2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷494考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(其中S为＋6价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是。

A.反应过程中有非极性键的断裂B.溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷C.碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为D.反应过程中，存在反应2、已知NF3常温下是一种具有强氧化性的气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列叙述正确的是（）A.NH3是含有极性键的非极性分子B.NF3和NH3中的N原子杂化方式相同C.NF3中F的化合价为+1价D.NH4F晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键3、化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W；X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素；W与Z、X与Y分别同主族，Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是。

A.简单离子的半径：Y>Z>WB.简单氢化物的沸点：X>YC.化合物M中X的化合价均为D.ZW可与反应生成W的单质4、下列化学用语属于分子式的是A.B.SiC.NaClD.5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞ZB.简单离子的还原性：Z＞YC.X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.X和Y两种元素形成的化合物Y2X4的水溶液呈碱性评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、某种电池的电解液的组成如图所示；X；Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是。

A.Q、W的最高价氧化物对应的水化物不可以发生反应B.原子半径：C.W、Z的最简单氢化物的稳定性：D.X、Y、Z三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

。元素符号。

X

Y

Z

R

T

原子半径(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合价。

+2

+2

-2；+4，+6

+3

-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：X2+＜T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞XD.离子的还原性：Z2-＞T2-8、X；Y、Z均为短周期元素；它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是。

A.X的气态氢化物比Y的稳定B.X与Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金属性比Z的强D.最高价氧化物的水化物的酸性W比Z强9、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物；可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲；乙的说法正确的是。

A.甲分子存在顺反异构，也可以使溴水褪色B.乙中仅含有1个手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应10、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子与所有C原子间可形成大π键。下列关于噻吩的说法正确的是A.1mol噻吩中含9molσ键B.碳原子与硫原子的杂化方式相同C.一氯代物有4种(不含立体异构)D.所有共价键的键长相同11、我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70；下列说法正确的是。

A.“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键B.“杯酚”与C60之间通过共价键形成超分子C.溶剂氯仿和甲苯均为极性分子D.“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70是非极性分子12、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、硒化物(如)可用于太阳能电池；光传感器；热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。14、下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1(O)13.635.1(F)17.434.9(Ne)21.641.6

研究这些数据：

（1）每组数据可能是该元素的__。

A．原子得到电子所放出的能量B．原子半径的大小。

C．原子逐个失去电子所吸收的能量D．原子及形成不同分子的半径的大小。

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据。

①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。

A．它们的原子半径突然变小些B．它们的核外电子排布处于饱和状态。

C．它们的原子半径突然变大些D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态。

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。

上述规律可以证明原子结构中__的结论。15、按要求作答。

（1）写出下列微粒的电子式。

Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程。

NaBr：_______；HF：_______。

（3）同主族从上到下：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物碱性_______。同周期从左到右：原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)；非属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”，下同)；最高价氧化物对应水化物酸性_______；简单氢化物稳定性逐渐_______。16、硅是重要的半导体材料。近日；我国宣布突破了碳基半导体材料制备的瓶颈，有望替代目前的硅材料，支持高端芯片的国产化。

(1)Si在元素周期表中的位置是___。

(2)制作芯片需要高纯度的硅，高纯硅中Si原子之间的相互作用是___(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性Si弱于P，用原子结构解释原因：___；得电子能力Si小于P。

(4)下列关于C和Si及其化合物的推断中，正确的是___(填序号)。

①C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同。

②SiO2具有还原性。

③最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO317、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是___________，该C与相邻C形成的键角___________（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有___________（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)18、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：②>①>④>③C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①19、现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：

。元素编号。

元素性质与原子(或分子)结构的相关信息。

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X

常温下单质分子为双原子分子；分子中含有3对共用电子对。

Y

M层比K层少1个电子。

Z

其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的。

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母序号)。

a.Y单质的熔点比Z单质的低。

b.Y的化合价比Z的低。

c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈；而Z单质在加热条件下才能与水反应。

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强。

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式_______

(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_______20、已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。

(1)写出元素名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2__________________，XZ2__________________。

(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：____________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共16分)21、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。22、我国是世界稀土资源大国；徐光宪等提出的串级萃取理论，使我国稀土分离技术与生产工艺达到世界先进水平，稀土分离产品在世界市场的份额占90%。如图为某稀土A氧化物晶体的立方晶胞。

(1)晶胞中氧离子占据顶点、面心、棱心和体心位置，A离子占据半数立方体空隙，请写出A氧化物的化学式和结构基元__________。

(2)写出晶体中氧离子的配位数__________。

(3)已知晶胞参数a=545.5pm，设A的摩尔质量为MA，计算晶体的理论密度__________。

(4)计算A-A和A-O的间距__________。

(5)若晶胞中一半A离子被B离子取代，请指出：当两种离子统计分布时，晶体所属的点阵类型__________；

(6)若将A离子选为晶胞项点，写出A氧化物晶胞中正负离子的分数坐标__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂；故有非极性键的断裂，A正确；

B．H3AsO4为弱酸；溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；

C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为C正确；

D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应D正确；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．NH3是含有极性键的极性分子；故A错误；

B．NF3和NH3中的N原子杂化方式均为sp3杂化；故B正确；

C．F的非金属性比N强，则NF3中F的化合价为-1价；故C错误；

D．NH4F晶体中存在的化学键有离子键；共价键、配位键；故D错误；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素；由X可以形成2个共价键、Y形成6个共价键，X与Y分别同主族，可知，X为氧、Y为硫；Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同，Z可以形成带1个单位正电荷的阳离子，Z为第ⅠA族元素，为K；W与Z同主族，W为氢；

【详解】

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Y>Z>W；A正确；

B．水分子可以氢键；导致水的沸点高于硫化氢，B正确；

C．由图可知；化合物M中存在过氧根离子，故O的化合价存在-1价，C错误；

D．KH为金属氢化物；可与水反应生成氢气，D正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．氮气为由两个氮原子构成的分子；为分子式，A正确；

B．硅为共价化合物；其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；

C．氯化钠为由离子构成的化合物；其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；

D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式；D错误；

故选A。5、D【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序数依次增大；X的原子半径小于Y，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的核外电子总数，Y原子的第一电离能大于Z，X与W形成的化合物WX溶于水后，其水溶液呈强碱性，则X是H，Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

【详解】

根据上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Na，WX是NaH，其水溶液为NaOH。

A．Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：W(Na+)＜Z(O2-)；A错误；

B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：O＞N，所以简单离子的还原性：Z(O2-)＜Y(N3-)；B错误；

C．X是H，Y是N，Z是O，这三种元素形成的化合物可以是共价化合物HNO3，其中只含有共价键；也可以是离子化合物NH4Cl；其中含有共价键和离子键，因此三种元素形成的化合物中不一定只含共价键，C错误；

D．X是H，Y是N，二者形成的化合物N2H4溶于水，反应产生OH-；使溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共7题，共14分)6、D【分析】【分析】

由X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合题图中元素原子的成键特点可知，Q共用W提供的4个电子同时得一个电子才满足8电子稳定结构，可知Q最外层电子数为3；Y形成四个共价键，则Y为C，Q为X和W均只形成一个共价键，则X为H、W为一个Z形成三个共价键；该物质为离子化合物，形成4个共价键的Z失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为N。

【详解】

A．Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为二者能发生反应，A项错误；

B．C、N为同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：B项错误；

C．非金属性：非金属性越强其最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性：C项错误；

D．X、Y、Z三种元素可形成既含离子键又含共价键，D项正确；

故选D。7、BD【分析】【分析】

X和Y的化合价都为+2价；应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，Z应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素，综上所述：X为Mg；Y为Be、Z为S、R为Al、T为O，结合元素周期律知识解答该题。

【详解】

A．金属性越强；与稀硫酸反应的速率越快，Mg的金属性强于Al，则与稀硫酸反应的速率快慢：Mg＞Al，A错误；

B．电子结构相同，对应的离子序数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Mg2+；B正确；

C．金属性越强；元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，Mg的金属性强于Al，也大于Be，则碱性排列顺序不对，C错误；

D．非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，非金属性S＜O，所以离子还原性：S2-＞O2-；D正确；

答案选BD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

略9、AD【分析】【详解】

A．甲分子中含有不饱和的碳碳双键；可以与溴水发生加成反应使溴水褪色；由于这两个不饱和的连有不同的原子或原子团，因此存在顺反异构，A正确；

B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2个手性碳原子，用数字1、2标注为：B错误；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，酚能和FeCl3溶液发生显色反应，所以甲能和NaHCO3反应生成CO2而乙不能，乙能发生显色反应而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鉴别甲；乙两种化合物；C错误；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羟基、醚键、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烃的性质，含有-NH2；能够与盐酸发生反应；能和NaOH反应的官能团有酯基水解生成的羧基；酚羟基、溴原子，所以乙能和稀盐酸、NaOH反应，且1mol乙最多能与5molNaOH反应，D正确；

故合理选项是AD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ键；2molC-Sσ键，4molC-Hσ键，共9molσ键，故A正确；

B．噻吩中S原子与所有C原子间可形成大π键，故碳原子与硫原子均采取sp2杂化；每个C原子有一个未杂化的p轨道，每个轨道上各有一个电子，S原子有一个未杂化的p轨道，该轨道上有2个电子，这5个未杂化的p轨道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重叠形成大π键，故B正确；

C．该分子有2种氢原子；故一氯代物有2种，故C错误；

D．共价键的键长与原子半径的大小有关；S原子与C原子的半径不一样，故所有共价键的键长不都相同，故D错误；

故选AB。11、AC【分析】【分析】

由流程图可知：“杯酚”是8个酚和8个甲醛分子形成的环状分子，其空腔可以容纳C60分子，从而实现C60与C70的分离。

【详解】

A．在“杯酚”中存在8个羟基；由于O原子半径小元素的电负性大，因此羟基之间能形成氢键，A正确；

B．“杯酚”与C60之间没有形成共价键而是通过分子间作用力结合形成超分子；B错误；

C．根据相似相溶原理：由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中。C70是非极性分子；易溶于溶剂氯仿和甲苯中，说明二者均为极性分子构成的物质，C正确；

D．“杯酚”不能与C70形成包合物是由于C70不能与“杯酚”通过分子间作用力形成超分子，并非是由于C70是非极性分子；D错误。

故合理选项是AC。12、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

(1)基态Se原子位于第四周期，34号元素，[Ar]中含有18个电子，还需要14个电子，根据核外电子填充规则，基态Se原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；

(2)金属的熔沸点与金属键强弱有关；K；Cu均为金属晶体，Cu的半径比K小，离子电荷比K多，铜的金属键更强，则金属钾的熔点比铜的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物分别为及

中心原子的电负性越大，对孤对电子的吸引能力越强，键角越大，电负性：O＞S＞Se，则分子的键角从大到小顺序为

(4)共价键中，单键为键，双键中一个键和一个键，TMTSF()中共价键的类型是键和键，根据结构式可知，每个分子中含27个键。【解析】钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱键和键2714、略

【分析】【分析】

(1)A．同一元素获得电子越多，放出的能量越少；

B．同一元素原子半径不变；

C．同一元素失去电子越多吸收的能量越高；

D．同一元素原子或分子半径不变；

(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势；

②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外电子排布处于半充满或全充满状态比较稳定；自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相邻其它元素；

(3)由表中数据可知；“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能；失去不同能层的电子时电离能发生跃迁。

【详解】

：(1)A．同一元素随获得电子增多，放出的能量越少，故A错误；

B．同一元素原子半径不变，故B错误；

C．同一元素随失去电子增多，吸收的能量越高，故C正确；

D．同一元素原子或分子半径不变，故D错误；

故答案为：C．

(2)①由表中数据可知，同周期自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，故答案为：增大；

②由表中数据可知，与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的ⅡA和ⅤA族；核外电子排布处于半充满或全充满状态比较稳定，不容易失去电子，故选D；自左向右各元素的第一个数据呈增大的趋势，但处于ⅡA和ⅤA族元素高于同周期相邻其它元素，Mg元素处于ⅡA，Al元素处于ⅤA族，故Mg(1)＞Al(1)，故答案为：ⅡA、ⅤA；D；>；

(3)由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能，原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加；失去不同能层的电子时电离能发生跃迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第7个；上述规律可以证明原子结构中原子核外电子是分层排布的的结论。【解析】①.C②.增大③.ⅡA、ⅤA④.D⑤.>⑥.原子失去一个电子后，变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加⑦.七⑧.原子核外电子是分层排布的15、略

【分析】【分析】

（1）

Na+的电子式就是离子符号，即Na+；S2-的电子式为NH3是共价化合物，电子式为Na2O2是含有共价键的离子化合物，电子式为HClO是共价化合物，电子式为

（2）

NaBr是离子化合物，其形成过程可表示为HF是共价化合物，其形成过程可表示为

（3）

同主族从上到下原子半径逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，金属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，非属性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；简单氢化物稳定性逐渐增强。【解析】（1）Na+

（2）

（3）增大增强逐渐增强减小增强逐渐增强增强16、略

【分析】【详解】

(1)Si的原子序数为14；核外电子分3层排布，第3层4个电子，故在元素周期表中的位置是第3周期第ⅣA族。

(2)制作芯片需要高纯度的硅；硅晶体是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，故高纯硅中Si原子之间的相互作用是共价键。

(3)非金属性Si弱于P；用原子结构解释原因：Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P，则原子核对核外电子的吸引力Si小于P，得电子能力Si小于P。

(4)①主族元素的最高正化合价等于主族序数，C和Si均处于第ⅣA族，故C的最高正化合价与Si的最高正化合价相同，①说法正确；②SiO2中硅呈+4价，二氧化硅性质稳定，不具有还原性，②说法错误；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3>H2SiO3，③说法正确；故正确的是①③。【解析】第3周期第ⅣA族共价键Si与P电子层数相同，核电荷数Si小于P，原子半径Si大于P①③17、略

【分析】【详解】

（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成σ键的个数为3.

（2）图乙1号碳形成了4个σ键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5℃；图甲1号C与相邻C的键角是120℃。

（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。

（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60。【解析】①.3②.sp3③.<④.O、H⑤.12⑥.M3C60四、元素或物质推断题(共3题，共27分)18、A【分析】【分析】

根据四种元素基态原子电子排布式可知；①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。

【详解】

A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，所以第一电离能S③>②>①；故A正确；

B．同周期自左而右，主族元素原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④；故B错误；

C．同周期自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性P<①<③<④；故C错误；

D．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层6个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①>②＝③；故D错误；

故答案选A。19、略

【分析】【分析】

T最外层电子数是次外层电子数的3倍；T为氧元素；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，X为氮元素；Y的原子结构中M层比K层少1个电子，Y为钠元素；Z的离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的，Z为铝元素。

【详解】

（1）根据元素周期律，电子层数相同时，序数小的离子半径大，则T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+，故答案为：N3->O2->Na+>Al3+；

（2）根据元素周期律；同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，则钠的金属性比铝的金属性强；

a.熔点为物理性质；不能用熔点大小来比较金属性强弱，故a错误；

b.化合价可以衡量得失电子的数目，但不能用来说明是否容易得失电子，则不能通过钠和铝的化合价来说明钠和铝的金属性强弱，故b错误；

c.通过比较钠和铝与水反应的剧烈程度；可知钠比铝活泼，即钠的金属性强于铝，故c正确；

d.根据元素周期律；金属性强的元素对应的碱的碱性也强，故d正确；

综上所述；故答案为：Na；cd；

（3）由两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为氮元素与氢元素形成的化合物W为N2H4，可用于作火箭的燃料，其电子式为故答案为：

（4）化合形成化合物Q为双氧水，化合物W为N2H4，二者发生氧化还原反应生成氮气和水，其反应的