2025年牛津译林版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学上册月考试卷550考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式的书写正确的是A.氯气跟水反应：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO-B.食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2OC.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D.向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－2、CH4和CH3CH2CH3互为A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体3、下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是A.甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应B.乙烯与氯化氢的加成反应C.丙烯与氯化氢的加成反应D.乙炔与氢气的加成反应4、有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是。

A.该反应是取代反应B.若R为—CH3时，b中所有碳原子共面C.若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种D.若R为—C4H5O时，1molb最多可以与4molH2加成5、利用如图所示装置可处理含H2S的废气。下列说法正确的是。

A.电解池中惰性电极C1为阴极B.FeCl3溶液在反应过程中可循环利用C.反应池中的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.电解池总反应的化学方程式：H2SS↓+H2↑评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。7、按系统命名法命名。

(1)______

(2)______8、已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水生成含醛基的化合物。在无其他氧化剂存在的条件下，以甲苯和氯气为主要原料按下列过程制取苯甲醛（C6H5CHO）：

（1）条件2中的试剂为___。

（2）写出苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：___。

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B。写出A经酸化后的产物与B发生酯化反应生成的一种新的化合物C的结构简式：___。9、糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症；以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_______

A.葡萄糖分子可表示为Ca(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体。

C.糖尿病人尿糖较高；可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖。

D.淀粉水解的最终产物是氨基酸。

(2)木糖醇【结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有_______种同分异构体。

(3)糖尿病人不可饮酒；酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过实验测得A的相对分子质量为60。

②A由C；H、O三种元素组成；分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。

③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。

请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入_______溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式_______。

(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是_______。

A.蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色。

B.蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别。

C.人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处。

D.部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄；称为蛋白质的显色反应。

E.工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂10、根据题意；完成下列有机试题的填空：

(1)提纯互溶液体有机物常用的方法是___。

(2)有机物具有三种官能团：___、___和___(填官能团的名称)。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为___。

(4)键线式表示的有机物的分子式为___。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是___。

。1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

(6)将甲醛(HCHO)水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(如图所示)。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为___。

11、甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12；三者的核磁共振氢谱都只有一组峰。

(1)甲的结构简式为_______，从官能团角度分类，甲属于_______烃。

(2)乙的结构简式为_______。

(3)丙的结构简式为_______，命名为_______。丙的同分异构体有_______种，其中一种异构体的结构简式为_______，其核磁共振氢谱有_______组峰。12、根据下列高分子化合物回答问题。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___，反应类型是___；

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是___，其核磁共振氢谱的峰面积比是___；

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是___（选填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高锰酸钾。

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是___（选填字母）；

a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶剂。

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、聚丙烯属于有机高分子化合物。(_______)A.正确B.错误14、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误15、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误16、不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃。(___________)A.正确B.错误17、酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒。(____)A.正确B.错误18、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(_______)A.正确B.错误19、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误20、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误21、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)22、砷(As)广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

(1)砷位于元素周期表中_______族，其气态氢化物的稳定性比NH3_______(填“强”或“弱”)。

(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_______。

(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I-+2H+⇌AsO+I2+H2O。如图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是_______。

②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_______(填“不动”；“向左偏”或“向右偏”)。

(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)；过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)试样中As2O5的质量是_______g。23、以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路线如下：

(1)化合物A中所含官能团的名称是_______和_______。

(2)化合物C和E的关系是_______。

(3)④的反应类型是_______，⑥的反应类型是_______。

(4)PVAC的结构简式为_______。

(5)反应③的化学方程式为_______，反应⑤的化学方程式为(注明反应条件)_______。24、高分子化合物PA66的合成路线如下：

已知：RCHO+

(1)A属于芳香化合物，其结构简式是____________。

(2)①的化学方程式是______________。

(3)D的结构简式是________________。

(4)④的化学方程式是______________。

(5)反应①～④中属于氧化反应的是____________(填序号)。

(6)C和G生成PA66的化学方程式是_____________。

(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_________种，其中任意一种同分异构体的结构简式是________。

i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属；且与R同周期。（请用化学用语答题）

。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。

Ⅱ.如下图转化关系。

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。26、化合物X由三种元素组成；某学习小组做了一系列实验，流程如下图。(所有数据均为标准状况下数据)

已知：气体A是一种常见的烃。B为二元化合物。

完成下列问题：

(1)写出X的化学式___________；A的结构简式___________

(2)C→D的离子反应方程式___________

(3)将A通入C中也能生成X，写出离子反应方程式___________

(4)设计实验验证A中含有的两种元素。___________评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)27、现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。

（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。

（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a_______________(填入一个数字)的整数倍。

（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

A.次氯酸为弱酸；必须写化学式；

B.食醋与一水合氨均为弱电解质；必须写化学式；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙；碳酸钠和水；

D.碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子；不能拆成氢离子和碳酸根离子。

【详解】

A.氯气跟水反应生成盐酸的次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO；选项A错误；

B.食醋与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋CH3COOH=NH4＋+CH3COO－＋H2O；选项B错误；

C.NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；选项C正确；

D.向小苏打溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3－+CH3COOH＝CO2↑+H2O+CH3COO－；选项D错误；

答案选D。2、C【分析】【详解】

CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个CH2，所以CH4和CH3CH2CH3互为同系物，故选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲烷和氯气混合后光照发生取代反应；生成四种有机物和HCl，A项错误；

B．乙烯属于对称分子；与氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，B项正确；

C．丙烯为为不对称分子；与氯化氢的加成反应生成两种物质，C项错误；

D．乙炔与氢气1：1加成生成乙烯；1：2加成生成乙烷，改变用量，生成物不同，D项错误；

答案选B。4、D【分析】【详解】

A.烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，故A正确；

B.R为—CH3时，根据苯分子中12原子共平面，则b中所有碳原子共面，故B正确；

C.—C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、(④(CH3)3C-，苯环的H被取代，各有邻、间、对3种，共12种，故C正确；

D.R为—C4H5O时，不饱合度为=2，且1mol苯环消耗3mol氢气，则lmolb最多可以与5molH2加成，故D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键。5、B【分析】【详解】

A.根据图示可知C1电极产生Fe3+，应该是发生氧化反应，所以C1电极为阳极；A错误；

B.电解池中生成FeCl3可作为反应池中的反应物，则FeCl3溶液在反应过程中可循环利用；B正确；

C.反应池中反应物H2S是气体，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；C错误；

D.电解池中Fe2+失去电子，被氧化，H+获得电子被还原，所以电解池中总反应的化学方程式：2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2↑；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn7、略

【分析】【分析】

(1)该物质属于烷烃；依据烷烃的命名原则命名；

(2)该物质属于烯烃；依据烯烃的命名原则命名。

【详解】

(1)由结构简式可知；该物质属于烷烃，分子中最长碳链含有7个碳原子，支链为2个甲基和1个乙基，名称为2，3-二甲基-5-乙基庚烷；

(2)结构简式可知；该物质属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为3-甲基-2-戊烯，故答案为：3-甲基-2-戊烯。

【点睛】

烯烃命名时，应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链是命名关键。【解析】①.2，3-二甲基-5-乙基庚烷②.3-甲基-2-戊烯8、略

【分析】【分析】

根据制取苯甲醛的过程知条件1为光照；该反应为二氯取代反应，条件2为热的氢氧化钠溶液，该反应为水解反应，两个氯原子被羟基取代，在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动失水变为醛基，即生成苯甲醛。

【详解】

（1）条件2中的试剂为NaOH水溶液；

（2）苯甲醛中醛基被氧化，故苯甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O；

（3）苯甲醛在强碱性条件下可发生自身氧化还原反应，即部分氧化成羧酸盐A，部分还原成醇B，说明A为苯甲酸盐，酸化后的产物为B为苯甲醇（），A和B发生酯化反应，其有机产物为【解析】①.NaOH溶液②.+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O③.9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．糖类的分子可表示为Cm(H2O)n；但分子中不含水，故A错误；

B．葡萄糖与果糖分子式相同，均为C6H12O6；但二者结构不同，则互为同分异构体，故B正确；

C．由于新制的氢氧化铜可与葡萄糖反应生成红色的氧化亚铜；则可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖，故C正确；

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖；故D错误；

答案选BC；

(2)木糖醇结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH；其分子结构中含有3中不同环境的氢原子，则得到的一氯代物有3种同分异构体；

(3)通过实验测得A的相对分子质量为60，A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3，A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质，则A为乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，即可证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强，故可用碳酸钠溶液来检验；乙酸与酒精反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉溶液遇碘单质会变蓝色；故A错误；

B．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味；则可以通过烧焦时的特殊气味鉴别，故B正确；

C．人体内不含水解纤维素的酶；不能消化纤维素，但蔬菜中的纤维素可与促进人体对食物的消化作用，故C错误；

D．硝酸与蛋白质反应；可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的显色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一，故D正确；

E．工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂；故E错误；

答案选BD。【解析】BC3碳酸钠CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据沸点不同；提纯互溶液体有机物常用的方法是蒸馏。

(2)有机物具有三种官能团：羧基；羟基和醛基。

(3)化合物M分子式是C2H4Br2，根据M的核磁共振氢谱图，M只有一种等效氢，则M的结构简式为CH2BrCH2Br；

(4)键线式中端点、折点都是C原子，根据价键规律，表示的有机物的分子式为C6H14。

(5)根据表中烃的分子式排列规律，空格中烃分子式是C5H12，同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；共3种；

(6)根据乌洛托品的结构简式，乌洛托品的分子式是C6N4H12，若甲醛与氨完全反应生成乌洛托品，根据C、N原子守恒，HCHO与NH3的物质的量之比应为3:2。【解析】蒸馏羟基羧基醛基CH2BrCH2BrC6H1433：211、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙三种烃的化学式分别为C4H6、C4H8和C5H12，三者的核磁共振氢谱都只有一组峰，说明分子结构对称，只有一种等效氢，甲的结构简式为CH3CCCH3，乙的结构简式为丙的结构简式为C(CH3)4。

【详解】

(1)甲的结构简式为CH3CCCH3，含有碳碳叁键，从官能团角度分类，甲属于炔烃。故答案为：CH3CCCH3；炔；

(2)乙的结构简式为故答案为：

(3)丙的结构简式为C(CH3)4，命名为：2，2-二甲基丙烷或新戊烷。丙的同分异构体有3种，其中一种异构体的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3或CH3C(CH3)CH2CH3，其核磁共振氢谱有3或4组峰。故答案为：C(CH3)4；2，2-二甲基丙烷或新戊烷；3；CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3；3或4。【解析】CH3CCCH3炔C(CH3)42，2-二甲基丙烷或新戊烷3CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH33或412、略

【分析】【详解】

（1）单键变双键即是合成聚丙烯酸钠的单体，其结构简式是合成聚丙烯酸钠的反应是加聚反应；

（2）涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成；仅含羧基的物质可和NaHCO3发生反应，故能和NaHCO3反应；核磁共振氢谱的峰面积比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应；钠能与苯酚反应，都可被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：ad；

②苯酚与甲醛在酸性条件下聚合生成线型酚醛树脂；碱性条件下聚合生成体型酚醛树脂，线型酚醛树脂可以溶于乙醇，故答案为：ac；

③和乙醛在酸性条件下发生类似于制备酚醛树脂的反应的方程式可以表示为：+nCH3CHO+(n-1)H2O。【解析】加聚反应1：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O三、判断题(共9题，共18分)13、A【分析】【详解】

相对分子质量在10000以上的为高分子，可选用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通过加聚反应而得的有机高分子化合物，答案正确；14、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。15、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。16、A【分析】【详解】

不同的卤代烃通过消去反应可能会生成相同的烯烃，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应都可以生成1—丙烯，故正确。17、B【分析】【详解】

酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒，判断错误。18、B【分析】【详解】

石炭酸不属于羧酸类有机物，错误；19、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。20、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。21、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。四、原理综合题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱；故答案为ⅤA；弱；

(2)由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol)=+295.4kJ•mol-1，则热化学方程式为：As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ•mol-1；

(3)①B中滴加浓盐酸时，平衡+2I-+2H++I2+H2O正向移动，即B池中转化为初步确定电极反应为：+2e-→根据电荷守恒左边添加2个H+，结合元素守恒，右边添加1个H2O，配平后电极反应为+2H++2e-=+H2O；

②向B中滴加过量浓NaOH溶液，平衡+2I-+2H++I2+H2O逆向移动；此时正；负极与滴加盐酸时正好相反，故电流方向也相反，则电流计指针指向也相反，所以此时观察到指针向左偏转；

(4)①根据题意，As2O5与NaOH反应生成Na3AsO4，结合元素守恒和电荷守恒得反应的离子方程式为As2O5+6OH-=2+3H2O；

②根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知反应中消耗的碘的物质的量是0.03L×0.1mol/L×=0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L=0.0005mol，所以由氧化生成的碘是0.0015mol-0.0005mol=0.001mol，则根据方程式+2I-+2H++I2+H2O，可知的物质的量是0.001mol。由As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O，知As2O5的物质的量是0.001mol÷2=0.0005mol，其质量是0.0005mol×230g/mol=0.115g。【解析】ⅤA弱As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g)∆H=+295.4kJ·mol-1AsO+2e-+2H+=AsO+H2O向左偏As2O5+6OH-=2AsO+3H2O0.11523、略

【分析】【分析】

乙醛发生反应①生成A，A被氧气氧化生成B，B与甲醇发生酯化反应生成C，则C为CH2=CHCOOCH3；C发生加聚反应生成PMA，乙醛发生反应⑤被氧化成乙酸，D与乙炔反应生成E，E发生加聚反应生成PVAC。

(1)

化合物A(CH2=CHCHO)中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键；醛基；

(2)

C的结构简式为CH2=CHCOOCH3；与E分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：同分异构体；

(3)

反应④是化合物C在催化剂作用下发生加聚反应合成高分子涂料PMA；反应⑥是乙酸与乙炔在一定条件下发生加成反应生成化合物E；故答案为：加聚反应；加成反应；

(4)

PVAC是由化合物E发生加聚反应而得，其结构简式为故答案为：

(5)

反应③是化合物B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C，其化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；反应⑤是乙醛催化氧化生成乙酸，其化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】(1)碳碳双键醛基。

(2)同分异构体。

(3)加聚反应(加成聚合反应)加成反应。

(4)

(5)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O2CH3CHO+O22CH3COOH24、略

【分析】【分析】

由B的氧化产物可逆推出B为再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为

【详解】

(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是答案为：

(2)①为发生氧化生成化学方程式是2+O22+2H2O。答案为：2+O22+2H2O；

(3)D的结构简式是答案为：

(4)④中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH；

(5)反应①～④中反应类型依次为氧化；消去、氧化、还原；属于氧化反应的是①③。答案为：①③；

(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+

(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i.为链状化合物且无支链；ii.为反式结构；iii.能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是

答案为：3；

【点睛】

采用逆推法时，为确保结果的可靠性，需借助分子式及转化前后物质的结构简式，确定有机物的可能结构，再利用反应条件确定官能团发生的变化，从而得出正确的结论。【解析】2+O22+2H2OOHC(CH2)4CHO＋2H2HO(CH2)6OH①③nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2(2n-1)H2O+3五、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【详解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族；Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8；在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为所含化学键类型离子键和非极性共价键；

(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；

(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B