第8讲-氧化还原反应【暑假衔接班】2023年新高一化学衔接课程(学生版)

第8讲氧化还原反应【内容导航】1．氧化还原反应2．氧化还原反应的分析方法3．氧化剂和还原剂【基础知识梳理】一、氧化还原反应【交流讨论】下列反应是否氧化还原反应？①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe+3CO2③CaO+H2O=Ca(OH)2④CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑(2)Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？1．氧化还原反应(1)概念：有___________的反应叫作氧化还原反应。(2)特征：反应中物质所含元素化合价___________。(3)实质：发生了___________（或___________）。2．氧化还原反应的相关概念钠与氯气的反应，实质是钠原子_________电子，发生_________反应；氯原子________电子，发生________反应。氧化还原反应的基本模型(1)氧化剂和还原剂氧化剂：_______电子的物质，在反应中表现为_______性。还原剂：_______电子的物质，在反应中表现为_______性。(2)氧化反应和还原反应氧化反应：_______电子的反应。还原反应：_______电子的反应。(3)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子被_______的产物。还原产物：氧化剂得到电子被_______的产物。(4)氧化还原反应概念之间的关系氧化剂—得到电子—化合价降低—发生还原反应—还原产物还原剂—失去电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物反应物本质特征过程产物【即学即练1】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有__________。A．2H2+O2eq\o(=,\s\up7(通电))2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO+CO2↑ D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4+MnO2+O2↑E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）：化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系【即学即练2】分析下列反应并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。二、氧化还原反应的分析方法1．双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。②画线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。③列变化：列出变价元素的电子得失情况。④求总数：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。得失电子总数=变价原子个数×化合价差值e-例Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3H2O(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。【课堂探究】高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。2．单线桥法(1)表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。(2)单线桥表示法的特点①箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子，箭头的指向即电子转移的方向。②不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下：【即学即练3】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)4HCl(浓)+MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O【即学即练4】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并用单线桥标出(3)的电子转移情况。(1)4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(3)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O三、氧化剂和还原剂【交流讨论】指出下列物质中划线元素的化合价，并讨论该元素在氧化还原反应中可能具有什么性质？KMnO4HNO3FeHClSO21．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))Cl3、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有_______中间价eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有_______又有_______最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有_______【即学即练5】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是()A．MgB．Cu2＋ C．Cl－ D．Fe2＋2．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①活泼非金属单质，如O2、Cl2等；②含高价态元素的化合物，如KMnO4(H+)、浓硫酸、硝酸、Fe3+等；③过氧化物，如H2O2等。(2)常见还原剂①活泼金属单质，如Na、Zn等；②非金属阴离子及含低价态元素的化合物，如S2-、I-、SO2、Fe2+等；③非金属氢化物，如H2S等；④热还原剂，如C、CO、H2等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、SOeq\o\al(2－,3)、H2O2等，其中：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。【即学即练6】下列物质在化学反应中常做还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe

第8讲氧化还原反应课堂检测姓名：__________1．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑D．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑3．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O=4HF＋O2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物5．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂B．氢气既是氧化产物又是还原产物C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶17．在K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。(1)________元素被氧化，________是氧化剂。(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________。

第8讲氧化还原反应课时同步练习A组基础巩固1．下列叙述正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Na2O＋H2O=2NaOHD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑3．下列反应中，氯元素失去电子的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O（）A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂5．下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋6．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示()A．离子反应 B．氧化还原反应C．置换反应 D．三者中的任一反应7．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是()A．铜丝在空气中加热B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液8．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OB．2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO(1)用双线桥在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。10．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是____________。②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是__________。③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被_______，氧元素既没被氧化也没被还原。②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。B组能力提升1．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是()A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应2．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②