福建省南平市旧县中学高一化学模拟试题含解析

福建省南平市旧县中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是A．酒精

B．己烯

C．苯

D．碘化钾溶液参考答案：C略2.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判断下列说法错误的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：B试题分析：A、根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确；B、Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，B错误；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正确；D、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正确，答案选B。3.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（

）A.固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B.固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C.固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD.要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2参考答案：C试题分析：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A．固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，A错误；B．固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D．加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。4.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：D略5.下列现象与胶体知识无关的是

（

）A．日常生活中看到的云、烟、雾B．向豆浆中加入盐卤做豆腐C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体D．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路参考答案：C略6.只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（

）A．稀盐酸

B．烧碱溶液

C．AgNO3溶液

D．BaCl2溶液参考答案：B略7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.明矾易熔于水，可用作净水剂B.浓H2SO4具有脱水性，可用来千燥HC1C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料参考答案：D明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A错误；浓H2SO4具有吸水性，与氯化氢不反应，可用来千燥HC1，B错误；碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C错误；氧化镁熔点高,可用于耐高温材料，D正确；正确选项D。8.对于离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略9.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D．2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2具有的总能量参考答案：D解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2molH2在1molO2中完全燃烧生成2molH2O，并放出大量的热，D正确。10.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B．0.1molF-中含有的电子数等于0.9NA

C．5.6g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA参考答案：D11.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同参考答案：D12.在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2参考答案：C解析当2v正(A)＝v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。13..取10mL稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为(

)LA．0.448

B．0.672

C．0.896

D．0.224参考答案：B略14.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略15.汽车尾气转化反应之一2CO+2NO

N2+2CO2，有关该反应的说法正确的是A.CO是氧化剂

B.NO被氧化C.CO得到电子

D.NO发生还原反应参考答案：D分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个

（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是

（填代号）A.进行实验时的气温B.装置的保温隔热效果C.实验所用酸碱溶液的体积③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是

。参考答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固体NaOH溶于水放热

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分①

②③

④

⑤⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式___________________，气体A的实验室制备化学方程式为______________。(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________，该反应的类型是_______反应。(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________（用化学式表示）；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__________________。(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________。参考答案：(1)第三周期IIA族

(2)Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

置换

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

HF>HCl>HBr>HI

(5)Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O解析：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S。(1)①-⑦元素中金属性最强的元素为Mg，位于周期表中的位置为第三周期IIA族；(2)③与⑤形成的化合物氮化镁溶于水会剧烈反应生成白色沉淀氢氧化镁和气体A即氨气,反应的化学方程式为Mg3N2+

6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，氨气的实验室制备化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(3)④所形成的单质F2与水反应的方程式为2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，该反应的类型是置换反应；(4)非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HNO3；④非金属性越强形成的氢化物越稳定，故所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>HBr>HI；(5)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物硝酸和氢氧化铝相互反应的离子方程式为Al(OH)3+3H＋==Al3++3H2O。点睛：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语及规律性知识的使用。由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S，据此分析。18.某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．（1）该产物的一氯代物有_______________种；（2）原来烯烃的结构简式为：_________________；（3）该烯烃一定条件下发生加聚反应写出加聚产物的结构简式为：_________________；（4）写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

_______________________________________________；

（5）系统命名法的名称______