第二章-化学反应速率与化学平衡(单元测试)(人教版2019选择性必修1)(原卷版)

第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷（限时：90分钟）一．选择题1．（2022·河南·高二阶段练习）下列措施与化学反应速率无关的是A．炉膛内用煤粉代替煤块 B．食物冷藏在冰箱C．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 D．在铁制品表面喷涂油漆2．（2021·江苏·盐城市田家炳中学高二期中）水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率B．增大压强能减慢化学反应速率C．合适的催化剂能加快反应速率D．合适的催化剂，能将H2O100%转化为H23．（2022·云南·丘北县第一中学校高二开学考试）对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨A．②④⑤ B．②④⑦ C．①④⑤ D．②③⑥4．（2022·贵州遵义·高二期末）对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．5．（2021·山东·东营市第一中学高二期中）下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大6．（2022·河南·修武一中高二开学考试）下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是A．加入SO2 B．容积不变，充入N2C．压强不变，充入N2 D．降低温度7．（2022·河南郑州·高二期末）将一定量的N2O4充入容积为3L的真空密闭容器中，某温度时，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如表所示：时间/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列说法正确的是A．在密闭容器中充入氮气，使容器中的压强变大，则反应速率加快B．该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=0.2C．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的N2O4，则反应N2O4(g)2NO2(g)向逆反应方向进行且c(N2O4)变小D．达到平衡后，改变温度对化学平衡的移动有影响8．（2022·河北·秦皇岛一中高二期末）也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①

，平衡常数为；反应②

，平衡常数为；总反应：

，平衡常数为K。下列叙述正确的是A．压强增大，减小B．总反应中当时，反应达到平衡C．适当升温，可提高消毒效率D．9．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．10．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应△H，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．X、Z两点，A的逆反应速率相等B．温度不变，平衡后充入氦气，C的体积分数减小C．降低温度，化学平衡常数增大D．X、Y、Z三点中，Z点A的转化率最大11．（2022·河南南阳·高二期末）下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应12．（2021·安徽宣城·高二期末）一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为B．达平衡时，A的转化率为20%C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶113．（2021·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）将不同量的CO(g)和(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应，得到如下三组数据：实验序号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO1650421.652900210.433210.41下列说法错误的是A．该反应的B．实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16C．实验2中，平衡常数D．实验3与实验2相比，改变的条件可能是升高温度14．（2022·安徽·安庆市第二中学高二期末）光气(COCl2)是一种无色刷烈窒息性毒气。一定条件下，向恒容密闭容器中充入1mol光气发生反应：，下列说法正确的是A．混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态B．的能量大于和能量之和C．向容器中充入CO，气体颜色加深D．1mol光气充分反应后，吸收热量15．（2021·广东·珠海市第一中学高二期中）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部16．（2022·山东潍坊·高二期末）在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是A．该反应的B．压强：C．A、B、D三点的平衡常数关系为：D．压强为、温度为300℃的条件下，C点非选择题17．（2022·广东湛江·高二期中）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为__________；(2)该反应的化学方程式为_______________________；(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)，2min时，v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。(填“变大”或“不变”或“变小”)(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰218．（2022·湖南·高二期末）在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。回答下列问题：(1)从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。(2)该反应的平衡常数表达式为___________。(3)该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。(4)该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。(5)处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)在其他条件不变的情况下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。19．（2021·重庆市朝阳中学高二阶段练习）回答下列问题(1)已知与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。(2)请认真观察下图，然后回答问题。①该反应的=___________(用含E1、E2的代数式表示)。若向该反应中加入合适的催化剂，活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)，___________(填“升高”“降低”或“不变”)②若该图表示

，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。(3)已知光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(和分别表示甲基和氯原子)反应1：反应2：各物质的相对能量变化如图所示。①该链转移反应的反应速率由第___________步反应决定。②由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1___________过渡态2(填“<、>或=”)20．（2022·广西南宁·高二期末）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1、p2的大小关系是p1_______p2(填“>”“<"或"=”)。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是_______。③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的平均摩尔质量不再改变d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO(2)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。①平衡时H2的体积分数是____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大""不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比_______(填"增大”“不变"或“减小")。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_______v(逆)(填“”“<"或“=”)。③若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_______(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。21．（2022·河南信阳·高二期末）I.欲用如图所示实验来证明MnO2是分解反应的催化剂。(1)该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。II.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(2)定