福建省南平市建阳县回龙中学2021年高三化学期末试题含解析

/福建省南平市建阳县回龙中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在石蜡油或煤油中③钠在自然界中以化合态形式存在

④钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A．②④

B．①②③

C．②③

D．②③④参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子数为NAB．标况下，2.24L的H2O所含氢原子数大于0.2NAC．常温下1L0.1mol/L醋酸溶液中，水电离的氢离子数为10—13NAD．水蒸气通过足量Na2O2使其增重ag时，转移的电子数为aNA参考答案：B略3.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题．分析：根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．解答：解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．4.在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B.与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：BA.c(H+):c(OH-)=1:2的溶液呈碱性，Al3+、不能大量共存，错误；B.与Al反应生成H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、NO3-、Cl-可以大量共存；C.、S2-和Fe3+发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色的溶液呈酸性或中性，HCO3-不能大量共存，故选B。5.用右图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是：

甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚B盐酸FeS溴水还原性：S2->Cl->Br-C浓盐酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br2D水电石溴水乙炔可与溴水反应参考答案：B6.下列操作，妥当的是（）A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25mL滴定管量取10mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶参考答案：D略7.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略8.下列说法正确的是

（

）

A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C9.下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变参考答案：A略10.下表中有关离子方程式的评价合理的是选项化学反应及离子方程式评价AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+错误，产物应该是[Al(OH)4]－B氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正确C用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正确D碳酸氢铵与足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O错误，漏掉了HCO3－与OH－的离子反应参考答案：D略11.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(

)A.250mL容量瓶

B.托盘天平C.胶头滴管

D.烧杯参考答案：B配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。12.下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D13.下列事实可以用同一原理解释的是(

)A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案：C略14.下列实验中用错试剂的是（）A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B

略15.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解

②过滤

③蒸发浓缩

④冷却结晶

⑤过滤上述操作中需要用到玻璃棒的是

（填序号）。（2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中。①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子。也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的。理由是

。②向第二支试管中加入

，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-。③设计一个实验方案检验草木灰中的Cl-：

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(09全国卷2，27）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________________

②________________

③__________________参考答案：

【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解

aX

+

bYcZ开始

1.00

1.00

0转化

0.45

0.9

0.9平衡

0.55

0.1

0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y2Z。（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L·min。（4）X的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。18.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：①混合物中NaOH质量是多少克？②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。1