高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离讲义鲁科版选修

第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时弱电解质的电离将冰醋酸（纯醋酸）溶于一定量的水后将发生什么变化？

[思考与交流]上述过程中，V正、V逆如何变化？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合1、定义：

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。tvv（电离成离子）v（结合成分子）平衡状态一.弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2、电离平衡特征化学平衡电离平衡动------动态平衡V电离=V结合≠0

定------达到平衡时，溶液中各离子、分子的浓度保持一定变------

条件改变时，电离平衡发生移动逆------弱电解质的电离是可逆反应等------V电离=V结合3、电离平衡常数练习：写出下列弱电解质的电离方程式和平衡常数表达式

CH3COOH

NH3.H2O

CH3COOHCH3COO-+H+K=

c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-K=

c(OH-).c(NH4+)c(NH3·H2O)ab（1）定义：

在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。3、电离平衡常数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=

c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）表达式：3、电离平衡常数3、电离平衡常数（3）影响因素（联系化学平衡常数的影响因素）CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

受温度影响，与浓度无关；

电离是吸热反应，温度升高，K增大，促进电离平衡正向移动。3、电离平衡常数（4）意义探究一：在相同温度下，分析下表相关内容，归纳出弱酸酸性强弱与电离平衡常数的关系。弱酸HCNCH3COOHHF电离常数6.2×10－101.7×10－57.1×10－4酸性强弱HCN<CH3COOH<HF结论：在相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；弱酸的电离常数越小，酸性越弱。（弱碱也有类似弱酸的规律，不同弱电解质的电离常数参考教材110页）---表征弱电解质电离程度相对大小的一种参数练习：判断正误（导学案p1，预习检测）②

弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度表达的，所以弱电解质的电离平衡常数只与浓度有关。（）③对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性一定越强，可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱。（）××利用电离平衡常数判断酸碱性强弱需在同一温度下比较才有意义3、电离平衡常数交流与讨论：请写出H3PO4溶液中存在的电离方程式，并写出相关电离平衡的平衡常数表达式。（5）拓展：a、多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3

来表示。H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-

Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-

Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。3、电离平衡常数（5）拓展：每步对应酸的酸性强弱？（了解）对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Kb=c(Fe+).c3(OH-)c(FeOH)3【对点训练一】1．下列说法正确的是(

)A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：B2．碳酸有两个电离常数Ka1、Ka2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ka1和Ka2说法正确的()A．Ka1的表达式为Ka1＝B．Ka2对应的电离过程是HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ka1与Ka2均相应增大D．改变条件使Ka1减小，则Ka2一定也减小D4、电离度（α）------表征弱电解质电离程度相对大小的另一种参数阅读教材第80页的“拓展视野”α

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度×100%

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%平衡转化率想一想：根据教材第81页的表3-2-1，你可以获得哪些信息？【例题】

已知25℃时，0.10mol/L的氨水中，一水合氨的电离度是1.3%，则平衡时溶液中的c