易错专题02-溶液、胶体、浊液三类分散系的比较

易错专题02溶液、胶体、浊液三类分散系的比较典例精讲易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别【易错典例】例1下列关于浊液、胶体和溶液的知识，错误的是A．胶体区别于溶液的本质是胶体中分散质大小介于1nm和100nm之间B．浊液、胶体和溶液中的分散剂可以不一定是水C．胶体都可以用来净水D．无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来【答案】C【详解】A．胶体区别于溶液的本质是胶体中粒子直径分散质大小介于1nm和100nm之间，故A正确；B．胶体有气溶胶和固溶胶，分散剂为气体和固体，液溶胶分散剂为液体，但也不一定是水，故B正确；C．FeCl3等胶体常用于净水，其他的胶体不一定能净水，故C错误；D．胶体和溶液能用丁达尔效应进行区别，而无色的溶液和无色的胶体从外观上不能简单区分出来，故D正确；故答案为C。【解题必备】分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶注意1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。【变式突破】1．下列关于分散系的叙述正确的是A．分散系的分类：B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液是电中性的，胶体是带电的【答案】A【详解】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；C．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C错误；D．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D错误；故选A。易错点二不知道区分胶体和溶液的本质方法【易错典例】例2胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间【答案】D【详解】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D答案选D【解题必备】1．胶体的判定胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径在1~100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质；解答有关胶体的试题既要熟悉常见的胶体，如Fe(OH)3胶体、土壤胶体、豆浆、蛋白质溶液(实际是胶体)等，也要掌握并能利用胶体的性质分析具体问题，如丁达尔效应、胶体的聚沉方法等。2．区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1~100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。【变式突破】2．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是()A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应易错点三不清楚胶体的性质及其应用【易错典例】例3下列说法不正确的是A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的【答案】A【解析】胶体属于介稳体系，一定条件下能稳定存在，静置后不易产生沉淀，A项错误。某些电解质溶液中加入另一种电解质溶液时，有可能因发生化学反应而生成沉淀，故B项正确。只有胶体才能产生丁达尔效应，故C、D项正确。【解题必备】1.胶体的性质及其应用内容主要应用举例性质丁达尔效应当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出明矾净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析2.胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1~100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。(2)胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。【变式突破】3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】A【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，丁达尔效应可用来区分溶液和胶体，故A错误；B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液均是胶体，均能发生丁达尔效应，故B正确；C．胶体是许多分子的集合体，因此在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NA，故C正确；D．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选A。易错点四不掌握Fe（OH）3胶体的制备方法关键【易错典例】例4如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中【答案】C【详解】A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；答案为C。【变式突破】4．取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于_______反应。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，制得的分散系为，区分此分散系和其它溶液的方法为(填操作名称)。(3)向第(2)题烧杯中的分散系逐滴滴入过量盐酸，出现一系列变化：①先出现红褐色沉淀，原因是。②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为。【答案】FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl复分解红褐色氢氧化铁胶体丁达尔效应盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【详解】(1)取少量溶液置于试管中，滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；复分解。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。所以答案为：红褐色；氢氧化铁胶体；丁达尔效应(3)①先出现红褐色沉淀，原因是盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HCl溶液溶解所致，此反应得化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。故答案为：盐酸电离出来的离子所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，从而使胶粒聚集成较大的颗粒沉降下来；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O习题精练1．下了分散系中，分散质粒子直径最大的是A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟【答案】A【详解】新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。2．日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．云雾 C．CuSO4溶液 D．有色玻璃【答案】C【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。3．下列说法正确的是A．仅观察外观就可以区分溶液和胶体 B．某分散系可能是电解质C．蛋白质溶液属于胶体 D．CuSO4溶液可以产生丁达尔效应【答案】C【解析】A．有些溶液和胶体，仅观察外观不可以区分，需要通过丁达尔效应进行区分，A错误；B．分散系属于混合物，电解质为化合物，任何分散系都不可能是电解质，B错误；C．蛋白质溶液的分散质粒子直径在1~100nm之间，故蛋白质溶液属于胶体，C正确；D．CuSO4溶液不是胶体，不可以产生丁达尔效应，D错误；故选C。4．下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体【答案】B【解析】溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不稳定，分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液。向NaOH溶液中通入得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶是稳定体系；向溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，得到的是Cu(OH)2悬浊液，浊液分散系不稳定；向沸水中滴入饱和的溶液得到Fe(OH)3胶体，胶体分散系介稳定；向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体是碘的四氯化碳溶液，碘的四氯化碳溶液是稳定体系，因此最不稳定的是向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系，故选B；答案选B。5．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律【答案】C【详解】A．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，A错误；B．胶体的本质特征是其分散质粒子的直径在1~100nm之间，B错误；C．雾是一种气溶胶，属于胶体，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C正确；D．溶液中溶质粒子的运动也是无规律的，D错误；答案选C。6．下列说法不正确的是A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同【答案】A【详解】A．KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误；B．豆浆属于胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关，故B正确；C．溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确；故选A。7．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸【答案】C【解析】A．蛋白质、白细胞不能通过透析膜是因为其直径大于透析膜孔径，毒性物质粒子的直径小于透析膜孔径，和溶解性无关，故A判断错误；B．蛋白质以分子形式存在，但毒性物质不一定以离子形式存在，也可以是直径较小的小分子，故B判断错误；C．蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，毒性物质的粒子能，则蛋白质、血细胞的粒子大于毒性物质的粒子，故C判断正确；D．透析膜孔直径小于滤纸，毒性物质能通过透析膜，也就能通过滤纸。滤纸的孔径最小为1～3微米，蛋白质、血细胞不能通过透析膜，但可以通过滤纸，故D判断错误；本题答案C。8．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A．都能透过半透膜，都呈红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【答案】C【详解】A．溶液能通过半透膜，胶体不能，FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe(OH)3胶体的分散质颗粒直径在1～100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C。9．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦【答案】C【解析】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确；②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误；③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确；④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误；⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确；⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误；综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是C。10．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中②5mL沸水中并加热至红褐色③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有关相应分散系的说法中不正确的是A．分散质粒子直径：①＜②＜③B．分散系稳定性：①＞②＞③C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀【答案】D【解析】A．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此是三种分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．①是溶液，稳定，②是胶体，较稳定，③是沉淀，不稳定，因此分散系稳定性：①＞②＞③，故B正确；C．加到①中形成溶液，加到②中形成胶体，加到③中形成沉淀，因此仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来，故C正确；D．三种分散系中都含有氯离子，因此向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，都会产生白色沉淀，故D错误。综上所述，答案为D。11．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母)。a、都不稳定，密封放置沉淀。b、两者均有丁达尔效应c、分散质粒子可通过滤纸(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜：______________________。(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀