2025年人教A版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学下册月考试卷906考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、物质的性质决定物质的用途；下列说法中不合理的是（）

A.灯泡中充氮气以延长使用寿命。

B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多。

C.稀盐酸用于除铁锈。

D.玻璃刀上镶嵌石墨用于划玻璃。

2、20℃时；氯化钠的溶解度是36g．在20C时，将25gNaCl固体放入50g水中充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数是（）

A.50%

B.33.3%

C.26.5%

D.36%

3、下列过程中不涉及化学变化的是A.铁矿石冶炼成铁B.石灰石等物质烧制玻璃C.粮食酿成白酒D.从石油中获得汽油4、我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟和被动吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为rm{(}rm{)}A.分子间有间隔B.分子间存在斥力C.分子在不停的运动D.分子的质量和体积都很小5、下列关于实验操作的说法中，____的是A.用rm{10mL}量筒操作二次量取rm{12.8mL}水B.可用广口瓶及玻璃片代替集气瓶收集气体C.用托盘天平称量rm{3.8gNaCl}D.滴瓶上的胶头滴管使用后，用水清洗后方可放入滴瓶6、夏天一场雷雨后，空气特别清新，这是因为大气中的少量氧气在雷电的作用下变成了臭氧，转变过程如图中模型所示（可表示为：3O2═2O3），下列说法中正确的是（）A.该变化属于物理变化B.O2和O3都是分子C.O2和O3的性质相同D.O2和O3是同种物质7、下列叙述不正确的是（）A.一氧化碳燃烧会产生淡蓝色火焰B.碱式碳酸铜俗名铜绿C.稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.和表示的原子化学性质相似评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、写出下列化学符号：

两个镁离子____、铝离子____、三个硫离子____、三个水分子____氖气____、金刚石____、金属汞____、两个氮原子____、氢分子____．9、将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应．10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____．10、生活中的下列物质，属于纯净物的是____

A．红烧牛肉B．二氧化碳C．奶油蛋糕D．____．11、如表所示，rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液分别与rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种不同的试剂充分反应后，溶液中都有rm{NaNO_{3}}

。溶液rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}加入的试剂rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}现象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀反应但无现象则rm{(}填化学式rm{).A}______B、______C、______D、______．12、（2012春•阜宁县校级期中）甲；乙两种物质的溶解度曲线如图．

（1）20℃时，甲物质的溶解度为____g；

（2）40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）；

（3）欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____；

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是____．

（5）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的溶质质量分数____（选填“＞”、“=”或“＜”）乙物质溶液的溶质质量分数．13、“酸雨”大家一定听说过；可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）．“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”．回答下列问题：

（1）“碱雨”的pH____7（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____造成的．

（3）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施．答：____．14、（2011•九龙坡区校级二模）右图是甲；乙两种物质的溶解度曲线；请依据该图回答下列问题：

（1）30℃时，在50g水中最多能溶解____g甲物质．

（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是____．

（3）将20℃的100g乙物质的饱和溶液升温到30℃，不考虑水分蒸发，该溶液溶质的质量分数将会____（填“变大”、“变小”或“不变”）．15、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动．请回答实验中的有关问题．

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验得出的结论有____

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要____，理由是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）17、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，许多科学家都在从事石油的勘探工作．虽然人类不能用自己的眼睛直接透视到地层中的石油，但是科学家和勘探队员已掌握了多种探测石油的方法．其中精确度最高的一种是“地震勘探法”．____．（判断对错）19、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．20、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．21、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．22、过滤操作的各项步骤中用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，可以加快过滤速率．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)23、（2011•武汉校级模拟）某研究性学习小组探究实验室中久置的NaOH的变质程度，先称取一定质量的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．

Na23O16H1C12Cl35.5

（1）根据图象可知，NaOH____（填“全部”或“部分”）变质．

（2）若全部变质，计算求出样品质量；若部分变质，求出其中一种物质质量．24、实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？____．25、如图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用．提示：H2+CuOCu+H2O；无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．

（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置____（填序号；下同）．

（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为____．

（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为____．

（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为____．

（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为____．评卷人得分五、探究题(共2题，共6分)26、在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一；某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：

查阅资料知：（1）碱石灰可以吸收水蒸气；二氧化碳等气体．（2）氯化氢极易溶于水。

实验步骤：①连接好装置②______③装入药品④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸⑤一段时间点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色；停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞⑦数据处理。

请回答下列问题：

（1）实验步骤②是______，如下图，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中，若效果良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是______．

。选项ABCD现象放大图（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是______．

（3）B装置中水的作用______，C装置的作用______

（4）已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后固体质量为m3克，实际参加反应氢气的质量为m4克，试用m1，m2列出铜的相对原子质量的表达式______，若无F装置，则对测定结果的影响______（填“偏大”；“偏小”、“无影响”）．

（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因______．

（6）利用A装置，加入其他药品，还可以制取的气体是______（填一种）．27、根据图回答问题。

（1）写出D装置中的一个玻璃仪器名称：______。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______；从化学反应基本类型上看，该反应属于______。可以用C装置收集氧气的依据是______。

（3）用C装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）端。实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收CaCl2的操作是______（填序号）。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】

A；氮气的化学性质不活泼；灯泡中充氮气可以延长使用寿命，故正确；

B；胃酸中含有盐酸；能和碳酸氢钠反应，所以碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，故正确；

C；铁锈的主要成分是氧化铁；能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，故正确；

D；石墨较软；不能镶嵌在玻璃刀上用来切割玻璃．故错误．

故选D．

【解析】【答案】A；氮气的化学性质不活泼；

B；碳酸氢钠能和稀盐酸反应；

C；稀盐酸能和铁锈反应；

D；石墨的硬度小．

2、C【分析】

根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；则在20C时，将25gNaCl固体放人50g水中，最多只能溶解18g，则所得溶液中溶质的质量分数是100%≈26.5%．

故选C．

【解析】【答案】由题意；20℃时，氯化钠的溶解度是36g．据此可判断在20C时，将25gNaCl固体放人50g水中溶解的氯化钠的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

3、D【分析】【分析】本题考查物质的变化，根据已有的知识即可解答。【解答】A.铁矿石冶炼成铁的过程有新物质铁生成，属于化学变化，故A不符合题意；B.石灰石等物质烧制成玻璃的过程有新物质硅酸钙等生成，属于化学变化，故B不符合题意；C.粮食酿成白酒的过程有新物质酒精生成，故C不符合题意；D.从石油中获得汽油的过程是利用物质的沸点不同，分离出汽油，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】解：非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟；是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟。

故选：rm{C}

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力。

【解答】

A.用量筒量取液体时，为了减小误差，应一次性量好，多次量取则导致较多误差，故A说法不正确；

B.集气瓶瓶口边缘是磨砂的，而广口瓶瓶口边缘是光滑的，用玻璃片盖广口瓶，瓶口易漏气，故B说法不正确；

C.托盘天平的精度值为rm{0.1}克，故可以准确称量rm{3.8gNaCl}故C说法正确；克，故可以准确称量rm{0.1}故C说法正确；

rm{3.8gNaCl}

D.滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用，用后立即放回原瓶不需清洗，故D说法不正确。

故选B。【解析】rm{C}6、B【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，臭氧和氧气都是有氧元素组成的单质，分子构成不同，属于不同的单质．据此分析．【解析】【解答】解：A；氧气转变成臭氧；生成了新物质，属于化学变化，说法错误；

B；氧气和臭氧都是由分子构成；说法正确；

C；氧气和臭氧是不同的分子构成的；分子的结构也不同，因此化学性质不同，说法错误；

D；氧气和臭氧的分子结构不同；因此都是由氧元素组成的不同单质，说法错误；

故选：B．7、A【分析】【分析】A；根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．

B；根据碱式碳酸铜的俗名进行分析判断．

C；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解析】【解答】解：A；一氧化碳燃烧；会产生蓝色火焰，故选项说法错误．

B；碱式碳酸铜俗名铜绿；故选项说法正确．

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故选项说法正确．

D、通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，和表示的原子都具有稳定结构；都是稀有气体元素的原子，化学性质相似，故选项说法正确．

故选A．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：两个镁离子表示为2Mg2+，故填：2Mg2+；

铝离子的符号为Al3+，故填：Al3+；

三个硫离子表示为3S2-，故填：3S2-；

三个水分子表示为3H2O，故填：3H2O；

氖气的化学式为Ne；故填：Ne；

金刚石的符号为C；故填：C；

金属汞的符号为Hg；故填：Hg；

两个氮原子表示为2N；故填：2N；

氢分子表示为H2，故填；H2．9、略

【分析】【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．【解析】【解答】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD；由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1．

故答案为：5：1．10、略

【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；红烧牛肉；为混合物；

B；二氧化碳；为纯净物；符合题意；

C；奶油蛋糕；为混合物．

故选：B；补充D纯净水等．11、略

【分析】解：rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液分别与rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种不同的试剂充分反应后，溶液中都有rm{NaNO_{3}}根据复分解反应发生的条件，氯化钠能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠能够和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠能够和硝酸钙反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钠，氢氧化钠能够和硝酸反应产生硝酸钠和水；

故答案为：rm{A.AgNO_{3}}B.rm{Ba(NO_{3})_{2}}C.rm{Ca(NO_{3})_{2}}D.rm{HNO_{3}}

rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaOH}溶液分别与rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种不同的试剂充分反应后，溶液中都有rm{NaNO_{3}}根据复分解反应发生的条件，选择合适的试剂符合现象要求即可．

本题考查了常见物质的性质，依据酸、碱、盐的性质结合复分解反应发生的条件选择合适的试剂即可．【解析】rm{AgNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}12、略

【分析】【分析】（1）由溶解度曲线可知20℃时甲物质的溶解度；

（2）根据40℃时甲物质的溶解度大于40g进行解答；

（3）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；

（4）根据甲物质的溶解度随温度的升高而增加进行解答；

（5）根据甲、乙两物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以判断降低温度时是否会析出晶体，进而确定溶质的质量分数的变化．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知20℃时甲物质的溶解度为40g；

（2）40℃时甲物质的溶解度大于40g；所以40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是不饱和溶液；

（3）乙物质的溶解度随温度的升高而减小；所以欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：降温（或加溶剂；加水）；

（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增加；所以若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是：降温结晶（或冷却结晶）；

（5）由于在40℃时；两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在40℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙；由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至20℃时，甲的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液，由于在20℃时两种物质的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至20℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数还是比甲小．

故答案为：（1）40；

（2）不饱和；

（3）降温（或加溶剂；加水）；

（4）降温结晶（或冷却结晶）；

（5）＞．13、略

【分析】【分析】依据显碱性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，容易形成酸雨，铵态氮肥与碱性物质混合会生成氨气等知识分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）因为碱性溶液其pH大于7；碱雨呈碱性所以其pH大于7；

（2）酸雨的形成与工业上含硫化合物燃烧生成二氧化硫有直接关系；

（3）由铵态氮肥遇碱会生成氨气会使肥效减低；所以铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，以防肥效降低；

故答案为：（1）＞；2）SO2；（3）不能与碱性物质混合使用；14、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，从而可以确定出一定的溶剂中最多溶解的溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而可以比较其饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出温度变化时溶液中量的变化等．【解析】【解答】解：（1）由于在30℃时；甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，则50g水中最多溶解15g甲，故答案为：15

（2）由于在20℃时；甲；乙两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故答案为：20℃

（3）由于乙的溶解度随温度的升高而增大，因此给乙的饱和溶液升温时，其饱和溶液就会变成不饱和溶液，但其溶液中溶质的质量分数不变，故答案为：不变15、水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色酚酞试液变红色A中的氨气分子不断的运动，当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色没有必要蒸馏水不能使酚酞试液变红色，在第一个实验中已经证明了【分析】【分析】水不能使酚酞试液变色；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

微观粒子是不断运动的；

氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性．【解析】【解答】解：（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液；酚酞试液不变色，再向其中滴加浓氨水，酚酞试液变红色，由实验得出的结论有水不能使酚酞试液变红色，浓氨水能使酚酞试液变红色．

故填：水不能使酚酞试液变红色；浓氨水能使酚酞试液变红色．

（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是酚酞试液变红色；

产生这一现象的原因是：A中的氨气分子不断的运动；当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

故填：酚酞试液变红色；A中的氨气分子不断的运动；当运动到B中时，和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）蒸馏水不能使酚酞试液变红色；在第一个实验中已经证明了，没有必要再进行此对比试验．

故填：没有必要；蒸馏水不能使酚酞试液变红色，在第一个实验中已经证明了．三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．17、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁电勘探法、地质勘探法、钻井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸药等震源激发地震波；根据地震波携带的信息勘探石油；

重磁电勘探法：利用地下重磁电的异常来勘探石油；

地质勘探法：应用地质理论；分析石油应该存在的位置来进行石油勘探；

钻井勘探法：直接打井进行石油勘探．

勘探石油的方法中；精确度最高的一种是“地震勘探法”．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】过滤实验中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：过滤实验中玻璃棒的作用是引流；目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，所以错误．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】（1）根据图象可以看出；刚开始没有气体的生成，说明刚开始盐酸和氢氧化钠反应；从125克开始盐酸和碳酸钠反应．

（2）从图形可以看出，125克盐酸和氢氧化钠反应，（150-125）克盐酸和碳酸钠反应，然后写出化学方程式并代入数据计算即可．【解析】【解答】解：（1）从图象可以看出；刚开始没有气体的生成，说明刚开始盐酸和氢氧化钠反应；从125克开始盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳．所以氢氧化钠是部分变质，故答案为：部分．

（2）从图形可以看出；125克盐酸和氢氧化钠反应，则125克盐酸溶液中HCl的质量=125×14.6%═18.25克；（150-125）克盐酸和碳酸钠反应，则（150-125）克盐酸溶液中HCl的质量=（150-125）×14.6%═3.65克．设氢氧化钠的质量是X，碳酸钠的质量是Y．

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

X18.25克。

═

得：X=20克。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10673

Y3.65克。

═

得：Y=5.3克。

答：碳酸钠的质量是5.3克，氢氧化钠的质量是20克．24、略

【分析】【分析】根据化学方程式，先正确的书写化学方程式，然后利用物质的相对分子质量得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出可制得氢气的质量【解析】【解答】解：设可制得氢气的质量为x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

6.5gx

解得：x=0.2g

答：可制得氢气的质量是0.2g25、略

【分析】【分析】首先要明确每一个装置的作用，通过灼热的氧化铜来证明是否含有还原性气体，通过白色硫酸铜粉末来证明水分，氢氧化钠溶液一般用来除去酸性气体，石灰水用来检验二氧化碳，浓硫酸用来吸收水分．多个装置进行组合时，要根据实验要求正确的按顺序连接，以排除可能造成的干扰．【解析】【解答】解：（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜；所以要先通过浓硫酸干燥，再通过灼热的氧化铜．

（2）要验证混合气体由H2；CO组成；方法是检验它们和氧化铜反应后是否生成水和二氧化碳，要排除二氧化碳的干扰，故要先除去二氧化碳，并干燥，反应后为了排除气体通过石灰水可能带出水蒸气的干扰，混合气体通过氧化铜后要先通过无水硫酸铜．

（3）要验证混合气体由CO、CO2组成；检验二氧化碳用石灰水，检验一氧化碳用氧化铜和石灰水，所以首先要通过石灰水来验证二氧化碳，再把多余的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，再通过氧化铜和石灰水来验证一氧化碳气体．

（4）要验证混合气体由H2、H2O组成；首先要通过无水硫酸铜验证水的存在，然后用浓硫酸把水除去，防止后面的干扰，再把气体通过氧化铜和无水硫酸铜，故需要连接的仪器顺序为ABEA．

（5）要验证混合气体由CO2、CO、H2组成；要先检验二氧化碳气体，然后把二氧化碳和从石灰水中带出的水蒸气除去，再通过氧化铜，把生成的气体先通过无水硫酸铜检验水蒸气，最后再检验生成的二氧化碳．

故答案为：（1）B（2）CBEAD（3）DCDED（4）ABEA（5）DCBEAD五、探究题(共2题，共6分)26、略

【分析】解：（1）制取气体是先要检查装置的气密性；检查装置的气密性时，保持装置内温度不变，即压强不变，若装置的气密性良好，气体即出不去也进不来，烧杯内导管处的现象应与A的相同，导管内的液面低于烧杯液面；B的现象表示内部气压大于外部气压，C中的现象表示内部气压小于外部气压；D的现象说明装置漏气；

（2）A；装置当液体与固体接触时反应；由于另一端橡皮塞，关闭活塞不能使液体进入另一端使两种药品分离，所以不可选；

B；装置当液体与固体接触时反应；关闭活塞后液体在压力作用下进入长颈漏斗，使两种药品分离，反应停止，所以可选；

C；装置当把干燥管浸入液体；液体与固体接触时反应，把干燥管从液体中拿出，使两种药品分离，反应停止，所以可选；

故选：BC；

（3）B是安全瓶；B中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，B中所盛是水，水的作用吸收盐酸挥发的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气；

（4）设铜的相对原子质量为x