第10讲-与量有关的离子方程式的书写(解析版)

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第10讲与量有关的离子方程式的书写【复习目标】1.掌握与量有关的离子方程式的书写。【知识精讲】离子方程式的书写是离子反应的热点题型，其中与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，考生往往有畏难心理，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。类型一连续反应型反应特点：反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。解题方法：“分步书写”法如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。【例题1】写出下列反应的离子方程式。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量：____________________________________________________________；②CO2过量：____________________________________________________________。类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量：____________________________________________________________；②NaOH足量：___________________________________________________________。类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。(3)Fe与稀HNO3反应①Fe少量：______________________________________________________________；②Fe足量：______________________________________________________________。(4)CO2通入NaAlO2溶液中：①NaAlO2过量：______________________________________________________________；②NaAlO2不足：______________________________________________________________。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：①NaAlO2过量：______________________________________________________________；②强酸过量：______________________________________________________________。(6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：①稀盐酸不足：______________________________________________________________；②稀盐酸过量：______________________________________________________________。【答案】(1)①CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)(2)①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)①Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O②3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；②AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。类型二先后反应型反应特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。解题方法：“假设定序”法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。【例题2】写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量：______________________________________________________________；②Cl2过量：_______________________________________________________________。类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。(2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量：________________________________________________________；②NaOH溶液足量：________________________________________________________。类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应。(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：①NaOH不足：_______________________________；②NaOH过量：_______________________________；(4)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；(5)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；_______________________________；【答案】(1)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)①H＋＋OH－=H2O；②NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(4)H＋＋OH－=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)OH－＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。类型三离子配比型反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。解题方法：“少定多变”法(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。【例题3】写出下列反应的离子方程式。(1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应①NaHCO3溶液少量：____________________________________________________；②NaHCO3溶液足量：____________________________________________________。类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应①加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀：_________________________________________；②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________________。(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2溶液少量：___________________________________________________；②Ba(OH)2溶液过量：___________________________________________________。(4)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：___________________________________________________；②NaOH过量：___________________________________________________。(5)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1___________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2____________________________________________________。【答案】(1)①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O②2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(2)①H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O②2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(3)①3Ba2＋＋6OH－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓②Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O(4)①Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；②Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(5)①3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。【课后精练】第I卷（选择题）1．下列离子方程式书写正确的是()A．向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．加热可增强纯碱溶液去污能力：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO【答案】D【解析】A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至SOeq\o\al(2－,4)沉淀完全只需满足二者物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，错误；B项，向FeI2溶液中通入少量氯气，I－先与Cl2反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，错误；C项，碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污能力增强，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，错误；D项，过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生反应：ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，正确。2．(2022·南京师范大学附中模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A项，该反应正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O，错误；B项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池总反应式为Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(通电))Cu＋Cl2↑，错误；C项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，错误；D项，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正确。3．(2022·江西师范大学附中模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化B1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlOeq\o\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水【答案】B【解析】A项，将1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，错误；B项，AlOeq\o\al(－,2)与H＋以物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，物质的量之比1∶4反应时生成铝离子，所以1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。4．(2021·湖南适应性考试)下列离子方程式书写正确的是()A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，正确的离子方程式为2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，正确的离子方程式为2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，正确的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，D正确。5．(2022·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；NaHCO3与Ba(OH)2等物质的量反应，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D错误。6．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓【答案】A【解析】用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D错误。7．(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】由于氯气少量，SOeq\o\al(2－,3)不能被氯气完全氧化为SOeq\o\al(2－,4)，剩余的SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中转化为HSOeq\o\al(－,3)，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2eq\o(=,\s\up7(FeCl3))2H2O＋O2↑，C项错误；同浓度同体积的两溶液中，NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，D项错误。8．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：C．将过量氯气通入溶液中：D．向溶液中通入少量：【答案】A【解析】A．少量与反应生成，再与反应生成沉淀，A正确；B．和会发生双水解反应，B错误；C．过量，和可全部参与反应，与的计量数之比为1∶2，C错误；D．向溶液中通入少量的，反应后生成，D错误；故选A。9．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列指定反应的离子方程式错误的是()A．实验室制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC．石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓十+2H2O【答案】C【解析】A．浓盐酸与MnO2固体在加热条件下生成可溶性的氯化锰和氯气，选项A正确；B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，选项B正确；C．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成分子形式，选项C错误；D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀物质的质量最大，即生成BaSO4.最多时，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O，选项D正确；答案选C。10．（2022·四川省泸县第二中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是()A．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OD．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O【答案】D【解析】A．NH4Cl溶于D2O中，NH水解生成NH3•DHO和D+，水解方程式为NH+D2O⇌NH3•DHO+D+，故A错误；B．将Fe(OH)3固体溶于HI溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH+Ca2++HCO+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液，生成硫酸锰和硫酸钠：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O，故D正确；故选D。11．（2022·北京·北师大实验中学三模）下列反应方程式中，正确的是()A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2+3H2↑B．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++=CO2↑+H2OD．通常条件下铁锅生锈的正极反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-【答案】B【解析】A．原离子方程式质量不守恒，铝溶解在NaOH溶液中的是为：2H2O+2Al+2OH-=2+3H2↑，A错误；B．少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO3)3和NO，故其离子方程式为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B正确；C．醋酸是弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中的离子方程式为：CH3COOH+=CO2↑+H2O+CH3COO-，C错误；D．通常条件下铁锅生锈是发生吸氧腐蚀，则其正极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，D错误；故答案为：B。第II卷（非选择题）12．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________(写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_________________________________。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_______________________。Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NHeq\o\al(＋,4)表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________。【答案】Ⅰ.(1)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸盐菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O【解析】Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；没有沉淀生成，说明NHeq\o\al(＋,4)与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2，反应离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NHeq\o\al(＋,4)被氧气氧化为NOeq\o\al(－,3)，反应离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2O2eq\o(=,\s\up7(硝酸盐菌))NOeq\o\al(－,3)＋H2O＋2H＋；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。13．（2021·宁夏·石嘴山市第三中学高三期中）完成下列问题。(1)以下十种物质：①铜②CH3COOH③盐酸④二氧化碳⑤氢氧化铁胶体⑥CuSO4·5H2O⑦熔融态氢氧化钠⑧碳酸钙⑨漂白粉⑩Cu(OH)2固体，按照下表中提示的信息填空：符合的条件物质的代号混合物___________可以导电的物质___________非电解质___________弱电解质___________(2)书写电离方程式

①H2CO3___________.②BaSO4___________.③NaHSO4(水溶液)___________.(3)书写离子方程式①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合_______________________.②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合_______________________.③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合_____________________________.④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，其中：第二个离子反应方程式_______________________，最后一个离子反应方程式_______________________。【答案】(1)③⑤⑨

①③⑤⑦

④

②(2)H2CO3H++HCO、HCOH++CO

BaSO4=Ba2++SO

NaHSO4=Na++H++SO(3)HCO+H+=CO2↑+H2O

Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO

Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【解析】(1)盐酸为HCl水溶液，氢氧化铁胶体为混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，所以混合物为③⑤⑨；铜含有自由移动的电子可以导电，盐酸、熔融态氢氧化钠含有自由移动的离子，可以导电，胶粒带电，所以氢氧化铁胶体可以导电，则可以导电的物质有①③⑤⑦；熔融状态和水溶液中均不导电的化合物为非电解质，为④；在水溶液中不完全电离的电解质为弱电解质，为②；(2)①H2CO3为二元弱酸，分步电离：H2CO3H++HCO、HCOH++CO；②硫酸钡为强电解质，电离方程式为BaSO4=Ba2++SO；③NaHSO4在水溶液中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；(3)①碳酸氢钠和硫酸氢钠混合生成二氧化碳、水和硫酸钠，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；②碳酸氢钠和少量氢氧化钙混合，氢氧根完全反应，离子方程为Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO；③碳酸氢钠溶液和氯化铝溶液混合发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；④向含有等物质的量浓度的H+、Mg2+、Al3+、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，首先时H+反应，然后是Al3+反应，所以第二个离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；之后是Mg2+反应，然后是NH，之后再滴加NaOH溶液，Al(OH)3与OH-反应，即最后一个离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。14．（2022·全国·高三专题练习）填空(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_________________________(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_________________________(3)FeBr2溶液中通入足量的氯气_________________________(4)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_________________________(5)n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3

_________________________(6)足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_________________________【答案】(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(4)Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O(5)4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O(6)3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【解析】(1)由还原性：Fe2+>Br->Cl-，FeBr2溶液中通入少量Cl2先与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气，Fe2+先发生反应，消耗一半的氯气，剩余氯气再与Br-反应，总的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；(3)FeBr2溶液中通入足量的氯气，氯气可将Fe2+、Br-全部氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。(4)少量铁粉加入到足量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O；(5)当n(Fe)：n(HNO3(稀))=1：3时生成硝酸亚铁、硝酸铁、NO和水，离子方程式为4Fe+12H++3NO=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；(6)足量铁粉加入到少量稀硝酸中生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O。15．（2022·福建·龙岩市第一中学锦山学校高三阶段练习）写出下列指定反应的离子方程式(1)碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：__________________。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2：__________________。(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：__________________。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：__________________。(5)向一定量的FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________。【答案】