2025年鲁科五四新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

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已知：常温下，离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法错误的是A.常温下使Fe3+沉淀完全的最小B.还原过程中加入的物质X可能是金属ZnC.沉淀过程中发生反应的离子方程式为D.第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用2、某期刊封面上有一个有机物的球棍模型；如图所示，图中“棍”代表单键；双键或三键。不同颜色的球表示氢、碳、氧原子，其中绿球代表（）

A.氮原子B.氢原子C.氧原子D.碳原子3、某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.4、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是。选项甲乙A苯与溴水乙烯与氢气反应(催化剂、加热)B油脂的水解反应(催化剂、加热)苯与氢气反应(催化剂、加热)C苯与浓硝酸反应(催化剂、加热)乙酸与乙醇反应(催化剂、加热)D乙醇与氧气反应(催化剂、加热)甲烷与氯气反应(光照)

A.AB.BC.CD.D5、二羟基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一；下列关于二羟基甲戊酸的说法正确的是。

A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为B.二羟基甲戊酸是乙酸的同系物C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.二羟基甲戊酸与足量的反应可生成氢气，与足量的溶液反应可生成6、以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A.阳极反应式相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、请按要求书写下列离子方程式：

①铝粉投入到NaOH溶液反应的离子方程式为________

②少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4反应的离子方程式为________

③小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为_____________

④已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_____________8、常见烷烃的同分异构体数目。烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷分子式_____________________________________________________________________________个数_____________________________________________________________________________9、氢气是一种理想的绿色清洁能源；氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合制氢为例，反应为

①NaH的电子式为___________；

②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。

(2)甲烷重整制氢。主要反应为：

①中氢元素的质量分数为___________；是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。

②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构；使得烷烃性质稳定。

③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为用系统命名法命名该有机物___________；写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：___________(a．一个支链，b．该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种)。

(3)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金催化肼()迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示，(图上“虚线”表示吸附在催化剂上)催化分解制氢的总反应方程式为___________。

10、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示；据此回答下列问题．

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定条件下能与氢气或氧气反应。

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。11、化合物F是合成吲哚－2－酮类药物的一种中间体；其合成路线如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.Ar为芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR；CONHR，COOR等。

Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)：___________。12、合成氨在工业生产中具有重要意义。

（1）在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。

（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时，0～0.5min内的反应速率v(CO)=________________。

②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO2

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误14、苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠溶液反应放出CO2。(___________)A.正确B.错误15、醛类化合物既能发生氧化反应又能发生还原反应。(________)A.正确B.错误16、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误17、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误18、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)19、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。20、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。21、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。22、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。评卷人得分五、实验题(共3题，共15分)23、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是____(填序号)。

A．铝B．石墨C．银D．铂。

（2）N极发生反应的电极反应为___。

（3）实验过程中，SO42-___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应为___。24、是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯已知：

①合适反应温度为副反应：

②常压下，沸点熔点沸点2.0℃，熔点

③在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。

②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_______。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A.将HgO粉末热处理除水分；增加表面积后填入反应柱。

B.调控进入反应柱的混合气中和的比例。

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速。

D.将加热带缠绕于反应柱并加热。

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_______。

(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液；经气化重新得到。

针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.检查旋塞；玻璃塞处是否漏水。

b.将溶液和转入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋开旋塞放气。

e.倒转分液漏斗；小心振摇。

f.经几次振摇并放气后；将分液漏斗置于铁架台上静置。

g.打开旋塞；向锥形瓶放出下层液体。

h.打开旋塞；待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶。

(5)产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量过量溶液及一定量的稀充分反应。用标准溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生的反应(不考虑与水反应)：

实验数据如下表：。加入量滴定Ⅰ测出量滴定Ⅱ测出量

①用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。

②高纯度浓溶液中要求(和均以计)。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_______。25、亚硫酸钠容易被氧化；某化学兴趣小组为测定某亚硫酸钠样品的纯度，三名学生分别设计了不同实验方案。

甲同学的实验方案：称取10.0g样品；进行如图所示实验，测得装置D中干燥管实验前后增大。

(1)写出B中发生反应的化学方程式___________________________________。装置E的作用是__________________。

乙同学的实验方案:称取10.0g样品，溶于过量的盐酸后，再加入过量的BaCl2溶液；过滤；洗涤、烘干，称量沉淀质量为0.9g。

(2)洗涤沉淀的方法是_____________________；重复2~3次。

丙同学的设计方案步骤如下：

①称取样品10.0g,加水溶解配成250mL溶液;②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

③用酸化的0.1502mol·L—1KMnO4标准液滴定至终点;

④重复操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.97mL。

(3)滴定中盛装KMnO4标准液的仪器是_______________________________。

(4)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:___________________________。

(5)确定滴定达到终点的操作及现象为_______________________________。

(6)三名学生通过实验数据计算出的样品纯度各不相同，指导教师指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同学实验误差较大,其实验装置存在明显缺陷，理由是_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入ZnO调节pH，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加Zn置换溶液中铜而过滤除去，第二次调节pH后，再用Na2S沉淀Zn2+得到ZnS。

【详解】

A．当Fe3+离子浓度小于10-5时认为沉淀完全，则c3(OH-)>==810-33，则c(OH-)>210-11mol/L，c(H+)<==510-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg510-4=3.3，故使Fe3+沉淀完全的最小故A正确；

B．酸浸溶液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+；加入ZnO调节pH，先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，加入Zn置换溶液中铜而过滤除去，所以还原过程中加入的物质X应该是金属Zn，故B正确；

C．沉淀时加入Na2S，提供S2-与溶液中的Zn2+结合生成ZnS沉淀，离子方程式为故C正确；

D．第二次调节pH，为了不引入杂质，可以用ZnO、故D错误；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

由图可知；绿球周围最多可连接四个“棍”，且“棍”可代表单键；双键或三键，因此可判断绿球所代表的是碳原子，D符合题意。

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2，故A错误；

B．CH3CH2CHClCH2CH3发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3，故B错误；

C．CH3CHClCH2CH2CH3发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正确；

D．该物质发生消去反应只得到两种烯烃：CH3CH═C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但该卤代烃分子式为C6H13Cl，故D错误；

故选：C。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯与溴水不反应；充分振荡可以把溴从水中萃取到苯中；乙烯和氢气发生加成反应可以生成乙烷，故A不选；

B．油脂水解为高级脂肪酸和甘油；为取代反应；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故B选；

C．苯与浓硝酸发生反应生成硝基苯；为取代反应；乙酸和乙醇发生酯化反应，即取代反应，生成乙酸乙酯，故C不选；

D．乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛；甲烷和氯气在光照下发生取代反应，故D不选；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．二羟甲戊酸的分子式为C6H12O4，-COOH与乙醇中羟基发生酯化反应，二者脱去1分子水，由原子守恒可知生成有机产物的分子式为：C8H16O4；故A错误；

B．二羟基甲戊酸与乙酸的结构不相似；二者不能互为同系物，故B错误；

C．羧基不能发生加成反应；故C错误；

D．羧基、羟基与钠反应生成氢气，1mol该有机物与足量的钠反应生成氢气为1.5mol，质量是3g，只有羧基和碳酸氢钠反应，因此二羟基甲戊酸与足量的溶液反应可生成故D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；阳极的电极反应式不同，故A错误；

B．电解水时其pH在理论上是不变的；但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH不相同，故B错误；

C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑；所以电极反应式相同，故C正确；

D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-；电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；

故选C。

【点睛】

明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2

(2)Ba(OH)2少量可把Ba(OH)2看做1，即只有1个Ba2+和2个OH-，NaHSO4可以完全电离成Na+、H+和离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O

(3)小苏打是NaHCO3，胃酸的主要成分是盐酸，离子方程式为+H+=CO2+H2O；

(4)根据题意，反应物有ClO-和Mn2+，产物有MnO2和Cl-，Cl得到2e-，Mn失去2e-，转移电子守恒，根据电荷守恒，产物需要阳离子H+，则反应物需要用H2O配平，离子方程式为ClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-；【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O+H+=CO2+H2OClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-8、略

【分析】【详解】

饱和烷烃的通式为CnH2n+2：

甲烷的分子式为：CH4；同分异构体仅有1种；

乙烷的分子式为：C2H6；同分异构体仅有1种；

丙烷的分子式为：C3H8；同分异构体仅有1种；

丁烷的分子式为：C4H10，同分异构体有2种分别为：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；

戊烷的分子式为：C5H12，同分异构体有3种分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3；

己烷的分子式为：C6H14，同分异构体有5种分别为：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；

庚烷的分子式为：C7H16，同分异构体有9种分别为；CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH(CH2CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)3。【解析】CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C7H1611123599、略

【分析】【详解】

（1）①氢化钠是只含有离子键的离子化合物，电子式为Na+[:H]—，故答案为：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，3molCO2反应转移4mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向与数目为故答案为：

（2）①甲烷中氢元素的质量分数为×100%=25%；故答案为：25%；

②碳元素的原子序数为6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体形取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定，故答案为：第二周期第ⅣA族；四面体形；

③异辛烷和正庚烷是结构相似的烷烃，互为同系物；由结构简式可知，异辛烷分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为3个甲基，名称为2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分异构体只有一个支链，该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种说明分子中3个乙基连接在同一个碳原子上，结构简式为故答案为：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由图可知，肼在催化剂作用下分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为N2H4N2↑+2H2↑，故答案为：N2H4N2↑+2H2↑。【解析】(1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面体形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑10、略

【分析】【分析】

根据A～E等几种烃分子的球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是苯，结合有机物的结构和性质解答。

【详解】

（1）D是乙炔，分子式为C2H2。甲烷是正四面体结构，所以甲烷的二氯取代物有1种。结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；属于同系物的是甲烷和乙烷，答案选A；B。

（2）有机物E是苯；则：

a．苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构；而是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的键，a错误；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正确；

c．苯不存在碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正确；

d．苯在一定条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷；与氧气反应生成二氧化碳和水，d正确。

答案选bcd；

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与乙烯和H2O反应类似，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，因此乙烯与HCN发生的是加成反应，反应的化学反应方程式为CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN。【解析】C2H21A、BbcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反应11、略

【分析】【分析】

【详解】

根据题给已知信息I，由B的结构简式逆推可知A为CH3COOC2H5，C分子由B分子水解在酸化得由信息II得D为E为F为根据上述合成信息可得：

发生溴代反应生成与发生类似题给已知信息Ⅱ的反应，生成根据题给已知信息Ⅲ，可知发生分子内脱去HBr的反应，生成目标产物故答案为：【解析】12、略

【分析】【详解】

（1）反应①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反应体系只有CO2和CO，通入4molCO，根据C守恒得到：CO2和CO的物质的量之和为4mol。CO2的体积分数为0.4，即CO2为4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b点的CO2为4×0.6=2.4mol，说明反应的CO也是2.4mol，转化率为2.4÷4=60%。由上c点的CO2为4×0.8=3.2mol，CO为0.8mol。所以反应的平衡常数为k=3.25/0.85=1024。

③反应放热升高温度平衡逆向移动，转化率下降，选项a错误。增大压强平衡不移动，选项b错误。加入催化剂平衡不移动；选项c错误。移走二氧化碳，减小生成物浓度，平衡正向移动，转化率升高，选项d正确。

（3）若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液为(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常数为：SO32-的水解常数为：由上说明亚硫酸根离子的水解应该远大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性。注意：因为亚硫酸根离子的水解常数远大于铵根离子的水解常数，所以即使溶液中的铵根离子浓度大约是亚硫酸根离子浓度的2倍，也不应该溶液显碱性。因为溶液显碱性，所以通入二氧化硫才能使溶液显中性。根据电离平衡常数的表达式有：溶液显中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

点睛：本题中使用的课本中的一个计算结论：离子的水解平衡常数应该等于水的离子积KW与该离子水解得到的弱电解质的电离平衡常数的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d碱性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊变色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，错误。15、A【分析】【详解】

醛类化合物的分子结构中都含有醛基，一般情况下，醛能被被氧化为羧酸，被还原为醇，因此既能发生氧化反应又能发生还原反应。说法正确。16、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。17、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。18、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。四、结构与性质(共4题，共24分)19、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+20、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+21、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O22、略

【分析】【详解】

（1）已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化，所以离子方程式为2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由图可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72−)增大，所以CrO42−的平衡转化率增大；溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大；

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72−)=0.25mol/L，c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，则平衡常数为K==1.0×1014；

故答案为：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小；平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的ΔH小于0；

故答案为：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移动，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀，故该砖红色沉淀为Ag2CrO4；

故答案为：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+，H2C2O4被氧化为CO2，根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案为：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、实验题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

图1装置左侧是原电池，发生的电极反应式，锌电极：铜电极：右侧为电解池，电解液为溶液，电极为阳极，电极反应式为：电极为阴极，电极反应式为：图2装置电极为阳极，电极反应式为：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，电极为阴极，电极反应式为：

【详解】

I．（1）电极反应不变的情况下；只有在金属活动顺序表中活泼性低于铜才可以替代Cu作电极，只有铝的活泼性大于铜，因此选铝；

（2）电极为阴极，考虑阳离子的放电顺序，该环境中阳离子为根据放电顺序，发生反应，电极反应式为：

（3）在溶液中从正极移向负极，所以从右向左移动；电极为阳极，电极反应式为：被氧化成所以可以看到，在电极附近有红褐色斑点产生；

故答案为：A；2H＋＋2e-=H2↑；从右向左；滤纸上M极附近有红褐色斑点产生；

II．（4）图2装置中X极为阴极，电极反应式为：消耗氢离子，所以X极区溶液的pH增大；

（5）Y极为阳极，碱性环境溶液不浑浊，则Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y极有气体产生，所以溶液中的阴离子OH-也会放电，发生电极反应：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；

（6）X极的气体Y极气体X极得到电子Y极生成气体失去则铁失去电子则铁的质量减少

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根据氧化还原反应特点，该电池正极发生还原反应：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；

故答案为：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。

【点睛】

灵活根据题前题后信息解题，（5）需要根据已知信息及（6）中涉及到Y极有气体产生来分析电极反应，在计算中要巧用关系式解题，简单又快捷。【解析】A2H＋＋2e-=H2↑从右向左滤纸上M极附近有红褐色斑点产生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①装置A的作用是去除原料气(Cl2、N2)中的少量水分，可用的试剂是浓

②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，Cl2、Cl2O能与NaOH溶液反应；同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，所以虚框D中应选用a装置。

(2)装置B为HgO与Cl2反应制备Cl2O的装置；

A．因Cl2O能与H2O发生反应；因此需要将HgO粉末热处理除水分，该反应为固体与气体接触类反应，因此增加表面积能够加快反应速率，故A选；

B．N2的作用是稀释Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时Cl2不足时会发生副反应，因此需要调控进入反应柱的混合气中Cl2和N2的比例；故B选；

C．为了让气体与固体充分接触；混合气体应从下口进入反应柱，同时需要控制气体的流速，防止副反应发生，故C选；

D．HgO与Cl2反应制备Cl2O的合适反应温度为18℃～25℃；因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，故D不选；

综上所述；答案为ABC。

(3)由题可知，Cl2沸点小于Cl2O，在Cl2未发生冷凝时抽气或通入氮气可以有效的去除产物中的Cl2；故答案为：抽气(或通干燥氮气)。

(4)萃取分液的操作顺序为：检漏→加入萃取剂和溶液→振荡摇匀→放气→静置分层→放液，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下层，因此操作顺序为：涂凡土林→检查旋塞、玻璃塞处是否漏水→将溶液和CCl4转入分液漏斗→倒转分液漏斗，小心振摇→旋开旋塞放气→经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置→打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体，故答案