2025年人教B版高三化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版高三化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.CO2B.CuOC.H2OD.Ca（OH）22、在平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（）A.只存在于O2中B.只存在于NO2中C.只存在于O2和NO2中D.存在于NO、O2、NO23、下列各组物质，只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别的是（）A.戊烷、苯、溴乙烷B.乙醇、苯、溴乙烷C.甲苯、四氯化碳、溴乙烷D.乙醇、苯、乙酸4、常温下，取溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列说法（或关系式）正确的是A.B.C.D.混合溶液中由水电离出的5、下列有关环境问题的做法错误的是（）A.生活污水使用明矾杀菌消毒B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C.推广使用可降解塑料防止白色污染D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放6、目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（）A.H2O（氧化物）B.H2SO4（含氧酸）C.CH3COOH（混合物）D.I2的CCl4溶液（混合物）7、适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、对反应：CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是（）A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7D.1molCuSO4可氧化mol的硫9、在某个容积为2L的密闭容器内；在T℃时按下图所示发生反应2A（g）+B（g）⇌3D（g）+E（s）△H＜0．下列措施能增大B的转化率的是（）

A.再投入2molA和1molBB.保持体积不变通入1molBC.移出部分物质BD.再投入2molA，1molB和0.6molD​10、反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A.正反应活化能大于逆反应活化能B.曲线b表示使用催化剂后的能量变化C.由图可知该反应的焓变△H=+91kJ•mol-1D.反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ11、在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（）A.c（X2）=0.15mol/LB.c（Y2）=0.9mol/LC.c（Z2）=0.3mol/LD.c（Q2）=0.6mol/L12、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成二种一氯代烃的是（）A.CH3CH2CH2CH3B.C.D.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、某学习小组利用如图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．反应进行到A中不再产生气泡时，应____，平视量筒内的液面，读出D中水的体积．若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为____

（2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气充分反应后，关闭弹簧夹，停止通入空气．该过程中发生反应的离子方程式是____

（3）将（2）中所得溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3固体将其调节至pH=4时，有气体产生，溶液中红褐色沉淀产生，铁被完全沉淀，过滤后即得硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是____

（4）有同学认为，实验做到此步，其实完全可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，请你帮他写出余下的实验操作步骤____．14、生铁和钢是含____不同的两种____合金，生铁的含碳量为____，钢的含碳量为____．15、在80℃时；将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

。时间（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100C（N2O4）0.20a0.10cdeC（NO2）0.000.12b0.220.220.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低；发现气体的颜色变浅．

（1）该反应的化学方程式为____；

（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为____．

（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）．

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时____．

A、N2O4的转化率越高B、NO2的转化率越高。

C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大．16、某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气；并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的____（填装置代码；下同）做氨气发生装置．

（2）写出C装置中发生的化学反应____，每生成标准状况下11.2LN2，转移电子数为____．

（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接____→C→____→____→____

（4）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为____、____．

（5）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红色时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知将Cu2O放入稀硫酸中溶液变为蓝色，写出该反应的离子方程式：____．

（6）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为____（标准状况，用含字母a的代数式表示，氧化产物为C）17、科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa；反应时间3h）：

。T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：____．

（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．计算。

①该条件下N2的平衡转化率；

②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)18、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液加热，可以检验水解产物葡萄糖．____．（判断对错说明理由）评卷人得分五、书写(共1题，共4分)19、在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，用离子方程式表示反应过程：（1）____，（2）____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．【解析】【解答】解：A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CO2为酸性氧化物；不能与酸反应，故A错误；

B；CuO是碱性氧化物；它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物，故B正确；

C；水既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物；故C错误；

D、Ca（OH）2属于碱；不属于氧化物，故D错误．

故选B．2、D【分析】【分析】可逆反应2NO+O2⇌2NO2中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中一氧化氮和二氧化氮中都会含有18O，据此进行解答．【解析】【解答】解：向平衡体系2NO+O2⇌2NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O；故D正确；

故选D．3、B【分析】【分析】只用水和试管、胶头滴管就可以鉴别，则利用溶解性及密度分析混合后分层现象即可，以此来解答．【解析】【解答】解：A．戊烷；苯的密度均比水小；分层后均在上层，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B．乙醇与水混溶不分层；苯与水混合有机层在上层，溴乙烷与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；

C．四氯化碳；溴乙烷与水混合有机层均在下层；现象相同，不能鉴别，故C不选；

D．乙醇；乙酸均与水混溶；不分层，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选B．4、A【分析】【解析】试题分析：两溶液混合后所得溶液的溶质为NaX，又溶液的pH＝8，故该溶液为碱性溶液。溶液中的三个守恒分别为：溶液中发生的水解为由水电离产生的综上，答案选A。考点：电荷守恒、质量守恒定律【解析】【答案】A5、A【分析】【解答】解：A．明矾不具有强氧化性；不能杀菌消毒，故A错误；B．燃煤燃烧产生大量二氧化硫，能够引起空气污染，向燃煤中加入适量石灰石“固硫”，能够减少二氧化硫排放，减少酸雨，故B正确；

C．推广使用可降解塑料；可以减少聚乙烯；聚氯乙烯塑料的使用，可以防止白色污染，故C正确；

D．提倡公交出行；减少私家车使用，可减少氮氧化物排放，有利于环境保护，故D正确；

故选：A．

【分析】A．明矾不具有强氧化性；

B．燃煤燃烧产生大量二氧化硫；能够引起空气污染；

C．聚乙烯；聚氯乙烯塑料难降解；

D．汽车尾气中含有大量氮的氧化物．6、C【分析】【分析】A；氧化物是两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物；

B；酸是化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；阴离子是含氧酸根；

C；混合物是不同物质组成的；

D、混合物是不同物质组成的；【解析】【解答】解：A、H2O符合氧化物的概念；故A正确；

B、H2SO4符合含氧酸的概念；故B正确；

C、CH3COOH是弱酸为纯净物；故C错误；

D、I2的CCl4溶液有不同物质组成的为混合物；故D正确；

故选C．7、A【分析】【解析】试题分析：Fe＋2FeCl3===3FeCl21mol2mol3mol按方程式计量数，2molFe3＋反应生成3molFe2＋，又知反应后n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝3mol，故溶液中应有3molFe3＋剩余，因此n(Fe3＋)反∶n(Fe3＋)未＝2∶3，答案选A。考点：铁和铁离子转化的有关计算【解析】【答案】A二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】在CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应根据得失电子守恒配平的14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，Cu元素的化合价由+2降低为+1，部分S元素的化合价由-1降低到-2，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，则Cu2S只是还原产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，据此分析．【解析】【解答】解：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂；故A错误；

B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，部分S元素的化合价由-1升高到+6价，所以FeS2既是作氧化剂；又做还原剂，故B正确；

C；由反应可知；10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；

D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化mol的硫；故D错误；

故选：BC．9、AD【分析】【分析】该反应为正反应气体体积不变的放热反应，提高B的转化率需要平衡正向移动，根据外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响分析，影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强，注意不能加入B，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率，图象分析可知原投料比为：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5，在T℃时发生反应2A（g）+B（g）⇌3D（g）+E（s）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应，结合化学平衡移动原理分析选项．【解析】【解答】解：在T℃时发生反应2A（g）+B（g）⇌3D（g）+E（s）△H＜0；反应是气体体积不变的放热反应；

A；原投料比为：n（A）：n（B）=0.8：1=4：5；再投入比为：n（A）：n（B）=2：1，相当于增大了A的浓度，B的转化率增大，故A正确；

B；保持体积不变通入1molB；两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率，所以B的转化率减小，故B错误；

C；移出部分物质B；平衡逆向进行，B的转化率减小，故C错误；

D、再投入2molA、1molB和0.6molD，全部转化为A和B，则n（A）=2+=2.4mol，n（B）=1+=1.2；n（A）：n（B）=2.4：1.2=2：1，相当于增大了A的浓度，B的转化率增大，故D正确；

故选AD．10、BD【分析】【分析】A；据图分析；正反应活化能低于逆反应的活化能；

B；催化剂能够降低反应的活化能；

C；△H=正反应活化能-逆反应活化能；

D、固态A所含能量比气态A低．【解析】【解答】解：A；据图分析；正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；

B、催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化；故B正确；

C；△H=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol；故C错误；

D；固态A所含能量比气态A低；反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ，故D正确；

故选BD．11、BD【分析】【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解析】【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡；假定完全反应，则：

X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）

开始（mol/L）：0.10.40.20.3

变化（mol/L）：0.10.40.20.3

平衡（mol/L）：000.40.6

若反应逆正反应进行到达平衡；假定完全反应，则：

X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）

开始（mol/L）：0.10.40.20.3

变化（mol/L）：0.10.40.20.3

平衡（mol/L）：0.20.800

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.8，0＜c（Z2）＜0.4，0＜c（Q2）＜0.6；故不可能的是BD；

故选：BD．12、AB【分析】【分析】先根据烷烃的对称情况找出分子中的等效氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解析】【解答】解：A、正丁烷CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子；所以一氯代烃有2种，故A正确；

B、异丁烷中的三个甲基相同；则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B正确；

C、新戊烷中的四个甲基相同；则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C错误；

D、异戊烷中左边的两个甲基相同；则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；

故选AB．三、填空题(共5题，共10分)13、等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平88.8%4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算【分析】【分析】（1）A中的废铜屑含有铁加入稀硫酸反应生成氢气，装置CD是排水量气装置，具体操作步骤为：关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．反应进行到A中不再产生气泡时，等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平，平视量筒内的液面，读出D中水的体积，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体为氢气物质的量为0.02mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，计算得到铜的质量计算铜的质量分数；

（2）拆除C；D装置后；打开弹簧夹，持续将空气通入A中，生成的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子，铁离子和铜反应生成亚铁离子，至A中固体全部消失；

（3）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时；溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，依据反应现象和反应物和产物分析书写离子方程式；

（4）依据题干信息不用测定气体体积，可以依据沉淀法测定沉淀质量计算铁元素质量来计算得到铜的质量分数．【解析】【解答】解：（1）A中的废铜屑含有铁加入稀硫酸反应生成氢气，装置CD是排水量气装置，现象是C中液面下降，水被排到D中，具体操作步骤为：关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．反应进行到A中不再产生气泡时，等溶液恢复至室温后，调节集气瓶和量筒内液面高度相平，平视量筒内的液面，读出D中水的体积，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体为氢气物质的量为0.02mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g，该废铜屑中铜的质量百分含量=×100%=88.8%；

故答案为：等溶液恢复至室温后；调节集气瓶和量筒内液面高度相平；88.8%；

（2）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，铁和硫酸反应生成的亚硫酸亚铁会被空气中的氧气氧化为硫酸铁，铁离子具有氧化性能氧化溶解铜，至A中固体全部消失反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气；

故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时；溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。

Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑；

故答案为：Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑；

（4）不用测量气体法；可以依据沉淀方法，测定沉淀氢氧化铁质量，计算铁元素质量，得到铜的质量，计算废铜屑中铜的质量百分含量，沉淀实验方法为：得到的氢氧化铁沉淀洗涤；干燥、称量、计算；

故答案为：将（3）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．14、碳量铁2%～4.3%0.03%～2%【分析】【分析】根据生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答．【解析】【解答】解：生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同．

故答案为：碳量；铁；2%～4.3%；0.03%～2%．15、N2O4⇌2NO20.003mol/L•s0.54AD【分析】【分析】（1）依据图表数据分析；反应物和生成物分析判断；

（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算0～20s内N2O4的平均反应速率；

（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式；依据80°C平衡状态下结合三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数；

（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．【解析】【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为N2O4⇌2NO2，故答案为：N2O4⇌2NO2；

（2）进行到20S；

N2O4⇌2NO2

起始量（mol）0.40

变化量（mol）0.120.24

20S末（mol）0.280.24

20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；

0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/L•s；

故答案为：0.003mol/L•s；

（3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=

80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；

平衡常数K=═0.54mol/L；

故答案为：0.54；

（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低；发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；

A、平衡正向进行N2O4的转化率越高；故A正确；

B、平衡正向进行NO2的产量越大；是生成物，故B错误；

C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小；故C错误；

D；该反应的K值越大；说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；

故答案为AD．16、A2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3NAEEBF碱石灰无水硫酸铜Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O0.75a【分析】【分析】（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气；不需要加热；

（2）氨气还原CuO生成Cu、N2和H2O；2NH3～N2～6e-，生成0.5molN2，转移3NA电子；

（3）为检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O，首先干燥氨气，然后检验H2O；再除去氨气，最后用排水法收集氮气；

（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；

（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+；

（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为aL（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是mol，标况下的体积是0.75a．【解析】【解答】解：（1）Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气；不需要加热，应选A为氨气的发生装置，故答案为：A；

（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；2NH3～N2～6e-，标况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，生成0.5molN2，转移3NA电子，故答案为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；3NA；

（3）根据题给的要求来检验氨气还原氧化铜反应后生成H2O；应该先对产生的氨气进行干燥，即选择E装置，然后进行实验，选择E装置检验水，最后再除去氨气，最后用排水法收集氮气，即正确的操作顺序为：E；C、E、B、F，故答案为：E；E；B；F；

（4）常用碱石灰干燥氨气；用无水硫酸铜检验水；故答案为：碱石灰；无水硫酸铜；

（5）在酸性条件下，Cu2O自身发生氧化还原反应生成Cu2+，离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O；

（6）实验完毕后，测得收集到的氮气体积为aL（已折算为标注状况），根据反应：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，氧化铜的物质的量是mol，甲烷还原氧化铜的原理是：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，则消耗甲烷的物质的量是mol，标况下的体积是0.75a，故答案为：0.75a．17、略

【分析】

（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应N2浓度，加快反应速率，并使化学平衡向右移动；不断移出生成物脱离反应体系，使平衡向右移动，增大NH3生成量；

故答案为：升高温度，增大反应物N2的浓度；不断移出