组认为适当增大c(OH—)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是___________。

(3)进一步改进方案，进行如下实验。实验电解质溶液现象IVNa2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9)铜电极附近溶液呈深蓝色VNa2SO4和NaOH的混合液(pH=9)铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀

IV中出现深蓝色说明电解生成了___________离子。经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。

(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．化合物分子中没有-O-H键；不能形成氢键，选项A正确；

B．分子中存在C=C为非极性键；C-H为极性键，选项B正确；

C．单键含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键，所以中存在9个σ键和3个π键；选项C错误；

D．醛的溶解性大于烯烃；所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，选项D正确。

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br；故最高正价为+7，A项正确；

B．同一周期；元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第二主族和第五主族的第一电离能大于其相邻元素，则钠的第一电离能小于镁的第一电离能，但钠元素第二电离能大于镁元素，B项错误；

C．次氯酸中+1价Cl的稳定性比高氯酸中+7价Cl的稳定性差，更容易得电子，氧化性强弱高氯酸<次氯酸；C项错误；

D．元素的电负性和第一电离能变化趋势基本相同；但第一电离能有特例，D项错误；

故答案为A。3、B【分析】【分析】

根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质；可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。

【详解】

A．O；S、P的非金属性依次减弱；故A项正确；

B．在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为所以在水中不能稳定存在；故B项错误；

C．由O和P组成的化合物中，常作干燥剂；故C项正确；

D．R、Z的氢化物分别是和S的非金属性比P强，因此比稳定；故D项正确。

故选B。4、B【分析】【分析】

已知M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍，则Y为O，M为S；根据周期表中的位置，X为C；Z为Cl；N为Br。

【详解】

A．氯元素最高+7价；碳元素最高+4价，氧元素一般不显正价，所以元素最高化合价：Cl＞C＞O，A说法不合理；

B．氧与氢元素可形成水和双氧水，S和O同主族，可能与氢元素形成化合物H2S2和H2S；B说法合理；

C．电子层数越多，半径越大，核外电子排布一样的离子，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径(r)大小：r(Br-)＞r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)；C说法不合理；

D．非金属性：Cl＞Br，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞HBrO4；D说法不合理；

答案为B。5、C【分析】【详解】

A．HC≡CH分子中含有2个C-Hσ键和1个C-Cσ键，所以1molHC≡CH分子中所含σ键数为3×6.02×1023；A不正确；

B．在Na2CO3溶液中，会发生水解，所以1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，n(Na+)=0.2mol，但n()＜0.1mol/L；B不正确；

C．共价化合物中；电负性大的成键元素吸引共用电子对的能力强，使共用电子对偏向于电负性大的成键元素，从而使电负性大的成键元素表现为负价，C正确；

D．两个p轨道之间若电子云“头对头”重叠；则形成σ键，若“肩并肩”重叠，则形成π键，D不正确；

故选C。6、B【分析】【详解】

A．形成的晶体都是分子晶体；其熔点高低和分子间作用力大小有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故A正确；

B．形成的晶体都是金属晶体；熔点高低和金属键强弱有关系。形成金属键的金属离子的半径越小，电荷数越多，金属键越强，应该是Al＞Mg＞Na，故B错误；

C．形成的晶体都是原子晶体；其熔点高低和共价键强弱有关系，形成共价键的原子半径越小，共价键越强，硬度越大，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C正确；

D．NaF；NaCl都是阳离子相同的离子晶体；晶格能大小与离子键强弱有关，形成离子间的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，则晶格能由大到小的顺序是NaF＞NaCl，故D正确；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石、晶体硅都为共价晶体，键能越大，晶体的硬度越大，键能：因此硬度：金刚石晶体硅；A正确；

B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，晶体熔化时，分子晶体不需要破坏共价键，只需破坏分子间作用力，而共价晶体需破坏共价键，所以熔点：B不正确；

C．CH4、SiH4都为正四面体结构，且键能C-H＞Si-H，所以CH4的热稳定性大于SiH4，而燃烧的产物中，SiO2比H2O的稳定性强；所以更容易形成，C正确；

D．CH4分子中，C显-4价，H显+1价，则电负性C＞H，SiH4分子中，Si显+4价，H显-1价，则电负性Si＜H，因此所含元素的电负性：D正确；

故选B。8、B【分析】【详解】

由分子式C10H14看，符合苯的同系物的通式，从题给信息“它不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基”看，它是苯环上含有一个-C4H9的苯的同系物，-C4H9共有4种异构体，但苯环上连有-C(CH3)3时，不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以符合题意的同分异构体有3种。故选B。9、B【分析】【详解】

A．R中两种阳离子的中心原子都采用sp3杂化；杂化轨道类型相同，A不正确；

B．1molR中σ键总数为(5×6+3×3+4×4)NA=55NA；B正确；

C．R中N的杂化方式为sp2、sp3杂化；C不正确；

D．氢键不属于化学键；它属于分子间作用力，D不正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【详解】

A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为B正确；

C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态；其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1；D正确；

故合理选项是BD。11、BD【分析】【详解】

A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时；电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；

C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；

D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个；Cl的最外层电子为7+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；

故选BD。12、BD【分析】【分析】

离子与分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和水溶液的工业生产称为氯碱工业；则Z为Na，W为Cl。

【详解】

A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小；故Na＞Cl，故A错误；

B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3；故B正确；

C．NaCN为强碱弱酸盐；显碱性，故C错误；

D．(CN)2的结构简式为分子中单键为键，三键中含有1个键和2个键；故D正确；

故选BD。13、AD【分析】【详解】

A．氰气的分子结构中含有不饱和键；在一定条件下可发生加成反应，A正确；

B．同周期主族元素中，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径越大形成共价键的键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以分子中键的键长小于键的键长；B错误；

C．单键为键，1个三键中含有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和4个键；C错误；

D．卤素单质能和氢氧化钠溶液发生反应；氰气的性质与卤素单质相似，所以氰气能与氢氧化钠溶液反应，D正确；

故选AD。14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．硅和金刚石均为共价晶体；但Si原子半径大于C原子，所以C-C键的键长较短，键能较大，金刚石的硬度更大，熔点更高，A不符合题意；

B．F、Cl、Br、I原子半径依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共价键的键长逐渐增大；键能减小，稳定性减弱，B不符合题意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为相对分子质量逐渐增大；分子间作用力逐渐增强，与键能无关，C符合题意；

D．H2、O2溶解度较小是因为二者都为非极性分子；而水分子为极性分子，与键能无关，D符合题意；

综上所述答案为CD。15、BD【分析】【详解】

A．b中H没有直接与O或N相连；不能形成分子内氢键，故A错误；

B．根据b的结构简式可知，的配位数为6；故选B；

C．b为阴离子；含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；

D．根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为杂化；故选D。

答案选BD16、BD【分析】【详解】

A．由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中位于8个顶点、位于6个面心、位于体心，根据均摊法可以确定的数目分别为1、3、1，因此其化学式为A说法正确；

B．由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，和均为1个，有3个故为B说法错误；

C．类比的成键情况可知，中含有与形成的配位健；C说法正确；

D．图(a)的晶胞中，位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个紧邻的有38÷2=12个；D说法错误。

综上所述，本题选BD。17、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】八5g61819、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】如果Na2S过量，会生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，达不到去除Hg2+的目的去除过量S2普鲁士蓝作为解毒剂是因为普鲁士蓝具有离子交换剂的作用，铊可置换普鲁士蓝上的钾随粪便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.020、略

【分析】【详解】

（1）金属离子半径越小；其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解，所以随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高；

（2）①根据图示，面对角线为2mpm，则晶胞边长为两个最近的之间的距离是晶胞边长的一半，为

②晶胞中Ca2+数为F-数为8，晶胞的体积为密度是【解析】(1)随着这类金属阳离子半径的增大；碳酸盐的热分解温度逐渐升高金属离子半径越小，其与碳酸根离子中氧的作用力越强，与碳的作用力则减弱，对应的碳酸盐就越容易分解。

(2)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol；以此判断；

Ⅱ．(2)金刚石是空间网状结构；每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此答题；

(3)石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，据此答题；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；

(5)根据各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体以及在离子晶体里；半径越大，晶格能越小，熔点越低解答。

【详解】

Ⅰ．(1)N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=347.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能；较稳定；

Ⅱ．(2)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于原子晶体；

(3)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；

(4)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体；

(5)各种物质的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合上述解答，图D为金刚石晶体结构图，为原子晶体；图B为干冰的晶体结构图，为分子晶体；图C为CsCl晶体结构图，为离子晶体，所以熔点由高到低的排列顺序为：金刚石＞CsCl＞干冰。【解析】D4原子E2B分子12金刚石＞CsCl＞干冰22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体，熔化时需要克服共价键；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体；熔化时需要克服分子间作用力，故答案为：原子；分子；共价键；分子间作用力；

(2)属于以共价键结合成空间网状结构的原子晶体；CO2属于以分子间作用力结合形成的分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，故答案为：原子；分子；>；

(3)CO2晶体是分子晶体，其中C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键，故答案为：的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。【解析】原子分子共价键分子间作用力原子分子>的原子半径大于C，O原子间距离较大，轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键四、判断题(共4题，共8分)23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。25、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、计算题(共1题，共3分)27、略

【分析】【分析】

根据晶胞中原子的排列判断堆积方式；以顶点Mo原子判断距离最近的Mo原子数；确定配位数；均摊法确定晶胞中含有的粒子数；根据晶胞的质量和体积计算密度。

【详解】

(1)如图金属钼晶体中的原子堆积方式中；Mo原子处于立方体的面心与顶点，属于面心立方最密堆积；顶点Mo原子到面心Mo原子的距离最短，则钼原子的配位数为12；

(2)金属晶体的成