2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册月考试卷203考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、金与铯在真空中和下反应可得离子化合物金化铯()，金化铯溶于液氨形成黄色溶液，表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是A.金元素显价B.在液氨中会发生电离C.在空气中不易被氧化D.与水反应的化学方程式：2、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐增大B.B元素最高价氧化物对应的水化物是强酸C.A元素是空气中含量最多的元素D.简单气态氢化物的稳定性：3、下列叙述正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中都存在非极性键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.乙醇分子中只存在极性键4、磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：下列说法正确的是A.中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.白磷与膦互为同素异形体C.中P为杂化D.白磷分子空间结构呈正四面体5、下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（）A.1mol氯化铯中有6.02×1023个CsCl分子B.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有6个C.氯化铯晶体中，Cs＋和Cl－的配位数都是8D.每个晶胞中平均含有1个Cs＋和1个Cl－6、立方氮化硼熔点为3000℃，硬度仅次于金刚石，氮化硼是化学惰性材料，立方氮化硼密度为阿伏加德罗常数的值为其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是。

A.立方氮化硼属于共价晶体B.硼原子的配位数为2C.立方氮化硼的化学式是D.晶胞参数为评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物8、如图所示是一种天然除草剂分子的结构；下列说法正确的是。

A.该除草剂可以和NaHCO3溶液发生反应B.该除草剂分子中所有碳原子一定在同一平面内C.1mol该除草剂最多能与4molNaOH反应D.该除草剂与足量的H2在Pd/C催化加氢条件下反应得到含9个手性碳的产物9、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示；其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最简单氢化物水溶液呈碱性B.Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装C.电负性：Y>W>ZD.阴离子的还原性：W>Q10、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量11、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：12、下列各组分子的立体构型相同的是A.B.C.D.13、顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1；1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是。

A.碳铂中所有碳原子不在同一平面上B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是杂化C.碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D.1mol1，1－环丁二羧酸含有键的数目为14、根据表中几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是。物质单质B熔点/℃1902300沸点/℃182.757.62500

注：的熔点在条件下测定。A.是共价晶体B.单质B可能是共价晶体C.加热能升华D.单质B和晶体类型相同评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。16、如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。XYZRWJ

请回答下列问题(除特别说明外；凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为__。

(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__；Y2-与Na+的半径大小为__。

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__；第一电离能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的电子式为__；HX3溶液的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__。17、(1)①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是___________(填序号)。

A．B．C．D．

②分子是否为极性分子？___________(填“是”或“否”)。

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘的电子式是___________，它是由___________键形成的___________分子。18、目前；全世界镍的消费量仅次于铜；铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①基态的核外电子排布式为_______。

②在中存在的化学键有_______。

A.离子键B.共价键C.配位键D.键E.键。

II.丁二酮肟是检验的灵敏试剂。

(2)丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液态，易溶于苯等有机溶剂。中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为_______(用“→”表示出配位键)。19、短周期元素N；Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。

（1）Al在元素周期表中的位置为_______；其原子半径比Na_____（填“大”或“小”）。

（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为_________；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式______________。

（3）NH3的电子式为_______；NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是________。

（4）标准状况下22.4LNH3与0.5L1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）NF3是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式_______________________。20、氧的常见氢化物有H2O与H2O2。

(1)纯净H2O2为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。

(2)H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原性_______。21、下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。

①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦铁矿石⑧硫酸⑨石蜡22、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用。

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。23、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

评卷人得分四、判断题(共2题，共4分)24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误25、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)26、前36号元素A；B、C、D、E原子序数依次增大；A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。

（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。

（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。

（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。

（4）单质C经常用于储氢；储氢后形成晶体结构如图所示：

该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为apm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。27、铜是人类最早发现的金属之一；是人类广泛使用的一种金属。

I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐；它的结构如图：

(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为___。

(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是___。

(3)二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。

II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛；主要用于印染；纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：

(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式____。

(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是___。

Ⅲ.常用电解法制备Cu2O

已知：①Cu2O为暗红色的固体，有毒；②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：。难溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色红色Ksp(25℃)1.6×10-191.0×10-141.2×10-6—

实验室模拟电解装置如图所示；观察到的现象如图：

①开始无明显现象；随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；

②5min后，b极附近开始出现白色沉淀；并逐渐增多，且向a极扩散；

③10min后；最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；

④12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色；然后逐渐变成橙黄色；

⑤a极一直有大量气泡产生；

⑥停止电解；将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：

(6)电解池的阳极反应式为___。

(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=__。28、钙钛矿（主要成分是CaTiO3)太阳能薄膜电池制备工艺简单；成本低、效率高；引起了科研工作者的广泛关注，科学家认为钙钛矿太阳能电池将取代硅基太阳能电池的统治地位。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道；Si、P、S第一电离能由小到大顺序是__。

（2）碳和硅的有关化学键键能如表所示：。化学键C−CC−HC−OSi−SiSi−HSi−O键能/kJ▪mol-1356413336226318452

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___。

（3）一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，则CO32-的空间构型为___。

（4）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：

该配离子中含有的化学键类型有__(填字母)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键。

一个乙二胺分子中共有__个σ键，C原子的杂化方式为__。

（5）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）Ca2+的配位数为__，与Ti4+距离最近且相等的O2-有__个；晶体的密度为ρg/cm3，最近的Ti4+和O2-之间的距离为__nm（填计算式)。(CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，NA为阿伏加德罗常数)。

评卷人得分六、有机推断题(共4题，共24分)29、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器；获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素(H)的合成路线如图。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2杂化的碳原子数目是____。

(2)写出B→C的反应类型是____。

(3)F与G反应生成H时，可能生成多种副产物，其中分子式为C18H27O3N的物质的结构简式为____(填化学式)。

(4)写出符合条件的G的一种同分异构体的结构简式___(不考虑立体异构)；

①苯环上只有两个对位取代基；

②不能使FeCl3溶液显色；红外光谱表明分子中无N—O键；

③1mol该物质与足量Na发生反应放出1molH2(不考虑同一个碳上连2个—OH)。

(5)已知：请结合题中所给的信息，写出由制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。____。30、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。31、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。32、某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)

②已知：

回答下列问题：

(1)B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。

(2)由A生成C的化学方程式为_______。

(3)F的结构简式为_______；在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有_______种。

条件：i.有苯环；且苯环上侧链数目为3个。

ii.与溶液显色。

ⅲ.能发生银镜反应。

(5)根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．铯为碱金属，其金属性强于金，则金化铯()中金元素显价；A正确；

B．金化铯溶于液氨形成黄色溶液；表现出较高的导电率，说明在液氨中会发生电离，B正确；

C．金化铯()中金为-1价；具有强还原性，遇氧化性物质会生成金单质和铯的化合物，在空气中易被氧化，C错误；

D．金化铯()与水发生氧化还原反应，生成氢氧化铯、金和氢气，其化学方程式为D正确；

故选C。2、B【分析】B元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，则最高化合价为价，它的最高价氧化物为其中含氧60%，设B的相对原子质量为则有解得则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为元素，C为元素。

【详解】

A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但P原子的轨道为半充满状态；较稳定，其元素第一电离能大于S元素，A错误；

B．S元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸；硫酸是强酸，B正确；

C．A为O元素；空气中含量最多的元素是N元素，C错误；

D．元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性的顺序为D错误；

故选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物；例如NaOH为离子化合物，A错误；

B．单质分子中不一定存在共价键；例如稀有气体，B错误；

C．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物；C正确；

D．乙醇分子中C原子和H原子形成极性键；C原子和C原子之间形成非极性键，D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．中Ｈ原子最外层没有达到8电子稳定结构；A错误；

B．白磷是单质；膦是氢化物，不是单质，不能互为同素异形体，B错误；

C．中P原子的价层电子对数是为杂化；C错误；

D．白磷分子的空间构型是正四面体形；D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

氯化铯为离子晶体，其晶胞为据此解答。

【详解】

A．氯化铯属于离子晶体；不含CsCl分子，A错误；

B．由氯化铯晶胞可知，每个Cs＋周围与它最近且等距离的Cs＋有前；后、左、右、上、下共6个；B正确；

C．由氯化铯晶胞可知，与Cs+等距离且最近的Cl-有8个，与Cl-等距离且最近的Cs+有1×8=8个，即Cs＋和Cl－的配位数都是8；C正确；

D．由氯化铯晶胞可知，每个晶胞中平均含有1个Cs＋和8×=1个Cl－；D正确。

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．由立方氮化硼熔点为3000℃；硬度仅次于金刚石，知立方氮化硼属于共价晶体，故A正确；

B．由晶胞结构知；硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼原子的配位数为4，故B错误；

C．由晶胞结构知，B原子数目为8×+6×=4，N原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是故C正确；

D．晶胞中含有4个硼原子和4个氮原子，则晶胞质量为g，设晶胞棱长为acm，则体积为a3cm3，则a3cm3×=则a=故D正确。

故选B。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

略9、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，由于水为弱电解质，Y不能为O，则Y为N，W为P，结合相对位置可知，X为C，Z为Al，Q为S。

【详解】

A．C的最简单氢化物为不溶于水，A错误；

B．S单质不能溶于水；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性C正确；

D．由于非金属性故阴离子还原性D正确；

故选AB。10、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。11、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。12、AC【分析】【详解】

A．空间构型为V形；中O原子的价层电子对数为2+=4；有1对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项A正确；

B．中O原子的价层电子对数为2+=4，有1对孤电子对，分子的立体构型为V形；NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，则N原子为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形，选项B错误；

C．中Sn原子的价层电子对数为2+=3，有1对孤电子对，则中Sn原子为sp2杂化，分子的空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为2+=2；有1对孤电子对，则N原子为sp杂化，分子的空间构型为V形，选项C正确；

D．中C原子的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，C原子为sp3杂化，分子的立体构型为正四面体；SO3中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，则S原子为sp2杂化；分子的空间构型为平面三角形，选项D错误；

答案选AC。13、AC【分析】【详解】

A．根据碳铂的结构简式可知，与4个C相连的碳原子为杂化；存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正确；

B．顺铂分子中N原子形成4个共价单键，因此杂化类型为杂化；B错误；

C．碳铂分子中杂化的碳原子有4个，杂化的碳原子有2个；即数目之比为2∶1，C正确；

D．由题中信息可知，1，环丁二羧酸的结构简式为补全碳环上的氢原子，可得此有机物含有键的数目为D错误；

故选AC。14、AD【分析】【详解】

A．由表中数据可知，的熔；沸点较低；属于分子晶体，故A错误；

B．单质B的熔；沸点很高；所以单质B不是分子晶体、可能是共价晶体，故B正确；

C．的沸点比熔点低，所以加热能升华；故C正确；

D．单质B的熔、沸点很高，所以单质B可能是共价晶体，而熔、沸点较低，所以属于分子晶体；两者晶体类型不同，故D错误；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

由J为0族元素，由周期表结构可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br；以此解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br；J为Xe。

(1)R为S，S原子3p轨道上的电子应先占据不同轨道，核外电子排布的轨道表示式为故答案为：

(2)在化合物中F为-1价，则O的化合价为+2；与具有相同的电子层结构，原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，离子半径越大，故半径大小为故答案为：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金属性越强，电负性越大，则N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O的第一电离能故答案为：F>O>N；>；N的2p轨道为半充满状态；较稳定；

(4)在这六种元素组成的双原子分子中，最稳定的单质为电子式为溶液的酸性与醋酸相近，则为弱酸，溶液与溶液反应的离子方程式为故答案为：HN3+OH-=N+H2O。【解析】+2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p轨道为半充满状态，较稳定HN3+OH-=N+H2O17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①二氧化硫和臭氧含有相同的原子个数和价电子数；互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则二氧化硫分子与臭氧分子的空间结构最相似，故答案为：Ｃ；

②二氧化硫和臭氧含有相同的原子个数和价电子数；互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为３，孤对电子对数为１，空间结构为V字形，则臭氧分子的空间结构也为结构不对称的V字形，正；负电荷中心不重合，是极性分子，故答案为：是；

(2)溴化碘是由两种非金属元素通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为溴化碘分子中正、负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案为：极性(共价)；极性。【解析】C是极性(共价)极性18、略

【分析】【详解】

I(1)①是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态的核外电子排布式为

故答案为：

②中与之间形成配位键，中N、H之间形成键，是键；属于共价键；

故答案为：BCE。

Ⅱ(2)丁二酮肟分子中甲基上碳原子价电子对个数是4，且不含孤电子对，为杂化，连接甲基的碳原子含有3个价电子对，且不含孤电子对，为杂化；丁二酮肟分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以丁二酮肟含有键的数目为

故答案为：和

（3）中与形成配位键，空间结构为四面体形，其结构示意图为

故答案为：【解析】BCE和19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）Al在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；由于铝与钠在同一周期，且原子序数比钠大，所以其原子半径比Na小。（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物氧化铝，属于离子化合物，所以其晶体类型为离子晶体；氧化铝属于两性氢氧化物，遇酸碱易被腐蚀，它与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（3）NH3为共价化合物，可写出其电子式NH3分子间有氢键，所以NH3在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点。（4）标准状况下22.4LNH3物质的量为1mol，氮元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，其物质的量="0.5L"×1mol/L=0.5mol，二者发生反应；NH3+HNO3＝NH4NO3，1：1进行反应，NH3过量，剩余0.5mol，因此所得溶液为NH4NO3与NH3•H2O的混合物，NH3•H2O的电离大于NH4+的水解，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。（5）NF3中N为+3价，F为—1价，与水发生反应后，生成的产物中F化合价不变，N元素化合价降低，所以必定还要有元素化合价升高，分析可得应为N元素化合价升高，所以可推出应还有产物HNO3，所以可得方程式为；3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。

考点：元素周期表，元素化合物基本知识，溶液中离子浓度大小比较，氧化还原反应。【解析】①.三周期IIIA族②.小③.离子晶体④.Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O⑤.⑥.NH3分子间有氢键⑦.c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(H+)⑧.3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO320、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)H2O和H2O2分子间都能形成氢键，且H2O2分子间形成的氢键更多，所以除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水，原因为H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多。答案为：H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多；

(2)H2O2在反应中仅体现还原性，则应与强氧化剂发生反应，如与KMnO4酸性溶液反应，离子方程式为答案为：【解析】H2O2分子间氢键比H2O分子间强或氢键数目多21、略

【分析】【详解】

①铝有固定的熔点，是纯净物，属于晶体；③氢氧化钠和②氯化钾都是离子化合物，都有固定的熔点，均属于晶体；④二氧化碳有固定的熔点，其固态干冰属于分子晶体，但二氧化碳在常温下为气体；⑤塑料、玻璃没有固定的熔点，都不属于晶体；⑦铁矿石是混合物，没有固定的熔点，不属于晶体；⑧硫酸有固定的熔点，在固态时能形成分子晶体，但常温下硫酸是液体；⑨石蜡是多种烃类的混合物，没有固定的熔点，不属于晶体。所以常温下属于晶体的是①②③；没有固定熔点的固体是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨。【解析】①.①②③②.⑤⑥⑦⑨22、略

【分析】【详解】

(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2；a正确；

b．Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；

c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同；c错误；

d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电；d正确；

故答案为：ad；

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；

(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F=172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低；

【考点定位】

本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低23、略

【分析】【分析】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的价层电子排布式为3d5；

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）单键中含有1个σ键；双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。

【详解】

（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为

（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+的中心N原子的孤电子对数=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型；F原子比H的电负性强，对N；F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；

（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。【解析】d5直线形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。sp3和sp2杂化N>O>C>H化合物乙分子间存在氢键四、判断题(共2题，共4分)24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。25、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、结构与性质(共3题，共21分)26、略

【分析】【详解】

前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻，B为F元素；A与B是同一周期紧邻元素，则A为O元素，B与D同一主族，则D为Cl或Br元素；C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，则C为Na元素；C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子，E的价电子排布式为3d104s1；E为Cu元素，则D为Cl元素。

(1)基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；依据电子排布，周期表划分为5个区，该元素位于周期表的ds区，故答案为[Ar]3d104s1；ds；

(2)元素的非金属性越强；电负性数值越大，元素O；F、Cl电负性由大到小的顺序为F＞O＞Cl，故答案为F＞O＞Cl；

(3)Cl2O分子中，中心原子O原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，采用sp3杂化；F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小，使得分子中的键角OF2分子＜Cl2O分子，故答案为sp3；小于；F的电负性大于Cl；F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小；

(4)根据图示，该晶体中与钠离子近邻的氢离子有6个，这些氢离子，构成的空间构型为八面体；晶胞中含有的钠离子和氢离子个数分别为8×+6×=4，12×+1=4，化学式为NaH，钠离子与氢离子之间最近的核间距为apm，则该晶体的密度为g·cm-3=g·cm-3，故答案为6；八面体；

点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、晶胞结构的计算等知识点。本题的易错点为(3)中杂化类型的判断，要注意计算公式的理解应用，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。【解析】[Ar]3d104s1dsF＞O＞Clsp3小于F的电负性大于Cl，F与O形成的公用电子对更偏离于O原子，形成共价键的电子对排斥作用力减小6八面体27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9，故答案为：3s23p63d9；

(2)二甘氨酸合铜(II)中；第一电离能最大的元素为N元素，电负性最小的非金属元素为H元素，N元素和H元素形成的5核10电子的微粒为铵根离子，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则铵根离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

(3)由二甘氨酸合铜(II)结构可知；与铜离子形成化学键的氧原子的化学键数目为2，氮原子的化学键数目为4，说明铜离子与氮原子形成了配位键，故答案为：1和4；

(4)由题意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH故答案为：2Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH

(5)硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；向硫酸四氨合铜深蓝色溶液中加入乙醇，降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，导致析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；

(6)由题意可知，铜电极为电解池的阳极，在氯离子作用下，铜失去电子发生氧化反应生成氯化亚铜，电极反应式为Cu+Cl——e—=CuCl，故答案为：Cu+Cl——e—=CuCl；

(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色发生的反应为CuCl(s)+OH—(aq)CuOH(s)+Cl—(aq)，则溶液中===≈8.3×10-9，故答案为：8.3×10-9。【解析】3s23p63d9正四面体形1和42Cu2++2NH3·H2O+SO=Cu2(OH)2SO4↓+2NH硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)Cu+Cl——e—=CuCl8.3×10-928、略

【分析】【详解】

(1)基态Ti原子核外有22个电子，其价电子排布式为3d24s2，基态Ti原子能量最高的能级为3d轨道，还有3个空轨道，由于原子半径：Si>P>O，又P的3p轨道为3p3半充满状态，故第一电离能：Si24s2；3；Si；S、P；

(2)根据表格数据分析可知；C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，从而导致硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，故答案为：C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；

(3)CO32-的成键电子对数不含有孤对电子，则CO32-的空间构型为平面三角形；故答案为：平面三角形；

(4)由该配离子结构图分析可知，该配离子中N原子和Cu2+形成配位键，C原子和N、H原子形成极性键，C原子和C原子形成非极性键，则选abd，一个乙二胺分子中共有11个σ键，C原子形成的都是单键，则其杂化方式为sp3，故答案为：abd；11；sp3；

(5)根据晶胞结构结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，O2-位于晶胞各个面的面心，Ti4+位于晶胞的8个顶点上，所以Ca2+的配位数为6，与Ti4+距离最近且相等的O2-有2个，在一个晶胞中，含有Ti4+的个数Ca2+个数为1，O2-的个数为即一共晶胞中含有1个CaTiO3，其质量为：所以晶胞的体积则晶胞的边长最近的Ti4+和O2-之间的距离故答案为：6；12；【解析】3d24s23Si、S、