2025年牛津上海版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NAB.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个C.1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD.62g白磷中含有P_P键的数目为3NA2、化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（）A.硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3B.铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D.NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO3、下列叙述正确的是()

①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤氨的摩尔质量是17g．A.①③④B.①②④⑤C.①②④D.都正确4、下列离子反应方程式正确的是（）A.小苏打溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.Fe溶于稀硫酸：Fe+3H+=Fe3++H2↑5、将0.2mol•L-1MOH溶液和0.1mol•L-1HCl的溶液等体积混合后，溶液呈酸性，下列关系式中不正确的是（）A.c（MOH）＞c（M+）B.c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）C.c（MOH）+c（M+）=0.2mol•L-1D.c（M+）＜c（Cl-）评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、下列物质中能发生银镜反应的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷7、下列物质中存在顺反异构体的是()A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯C.rm{2-}丁烯D.rm{1-}丁烯8、已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1C.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性9、rm{H_{2}C_{2}O}为二元弱酸。rm{20隆忙}时，配制一组rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{}}​rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{

}}的rm{{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随rm{NaOH}的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的溶液中：rm{pH=2.5}B.rm{c(Na^{+})=0.100mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})>c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}C.rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}D.rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}的溶液中：rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{

mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}10、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的位置如表所示，其中rm{X}所处的周期序数与主族序数之和为rm{8.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}的原子半径最大B.rm{Z}与rm{X}形成的化合物难溶于水C.rm{Y}的单质不能与水反应D.rm{Z}元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于rm{W}的氧化物对应水化物的酸性评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表；结合化学和生物学科的知识，回答下列问题．

。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20～40mg/kg卫生许可证号××卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成____激素的主要原料；缺碘会引起疾病．

（2）食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾．碘酸钾的化学式为____，其中碘元素的化合价为____．

（3）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易____．12、（2015秋•雅安校级月考）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子；请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为____．

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为____（用元素符号回答）

（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是____．

a．分子中都含有σ键和π键b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子。

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子。

d．互为等电子体；分子的空间构型都为直线形。

e．中心原子都是sp杂化。

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为____，该晶体的化学式为____．

（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：____．13、香豆素是一种天然香料；存在于黑香豆；兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢：

②B可与FeCl3；溶液发生显色反应：

③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定；易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）香豆素的分子式为____．

（2）D的结构简式为____．

（3）由B生成C的化学反应方程式为____．

（4）B的同分异构体中含有苯环的还有____种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为____（写结构简式）．

（5）写出满足下列条件的D的同分异构体____（写结构简式）．

①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．14、（2013春•汶上县校级期末）（1）如图所示；组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：____；

②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡____（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．

a．若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：____；

b．若灯泡不亮，其理由为：____．

（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式____；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是____．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：____．15、某烷烃A与炔烃B的混合气体1mol的质量为25.6g，取标准状况下的此混合气体6.72L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8g，由此推断A为________，B为__________．评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)16、标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA．____（判断对错）评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)17、实验室中有四种化合物A；B、C、D；分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）

阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+

阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-

（1）A不溶于水；也不溶于酸。

（2）B溶于水后；若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象。

（3）C溶于水后；与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重。

（4）D的水溶液显碱性；与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B____，C____，D____；

（2）检验A中阴离子的方法为____．

（3）写出B与D反应的离子方程式：____．

（4）将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有____molFe参与反应．（要求书写计算步骤）：18、(8分)白云石化学式是CaCO3·xMgCO3。(1)称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72L(标准状况)。计算白云石的化学式中x的值。(2)将上述收集到的6.72LCO2通入200mL2.25mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。反应后溶液中溶质的成分是(写化学式)__________________，其物质的量之比为________。评卷人得分六、书写(共1题，共4分)19、（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式____．

（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为____．

（3）14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：A、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即NA个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa+～1mol阴离子，而1mol钠反应后变为1molNa+，故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol，即产物中离子共1.5NA个，故A错误；B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3﹣的电离，故溶液中水电离出的氢离子小于0.01NA个；故B错误；

C、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，而1molCH3+中含8mol电子，故0.1mol中含0.8mol电子即0.8NA个；故C错误；

D、62g白磷P4的物质的量为n==0.5mol，而1mol白磷中含6molP﹣P键，故0.5mol白磷中含3molP﹣P键即3NA个；故D正确．

故选D．

【分析】A；钠和氧气反应后变为+1价；

B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的电离大于水解；

C、求出CH3+的物质的量，然后根据1molCH3+中含8mol电子来分析；

D、求出白磷P4的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP﹣P键来分析．2、C【分析】【解答】解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫；与氧气的用量无关，故A错误；

B．氯气与铁反应生成氯化铁；故B错误；

C．氯水中含有氯气；次氯酸；具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；

D．NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氢钠；产物与二氧化碳用量无关，故D错误；

故选：C．

【分析】A．硫与氧气反应生成二氧化硫；

B．氯气具有强的氧化性；与变价金属反应生成高价氯化物；

C．氯水中含有氯气；次氯酸；具有强的氧化性、漂白性；

D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，依据强酸制备弱酸解答．3、C【分析】解：①铁原子是微观粒子；能用物质的量表示，故正确；

②Fe3+是微观粒子；能用物质的量表示，故正确；

③0.5mol氧；物质指示不明确，故错误；

④0.5mol氮气；分子是微观粒子，能用物质的量表示，故正确；

⑤摩尔质量的单位是g/mol不是g；故错误．

故选C．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】A．小苏打为碳酸氢钠；碳酸氢根离子不能拆；

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；

C．原子个数不守恒；

D．不符合客观事实．【解析】【解答】解：A．小苏打溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+=CO32-+H2O；故A错误；

B．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故B正确；

C．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C错误；

D．Fe溶于稀硫酸，离子方程式：2Fe2H+=Fe2++H2↑；故D错误；

故选：B．5、C【分析】【分析】将0.2mol•L-1MOH溶液和0.1mol•L-1HCl的溶液等体积混合后，得浓度均为0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根据溶液显酸性可知MCl的水解大于MOH的电离，根据两者在溶液中的行为来分析．【解析】【解答】解：将0.2mol•L-1MOH溶液和0.1mol•L-1HCl的溶液等体积混合后，得浓度均为0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根据溶液显酸性可知MCl的水解大于MOH的电离，根据两者在溶液中的行为可知：M++H2O⇌MOH+H+（主），MOH⇌M++OH-（次）；

A、由于混合溶液中本来MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，但由于MCl的水解大于MOH的电离，导致溶液中c（MOH）＞c（M+）；故A正确；

B、混合溶液中的离子有：M+、H+、OH-和Cl-，根据电荷守恒可知：c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；故B正确；

C、混合溶液中MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，根据物料守恒可知：c（MOH）+c（M+）=0.1mol•L-1；故C错误；

D、混合溶液中MCl和MOH的浓度均为0.05mol/L，故溶液中C（Cl-）=0.05mol/L，而MCl的水解大于MOH的电离，导致比c（M+）比0.05mol/L小；即小于氯离子浓度，故D正确．

故选C．二、双选题(共5题，共10分)6、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羟基；不含醛基，不能能发生银镜反应，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以发生银镜反应，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以发生有机反应，故C符合；

D；乙烷属于烷烃；不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合；

故选BC．【解析】【答案】BC7、BC【分析】【分析】本题考查烯烃的顺反异构，可根据顺反异构体产生的条件是碳碳双键上同一碳上不能有相同的基团，难度不大。【解答】顺反异构体产生的条件是碳碳双键上同一碳上不能有相同的基团，A.rm{2-}氯rm{-1-}丙烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故A错误；氯rm{2-}丙烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故A错误；rm{-1-}溴B.rm{2-}溴rm{-2-}丁烯中丁烯中两个双键碳原子连有不同的基团上，满足条件，故B正确；C.rm{2-}一丁烯两个双键碳原子连有不同的基团上，满足条件，存在顺反异构体，其顺反异构体如下：故C正确rm{-2-}D.rm{2}丁烯中两个氢连在同一个双键碳原子上，不满足条件，故D错误。故选BC。rm{;}【解析】rm{BC}8、B|D【分析】解：A.25℃时pH=7；pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；

B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=mol/L=10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1；故B错误；

C．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得c（Na+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）；故C正确；

D．c（NaHSO4）0.01mol/L；该温度下pH为12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等体积混合，溶液呈碱性，故D错误．

故选BD．

A.25℃时纯水中pH=7；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；

B．酸溶液中；水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；

C．根据硫酸氢钠溶液的电荷守恒和物料守恒进行分析；

D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12；混合溶液呈中性，说明溶液的pH=6．

本题考查了水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水的电离的因素即可解答，难度不大，注意该温度下水的离子积常数不是10-14．【解析】【答案】BD9、BD【分析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，难度一般。【解答】A.由图可知rm{pH=2.5}时，溶液中主要存在rm{H{C}_{2}O_{4}^{?}}即rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故A错误；

B.当rm{c(Na^{+})=0.100mol隆陇L^{-1}}时，此时应为rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+

c({C}_{2}O_{4}^{2?})}溶液，由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由物料守恒有rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}联立得质子守恒式有：rm{c({H}^{+})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=c(O{H}^{?})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故B正确；

C.由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})=0.0500mol?{L}^{?1}}有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c({C}_{2}O_{4}^{2?})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由图溶液呈酸性，rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆陇L^{-1}}有rm{c(N{a}^{+})<0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}故C错误；

D.由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{NaHC_{2}O_{4}}即rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})

}有rm{c(N{a}^{+})=2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}即rm{c(N{a}^{+})>2c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故D正确。故选BD。rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}

O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}【解析】rm{BD}10、rAC【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}根据元素在周期表中的位置知，rm{X}和rm{Y}位于第二周期，rm{Z}和rm{W}位于第三周期，rm{X}所处的周期序数与主族序数之和为rm{8}则rm{X}位于第rm{VIA}族，所以rm{X}是rm{O}元素，则rm{Y}是rm{F}元素、rm{Z}是rm{Si}元素、rm{W}是rm{S}元素；

A.电子层数越多，其原子半径越大，电子层结构相同，其原子半径随着原子序数的增大而减小，则rm{Z}的半径最大；故A错误；

B.rm{Z}与rm{X}形成的化合物为二氧化硅；二氧化硅难溶于水，故B正确；

C.rm{Y}为rm{F}元素；氟气与水反应生成氧气和氟化氢，故C错误；

D.硅酸难溶于水；酸性很弱，硅酸的酸性小于硫酸或亚硫酸，故D正确；

故选AC．

短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}根据元素在周期表中的位置知，rm{X}和rm{Y}位于第二周期，rm{Z}和rm{W}位于第三周期，rm{X}所处的周期序数与主族序数之和为rm{8}则rm{X}位于第rm{VIA}族，所以rm{X}是rm{O}元素，则rm{Y}是rm{F}元素、rm{Z}是rm{Si}元素、rm{W}是rm{S}元素；

A.电子层数越多；其原子半径越大，电子层结构相同，其原子半径随着原子序数的增大而减小；

B.rm{Z}与rm{X}形成的化合物为二氧化硅；

C.rm{Y}为rm{F}元素；氟气与水反应生成氧气和氟化氢；

D.硅酸的酸性小于硫酸或亚硫酸．

本题考查了元素位置、结构和性质的关系及应用，根据元素在周期表中的位置推断元素，明确元素周期律是解本题关键，题目难度不大．【解析】rm{AC}三、填空题(共5题，共10分)11、甲状腺KIO3+5分解【分析】【分析】食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解．【解析】【解答】解：（1）人体缺碘；易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为：甲状腺；

（2）在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为：KIO3；+5；

（3）烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为：分解．12、1s22s22p63s23p63d84s2C＜O＜Nb8MgNi3CCu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数小于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，G2+的3d轨道有9个电子，则G为Cu，据此解答．【解析】【解答】解：A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次增大．其中B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；A的最高正价和最低负价的绝对值相等，原子序数小于碳，故A为H元素；E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素，故E为Mg，而C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故F为Ni，G2+的3d轨道有9个电子；则G为Cu．

（1）F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，3d能级有8个电子，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2；

故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；

（2）C；N、O同周期；随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；

故答案为：C＜O＜N；

（3）a．C2H2分子中含有C≡C三键、C-H键，含有σ键和π键，而H2O2分子为H-O-O-H；只含有σ键，故a错误；

b．C2H2常温下为气态，而H2O2常温下为液态，故b正确；

c．C2H2、H2O2均含有极性键、非金属性，C2H2是直线型对称结构，是非极性分子，而H2O2分子是展开书页形结构；属于极性分子，故c错误；

d．C2H2分子、H2O2分子含有电子总数或价电子总数不相等；不是等电子体，故d错误；

e．C2H2分子中C原子成2个σ键、没有孤对电子，杂化轨道数目为2，采取sp杂化，H2O2分子中O原子成2个σ键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化；故e错误；

故选答案为：b；

（4）以上底面面心F原子研究；与之距离最近的F原子位于晶胞两个侧面及前后面面心上，而晶胞上底面为上层晶胞的下底面，故与之最近的F原子有8个；

由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6×=3、Mg原子数目=8×=1，故该晶体的化学式为MgNi3C；

故答案为：8；MgNi3C；

（5）向CuSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，沉淀消失的离子反应方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．13、C9H6O24【分析】【分析】甲苯在催化作用下发生苯环上取代反应生成A，A中有五种不同化学环境的氢，结合香豆素的结构，可知A为B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，则B为对比B、C的分子式，结合水杨醛与乙酸酐在催化剂制备香豆素的反应，可知B在光照条件下发生取代生成C为C发生水解反应得到D据此分析解答．【解析】【解答】解：甲苯在催化作用下发生苯环上取代反应生成A，A中有五种不同化学环境的氢，结合香豆素的结构，可知A为B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，则B为对比B、C的分子式，结合水杨醛与乙酸酐在催化剂制备香豆素的反应，可知B在光照条件下发生取代生成C为C发生水解反应得到D

（1）香豆素的分子式为C9H6O2，故答案为：C9H6O2；

（2）通过以上分析知，D的结构简式为故答案为：

（3）由B生成C的化学反应方程式为：

故答案为：

（4）分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为

故答案为：4；

（5）D为D的同分异构体符合下列条件：①含有苯环、②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，为苯甲酸，结构简式为故答案为：．14、2H++2e-=H2↑亮Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-此空不填写CuFe3++e-=Fe2+48g形成了Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率【分析】【分析】（1）①Mg；Al和稀硫酸构成原电池；Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

②该装置能自发的进行氧化还原反应；所以Mg；Al和NaOH溶液构成原电池，Al易失电子而作负极、Mg作正极，该装置将化学能转化为电能，所以灯泡亮；

（2）根据电池反应式知，Cu易失电子作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，根据铜和转移电子之间的关系式计算，作原电池负极的金属加速被腐蚀．【解析】【解答】解：（1）①该装置为原电池，Mg易失电子作负极、Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

②该装置中；铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，所以Mg；Al和NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮；

Al易失电子作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；

故答案为：亮；Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；

（2）根据电池反应式知，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol，则溶解m（Cu）==48g；

Zn和铜离子发生置换反应生成Cu；Zn；Cu和硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，从而加速Zn的腐蚀；

故答案为：Cu；Fe3++e-=Fe2+；48g；形成了Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率．15、略

【分析】【解析】试题分析：混合气体的平均相对分子质量为25.6，最简单的炔烃C2H2的相对分子质量为26，而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知：混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应，引起溴水增重，所以m(炔烃)＝4.8gn(混合气体)＝＝0.3molm(混合气体)＝0.3mol×25.6g·mol－1＝7.68g则n(CH4)＝＝0.18moln(炔烃)＝0.3mol－0.18mol＝0.12mol炔烃的摩尔质量为＝40g/mol即14n－2＝40，n＝3，所以B为C3H4。考点：考查有机物分子式的确定【解析】【答案】CH4C3H4四、判断题(共1题，共3分)16、√【分析】【分析】根据水的质量计算出物质的量，再计算出氧原子数目．【解析】【解答】解：18g水的物质的量为1mol，含的氧原子数目为NA，故答案为：√．五、计算题(共2题，共12分)17、MgSO4CuCl2Ba（OH）2取少量试液置于小试管中，先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓0.1【分析】【分析】既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银，本题中只能是硫酸钡；要生成A，B物质中必须含有硫酸根离子，同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，故B中含有Mg2+和SO42-；阴离子组中只有Cl-与阳离子组中的任一种离子都不反应，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，而四种阳离子中只有Cu2+会被铁置换出来，故C中含有Cu2+和Cl-；阳离子中只有钡离子既会和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，同时D的水溶液显碱性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A为BaSO4，B为MgSO4，C为CuCl2，D为Ba（OH）2，据此答题．【解析】【解答】解：既不溶于水又不溶于酸的沉淀常见的包括硫酸钡和氯化银，本题中只能是硫酸钡；要生成A，B物质中必须含有硫酸根离子，同时只有镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子反应生成微溶于水的碳酸镁，故B中含有Mg2+和SO42-；阴离子组中只有Cl-与阳离子组中的任一种离子都不反应，将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重，而四种阳离子中只有Cu2+会被铁置换出来，故C中含有Cu2+和Cl-；阳离子中只有钡离子既会和硫酸根离子反应生成A物质硫酸钡，又会和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，同时D的水溶液显碱性，所以D中含有OH-和Ba2+，所以A为BaSO4，B为MgSO4，C为CuCl2，D为Ba（OH）2；

（1）根据上面的分