2025年粤教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷658考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、提倡使用下列新产品；其中与环境保护无关的是（）

A.加碘食盐。

B.无磷洗衣粉。

C.无氟冰箱。

D.无铅汽油。

2、物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同B.金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同C.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同D.CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同3、铜钟是中国古代铜文化的重要组成部分，铜钟的制作过程，体现了古代中国人卓越的技艺，其流程中属于化学变化的是()A.冶炼铜矿B.冶炼铜矿C.浇铸钟身D.打磨修饰。

​4、各种植物都有适宜自己生长的rm{pH}范围rm{.}几种作物适宜生长的rm{pH}范围如下：

。作物水稻茶树薄荷马玲薯rm{pH}rm{6.0隆芦7.0}rm{5.0隆芦5.5}rm{7.0隆芦8.0}rm{4.8隆芦5.5}取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是rm{(}rm{)}A.茶树B.薄荷C.马玲薯D.水稻5、如图是某物质的分子模型；下列关于该物质说法错误的是（）

A.属于化合物B.化学式可写为NH3C.氮元素和氢元素的质量比为1：3D.氢元素的质量分数约为17.6%6、下列四个图象分别对应四个变化过程；其中正确的是（）

。

A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）

B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量

C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出A.AB.BC.CD.D7、如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图；图中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（）

A.该反应中有4种分子B.该反应属于复分解反应C.该反应遵循质量守恒定律D.参加反应的两种分子的个数比为1：18、下列实验设计中；不能达到目的是（）

A.用盐酸除去金属表面的铁锈。

B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根。

C.选用银片；硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱。

D.不使用指示剂；选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至接近中性。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、指出下列数字“2”的含义：

①2H____；②O2____；③Mg2+____．10、浓H2S04与木炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2S04（浓）C02↑+2S02↑+2H20如图是某同学设计的用来验证浓H2S04与木炭反应所得到的各种产物的装置图．

已知：S02能使红色的品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．C02不能使品红溶液褪色．S02能被酸性KMn04溶液吸收，而C02不能．

（1）A装置中盛有无水硫酸铜，其作用是____．

（2）B装置中盛放的液体是____，其作用是____．

（3）D装置中盛放的液体是____，其作用是____．

（4）若把C、D装置的顺序对调，将会导致____．11、（2010•临沂）硅石太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C═Si+2X↑，则X的化学式为，该化学反应的基本反应类型是．12、人类生活离开金属．

rm{(1)}铁是生活中常用的金属；图为某“取暖片”外包装图片，该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉；活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．

rm{垄脵}发热剂需接触到空气才会发热；原因是铁要与______等物质共同作用才坐生锈．

rm{垄脷}推测发热剂成分中氯钠的作用是______．

rm{(2)}应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质rm{.}已知下列各组物质间均能发生置换反应．

A.rm{Fe}和rm{CuSO_{4}}溶液rm{B.Mg}和rm{MnSO_{4}}溶液rm{C.Mn}和rm{FeSO_{4}}溶液。

rm{垄脵Fe}和rm{CuSO_{4}}溶液反应，溶液颜色变化情况为______，溶液质量变______rm{(}填“大”、“小”或“不变”rm{)}写出rm{Fe}和rm{CuSO_{4}}溶液反应的化学方程式______．

rm{垄脷Mn}rm{Fe}rm{Mg}rm{Cu}四种金属的活动性由强到顺序为______．13、如图；某实验室的废水中含有硝酸银；硝酸锌和少量的硝酸亚铁．某同学欲从中提取银，设计如下方案：

（1）根据方案推断加入的A物质是____﹔

（2）固体甲中含有的物质是____，溶液乙中的溶质是____﹔

（3）在进行步骤I时，检验银完全被置换出来的方法是____．14、在Na2O2中O的化合价是____价，在FeCl3中Fe的化合价是____价．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．16、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．____．19、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、科普阅读题(共4题，共20分)20、存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为____；

第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为____．21、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g，待反应完全后，冷却，称量得到10g固体剩余物质，则制得的氧气为____g．22、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．23、酒精灯灯焰分焰心；内焰和外焰三个部分．为探究灯焰温度；科研人员用特殊的测温装置进行实验（如图所示），结果如下：（探头位置是指测温探头离灯芯的垂直高度）

。火焰焰心外焰外焰探头位置/CM0.51.52.53.03.54.04.5火焰温度/℃537670775806801750667平均温度/℃603708708（1）根据上表数据，灯焰三部分温度由低到高的顺序为：____＜____＜____

（2）根据上表数据，加热时，被加热的仪器或物品应该放置在____位置较适宜．

（3）灯焰焰心温度较底，其原因是____．

（4）向酒精灯里添加酒精，不超过酒精灯容积的____；禁止向____的酒精灯里添加酒精，以免____；禁止拿燃着的酒精灯去____另一酒精灯；用完酒精灯后，必需用____盖灭，不可用____吹灭酒精灯．评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)24、（2011•娄底）饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制；容易引发交通事故．2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留．下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

。饮酒驾车20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升醉酒驾车血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克；他属于______驾车；

（2）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3；则X的化学式为______．

A．CO2B．SO2C．O2D．H2

（3）乙醇（C2H5OH）俗名酒精；由______种元素组成，其中碳；氧两元素的质量比为：______．

25、蒸馒头用的某纯碱中会含有少量的氯化钠，小敏想测定该纯碱中碳酸钠的质量分数．她取11g该纯碱样品完全溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰好完全反应．经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为10g．试计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留一位小数）26、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？

多少克尿素[CO（NH2）2]中含氮元素的质量与160g硝酸铵所含氮元素的质量相等？

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A；加碘食盐是给人体补充碘元素；与人体健康有关，与环保无关，故A错误；

B；含磷洗衣粉能污染水体造成水体富营养化；形成赤潮和水华现象，与环保有关，故B正确；

C；含氟冰箱能破坏臭氧层；形成臭氧层空洞，所以使用无氟冰箱与环保有关，故C正确；

D；含铅汽油能污染空气；所以使用无铅汽油与环保有关，故D正确．

故选A．

【解析】【答案】根据所用物质是否对环境造成污染；是否有利于环保来考虑．

2、A【分析】解：A．物质的结构决定物质的性质；金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是金刚石中的碳原子的排列方式为正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，因此由于金刚石和石墨里碳原子的排列不同，才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异，故错误；

B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数；由于金属镁原子最外层有2个电子而钠原子最外层1个电子，因此，两种金属的性质不同；故正确；

C．含碳量越高；硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；

D．二氧化碳的分子由一个碳原子和两个氧原子构成；一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，分子结构不同这是造成两种气体性质不同的原因，故正确．

故选A．

A．根据金刚石与石墨性质存在差异的原因来分析；

B．金属钠的原子核外11个电子分三层排布；最外层有1个电子；金属镁的原子核外12个电子分三层排布，最外层有2个电子；元素的化学性质与最外层电子数关系密切；

C．生铁是指含碳量为2%～4.3%的铁合金；钢是指含碳量为0.03%～2%的铁合金；生铁硬而脆，钢韧性较好；

D．根据两物质的化学式可知：每个二氧化碳分子中比一氧化碳分子多一个氧原子．

物质的结构和组成决定了物质的性质，物质的结构是指物质微粒的构成，如分子的构成、原子的结构等．【解析】【答案】A3、A【分析】【分析】本题考查物质的变化。根据已有的知识即可解答。【解答】A.冶炼铜矿时有新物质铜生成，属于化学变化，故A符合题意；B.泥胚制作钟范的过程没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；C.浇铸钟身的过程没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；D.打磨修饰的过程没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。故选A。【解析】rm{A}4、B【分析】解：由图中数据可知，水稻适宜弱酸性土壤中种植，茶树适宜酸性土壤中种植，薄荷适宜弱碱性土壤种植，马铃薯适宜酸性土壤种植rm{.}而该土壤的浸出液能使石蕊溶液变红色；所以该土壤为酸性土壤，由此可得出该土壤不适宜薄荷生长；

故选择：rm{B}．

根据四种作物分别适宜生长的rm{pH}范围判断出它们适宜生长土壤的酸碱性；又由该土壤然的浸出液能使石蕊溶液变红色可知该土壤为酸性土壤，后根据酸碱性选择．

本题借农作物生长实例考查溶液的酸碱性和rm{pH}之间的关系，同时联系酸碱指示剂的变色考查酸的性质．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】A．由化合物的概念来分析；

B．由某物质的分子模型；一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的；

C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解析】【解答】解：由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3．

A．该物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物；属于化合物，故说法正确；

B．由某物质的分子模型，一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，其化学式为：NH3；故说法正确；

C．氨气中；氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）≠3：1，故说法错误；

D．氨气中，氢元素的质量分数为：×100%≈17.6%；故说法正确．

故选C．6、B【分析】【分析】看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势，然后结合每个选项的内容并和图象进行对照即可．【解析】【解答】解：A；盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水；因此PH值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故A错误；

B；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量；稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，因此刚开始没有气体；等氢氧化钠反应完后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等反应完全后，气体的质量就保持不变，故B正确；

C；在金属性活动顺序表中；锌排在铁的前面，所以锌和稀硫酸的反应速率大于铁，所以在图象中锌的图象更靠近纵坐标；图形错误，故C错误；

D；随着水分的蒸发；质量分数肯定会增大，但是当溶液达到饱和溶液以后，质量分数就会保持不变，故D错误．

故选B．7、B【分析】【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，进而进行分析判断．【解析】【解答】解：观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，故图示可转化为：

A；由图示可知反应前有两种分子；反应后也出现了两种分子，故该反应中共有4种分子；

B；根据示意图可知反应物和生成物都是两种化合物；但不符合复分解反应中的相互交换离子的特征，故不属于复分解反应；

C；任何化学变化一定符合质量守恒定律；该反应也不例外；

D；由转化的图示可知参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：

故选：B．8、C【分析】

A；铁锈的成分是氧化铁能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁；所以用盐酸可以除去金属表面的铁锈；

B；根据碳酸根与盐酸的反应会生成二氧化碳；可知如果鸡蛋壳与盐酸反应生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可以说明鸡蛋壳中是否有碳酸根；

C；根据金属活动性顺序：铁＞铜＞银；银不能与硫酸亚铁溶液或氯化铜溶液反应，所以用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液不能探究银、铁、铜三种金属的活动性顺序．

D；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙；且碳酸钙不溶于水，所以不使用指示剂，选用碳酸钙粉末能将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至接近中性；

故选C

【解析】【答案】A；根据铁锈的成分是氧化铁以及与盐酸的反应分析解答；

B；根据碳酸盐与盐酸的反应会生成二氧化碳分析解答；

C；根据金属活动性顺序表的应用分析解答；

D；依据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙以及碳酸钙不溶于水分析解答；

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】根据化学符号及周围数字的意义解答．【解析】【解答】解：（1）2H前面的数字“2”；表示氢原子的个数为2；

（2）O2右下角的数字“2”；表示1个氧分子中含有2个氧原子；

（3）Mg2+右上角的数字“2”；表示一个镁离子带的正电荷数为2．

故答案为：（1）表示氢原子的个数为2；（2）1个氧分子中含有2个氧原子；（3）镁离子带2个单位的正电荷．10、略

【分析】

（1）A装置中盛有无水硫酸铜；其作用是检验混合气体中的水，因为无水硫酸铜是白色固体，和水反应生成的五水硫酸铜是蓝色的．

故填：检验混合气体中的水．

（2）品红溶液可以用来检验二氧化硫；所以B装置中盛放的液体是品红溶液，作用是检验混合气体中的二氧化硫．

故填：品红溶液；检验混合气体中的二氧化硫．

（3）D装置中盛放的液体是石灰水；因为二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以可以用石灰水来检验二氧化碳．

故填：澄清的石灰水；检验混合气体中的二氧化碳．

（4）若把C；D装置的顺序对调；二氧化硫和二氧化碳同时进入石灰水中，都能使石灰水变浑浊，那么就无法检验是否有二氧化碳了．

故填：无法检验二氧化碳．

【解析】【答案】无水硫酸铜在通常情况下能够吸收水；能和水反应生成五水硫酸铜；

实验装置有一定的顺序；颠倒顺序可能会影响实验现象及其结论．

11、略

【分析】

根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断出X的化学式为：CO；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，由此可知SiO2+2C═Si+2X↑属于置换反应；

故答案为：CO；置换反应．

【解析】【答案】根据质量守恒定律：在化学反应中；反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行分析解答本题．

12、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}根据铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程，因此发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈rm{.}故答案为：水；氧气．

rm{垄脷}发热剂成分中氯化钠能加快铁粉的锈蚀；放出更多的热量；故填：加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；

rm{(2)垄脵}铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}溶液由蓝色慢慢变成浅绿色，硫酸亚铁的相对分子质量小于硫酸铜的相对分子质量，所以溶液质量减轻；故填：由蓝色慢慢变成浅绿色；小；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}

rm{垄脷A.Fe}和rm{CuSO_{4}}溶液发生置换反应，说明rm{Fe>Cu}

B.rm{Mg}和rm{MnSO_{4}}溶液发生置换反应，说明rm{Mg>Mn}

C.rm{Mn}和rm{FeSO_{4}}溶液发生置换反应，说明rm{Mn>Fe}

即：rm{Mg>Mn>Fe>Cu.}故答案为：rm{Mg>Mn>Fe>Cu}．

rm{(1)}根据铁制品锈蚀的过程；实际上是铁与空气中的氧气，水蒸气等发生化学反应的过程解答本题．

rm{(2)}根据反应现象以及金属活动性顺序来分析．

本题考查了金属的性质以及有关反应的化学方程式的书写问题，完成此题，要熟悉金属活动性强弱以及常见化学反应式的书写．【解析】水、氧气；加快铁粉的锈蚀，放出更多的热量；由蓝色慢慢变成浅绿色；小；rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{Mg>Mn>Fe>Cu}13、略

【分析】【分析】（1）分析三种金属的盐溶液中金属可以知道活动性由强到弱的顺序为：Zn；Fe、银；所以为了得到银，应该选择铁粉来将银置换出来，可以据此解答；

（2）根据题意可以知道；固体甲中含有的物质为过量的铁粉和置换出的银，可以据此解答；

（3）硝酸银可以和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，所以可以用稀盐酸来进行检验，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）分析三种金属的盐溶液中金属可以知道活动性由强到弱的顺序为：Zn；Fe、银；所以为了得到银，因为锌能够和硝酸银及硝酸亚铁溶液反应，如果用锌则会使得到银中混有铁，所以应该选择铁粉来将银置换出来；

（2）根据题意可以知道；固体甲中含有的物质为过量的铁粉和置换出的银，加入的铁粉不能和硝酸锌反应，所以溶液中含有的溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；

（3）硝酸银可以和稀盐酸反应生成氯化银沉淀；所以可以用稀盐酸来进行检验，具体方法为：取少量溶液乙于试管中，然后向其中滴加适量稀盐酸，没有沉淀产生，则说明银已被完全置换出来．

故答案为：（1）铁粉；

（2）铁粉和银；硝酸锌和硝酸亚铁；

（3）取少量溶液乙于试管中，然后向其中滴加适量稀盐酸，没有沉淀产生，则说明银已被完全置换出来．14、-1+3【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na2O2、FeCl3的化学式进行解答即可．【解析】【解答】解：钠元素显+1价；设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=-1价．

氯元素显-1价；设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-1）×3=0，则y=+3价．

故答案为：-1；+3．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×16、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】促进可燃物燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．【解析】【解答】解：氧气的浓度也大；燃烧越旺盛．所以可燃物燃烧的剧烈程度跟氧气的纯度有关．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、科普阅读题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度升高而升高，随压强变大而变大的知识解决．【解析】【解答】解：汽水存于阴凉的地方只要是考虑阴凉的地方温度低，汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶盖密封主要是从压强的方面考虑，压强越大气体的溶解度也越大，故答案为：汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低；气体溶解度随压强的增大而增大21、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为15.5克，而反应后固体混合物的质量为10克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为15.5克-10克=5.5克．【解析】【解答】解：本题中二氧化锰为催化剂；反应前后其质量不变，而氯酸钾反应后会生成固体氯化钾和氧气．所以根据质量守恒定律生成氧气的质量为：15.5-10=5.5克．

故答案为：5.5．22、略

【分析】【分析】（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；抓住其与化学性质的这一本质区别分析（1）答案；

（2）为了使结果准确，检验亚硝酸钠一般用化学方法，要从其化学性质入手．【解析】【解答】解：（1）物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质；如熔点，沸点，密度，溶解性等．

（2）检验亚硝酸钠一般用化学方法；可利用其加热分解放出有气味的气体的性质，或利用其与盐酸反应生成红棕色气体的性质．

故答案为：（1）易溶于水；熔点271℃；（其他合理答案均可给分）

（2）方法一：取少量待测物质与稀盐酸反应；若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠．

或方法二：取