2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点九年级化学下册阶段测试试卷493考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、不能证明空气中含有氧气的事实为（）A.镁条在空气中能够燃烧B.红磷在空气中能够燃烧C.澄清石灰水放置于空气中，能够变浑浊D.动植物的呼吸2、关爱健康、保护环境，下列做法正确的是（）A.大量使用化肥、使农作物增产B.焚烧树叶，以减少垃圾的运输量C.加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染D.生活污水集中处理后再排放，保护水资源3、要除去氮气中混有的少量H2、CO2和水蒸气，有以下几种操作：①通过浓H2SO4②通过浓NaOH溶液③通过灼热的铜网④通过灼热的CuO粉末；最合理的操作顺序是（）

A.③②①

B.①②④

C.②④①

D.②①④

4、下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B.H2SO4C.Na2CO3D.H2O5、善于梳理化学知识，是学好化学的一种方法．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）。A．元素与物质的组成B．安全常识组成水的元素--氢元素和氧元素

地壳中含量最多的元素--铝元素使用燃煤炉子取暖--注意室内通风

点燃可燃性气体之前--检验纯度C．环保护与物质使用D．日常生活经验减少水污染--使用无磷洗衣粉

减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油检查煤气管道是否漏气--可用肥皂水检验

使煤燃烧的更旺--把煤作成蜂窝状A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、如图1是甲；乙两种物质的溶解度曲线；请回答下列问题．

（1）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是____．（任写一种）

（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是____，此时甲溶液的溶质质量分数____（填“大于”；“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（3）小明同学用甲物质进行如图2实验：

实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是____（填字母序号）．7、请回答实验室做铁丝在氧气中燃烧实验的有关问题：

（1）集气瓶中放入少量水的目的：____；

（2）写出文字表达式：____．8、燃烧是人类最早利用的化学反应之一；与人类的生产；生活有密切的联系：

（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要______；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的______（填“高”或“低”）．

（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的______；当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．

（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是______．9、（2012秋•咸阳期中）将下列仪器名称的序号填在相应的位置上．

（1）用来夹试管的工具是____；

（2）储存固体药品的仪器是____；

（3）常作为反应用的玻璃容器是____；

（4）用来夹持燃烧镁带的工具是____．

（5）检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是____；

（6）用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____；

（7）用来洗涤玻璃仪器内壁的工具是____；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____．10、（2010•新疆）某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时；提出以下实验方案：

空气→除去二氧化碳和水蒸气→除去氧气→氮气。

（1）除去二氧化碳和水蒸气：在甲装置的A中所装溶液是____．

（2）除去氧气：他们分别收集一瓶（1）中得到的气体，用图乙装置进行实验，小红选用红磷，小明选用木炭．他们俩中有一位同学选用的药品不合理，理由是____．

（3）分析误差：此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，你认为产生误差的可能原因是（任写一种）____．11、（1）请将体现下列实验操作目的正确选项；填在对应的横线上．

A．防止药品污染B．防止试管破裂C．防止实验误差D．防止液体溅出。

①加热试管时，先均匀加热，后集中加热．____

②滴管使用后，及时清洗并放在试管架上．____

③过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中．____

④量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视．____

（2）化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．现有a试管、b燃烧匙；c酒精灯、d集气瓶、e药匙、f胶头滴管、g量筒（10mL；50mL，100mL）等仪器，请为下列实验操作选择仪器．

①可以直接加热的仪器是____；（用序号填空）

②量取8.5mL水____．（用序号填空）

③某同学欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）；配制10%的稀硫酸．

配制溶液过程中，需要量取80mL的浓硫酸，选用____mL的量筒．读数时，该同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则所量浓硫酸的体积____（填“偏大”“偏小”“无影响”）．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．13、空气和石油都属于纯净物____．14、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）15、已知158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以高锰酸钾分解可得到64g氧气．____．（判断对错）16、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）17、用药匙取粉末状固体．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)18、二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中二氧化硫的含量．某学生课外活动小组的甲、乙两组同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间，同一地点空气中（含SO2、N2、O2气体，其它气体忽略）SO2的含量．实验装置如图：试管中装有碘的淀粉稀溶液A．

SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2、淀粉反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，试回答下列问题：

（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后____．

则证明该装置的气密性良好．

（2）若A溶液的质量为bg，含碘质量分数为w，当溶液的颜色刚好变色时（I2刚好全部反应），停止抽气，此时甲、乙两组的注射器所抽取的气体体积分布为V甲L、V乙L（SO2气体在此状态下的密度为ρg/L），且V甲＞V乙．则该地点空气中SO2的体积分数最接近____（用含b、w、ρ、V等的代数式表示）．另一组实验结果产生较大误差的原因可能是____．19、（2012•大连）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是____．

（2）t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是”或“不是”）____饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是____．

（3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是____的饱和溶液．20、（2004•龙岩）如图为某加钙食盐包装袋袋上的标签．小明通过下列方法检查该食盐中的钙元素的含量：往装有稀硝酸的小烧杯（总质量为200.00g）加入30.00g该盐样品；充分反应后，无固体剩余．反应后烧杯和溶液的总质量为229.67g．

（已知：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑）

（1）反应过程中产生____gCO2

（2）30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少？

（3）此加钙食盐钙含量是否符合标签要求？____．21、（2008•鄂尔多斯）如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者．某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成；称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤；干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

。实验次数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500请分析上图表；回答下列问题：

（1）假黄金中铜、锌的质量之比为____．

（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)22、某无色液体A中加入黑色粉末B；迅速产生无色气体C，淡黄色粉末D在C中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时得到一种有刺激性气味的气体E．请推断写出物质名称：

A____；B____；E____．23、某固体A在氧气中充分燃烧，生成气体X，将X通到澄清的石灰水中可产生白色沉淀B，B在高温下分解可生成气体X；气体X能与炽热的A反应生成气体Y．判断A、B、X、Y各是什么物质：①A是____，②B是____，③X是____，④Y是____．（写物质的名称）24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种常见物质；它们有如图所示关系：

已知：rm{C}是一种金属，气体rm{D}可以使澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______、rm{C}______、rm{E}______．

rm{(2)}写出rm{A}和rm{E}反应的化学方程式：______．评卷人得分六、简答题(共4题，共28分)25、金店里有两种不同的“白金”，价格相差悬殊．一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金．铂（Pt）是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”．请用实验的方法鉴别这两种金属并写出有关的化学方程式．（要求：写出实验步骤、现象和结论）26、某实验小组利用下图所示装置进行实验．

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度非常小．

（1）制取纯净的二氧化碳：进行此实验时，将C装置____两端分别与B；E装置连接．

A中液体为澄清石灰水，B中固体为大理石，C中液体为饱和碳酸氢钠溶液，打开K1；

关闭K2；将分液漏斗中的稀盐酸滴入B中，关闭分液漏斗的活塞．B中发生反应的化。

学方程式为____；当A中出现大量浑浊时；

后续操作为____；可在C中收集到较纯净的二氧化碳．

（2）研究CO2与水反应：进行此实验时，将D装置c、d两端分别与B、E装置连接．A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，D中液体为浓硫酸，E中放一朵干燥的紫色石蕊小花．将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中．A中发生反应的化学方程式为____；观察到____，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2．27、美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子（Moleculeoftheyear），人们称“明星分子”．其中，1992年评选出由一个氮原子和一个氧原子结合而成的简单分子，该分子在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊生理功能．请写出这种简单分子的化学式____．28、通过学习；相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答．

（1）写出图中标示的仪器名称：①____，②____．

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为____（填字母序号，下同），收集装置可选用____（写一种即可），连接好仪器后要进行____；加热高锰酸钾制氧气，写出该反应的文字表达式____．

（3）注射器C可用于检查装置E的气密性；步骤如下：

①向锥形瓶中加入少量水至长颈漏斗下端口处．

②将注射器C连接到装置E的导管口处．

③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到____；表示装置E的气密性良好．

（4）实验室用装置E中加入过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，写出其反应文字表达式____．

（5）用G装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是____．

（6）注射器C在化学实验中还可以用来代替____．（写一种仪器名称）

（7）氢气是最轻的气体，难溶于水，实验室常采用锌粒与稀硫酸溶液反应制取，则选用的发生装置为____（填编号，下同），收集装置可选____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，镁条在空气中能够燃烧、红磷在空气中能够燃烧、动植物的呼吸都能证明空气中有氧气；澄清石灰水放置于空气中，能够变浑浊，证明空气中有二氧化碳．【解析】【解答】解：A；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；镁条在空气中能够燃烧证明空气中有氧气，故选项错误；

B；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；红磷在空气中能够燃烧证明空气中有氧气，故选项错误；

C；澄清石灰水放置于空气中；能够变浑浊，证明空气中有二氧化碳，故选项正确；

D；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；动植物的呼吸证明空气中有氧气，故选项错误；

故选C2、D【分析】【分析】从环保的角度考虑并使化学知识与人类的生产生活相联系，分析各选项的情况是此题的解决方法．【解析】【解答】解：

A；大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量；但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的，故错；

B；焚烧秸秆既会对环境造成污染而且浪费了资源；所以应禁止，故错；

C；二氧化硫在空气中能行成酸雨从而对土壤、水体等造成污染；加高烟囱不能减少二氧化硫对环境的污染，故错；

D；生活污染是水体污染的三大来源之一；集中处理后再排放能有效保护水资源．

故选：D．3、C【分析】

除去水蒸气用浓硫酸；要放在最后除去，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氧化铜除去氢气．所以最合理的操作顺序是②④①．

故选C．

【解析】【答案】根据除去水蒸气要放在最后除去；用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，用氧化铜除去氢气来分析．

4、D【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答【解析】【解答】解：A、O2是一种只有氧元素组成的物质；则属于单质，所以它不是氧化物；

B、H2SO4是由三种元素组成；所以它不是氧化物；

C、Na2CO3是由三种元素组成；所以它不是氧化物；

D、H2O；它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；

故选D．5、A【分析】【分析】要掌握物质的元素组成和元素在地壳中的含量．时刻注意安全．关注环境问题．在学习中不断积累各方面的知识．【解析】【解答】解：A；水是由氢氧元素组成的；地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素；

B；煤燃烧容易产生一氧化碳；使用时要注意室内通风，可燃性气体不纯遇明火可能发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验其纯度；

C；使用无磷洗衣粉能减少水的污染；使用乙醇汽油能减少环境污染；

D；如果漏气；涂肥皂水处冒气泡．把煤做成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧更旺．

故选A．二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：降到温度、加水、减少溶质；t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是甲，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是C和E，因为C和E都是在t1℃的饱和溶液．【解析】【解答】解：（1）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：降到温度；加水、减少溶质；故答案为：降到温度或加水或减少溶质；

（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃；有晶体析出的是甲，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；此时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数；故答案为：甲；大于；

（3）实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是C和E，因为C和E都是在t1℃的饱和溶液；故答案为：C和E；7、略

【分析】

（1）铁丝燃烧时放出大量的热；生成了高温的熔融物，如果不在集气瓶底部放些水或细沙，则可能因为温度过高而炸裂集气瓶底部；

（2）铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，其文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

故答案为：（1）防止高温的熔融物炸裂集气瓶；

（2）铁+氧气四氧化三铁．

【解析】【答案】铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色固体物质，同时放出大量的热，可以据此解答该题．

8、略

【分析】解：（1）薄铜片上的白磷燃烧；是因为白磷是可燃物，与氧气接触；温度达到了着火点，具备了物质燃烧的三个条件；水中的白磷不能燃烧，是因为水中的白磷虽然也是可燃物，温度达到了白磷的着火点，但不与氧气接触，所以不能燃烧．同时说明燃烧需要的条件之一是氧气（或空气）．

薄铜片上的白磷和红磷都是可燃物；都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低．

（2）加油站；仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志；是因为这些地方存在着大量的可燃性气体或粉尘，当遇火或温度较高时，可能会发生燃烧甚至爆炸．

（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰；其灭火的原理是隔绝氧气．

故答案为：（1）氧气；低；（2）可燃性气体或粉尘；（3）隔绝氧气．

（1）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，结合白磷；红磷接触的条件，进行分析解答．

（2）根据可燃性气体或粉尘遇到明火；有发生爆炸的危险，进行分析解答．

（3）灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答．

本题难度不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、防止爆炸的措施等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】氧气；低；可燃性气体或粉尘；隔绝氧气9、略

【分析】【分析】根据常见仪器的名称额用途结合图示进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）用来夹试管的工具是试管夹；故填：E；

（2）储存固体药品的仪器是广口瓶；故填：B；

（3）常作为反应用的玻璃容器是锥形瓶；故填：A；

（4）用来夹持燃烧镁带的工具是坩埚钳；故填：H；

（5）检验物质可燃性；进行固体燃烧实验的仪器是燃烧匙，故填：F；

（6）用于加热浓缩溶液；析出晶体的瓷器是蒸发皿；故填：D；

（7）用来洗涤玻璃仪器内壁的工具是试管刷；故填：G；

（8）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网，故填：C．10、略

【分析】【分析】要除去二氧化碳可以使用氢氧化钠溶液，采用燃烧的方法除去氧气，要求所选用的可燃物燃烧后不能生成新的气体杂质．【解析】【解答】解：（1）除去二氧化碳通常采用氢氧化钠溶液；所以本题答案为：氢氧化钠溶液；

（2）采用燃烧的方法除去氧气；要求所选用的可燃物燃烧后不能生成新的气体杂质，木炭燃烧后能生成二氧化碳，而红磷燃烧后生成的是五氧化二磷固体，所以本题答案为：选用木炭燃烧又会产生新的气体杂质二氧化碳；

（3）此法得到的氮气其密度与氮气的实际密度有误差，可能是气体没有除尽，所以本题答案为：装置气密性不好．11、略

【分析】

（1）①加热试管时；先均匀加热，后集中加热，防止试管破裂；

②滴管使用后；及时清洗并放在试管架上，防止药品污染；

③过滤时；混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，防止液体溅出；

④量取液体时；视线与凹液面最低处保持平视，防止实验误差．

故答为：①B；②A；③D；④C．

（2）①可直接在酒精灯上加热的仪器是a试管和b燃烧匙；

②量取8.5mL水可用10mL的量筒和胶头滴管；

③量取80mL的浓硫酸使用100mL的量筒；其次，还需还需胶头滴管定容；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取浓硫酸的体积就偏小．

故答案为：①a、b；②g；f；③100；偏小．

【解析】【答案】（1）①给试管加热时；试管破裂的可能原因有很多：①加热前没有给试管预热，受热不均匀；②试管外壁有水，加热时没擦干；③试管接触到灯芯；

②使用胶头滴管后；立即清洗，防止污染别的药品；

③过滤时；混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液体溅出；

④量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平．量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小．

（2）①可直接在酒精灯上加热的仪器：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙；

②根据减少误差分析；

③根据量取80mL的浓硫酸确定所用的仪器；因俯视读数时比实际值偏大，所以量取浓硫酸的体积就偏小．

三、判断题(共6题，共12分)12、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中．

故答案为：×13、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．14、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．15、×【分析】【分析】根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变判断对错．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量都不改变，158g高锰酸钾中含氧元素64g，所以加热分解158g高锰酸钾分解可得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，这三种生成物中都含有氧元素，这三种物质中氧元素的质量是64g，所以生成的氧气质量小于64g，所以该说法不正确．16、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．四、实验题(共4题，共24分)18、略

【分析】【分析】（1）根据装置的特点结合压强的知识分析；弄清装置气密性的检验必须要保证装置能形成一个密闭的体系和引起密闭体系内的压强的变化，由于当注射器推活塞时，根据装置特点，不能向试管内充气；当注射器拉活塞时，根据装置特点，能吸出试管内空气气，因此检查该装置的气密性时，为使形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内的压强减小，从而在浸没在水中的玻璃导管口会看到有气泡冒出．

（2）由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失，从而根据参加反应的碘的质量即可求出二氧化硫的质量，从而确定此地空气中二氧化硫的含量．【解析】【解答】解：（1）若要检验该装置的气密性；首先理解单向阀的作用，单向阀原理说明：当注射器推活塞时，根据装置特点，不能向试管内充气；当注射器拉活塞时，根据装置特点，能吸出试管内空气气；因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好，故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；

（2）由于所取得碘水是一样的；因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为X．

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

64254

Xbg×w

=

解得X=g=0.252bwg

参与反应的二氧化硫的体积为=L

甲组：空气中SO2的体积分数硫的体积为L÷V甲L×100%=%

乙组：空气中SO2的体积分数硫的体积为L÷V乙x100%

=%

由于V甲＞V乙，甲组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差，所以乙组更实际符合，故答案为：%；甲组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差．19、略

【分析】【分析】（1）运用A、B饱和溶液的溶质质量分数=×100%分析．

（2）运用t2℃时A的溶解度为50g和溶质质量分数的公式分析．

（3）运用B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小分析．【解析】【解答】解：（1）饱和溶液的溶质质量=×100%，t1℃时；A；B的溶解度相等，所以AB的饱和溶液溶质质量分数相等，故答案：该温度下A和B的溶解度相等．

（2）t2℃时A的溶解度为50g，t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液是饱和溶液，只能溶解50gA，溶液溶质质量分数为：×100%=33.3%；故答案：是33.3%

（3）B的溶解度随温度的降低而增大、A的溶解度随温度的降低而减小，所以从t2℃降低温度至t1℃，A会析出晶体，B不会析出晶体，故答案：B．20、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；反应前后物质的质量不变；进行解答；

（2）根据化学反应方程式；依据生成二氧化碳的质量进行计算碳酸钙的质量；

（3）根据30.00g食盐中含碳酸钙的质量，求出钙元素的质量，即可求加钙食盐钙元素的质量分数，与标签比较，进行解答．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生CO2的质量为：200.00g+30.00g-229.67g=0.33g

（2）设该食盐中含碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

10044

x0.33g

100：44=x：0.33g

x=0.75g

30.00g食盐中含碳酸钙0.75g；

（3）加钙食盐钙元素的质量分数为×100%=1.0%；

根据标签钙：1.3%＞1.0%＞0.3%

因此此加钙食盐钙含量符合标签要求．21、略

【分析】【分析】（1）锌和稀盐酸反应；而铜不能反应，剩余固体是铜，可以据此计算出铜锌的质量之比；

（2）由曲线图看出加入40g盐酸后恰好完全反应反应，由锌和完全反应时盐酸的质量，根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出稀盐酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）锌和盐酸反应；而铜和盐酸不反应，加入过量盐酸后，剩余固体为铜，因此从表看铜的质量为13.5g，锌的质量为20g-13.5g=6.5g，所以，合金中铜锌的质量比为：13.5g：6.5g=27：13

（2）设6.5g锌与质量为x的氯化氢恰好完全反应；

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6573

6.5gx

=

解得：x=7.3g

因此，稀盐酸的质量分数为：×100%=18.25%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

故答案为：（1）27：13；

（2）18.25%．五、推断题(共3题，共27分)22、略

【分析】【分析】根据题意“某无色液体A中加入黑色粉末B，迅速产生无色气体C”，“淡黄色粉末D在C中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时得到一种有刺激性气味的气体E”；可推测：可知D为硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体E为二氧化硫．再推测其他物质．【解析】【解答】解：根据题意“某无色液体A中加入黑色粉末B；迅速产生无色气体C”，“淡黄色粉末D在C中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时得到一种有刺激性气味的气体E”；可推测：可知D为硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体E为二氧化硫．再推测其他物质．

因此无色液体A是双氧水；黑色粉末B是二氧化锰，无色气体为C是氧气，淡黄色粉末D是硫粉，有刺激性气味的气体E是二氧化硫．

故答案为：双氧水；二氧化锰；二氧化硫．23、碳碳酸钙二氧化碳一氧化碳【分析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，X能使澄清的石灰水反应生成白色沉淀B，故X是二氧化碳，B是碳酸钙，A是碳；碳酸钙高温能分解生成二氧化碳和氧化钙二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故Y是一氧化碳，据此解答．【解析】【解答】解：X能使澄清的石灰水反应生成白色沉淀B；故X是二氧化碳，B是碳酸钙，A是碳；碳酸钙高温能分解生成二氧化碳和氧化钙二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故Y是一氧化碳；

①A是碳；故填：碳；

②B是碳酸钙；故填：碳酸钙；

③X是二氧化碳；故填：二氧化碳；

④Y是一氧化碳，故填：一氧化碳．24、略

【分析】解：rm{(1)C}是一种金属，气体rm{D}可以使澄清石灰水变浑浊，黑色的氧化铜和黑色的碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，因此rm{A}是氧化铜，rm{B}是碳，rm{C}是铜，rm{D}是二氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此rm{E}是一氧化碳；故答案为：rm{CuO}rm{Cu}rm{CO}

rm{(2)}一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}

根据题目给出的流程图和信息：rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}是一种金属，气体rm{C}可以使澄清石灰水变浑浊，黑色的氧化铜和黑色的碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，因此rm{D}是氧化铜，rm{A}是碳，rm{B}是铜，rm{C}是二氧化碳；一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此rm{D}是一氧化碳．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{E}本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{CuO}rm{Cu}rm{CO}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}rm{CuO+COdfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}Cu+CO_{2}}六、简答题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】白色金是金、镍、铜、锌组成的合金，有锌性质活泼，能与盐酸反应；铂金是纯金属，性质稳定，与盐酸不反应．所以用盐酸可以区别白金和铂金．【解析】【解答】解：根据一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金；它们成分不同，性质也不同．设计如下鉴别步骤：分别取两种“白金”样品于试管中，加入稀盐酸；现象与结论：若有气泡产生的，则是白色金，若无气泡产生的，则是铂金；反应的有关化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故答案为：分别取两种“白金”样品于试管中，加入稀盐酸；若有气泡产生的，则是白色金，若无气泡产生的，则是铂金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．26、略

【分析】【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．C装置的作用是：盐酸的浓度大，挥发出氯化氢气体，因此开始后，B中并未