2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学下册月考试卷998考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、线型PAA（）具有高吸水性；网状PAA在抗压性；吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，列说法错误的是。

A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是D.PAA的高吸水性与—COONa有关2、下列离子方程式正确的是A.将磁性氧化铁溶于盐酸：B.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：C.溶液中通入D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：3、以物质类别为横坐标；化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示，下列有关说法不正确的是。

A.实验室用铜制取d，生成标准状况下5.6L气体d时，消耗铜的质量为24gB.从的转化过程中，必须向每个步骤中提供氧化剂C.c、d同时通入溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为D.a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：44、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）；不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是。

A.腐蚀过程中，负极是CB.Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L5、少量铁粉与100mL0.1mol·L-1的稀盐酸反应；因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固体③滴几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓硫酸⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨C.②③⑦D.③⑦⑨6、下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B.常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变C.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阴极析出Cu的质量为32gD.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-17、化学知识是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据，下列说法正确的是A.赤铁矿的主要成分是B.工业上通过电解熔融氯化物的方式获得等金属C.通过煤的液化可得到清洁能源甲醇D.利用生石灰中和酸性工业废水符合绿色化学的理念评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、用一种吸附氢气的碳纳米管材料制备的二次电池如图所示；该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）

A.充电时OH-从碳电极移向镍电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-=2H+C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB10、固体氧化物燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，在高温可以传递O2-。电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是。

A.多孔电极a为电池的负极B.O2-移向多孔电极aC.b极的电极反应式：H2−2e-+O2-=H2OD.电子流动方向：b→负载→a11、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物12、下列说法正确的是A.水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键C.C2H4和N2H4两种分子中都含有单键和双键D.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)13、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升；试回答：

（1）B中X的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示；连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________14、肉桂酸是香料；化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料；实验室制备原理如下：

I.反应原理。

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100mL的仪器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均匀后，在160～170℃反应1h。

②将反应后的混合溶液倒入500mL烧杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)；蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭；加热煮沸10min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后；用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：。化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。15、如图为原电池装置示意图：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片；铜片。

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式___。

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：__；该电池在工作时，A电极的质量将__(填“增重”或“减轻”或“不变”)。若消耗0.1molH2SO4时，则转移电子数目为__。16、（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。

（2）铅蓄电池的正极材料是_________。

（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置；它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是___（填“a”或“b”），该极的电极反应是_________。

②消耗标准状况下5.6LO2时，有____mol电子发生转移。

③开始放电时，正极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）17、用土豆丝做菜时；一般先将其放入水中泡一下，水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

（1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)发生银镜反应。

（2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)发生水解反应。

（3）C的名称是___________，分子式是___________18、Ⅰ.信息1：普通打火机常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶剂；消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温；高压下形成人造金刚石。

用信息中带下划线的物质；回答下列问题：

(1)与C4H10互为同系物的是_______(填化学式)。

(2)与CH3CH2OH互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_______。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(5)苯与溴发生反应制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。19、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器内压强保持不变。

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键。

d.容器内密度保持不变。

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。

评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误21、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)22、为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：。离子浓度/()

回答下列问题：

Ⅰ．

(1)该工业废水中___________

Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。

(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。

(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为___________、___________。

(4)试剂B是___________。

(5)操作3是蒸发浓缩、___________；过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后显红色。

b．先加KSCN溶液；不显红色，再加氯水后显红色。

c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色评卷人得分六、原理综合题(共4题，共12分)23、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①铝为________极，电极反应式为___________________________。

②石墨为________极，电极反应式为__________________________。

③电池总反应式为________________________________。

(3)实验4中铝作________极(填“负”或“正”)，理由是______。此电池反应的离子方程式为________。24、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）

（1）在其它条件不变时，有下列措施：①加入固体C②使用催化剂③压缩容器容积增大压强④使CO2转化成干冰从体系中脱离，要提高NO的转化率，你认为可行的是____。

（2）这个反应的平衡常数表达式是____；

（3）在恒容恒温密闭容器中；科学家得到下列实验数据：

。时间（min）

浓度（mol/L）

NO

N2

CO2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反应在该温度下的平衡常数K=____；

（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是___；

（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是____，判断的依据是___。25、按要求回答问题：

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”；“负”）。

③若有1mole－流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时。

B．P的质量不随时间变化而变化。

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化。

D．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

F．M的物质的量浓度保持不变26、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物合成的有机化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸铵）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（缩二脲）+NH3（副反应；程度较小）

（1）实验室制取氨气的化学方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（4）工业上提高氨碳比（），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因______。

（5）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2；测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝________。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第______步反应决定（填“i”或“ii”）。

（6）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。

②A电极的电极反应为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.线型PAA的单体为CH2=CHCOONa；单体不存在顺反异构现象，故A正确；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳双键发生的加成聚合反应；形成网状结构，过程发生了加聚反应，故B正确；

C.分析结构可知交联剂a的结构简式是故C错误；

D.线型PAA()具有高吸水性；和−COONa易溶于水有关，故D正确；

故选：C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将磁性氧化铁溶于盐酸中，发生反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，其离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；故A错误；

B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，发生氧化还原反应，其离子方程式为3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑；故B错误；

C．盐酸酸性强于碳酸；氯化钙溶液中通入二氧化碳不发生反应，故C错误；

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应，硫酸氢钠为强电解质，完全电离出氢离子，氢氧化钾也是强电解质，完全电离出氢氧根离子，其离子方程式为故D正确；

答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．实验室用单质铜与稀硝酸反应制取d即NO：由关系式可知：生成标准状况下5.6L气体d时；消耗铜的质量为24g，A正确；

B．由图知，从的转化过程中；每个步骤中元素化合价均升高；均发生氧化反应，故必须向每个步骤中提供氧化剂，B不正确；

C．c、d分别为NO和NO2，同时通入溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为C正确；

D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：该反应中氧化剂为二氧化氮；还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:4，D正确；

答案选B。4、D【分析】【分析】

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―。

【详解】

A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀；碳做正极，A错误；

B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极；不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；

C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―；C错误；

D.负极反应式为正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为化学方程式为每生成铁锈铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe-O2−2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2molFe(OH)2；消耗氧气为0.5mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故①不符合题意；②加NaHSO4固体，增加氢离子浓度，反应速率加快，氢气产量不变，故②符合题意；③滴几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气产量不变，故③符合题意；④加CH3COONa固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加NaCl溶液，实际相当于加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，形成Fe—Cu—H2SO4原电池，加快反应速率，但由于置换铜时消耗铁，产生氢气量减少，故⑥不符合题意；⑦升高温度，反应速率加快，产生氢气量不变，故⑦符合题意；⑧改用浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化，不再产生氢气，故⑧不符合题意；⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3；会生成氮氧化物，不产生氢气，故⑨不符合题意；因此②③⑦符合题意，故C符合题意。

综上所述；答案为C。

【点睛】

加硝酸或硝酸盐时一定要注意硝酸的强氧化性，金属和酸反应不再有氢气生成，而是生成氮氧化物，氢气的量发生改变。6、C【分析】【详解】

A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，应满足△H-T·△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0；故A错误；

B．常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，由CH3COOH电离的CH3COO-、H+相等，醋酸浓度越稀，水电离程度越大，即氢离子的物质的量增大的幅度大，溶液中的值减小；故B错误；

C．在铜的精炼过程中；若转移1mol电子，阴极为纯铜，被还原的全部为铜，阴极析出Cu的质量为32g，故C正确；

D．合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则1molN2和3molH2完全反应生成NH3（g），放热大于38.6kJ，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1；故D错误；

故选C。7、C【分析】【详解】

A．赤铁矿的主要成分是为磁铁矿的主要成分；A错误；

B．工业上电解熔融氯化物的方式获得等金属，因为为共价化合物，熔融状态下不导电，所以冶炼Al，是加入冰晶石电解熔融的B错误；

C．通过煤的气化可以得到可燃气体和再通过液化可得到清洁能源甲醇，C正确；

D．生石灰为中和酸性工业废水，没有从根源上解决环境污染，不符合绿色化学的理念，D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)8、AC【分析】【详解】

A.充电时，该电池为电解池，根据电子的方向，判断碳电极是阴极，镍电极是阳极，电解质溶液中阳离子向阴极移动，所以OH-从碳电极移向镍电极；故A正确；

B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O；故B错误；

C.放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正确；

D.该电池充电时；碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

答案选AC。9、BC【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】

A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变化；密度始终不变，因此气体密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B.A的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等；达到化学平衡状态，B选；

C.正反应体积增大；容器内总压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；

D.单位时间内消耗4nmolA；同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D不选；

答案选BC。10、CD【分析】【分析】

燃料电池中通入燃料的一极为负极，则多孔电极b为负极；多孔电极a为正极。

【详解】

A．由分析可知；多孔电极a为电池的正极，A错误；

B．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，O2-移向负极即多孔电极b；B错误；

C．多孔电极b为负极，氢气失电子生成氢离子，氢离子结合氧离子生成水，电极反应式为：H2−2e-+O2-=H2O；C正确；

D．多孔电极b为负极，多孔电极a为正极，电子流动方向：b→负载→a；D正确；

答案选CD。11、AC【分析】【分析】

该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol；即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烃为气态烃判断。

【详解】

A．由上述分析可知；混合物中一定含有甲烷，选项A正确；

B．乙烷的相对分子质量为30；可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B选项错误；

C．乙烷的相对分子质量为30；可能是甲烷和乙烷的混合物，C选项正确；

D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16；不可能是乙烷和丙烷的混合物，D选项错误；

故选AC。

【点睛】

本题主要考查混合物计算、有机物分子式的确定等，题目难度中等，注意利用平均相对分子质量进行分析解答，侧重于考查学生的思维能力。12、AB【分析】【详解】

分析：水是共价化合物；晶体硅是原子晶体，氮化镁和氯化镁都只有离子键，乙烯分子中有碳碳双键，肼分子中只有单键，氟化氢分子间可以形成氢键。

详解：A.水分解和晶体硅熔化克服的化学键类型相同；都是共价键；

B.Mg3N2和MgCl2晶体中均存在只存在离子键；B正确；

C.C2H4有单键和双键，N2H4分子中只有单键；C不正确；

D.HCl、HBr；HI的分子间作用力依次增大；沸点依次升高。在卤化氢中，只有HF分子间可以形成氢键，故其沸点较高，D不正确。

本题选AB。三、填空题(共7题，共14分)13、略

【分析】【详解】

（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的转化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B；

（3）打开K；为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，因此平衡后总体积=aL×=1.35aL；则B的体积为1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高温度14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器a是三颈烧瓶；作用是冷凝挥发的乙酸酐；乙酸(反应条件是160-170℃；看表格此时乙酸，乙酸酐沸点小于条件，会挥发)；

(2)A：趁热过滤；冷却，看表格肉桂酸不溶，所以过滤即可；B:洗涤干燥，因为产品上有盐酸，所以要洗涤再干燥；

(3)加快反应速率；因为温度越高反应速率越快，若温度过高，则苯甲醛也挥发了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促进乙酸酐水解，乙酸酐水解为：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸盐生成肉桂酸②时加入碳酸钠；肉桂酸中的-COOH会与盐反应生成-COONa，加HCl会使-COONa变为-COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的质量为3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物质的量分别为3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐过量，所以生成肉桂酸质量为0.03mol×148g/mol=4.44g，则肉桂酸的产率为【解析】三颈烧瓶或三口烧瓶冷凝回流趁热过滤(趁热抽滤)洗涤干燥温度低于160℃，反应速率较慢，高于170℃，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出50.0015、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，常温下，Al遇浓硝酸钝化，所以Cu电极作负极；将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，Al能和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反应，所以Al作负极，答案选B；Al和OH-反应生成AlO和H2O，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，PbO2电极和硫酸反应生成PbSO4和H2O，电极反应式为：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，Pb电极失去电子形成Pb2+，Pb2+和SO反应生成PbSO4沉淀，所以Pb电极的质量将增重；反应的总方程式为：消耗0.1molH2SO4时，有0.05molPb转化为PbSO4，转移0.1mol电子，则转移电子数目为0.1NA。【解析】BAl+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA16、略

【分析】【详解】

(1)根据原电池中有两个电极可以排除掉①②；而且两电极活泼性不同，排除③，④⑥⑦都含有两种活泼性不同的金属或非金属，即含两个电极；又原电池必须存在电解质溶液，可排除⑤，电极与电解质溶液要形成闭合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都满足形成原电池的条件，故答案为：④⑥⑦；

(2)铅蓄电池工作时的化学方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合价降低，得到电子，作正极材料，故答案为：PbO2；

(3)①甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，a为负极，氧气在正极得电子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O===4OH-，用总反应式减去正极反应式得负极反应式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案为：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧气的物质的量为：根据电极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(标准状况下)O2时；转移电子数为：0.25mol×4=1mol，故答案为：1；

③开始放电时，正极上是氧气发生得电子得还原反应，即O2+4e-+2H2O===4OH-，产生氢氧根，在该极附近溶液氢氧根离子浓度增大，故答案为：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

A遇碘水变蓝；故A一定为淀粉。根据题意，水解可最终生成B为葡萄糖，可发生银镜反应，C为乙醇。

（1）

A为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，不能发生银镜反应，故答案为：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B为葡萄糖，分子式为C6H12O6，为单糖，不能发生水解反应，故答案为：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C为乙醇，分子式是C2H6O，故答案为：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O18、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，据此分析解答。

（1）

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，与C4H10互为同系物的是C3H8；

（2）

同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，CH3CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体；

（4）

分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯与溴发生取代反应制溴苯，方程式为+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题主要考查同系物、同分异构体、同素异性体的判断及书写，有机反应方程式书写，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素异形体。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图像中只有b符合，故答案为：b；

(2)0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案为：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反应速率之比等于化学计量数之比，2(CH3OH)=(H2)为正反应速率之比；故a不选；

b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c.断开2molH-H键表示正反应；断开4molC-H键表示逆反应，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c不选；

d.由于反应前后气体的质量；容器的体积均不变，所以密度一定不变，故d不选；

答案选：b；

(4)电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，b通入氧气；由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反应消耗OH-，则a极附近溶液pH将降低；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-四、判断题(共2题，共4分)20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。五、工业流程题(共1题，共6分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据溶液中电荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是过滤；过滤需用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性环境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金属铁发生反应的物质是Fe3+、Cu2+、H+,发生的反应有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）试剂B是将金属铜和金属铁分离开的物质；可以选择稀硫酸；

（5）从FeSO4溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质；

（6）证明溶液E中中Fe3+是否除尽的实验方法是取少量D中溶液于试管中，滴加KSCN溶液,不出现红色，再加氯水后显红色，说明废水中Fe3+除尽；滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，说明废水中Fe3+除尽。【解析】(1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷却(或降温)结晶。

(6)bc六、原理综合题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)金属与酸构成的原电池中；活泼金属作负极；

(2)实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al-6e-=2Al3+、6H++6e-=3H2↑，总反应方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)实验4中发生的反应为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al失去电子，则Al为负极。

【详解】

(1)金属与酸构成的原电池中；活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极；

(2)①，实验3为金属铝和石墨与盐酸构成的原电池中，Al为负极，发生氧化反应，电极反应为Al-3e-=Al3+；

②石墨为正极，溶液中氢离子发生还原反应，其电极反应为2H++2e-=H2↑；

③根据上述反应可知：电池总离子反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)实验4为金属铝和镁与氢氧化钠溶液构成的原电池，因为Mg不与NaOH溶液发生反应，而Al能与NaOH溶液发生反应，所以Al做负极，其反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。【解析】不同负Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑负铝与NaOH溶液可以发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑24、略

【分析】【详解】

(1)④分离出生成物平衡正向移动，使CO2转化成干冰从体系用脱离；提高NO的转化率可行；故答案为④；

(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H，化学平衡常数K=═

(3)根据表格数据可知，20s后反应达到平衡状态，K===

(4)原平衡中NO的转化率为×100%=60%；升温后NO的转化率变为50%，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，△H＜0，故答案为＜；升温后NO的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热；

(5)改变了某一条件，达到新的平衡时，c(NO)和c(CO2)减小，c(N2)增大，只能是分离出部分二氧化碳，因为降温时反应正向移动，生成物浓度都增大，加压平衡不移动，各组分浓度都增大，只能是分离