2025年华师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：(g)(g)经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：。时间/

物质010203040n(乙苯)/0.400.300.24n(苯乙稀)/0.000.100.200.20

下列说法正确的是A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50%B.反应在前20min的平均速率为C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)则a<0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和反应向正反应方向进行2、在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T温度下的部分实验数据为：。t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列说法错误的是A.T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B.50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L•s)C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变3、如图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。下列有关分析正确的是。

A.该检测仪利用了电解原理B.质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C.Pt(Ⅰ)电极的电极反应为CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D.工作中电子由Pt(Ⅰ)电极经过质子交换膜流向Pt(Ⅱ)电极4、下列热化学方程式或说法正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD.在C中相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和5、已知甲酸的分解反应：在H+催化作用下反应历程如下：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。

下列说法错误的是A.该反应为放热反应，B.正反应的最高活化能为E1+E2C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态ID.使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动6、某非水相可充电电池工作原理如图所示；下列说法错误的是。

A.充电时，a接直流电源的负极B.图中的离子交换膜为阳离子交换膜C.放电时，正极的电极反应式为D.放电过程中负极区浓度逐渐增大7、用下列实验装置，能达到实验目的的是。选项ABCD实验过程实验目的验证钢铁的析氢腐蚀将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸制备少量氧气检验氯化铵受热分解生成的两种气体

A.AB.BC.CD.D8、1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K=0.0059.当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是A.该反应已达到平衡状态B.该反应未达到平衡状态，反应正向进行C.该反应未达到平衡状态，反应逆向进行D.无法确定该反应是否达到平衡状态9、最近美国学者利用电化学方法成功实现了氮气和水生产氨；其装置如图所示：

下列说法错误的是A.图中涉及的能量转化方式超过2种B.a极电极反应式为C.随着电解反应的进行，整个电解质溶液pH一定变小D.a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是。

A.a电极的电极反应为B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH11、常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是。

A.常温下K(HA)数量级约为10-5B.常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)12、聚碳硅烷是新技术材料高分子中最重要的化合物；目前用来制备碳硅烷最广泛的方法是硅氢化法，下列表示催化某反应的一.种反应，反应历程如图1，能量变化过程如图2。

下列说法正确的是A.上述硅氢化过程为放热反应B.物质(1)可改变反应速率C.由于反应经历两个中间产物可减少反应的热效应D.物质(2)生成物质(3)的过程中发生了取代反应13、目前人们正在研究一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导放电电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为2Na+xSNa2Sx，以下说法中，正确的是A.放电时钠作正极，硫作负极B.充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C.充电时，阳极发生的反应为：S-2e-=xSD.放电时钠极发生氧化反应14、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(OH—)＝1×10－5mol·L－1B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中，c(Na＋）＝2c(）＋c(）＋c(H2SO3）C.pH＝9的CH3COONa溶液，升高温度，溶液pH降低D.pH＝10的的Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、(1)如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_______。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_______。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_______。

(2)我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水；可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

①锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_______(填“a”或“b”)极。

②电解池中物质A的化学式是_______，其中右侧交换膜的作用是_______，写出d极的电极反应_______。

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_______mol。16、写出电解饱和食盐水的的离子方程式：_______；阴极反应：_______，溶液显_______性。17、在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)；其化学平衡常数K和温度的关系如表：

。t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。

(3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。

A.反应物转化率增大B.逆反应速率增大。

C.各物质的比例不变D.c(CO2)增大；c(CO)减小。

(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。18、电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池；装有电解液C；A；B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若A；B都是惰性电极；c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①B是_____极(填“阴”或“阳”)，B极逸出_____(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈________色。

②电解池中A极上的电极反应式为________，B极上的电极反应式为______。

(2)如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液；则：

①A电极的材料是_________，电极反应式是____________。

②B电极的材料是_________，电极反应式是_________。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③下列说法正确的是________。

a．电能全部转化为化学能。

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生。

c．溶液中Cu2+向阳极移动。

d．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

(3)用惰性电极电解足量的CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。19、常温下；有下列五种溶液。

回答下列问题：

(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同温度时，10mL①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和时所需NaOH的量。

B．电离程度。

C．水电离出的c(H＋)

D．CH3COOH的物质的量。

(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A．C（OH-）B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘积D．OH-的物质的量。

(4)在体积相等、pH相等的③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”、“少”或“相等”)。20、某小组同学进行如下实验探究：

已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：。难溶电解质颜色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18

下列说法中，不正确的是评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误22、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共36分)23、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3•H2O)。

（1）检查图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。

（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。

A．当pH=7.0时；氨水与盐酸恰好中和B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低。

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当pH=11.0时，K(NH3•H2O)约为2.2×10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净；干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。24、工业烟气中含有NO；必须脱除后才能排放，某兴趣小组为测定烟气中NO的脱除效率，设计实验如下：

(1)用的络合物作吸收液脱除NO原理为依据该原理设计的实验部分装置如图：

①连接好装置，检查气密性完好后，通烟气前应该进行的实验操作是_______。

②判断装置B中吸收液吸收达到饱和依据的实验现象是_______。

(2)用氧化吸收液，通过测定氧化后溶液中含量来验证该吸收液的吸收效果。

①25℃时，用不同的吸收液吸收达饱和后用氧化，氧化后物质的量浓度随的变化如图所示：

当时，浓度随增大而变小，一方面是过大会抑制氧化时的产生，使氧化能力下降；另一方面是____。

②为了测定氧化吸收液过程中所消耗的的量，向吸收后的吸收液中加入测得氧化过程中产生标况下0.0224L完全氧化后，测得氧化后的吸收液中含那么氧化吸收液所消耗的的物质的量为___。

(3)吸收液氧化后的再生。

已知吸收液氧化后的主要成分为向氧化后的吸收液中___。(已知溶液在时能析出白色固体，时能从溶液中沉淀出来：实验中须使用的试剂：溶液、粉、稀除常用仪器外须使用仪器：砂芯漏斗)。25、某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ；装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。

。序号。

操作。

现象。

ⅰ

取1mol·L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液。

溶液立即变为棕色。

ⅱ

取1mol·L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·L−1FeSO4溶液。

无明显变化。

ⅲ

分别取0.5mL1mol·L−1的NaNO3溶液与1mol·L−1的FeSO4溶液；混合，小心加入0.5mL浓硫酸。

液体分为两层；稍后，在两层液体界面上出现棕色环。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。26、草酸亚铁常用作分析试剂及显影剂；其溶解度冷水中为0.22g，热水中为0.026g，具有强还原性。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则溶液的作用是___________。

(2)组装好装置添加试剂前，首先需要___________，实验过程中装置c的作用是___________。

(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。

a.硫酸b.冷水c.热水。

检验洗涤干净的方法是(用文字描述)___________。

(5)准确称取9g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用的标准溶液滴定；达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：

①判断滴定终点的依据为___________。

②___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

20分钟时，乙苯剩余0.24mol，转化0.16mol，故=0.16mol，根据表中数据，30分钟时达到平衡，

【详解】

A．达平衡时，转化率为其他条件不变，加入水蒸气体系中各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故A错误；

B．反应前20分钟氢气的速率等于乙苯等于苯乙烯，故B正确；

C．平衡时，乙苯的浓度为升高温度浓度减小，平衡正向移动，该反应吸热，则故C错误；

D．相同条件下的平衡常数=代入数据可得K=0.1，相同条件下加入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和=代入数据可得，0.15，因平衡逆向移动，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2mol/L；则：

2X2O5(g)═4XO2(g)+O2(g)

起始浓度(mol/L)：400

变化浓度(mol/L)：241

平衡浓度(mol/L)：241

T温度下平衡常数K===64(mol/L)3，100s时转化率为×100%=50%，故A正确；B.50s内X2O5浓度变化量为(4-2.5)mol/L=1.5mol/L，50s内X2O5分解速率==0.03mol/(L·s)，故B正确；C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若温度T1＞T2，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，则K1＞K2，故C正确；D．恒容条件下，随反应进行容器内压强增大，若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，等效为在原平衡基础上减小压强，平衡正向移动，平衡时X2O5的转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由题图可知；该装置为原电池，A错误；

B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用；B正确；

C．由题图可知，CH3CH2OH在Pt(Ⅰ)电极上被氧化成CH3COOH，所以Pt(Ⅰ)电极的电极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；C错误；

D．原电池工作中；电子不通过电解质溶液，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是多少；其中和热恒为57.3kJ/mol，A说法错误；

B．合成氨是可逆反应，不可能进行到底，0.5molN2和1.5molH2；不知消耗反应物或生成物生成量，因此无法计算焓变，B说法错误；

C．气体变成液体是放热反应；生成2mol液态氟化氢时放出热量大于270kJ，C说法错误；

D．放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；D说法正确。

答案选D。5、B【分析】【分析】

本题考查了化学反应过程中的能量变化情况和催化剂对化学平衡的影响；可依据图像信息解答，特别注意吸热反应；放热反应焓变的符号问题。

【详解】

A．从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A正确；

B．从图像可看出，E2为正反应的最高活化能；B错误；

C．从图像可看出；图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I，C正确；

D．使用催化剂后；正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动，D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．Mg为原电池的负极；所以充电时，a接直流电源的负极，故A正确；

B．交换膜允许通过；应选择阳离子交换膜，故B正确；

C．放电时，正极的电极反应式为故C正确；

D．放电过程中负极区每生成就会有通过阳离子交换膜，所以中浓度保持不变；故D错误。

综上所述，答案为D。7、D【分析】【详解】

A．NaCl溶液显中性，钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，因此不能验证钢铁的析氢腐蚀，A错误；

B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，当其足量时会将乙二醇氧化为CO2气体，B错误；

C．Na2O2是淡黄色粉末状固体，与水接触发生反应产生可溶性NaOH和O2，不能使反应随时发生，随时停止，因此不能达到相应的实验目的，C错误；

D．NH4Cl固体加热，发生分解反应产生NH3和HCl。气体向左扩散，NH3被左端的P2O5吸收，未被吸收的HCl溶于试纸上的水，使溶液显酸性，可以使湿润蓝色石蕊试纸变为红色；气体向右扩散，HCl被右端的碱石灰吸收，未被吸收的NH3溶于试纸上的水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-，使使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，因此可以达到检验氯化铵受热分解生成的两种气体的目的，D正确；

故合理选项是D。8、C【分析】【详解】

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行，C正确；

答案选C。9、C【分析】【分析】

该装置为电解池，a极上氮气转化为氨气，发生还原反应，a极为阴极，b极上水转化为氧气；发生氧化反应，为阳极，据此分析判断。

【详解】

A．图中能量转化方式有风能转化为电能；太阳能转化为电能、化学能转化为电能等；所以能量转化方式超过2种，故A正确；

B．a极为阴极，氮气得电子发生还原反应，电极反应式为：N2+6H++6e-═2NH3；故B正确；

C．阳极的反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据得失电子守恒，阳极产生的与阴极消耗的数目相等；忽略溶液体积的变化，电解质溶液的pH不变，故C错误；

D．电解总反应为3O2～4NH3，所以a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4∶3；故D正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据上述分析可知，a电极为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2,电极反应式为A选项正确；

B．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜c进入阴极区，通过阴离子交换膜d进入阳极区；c；d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B选项错误；

C．电池放电过程中,Cu(2)电极上发生反应产生Cu2+电极方程式为：C选项正确；

D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正极反应中还原Cu2+的物质的量为电路中转移4mol电子，电解池的阴极生成4molOH-；即阴极区可得到4mol氢氧化钠,其质量为160g，D选项错误；

答案选AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．c(HA)=c(A-)时，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5；故A正确；

B．当c(H2B-)=c(H3B)时，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)时，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B-的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B错误；

C．滴定终点溶液呈碱性；NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；

D．当横坐标为37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D错误；

故选BD。12、AB【分析】【详解】

A．依据图2可知反应物能量高；生成物能量低，为放热反应，A正确；

B．物质(1)参与反应过程最后又生成此物质；应为反应催化剂，可改变反应速率，B正确；

C．不同反应历程生成不同中间产物；导致活化能可能不同，但不会改变反应的热效应，C错误；

D．物质(2)生成物质(3)的过程中；有碳碳双键打开发生的不是取代反应，D错误；

故选AB。13、CD【分析】【分析】

【详解】

略14、BD【分析】【分析】

强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性；亚硫酸钠；草酸钠溶液分步水解，溶液中电荷守恒、物料守恒；

【详解】

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，温度没指明，KW不知道，不能计算氢c(OH—)；A错误；

B.Na2SO3溶液中，钠离子的物质的量是硫原子的2倍，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量亚硫酸根离子分步水解，故物料守恒：c(Na＋）＝2c(）＋2c(）＋2c(H2SO3）；B错误；

C.pH＝9的CH3COONa溶液因水解呈碱性；升高温度，促进水解，氢氧根浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，C错误；

D.Na2C2O4是强碱弱酸盐，完全电离后，有少量离子分步水解，溶液呈电中性，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()；D正确；

答案选D。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液是稀硫酸时，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝能与氢氧化钠反应而镁不能，所以铝做负极，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝被浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应，而铜可以与浓硝酸反应，所以铜为负极，铝为正极，总反应式为Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案为：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷；向负电荷较多的正极a极移动。故答案为：还原；a；

②在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e−=H2↑，所以物质A的化学式是H2；在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用，在d极的电极反应式为：SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案为：H2；能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用；SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，△n(OH−)=2L×(4mol/L−2mol/L)=4mol，由于左侧电极为2H++2e−=H2↑，每消耗2molH+，就会同时产生2molOH−，转移2mol电子，现在溶液中OH−物质的量增加了4mol，因此理论上电路中通过的电子是4mol，故答案为：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH−-3e−=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+还原aH2能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO416、略

【分析】【详解】

电解饱和食盐水时，离子方程式：阳极阴离子放电能力Cl-＞OH-，阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应：由离子方程式可知溶液为碱性；

故答案为：碱。【解析】碱17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其平衡常数表达式为

(2)从图表信息可知；温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；

(3)其它条件不变时，两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另一种物质的转化率增大，因此向上述平衡体系中加入CO2，相当于增大了二氧化碳气体的浓度，平衡右移，达新平衡后H2的转化率增大；

(4)反应达平衡后；向容器中通入与平衡混合气组成；比例相同的气体，在其它条件不变的条件下，此过程等效于对原平衡体系进行加压，由于该反应反应前后气体的总物质的量不变，所以增大压强，体积缩小，各物质浓度增大，正逆反应速率都加快，但是平衡不移动，反应物转化率不变，各物质的比例不变，所以达到新平衡时与原平衡相比，说法正确的是BC；

(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此式变形为：从表格中获得信息可知，平衡常数为0.6时，对应的温度为700℃。【解析】吸热增大BC70018、略

【分析】【详解】

(1)①根据电流方向可知，a是正极，b是负极；则A是阳极，B是阴极，电解氯化钠溶液，在阳极是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，在阴极是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，该电极附近产生高浓度的氢氧化钠，遇到酚酞显示红色，因此，本题正确答案是：阴；无色；红；

②在阳极是氯离子失电子的氧化反应，产生氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，在阴极是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此，本题正确答案是：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(2)①电解精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A是阳极，则A极材料是粗铜，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，因此，本题正确答案是：粗铜；Cu-2e-=Cu2+；

②B是阴极，B极材料是精铜，该极上铜离子得电子生成金属铜，即电极反应为：Cu2++2e-=Cu，因此，本题正确答案是：精铜；Cu2++2e-=Cu；

③a.电能大多转化为化学能；但是还有热能的产生，故错误；

b．在电解精炼过程中，在阳极上，比金属铜活泼的金属Al、Zn先于金属铜失电子，所以电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生；故正确；

c．溶液中Cu2+向阴极移动；故错误；

d．在阳极上；活泼性较差的Ag；Pt、Au形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故正确；

故选bd；

(3)阴极上析出铜的质量为12.8g，转移电子的物质的量=2=0.4mol，根据转移电子数相等得阳极上产生氧气在标准状况下的体积=22.4L/mol=2.24L，因此，本题正确答案是：2.24。【解析】阴极无色红2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-粗铜Cu-2e-=Cu2+精铜Cu2++2e-=Cub、d2.2419、略

【分析】【分析】

(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1mol•L-1CH3COOH溶液稀释100倍后，浓度为0.001mol/L；0.1mol•L-1CH3COOH溶液中c（H+）小于0.1mol/L，0.1mol•L-1NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，据此分析；

(2)在相同温度时，10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同，醋酸浓度越小，其电离程度越大，但氢离子浓度减小，据此分析；

(3)用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少；

(4)醋酸是弱酸；没有完全电离，盐酸是强酸，已经完全电离。

【详解】

(1)醋酸是弱酸，不能完全电离，0.001mol/L的CH3COOHpH大于3；0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，0.1mol⋅L−1NaOH溶液，c(OH−)=0.1mol/L，c(H+)或c(OH−)越大；其对水的电离平衡的影响越大，所以由水电离出来的氢离子浓度①＞④，故答案为：＞；＞；

(2)10mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液与100mL0.01mol⋅L−1CH3COOH溶液所含醋酸的物质的量相同；所以中和NaOH的物质的量相同，故AD错误；醋酸浓度越小，其电离程度越大，醋酸浓度越小，其酸性越弱，氢离子浓度减小，对水的电离平衡的影响越小，故BC正确；

故答案为：BC；

(3)A．氨水加水稀释，溶液的浓度减小，碱性减弱，氢氧根的浓度减小，根据温度不变，则c(H+)和c(OH−)的乘积不变；所以氢氧根的浓度减小，氢离子浓度增大，故A正确；

B．由NH3·H2O⇌OH−+NH4+可知，加水促进电离，则c(NH3·H2O)减少，c(OH−)减小；但是平衡正向移动，氨水的浓度减小得多，所以分母减小的程度大，分子减小的程度小，二者的比值减小，故B正确；

C．因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH−)的乘积不变；故C错误；

D．由NH3·H2O⇌OH−+NH4+可知，加水促进电离，OH−的物质的量增大；故D错误；

故答案为：AB；

(4)由于醋酸部分电离，盐酸完全电离，所以pH相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量大，所以加入足量Zn，醋酸产生的氢气多，故答案为：多。【解析】①.＞②.＞③.BC④.AB⑤.多20、C【分析】【详解】

A．①中硫酸锌溶液和硫化钠溶液生成了硫化锌沉淀；故A正确；

B．根据实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2-，即a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)；故B正确；

C．实验②的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+；离子方程式不同，故C错误；

D．根据表格中数据，在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)；故白色沉淀可以转化为黑色沉淀，故D正确；

故选C。四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。22、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、实验题(共4题，共36分)23、略

【分析】【详解】

（1）检查图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是氨气中混有空气。用碱式滴定管(或20mL移液管)量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶；关于该滴定实验的说法：A．NH4Cl溶液呈酸性，当pH=7.0时，氨水与盐酸没有完全中和，盐酸不足，故A错误；B．选择酚酞作为指示剂，加入的盐酸不足，测定结果偏低，故B正确；C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致所加盐酸体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．由图可知，恰好完全反应时，盐酸的体积为22.5ml，c（NH3）=当pH=11.0时，HCl的体积为0，K(NH3•H2O)故D正确；故选BD。（3）A制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）A制NH3，D干燥NH3，F混合两气体，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，装置连接顺序为A→DFCEB；若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是无尾气处理装置；（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏；（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3•H2O为弱碱：取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH<7，可证明NH3·H2O为弱碱。【解析】关闭止水夹K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好氨气中混有空气碱式滴定管(或20mL移液管)BD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑DFCEB无尾气处理装置用氨气检验氯气管道是否泄漏取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH，若pH<7，可证明NH3·H2O为弱碱24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①NO能与氧气反应生成二氧化氮，因此通烟气前用N2排尽装置中的空气，防止NO被氧化成二氧化氮，故答案为通烟气前用N2排尽装置中的空气；

②B中吸收液吸收NO达到饱和；可以通过观察A和C装置中产生气泡的速率，若装置A和装置C产生气泡的速率相同，则说明B中吸收液吸收NO达到饱和，故答案为装置A和装置C产生气泡的速率相同；

(2)①Fe2+发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，pH增大促使平衡向正反应方向进行，生成难溶的氢氧化亚铁，使浓度降低，导致其络合的NO的量变少；故答案为pH增大促使水解生成难溶的溶液中浓度减小；导致其络合的NO变少；

②根据题中所给信息，H2O2作氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，将NO氧化成根据得失电子数目守恒，得出：n(H2O2)×2×1=n(Fe3+)×1+n()×3，代入数值，解得n(H2O2)=1mol，Fe3+作催化剂，使H2O2分解成H2O和氧气，分解H2O2的物质的量为2×10－3mol，共消耗H2O2的物质的量为1.002mol；故答案为1.002mol；

(3)根据题中所给信息，吸收液氧化后的再生，具体操作是向氧化后的吸收液中加溶液调节过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节故答案为加溶液调节过滤，得滤液A和滤渣，洗涤滤渣，把洗净的滤渣溶解在稀中，分批加入粉，搅拌，至固体不再溶解时过滤，得溶液；向滤液A中加入稀调节搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤、洗涤，得白色固体；将所得白色固体与溶液混合，调节【解析】用N2排尽整套装置中的空气装置A和装置C产生气泡的速率相同