专题三-化学反应速率与化学平衡图像高二化学期末专题复习(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

专题三化学反应速率与化学平衡图像(建议用时：45分钟)1．（2021·河南洛阳市·高二期末）已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A．B．C．D．2．（2021·广东执信中学高二月考）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线B．前10min内用c(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol•L-1•min-1C．25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．a、b、c、d四个点对应的体系，颜色最深的是c点3．（2022·湖南省郴州一中高三月考）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入C．平衡时的体积分数：D．反应开始后，与的浓度之比不变4．（2022·江苏苏州中学高三开学考试）通过反应Ⅰ：，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：反应Ⅱ：反应Ⅲ：密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.105．（2021·安徽黄山市·高二期末）对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)ΔH>0，(注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图像正确的是A．B．C．D．

6．（2021·广东高二开学考试）I．下表是某小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、_________等因素对过氧化氢分解速率的影响。II．某反应在体积为5L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。（2）该反应的化学方程式为___________。（3）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。（4）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A．容器内气体的颜色保持不变B．容器内气体密度不变C．v逆(A)=v正(C)D．各组分的物质的量相等E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（5）由图求得平衡时A的转化率为___________。（6）平衡时体系内的压强是初始时___________倍。7．（2021·云南丽江第一高级中学高二期中）Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：反应Ⅱ：表中所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数：温度(1)写出反应Ⅰ的化学平衡常数表达式：K1=_______；保持恒温恒容，将反应Ⅰ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______填“正向”“逆向”或“不”移动，平衡常数K1______(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)由表中数据判断∆H2_______(填“＞”“＜”或“=”)0；(3)对于反应Ⅱ，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是______a.b.的百分含量不再改变c.d.体系的压强不再发生变化e.单位时间内消耗了2mol的同时消耗了1mol的COⅡ.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应的化学平衡的影响，得到如图图像图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示转化率。分析图像，回答下列问题：(1)在反应Ⅰ中，若，则该反应的正反应为_______填“放热”或“吸热”反应，且为气体分子数_______