2025年鲁教新版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教新版八年级化学上册阶段测试试卷193考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序共设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，你认为其中不可行的是（）A.Cu、Ag、FeSO4溶液B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液2、下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成白色固体B.通电分解水时正极得到的气体体积约是负极气体体积的2倍C.稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液变成蓝色D.氢氧化钠溶于水溶液温度升高3、下图所示变化属于化学变化的是()A.对玻片呼气B.蜡烛燃烧C.湿衣晾干D.灯泡通电发光4、关于过滤操作的叙述不正确的是A.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘B.液面要始终不低于滤纸的边缘C.玻璃棒要轻靠在三层滤纸处D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁5、为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中氧气的含量偏低，下列原因分析不可能的是rm{(}rm{)}A.装置气密性不好B.红磷太多C.红磷太少D.实验后集气瓶内温度没有冷却到室温6、下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（）A.铁制品的生锈B.高锰酸钾受热分解C.石油的分馏D.水的电解评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用____蘸取待测液，滴在____上，将试纸显示的颜色跟____对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变____色，这是因为CO2与____反应，生成____的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为____色，用方程式表示其变化的原因____．8、实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸，现要量取15mL的盐酸，应取____mL的量筒，量液时，量筒必须平放，视线要与____；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL，则所取液体的实际体积应____15mL（填“＜”、“＞”或“=”）．9、请回答下列有关问题：

（1）游泳池的池水可用漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]消毒．游泳池的池水属于______（填“纯净物”或“混合物”）；Ca（ClO）2中的氯元素的化合价为______价．

（2）酒精是酒精灯的燃料，酒精在燃烧过程中______能转化为热能；若不小心打翻燃着的酒精灯，要立即用湿布扑灭，其灭火原理主要是隔绝______．10、食盐的主要成分氯化钠的构成粒子为______；配制rm{5%}的氯化钠溶液时，若量取水时仰视量筒读数，会导致溶液的质量分数______；在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，现象为______，化学方程式为______．11、在“宏观rm{-}微观rm{-}符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式rm{.}如图是某化学反应的微观示意图：

请回答以下问题：

rm{(1)}该反应前后涉及的物质共有______种，rm{C}rm{D}物质的化学符号为______；______．

rm{(2)}分析微观示意图，你能获得的信息还有rm{(}各写一条rm{)}

宏观方面：______；微观方面：______．12、结合下列实验的有关问题．

rm{(1)}用容积为rm{15}毫升的试管盛液体加热；最多可盛液体______毫升，在加热过程中，试管夹应夹持在试管的______；

rm{(2)}吸取和滴加液体的仪器是______rm{.}使用过程中应始终保持橡胶帽朝______；

rm{(3)}根据图示的实验仪器；写出仪器名称及用途：

图rm{1}名称______用途______；

图rm{2}名称______用途______．13、根据“水循环示意图”填空：

（1）图中数字在水循环中所代表环节是：①______②______③______⑤______

（2）南水北调改变的是______（填数字）这一环节。

（3）使水循环连续进行的动力是：______和地心引力。评卷人得分三、探究题(共7题，共14分)14、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时；设计出下列三种装置进行实验：

请回答以下几个问题：

（1）以上三个实验中；①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：

实验①______．实验③______．

（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______．15、化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质rm{.}请从微观角度回答下列问题：

rm{(1)}从rm{Na}rm{Mg}原子结构示意图推知，金属rm{Na}rm{Mg}性质不同的原因是______；

一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是______rm{.}由此可见；物质的结构决定物质的性质．

rm{(2)}图rm{1}反应的文字表达式为______，该反应过程中氢原子和氧原子结合成______rm{.}图rm{2}反应的实质是______和______结合成水分子rm{.}由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．16、小华同学在准备“对蜡烛及其燃烧的探究活动”时，发现实验室有许多用剩下的小蜡烛头，感觉浪费了太可惜rm{.}于是带领实验小组的同学自己动手用小蜡烛头为原料制造蜡烛rm{.}过程如图rm{1}

rm{(1)}能用小刀切制成型；说明蜡烛具有的性质是_____________；

rm{(2)}小华将切割下的小蜡烛块放入水中；它能浮在水面上，说明________________；

rm{(3)}小华用一个干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，如图rm{2}所示；看到的现象是烧杯内壁_____________，片刻后取下烧杯，迅速倒入澄清的石灰水，振荡后发现____________．

结论：蜡烛燃烧的生成物是_______________．17、化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验rm{.}请回答：rm{(1)A}中集气瓶内预先加少量水的原因是__________；rm{(2)B}中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有______rm{(}填元素符号rm{)}然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有______rm{(}填元素符号rm{)}rm{(3)C}中热水的作用是________；由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气rm{(}或空气rm{)}后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是_______．18、如甲；乙两图分别为粗盐提纯的一部分装置示意图和某自来水厂净水过程示意图；据图回答：

（1）甲图中的玻璃棒应该轻靠在______处；

（2）在将含有泥沙的粗盐提纯的整个过程中；用到玻璃棒多次。其中，第三次使用玻璃棒时的作用是______；

（3）图示自来水厂生产自来水时；没有使用的净水方法有______。

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附19、用如图装置进行测定空气中氧气含量的实验；操作步骤如下：

①在125mL集气瓶中先倒入25mL水；将50mL的注射器活塞置于35mL刻度处，连接并检查装置气密性；

②将足量红磷放在燃烧匙内；按图示方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；

③电热棒通电加热；使红磷和氧气充分反应；

④火焰熄灭后；振荡集气瓶，待后，再松开弹簧夹；

⑤在注射器上读取相应的数据；计算氧气含量。

请回答下列问题：

（1）该实验的原理是______（用化学方程式表示）；

（2）检查气密性的操作是______；

（3）请补充完整步骤④______；

（4）正确操作完成实验后，注射器活塞最终应停在约______mL刻度处（忽略导管内空气的影响）。20、在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a．______、b．______。

（2）得到的蒸馏水在__________中。

（3）仔细观察b仪器，它起到冷凝的作用。冷水进入到b仪器的方向如图所示；如果改为从上端流入，下端流出行不行？______（填“行”或“不行”）。其原因是：______。

（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态；在______中由气态变为液态。

（5）在a中加入碎瓷片的目的是______。

（6）先收集到的2-3mL蒸馏水要弃去的原因是什么？______。评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)21、在rm{40隆忙}时，取等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到rm{30隆忙}固体溶解情况如图rm{1}所示；图rm{2}为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

rm{(1)}图rm{2}中rm{P}点的意义是_________________________________________，三种物质溶解度关系为rm{b>a>c}时的温度为rm{t}则rm{t}的取值范围是：_________________；rm{(2)40隆忙}时，烧杯_______________rm{(}填“甲”、“乙”或“丙”rm{)}里溶液中水量最少；根据图rm{1}析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是_______________rm{(}填rm{a}rm{b}rm{c}下同rm{)}物质的溶液，烧杯乙里是________________物质的溶液。22、金属与人类的生产生活密切相关；牢固掌握金属的知识十分必要．

rm{(1)}下列用途是利用了金属的导热性的是______．

rm{a.}铜做导线rm{b.}金做戒指rm{c.}铝合金做门窗rm{d.}铁锅作炊具。

rm{(2)}将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应，可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色rm{.}已知该反应产生了一种可燃性气体rm{.}请解释这些现象产生的可能原因；并写出有关反应的化学方程式．

rm{(3)}将锌粉加入到含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的混合溶液中；充分反应后过滤．

rm{垄脵}若滤液中只含一种溶质；请分析则滤渣的成分．

rm{垄脷}若滤渣中含有两种金属；请分析滤液的成分．

rm{(4)}合金的用途十分广泛rm{.}某化学小组欲测定黄铜片rm{(}铜锌合金rm{)}的组成进行如下实验：取黄铜片rm{30g}放入烧杯，将rm{250g}稀硫酸分rm{5}次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下rm{.}请计算：

。次数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}加入稀硫酸质量rm{/g}rm{50}rm{50}rm{50}rm{50}rm{50}剩余固体质量rm{/g}rm{23.5}rm{17}rm{11.5}rm{9.6}rm{9.6}rm{(1)}黄铜片中铜的含量．

rm{(2)}稀硫酸中溶质的质量分数．评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)23、推断题rm{A}rm{BH}八种物质，有下图所示关系：其中rm{D}能使带火星的木条复燃，rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变，rm{F}是人体中含量最多的一种物质，试推断：rm{(1)}写出物质的名称：rm{C}____rm{E}____．rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____________；rm{(3)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____________．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系如右图所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}为单质，rm{C}为钢铁的主要成分。试回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化学式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}请写出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化学方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。25、英国科学家瑞利在测定氮气密度时，为了提高实验的准确度，采用两种方法制取氮气。第一个办法是让空气通过烧得红热的装满铜屑的管子，氧气与铜加热生成氧化铜，测得剩下的气体密度为rm{1.2572g/L}第二个办法是让氧气和氨气rm{(NH_{3})}反应，生成水和氮气，生成的氮气密度为rm{1.2506g/L}

瑞利没忽视这细微的数据差异，继续进行研究。两年后，在别人提醒下他查阅了rm{100}年前卡文迪什的论文。卡文迪什让氧气和空气中氮气在一定条件下反应，发现用来吸收反应产物的碱溶液中有一个极小的气泡，一直浮在溶液上面，怎样也不肯同氧气反应。卡文迪什写道：“根据这个实验，我得出了一个结论：空气中的氮不是单一的，其中约有rm{1/120}主要部分的性质绝不相同。可见空气中的氮并不是单一的物质，而是两种物质的混合物。”在卡文迪什的启发下，瑞利用同样的方法得到了这个小气泡。同时科学家拉姆齐用灼热的镁和空气中的氮气反应，也得到了这个小气泡。他们最终发现了一种新元素rm{隆陋隆陋}氩。

rm{(1)}根据资料可以推知：氮气的物理性质有____；氮气的的化学性质有____。rm{(2)}氧气与铜生成氧化铜的文字表达式是____。26、下列是实验室净化天然水的流程：rm{(}一rm{)}原理分析：rm{(1)}请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。蒸馏蒸发结晶吸附过滤rm{(2)}上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________________不同的混合物的方法。rm{(}二rm{)}操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}________、________、烧杯rm{(}洁净的rm{)}胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是________、________。rm{(}三rm{)}迁移应用沂源县自来水公司自来水的处理过程如图所示：rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤________rm{(}填“rm{垄脷}”或“rm{垄脹}”或“rm{垄脺}”等序号rm{)}rm{(2)}步骤rm{垄脷}所起的作用是________rm{(}填选项序号rm{)}A、杀死水中的细菌rm{B}减少水中的氧气rm{C}使泥沙沉积至底部rm{D}分解有毒物质rm{(3)}假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是________；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。评卷人得分六、计算题(共3题，共21分)27、为了防止食品腐败；在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：

猜想1：该粉末是木炭粉。

猜想2：该粉末是铁粉。

猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物。

小明取没有失效的该粉末；分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．

。试验操作试验现象猜想是否成立实验1加入足量的硫酸铜溶液______猜想1：不成立实验2加入足量的____________猜想2：成立实验3用磁铁吸引粉末被全部吸引猜想3：______交流与反思：

（1）根据失效后的颜色判断；该粉末失效的原因是______，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是______（填物质的化学式）．

（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）______2Fe+3CO228、石灰石样品的主要成分是rm{CaCO_{3}(}已知其它杂质不与盐酸反应rm{).}课外小组同学将rm{50g}盐酸分rm{5}次加入到rm{20g}该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：。次数第rm{1}次第rm{2}次第rm{3}次加入盐酸的质量rm{/g}rm{10}rm{10}rm{10}剩余固体的质量rm{/g}rm{16}rm{12}rm{8}请计算：

rm{(1)}石灰石样品中杂质的质量为______rm{g}

rm{(2)}所加盐酸的溶质质量分数．29、有①镊子；②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．请为下列实验操作选择所用仪器（填写相应的序号）：

（1）吸取或滴加少量液体时用______；取用大理石块时可用______．

（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是______．

（3）做蜡烛在氧气中燃烧的实验时用______；做铁丝在氧气中燃烧的实验时要用______

（4）量取8mL的水用______；称量3.5g碳酸钠粉末要用______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解答】解：A；铜、银都不能与硫酸亚铁反应；说明金属活动性铁大于铜、银，但是不能比较银与铜的金属的活动性顺序，故A不可行；

B；铁能硫酸铜反应；说明铁＞铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故B可行；

C；铜不能与稀盐酸反应；说明氢＞铜，铁能与盐酸反应，说明铁＞氢，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而说明铁＞铜＞银，故C可行；

D；铜不能与硫酸亚铁反应；说明铁＞铜，铜能与硝酸银反应，说明铜＞银，从而证明铁＞铜＞银，故D可行．

故选A．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此来分析比较金属的活动性．2、D【分析】解：A；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

B；电解水时；可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．

C；稀硫酸具有酸性；滴入紫色石蕊试液后，试液变成红色，故选项说法错误．

D；氢氧化钠溶于水放出大量的热；溶于水溶液温度升高，故选项说法正确．

故选D．

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据通电分解水的实验现象进行分析判断．

C；根据稀硫酸的化学性质进行分析判断．

D；根据氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、酸的化学性质、物质溶于水的温度变化即可正确解答本题．【解析】【答案】D3、B【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{;}化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】

A.呼出的气体中有水蒸气；遇到玻璃片凝结出小水珠，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；属于化学变化，故选项正确；

C.湿衣服晾干；水由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D.灯泡通电发光后；没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选B。【解析】rm{B}4、B【分析】在过滤时；玻璃棒起引流的作用；过滤时要注意：一贴二低三紧靠。一贴是漏斗要紧贴漏斗的内壁；二低是滤纸低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘；三紧靠是指指玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸面，倾倒液体时烧杯口要紧靠玻璃棒，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。故选B。

考点：过滤【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}装置气密性不好；会造成氧气含量测定结果偏低；

B；红磷足量；能够消耗完氧气，不会造成氧气含量测定结果偏低；

C；红磷太少；不能消耗完氧气，会造成氧气含量测定结果偏低；

D；温度没有冷却到室温；集气瓶内气体膨胀，会造成氧气含量测定结果偏低．

故选B．

测定空气中氧气的含量实验中注意问题较多；包括：红磷要足量；气密性要良好、反应要充分、冷却至室温再打开止水夹．

本题主要考查用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，难度稍大．【解析】rm{B}6、C【分析】解：A；铁制品的生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化。

B；高锰酸钾受热分解过程中有新物质氧气生成；属于化学变化。

C；石油的分馏过程中没有新物质生成；属于物理变化。

D；水的电解过程中有新物质氢气、氧气生成；属于化学变化。

故选：C。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】C二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】

pH试纸的使用方法是：用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，雪碧中含有大量的二氧化碳二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，碳酸在加热时会分解成二氧化碳和水．

故答案为：玻璃棒；pH试纸；比色卡；红；H2O；HCO3；紫；H2CO3CO2↑+H2O

【解析】【答案】用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性加热易分解．

8、20mL|量筒内液体的凹液面最低处保持水平|＜【分析】【解答】解：因为用量筒量取液体时；应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒．视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视凹液面的最低处读数时，读出的数比实际值偏大．

故答案为：20mL；量筒内液体的凹液面最低处保持水平，＜．

【分析】用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，这样可以减小误差，所以应该用20mL的量筒．视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，这样读出的体积数最接近真实值．俯视量筒内液体凹液面的最低处读数时，读出的数在平视读数的上方，读出读数为15mL，实际则小于15mL．9、略

【分析】解：（1）游泳池的池水中含有漂白粉和水等多种物质；因此属于混合物；

Ca（ClO）2中中钙元素的化合价是+2；氧元素的化合价是-2；

设氯元素化合价为X；则：（+2）×1+（X-2）×2=0，解得X=+1；

（2）酒精在燃烧过程中发生化学变化；释放热量，因此是将化学能转化为热能；

用湿布扑灭；可以覆盖在酒精的表面，起到与氧气隔绝的作用；

故答案为：（1）混合物；+1；（2）化学能；空气（或氧气）．

（1）根据纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的混合物来分析属类；根据化合物中正负化合价代数和为零计算氯元素的化合价；

（2）根据酒精燃烧发生化学变化分析能量的转化；根据灭火的方法分析原理．

本题考查了物质的分类、化合价的计算、能量的转化、灭火的措施等知识，难度不大，属于基础性的考查，根据相关的知识逐一分析即可．【解析】混合物；+1；化学；空气（或氧气）10、Na+、Cl-；偏小；有白色沉淀生成；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3【分析】解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，量取水时仰视量筒读数，则所取的水量过多，导致溶液偏稀，溶质质量分数变小，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故填：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}偏小，有白色沉淀生成，rm{NaCl+AgNO_{3}篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}}．

根据氯化钠的微观构成粒子；量筒的使用方法以及氯化钠和硝酸银的反应进行分析解答即可．

掌握氯化钠的微观构成粒子以及氯化钠的化学性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}偏小；有白色沉淀生成；rm{NaCl+AgNO_{3}篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}}11、4CO2H2OA物质燃烧生成二氧化碳和水，发生化学变化化学反应前后原子的种类不变【分析】解：rm{(1)}根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的物质共有rm{4}种，由图可知，rm{C}rm{D}物质的化学符号分别为：rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)}分析微观示意图，你能获得的信息：宏观方面：rm{A}物质燃烧生成二氧化碳和水；发生化学变化；反应前后元素种类不变；微观方面：反应前后原子种类不变．

故答案为：

rm{(1)4}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)A}物质燃烧生成二氧化碳和水；发生化学变化；化学反应前后原子的种类不变．

rm{(1)}根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物质种类，由图可推测rm{CD}物质的化学式．

rm{(2)}分析微观示意图；你能获得的信息：从宏观方面和微观方面分析．

了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．【解析】rm{4}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{A}物质燃烧生成二氧化碳和水，发生化学变化化学反应前后原子的种类不变12、略

【分析】解：rm{(1)}试管的容积为rm{15mL}则最多盛放液体的体积为rm{5mL}试管夹应该加持在试管的中上部，所以本题答案为：rm{5}中上部；

rm{(2)}吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；使用后需洗涤再去吸取其他的液体，否则易造成药品污染，使用过程中应始终保持橡胶胶帽朝上，所以本题答案为：胶头滴管；上；

rm{(3)}图rm{1}中的仪器名称是铁架台；用来固定和支持各种仪器，常用于加热和过滤操作；

图rm{2}中的仪器名称是集气瓶；用来收集和贮存少量气体；

故答案为：铁架台；用来固定和支持各种仪器；常用于加热和过滤操作；

集气瓶；用来收集和贮存少量气体；

根据常见仪器的使用进行分析，使用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}试管夹加持在试管的中上部，胶头滴管用来滴加和取用少量的液体，使用过程中应始终保持橡胶帽朝上，熟知常见仪器的名称和用途．

本题考查了常见仪器的使用和操作方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{5}中上部；胶头滴管；上；铁架台；用来固定和支持各种仪器，常用于加热和过滤操作；集气瓶；用来收集和贮存少量气体13、降水蒸发液化蒸腾⑦太阳能【分析】解：（1）根据图示可以看出；①代表的是降水，②代表的是蒸发，③代表的是液化，⑤代表的是蒸腾，故填：降水；蒸发；液化；蒸腾；

（2）南水北调改变的是⑦这一环节；故填：⑦。

（3）使水循环连续进行的动力是太阳能和地心引力；故填：太阳能。

根据已有的水的天然循环的知识进行分析解答即可。

本题考查的是水资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】降水蒸发液化蒸腾⑦太阳能三、探究题(共7题，共14分)14、略

【分析】解：（1）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后；试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；而实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减小，所以会观察到小气球胀大．

（2）可以用塑料瓶代替玻璃广口瓶；这样实验现象就明显了，因为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶变瘪．

故答案为：（1）试管内液面逐渐上升；形成水柱；小气球胀大；（2）矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪．

（1）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；①中的二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后，试管内的压强减小，从而使液体在试管内逐渐上升．而③中塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器，因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩，可以据此完成解答．

（2）塑料瓶可以用作检验二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应的容器；因为塑料瓶可以随着压强的变化而膨胀或收缩．

本题主要考查氢氧化钠和二氧化碳的性质，利用不同实验设计进行现象的分析和评价，并能进行实验改进．【解析】试管内液面逐渐上升，形成水柱；小气球胀大；矿泉水塑料瓶；矿泉水塑料瓶变瘪15、略

【分析】解：rm{(1)}元素的性质与原子结构特别是最外层电子数有关，最外层电子数不同，则性质不同rm{.}所以，金属rm{Na}rm{Mg}性质不同；物质的结构不同，物质的性质不同，rm{CO}与rm{CO_{2}}的分子结构不同，即一个rm{CO_{2}}分子比一个rm{CO}分子多一个氧原子，所以rm{CO}与rm{CO_{2}}的性质不同；

rm{(2)}图rm{1}中反应为氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的文字表达式为：氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子；从图rm{2}可知，反应前后氯离子和钠离子不变，反应后氢离子和氢氧根离子结合生成水rm{.}所以，图rm{2}反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子．

故答为：rm{(1)}最外层电子数不同分子的结构不同；rm{(2)}氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；水分子，氢离子，氢氧根离子．

rm{(1)}物质的结构决定物质的性质；根据原子的结构和分子的构成分析回答；

rm{(2)}根据氢气燃烧的示意图；写出反应的方程式；根据微粒的变化分析化学变化的实质．

解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式【解析】最外层电子数不同；分子的结构不同；氢气rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}水；水分子；氢离子；氢氧根离子16、（1）硬度小（或质地软）

（2）蜡烛的密度小于水的密度

（3）有水雾（小水滴）产生澄清的石灰水变浑浊水和二氧化碳【分析】【分析】rm{(1)}根据实验了解石蜡的物理性质；蜡烛的质地比较软进行分析；

rm{(2)}根据通过实验现象可推断蜡烛的密度比水小进行分析；

rm{(3)}根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水判断实验现象进行判断。本题主要测试学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答。【解答】rm{(1)}能用小刀切割蜡烛说明蜡烛的硬度小rm{(}或质地软rm{)}能用小刀切割蜡烛说明蜡烛的硬度小rm{(1)}或质地软rm{(}rm{)}蜡烛块能浮在水面上；说明蜡烛的密度小于水的密度；

rm{(2)}蜡烛燃烧生成水和二氧化碳；故看到的现象是烧杯内壁有水雾产生；

将烧杯内壁用澄清的石灰水润湿后罩在火焰上方，可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。故答案为：rm{(3)}硬度小rm{(1)}或质地软rm{(}rm{)}蜡烛的密度小于水的密度；rm{(2)}有水雾rm{(3)}小水滴rm{(}产生澄清的石灰水变浑浊水和二氧化碳。rm{)}【解析】rm{(1)}硬度小rm{(}或质地软rm{)}硬度小rm{(1)}或质地软rm{(}rm{)}蜡烛的密度小于水的密度rm{(2)}蜡烛的密度小于水的密度有水雾rm{(2)}小水滴rm{(3)}有水雾rm{(}小水滴rm{)}产生澄清的石灰水变浑浊水和二氧化碳产生澄清的石灰水变浑浊水和二氧化碳rm{(3)}17、rm{(1)}防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂

rm{(2)H}rm{C}

rm{(3)}提供热量可燃物与氧气接触【分析】【分析】本题考查氧气的性质实验中的注意点，根据气体燃烧产物推测气体的元素组成，燃烧的条件的实验探究的理解。【解答】rm{(1)A}中集气瓶内预先加少量水的原因是防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂；故填：防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂；rm{(2)}根据化学反应前后，元素种类不变，rm{B}中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明有水生成，该气体中一定含有氢元素，然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该气体中一定含有碳元素，故填：rm{H}rm{C}rm{(3)C}中热水的作用是提供热量，是白磷达到着火点；由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气rm{(}或空气rm{)}后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是可燃物与氧气接触；故填：提供热量；可燃物与氧气接触。【解析】rm{(1)}防止高温熔融物掉落瓶底，使瓶底炸裂rm{(2)H}rm{C}rm{(3)}提供热量可燃物与氧气接触18、在三层滤纸搅拌，防止局部过热使液体飞溅CD【分析】解：（1）过滤操作中；玻璃棒的下端应轻靠在三层滤纸处；故填：在三层滤纸；

（2）在将含有泥沙的粗盐提纯的整个过程中；用到玻璃棒多次。其中，第三次使用玻璃棒时的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅；故填：搅拌，防止局部过热使液体飞溅；

（3）生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；不涉及到蒸馏和煮沸；故填：CD。

（1）根据过滤操作的注意事项来分析；

（2）根据玻璃棒的作用来分析解答；

（3）根据自来水厂中常用的净化水的方法来分析。

本题考查了粗盐的提纯、净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】在三层滤纸搅拌，防止局部过热使液体飞溅CD19、4P+5O22P2O5向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的装置冷却至室温15【分析】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；

（2）检查该装置气密性的方法是向左推动活塞；再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的；故填：向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的；

（3）火焰熄灭后；振荡集气瓶，待装置冷却至室温后，再松开弹簧夹；故填：装置冷却至室温；

（4）集气瓶内有100mL的空气，足量的红磷燃烧耗尽了集气瓶内的氧气，氧气的体积为：100mL×=20mL；所以注射器活塞最终应停在约35mL-20mL=15mL刻度处；故填：15。

（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；

（2）根据检查装置气密性的方法来分析；

（3）根据测定空气中氧气含量的原理来分析；

（4）根据空气中氧气的含量来分析。

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。【解析】4P+5O22P2O5向左推动活塞，再松开活塞，若活塞能恢复至原位置，说明装置的气密性是良好的装置冷却至室温1520、烧瓶冷凝管锥形瓶不行为增强冷凝效果，应从下端管口流入冷凝管防止爆沸防止导气管内有杂质，使蒸馏水不纯【分析】解：（1）仪器a、b分别是烧瓶；冷凝管。

（2）得到的蒸馏水在锥形瓶中。

（3）制取蒸馏水时；为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管。不能改为从上端流入，下端流出行。

（4）本实验蒸馏操作过程中；在蒸馏烧瓶中水由液体变为气态，在冷凝管中水由气态变为液态。

（5）在a中加入碎瓷片的目的是防止爆沸。

（6）导气管内可能不干净；所以先收集到的2mL--3mL蒸馏水要弃去。

故答案为：

（1）烧瓶；冷凝管；

（2）锥形瓶；

（3）不行；为增强冷凝效果；应从下端管口流入；

（4）冷凝管；

（5）防止爆沸；

（6）防止导气管内有杂质；使蒸馏水不纯。

（1）根据常见仪器的名称；进行分析解答。

（2）根据蒸馏操作的原理；进行分析解答。

（3）根据蒸馏操作的注意事项；进行分析解答。

（4）根据冷凝管中的得到的是液态水；进行分析解答。

（5）根据碎瓷片的作用；进行分析解答。

（6）根据蒸馏操作的注意事项；进行分析解答。

本题难度不大，掌握蒸馏操作的原理、操作方法、注意事项等是正确解答本题的关键。【解析】烧瓶冷凝管锥形瓶不行为增强冷凝效果，应从下端管口流入冷凝管防止爆沸防止导气管内有杂质，使蒸馏水不纯四、简答题(共2题，共8分)21、（1）30℃时，a和b溶解度相等20℃<30℃

（2）丙bc【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线以及含义分析；根据固体物质的溶解度曲线可以比较出在某温度范围内溶解度的大小关系分析；根据溶解度曲线可知，rm{a}rm{b}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{c}物质溶解度随着温度下降而增大分析解答即可。

【解答】

rm{(1)}根据溶解度曲线以及含义可知，图rm{2}中rm{P}点的意义是rm{30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等，由三种物质的溶解度曲线不难看出，在rm{20隆忙隆芦30隆忙}时，三种物质的溶解度关系为rm{b>a>c}故答案：时，三种物质的溶解度关系为rm{20隆忙隆芦30隆忙}故答案：rm{b>a>c}时，rm{30隆忙}和rm{a}溶解度相等；rm{b}rm{20隆忙<t<30隆忙}根据溶解度曲线可知，在rm{(2)}时，三种物质的溶解度大小关系为rm{40隆忙}所以rm{a>b>c}等质量的rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的饱和溶液中，rm{a}三种物质的饱和溶液中，烧杯丙中水量最少；根据溶解度曲线可知，rm{b}rm{c}物质溶解度随着温度下降而减小，并且rm{a}溶解度减小更快，rm{b}物质溶解度随着温度下降而增大，所以当温度从rm{a}降低到rm{c}时，甲烧杯中析出晶体比丙烧杯中析出晶体要少，所以烧杯甲是rm{40隆忙}物质的溶液，烧杯丙是rm{30隆忙}物质的溶液，烧杯乙是rm{b}物质的溶液，故答案：丙；rm{a}rm{c}rm{b}【解析】rm{(1)30隆忙}时，rm{a}和rm{b}溶解度相等rm{20隆忙<t<30隆忙}rm{(2)}丙rm{b}rm{c}22、d【分析】解：rm{(1)}铁锅作炊具；是利用了铁良好的导热性．

故填：rm{d}．

rm{(2)}这些现象产生的可能原因是：该反应放热且钠的熔点较低，钠的密度比水的小rm{(}或钠比水轻rm{)}有碱性物质生成；

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉.}

rm{(3)垄脵}若滤液中只含一种溶质，则滤渣的成分为：滤渣中一定含有rm{Cu}和rm{Ag}可能含有rm{Zn}．

rm{垄脷}若滤渣中含有两种金属，则滤液的成分为：滤液中一定含有rm{Zn(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Cu(NO_{3})_{2}}．

rm{(4)}依表中数据知，合金中铜的质量为rm{9.6g}其含量为：rm{dfrac{9.6g}{30g}隆脕100%=32%}

与rm{dfrac

{9.6g}{30g}隆脕100%=32%}稀硫酸完全反应消耗锌的质量为：rm{50g}

设与rm{30g-23.5g=6.5g}锌反应的硫酸的质量为rm{6.5g}

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{6.5g}

rm{dfrac{65}{6.5g}=dfrac{98}{x}}

rm{x}

硫酸中溶质的质量分数为：rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100%篓T19.6%}

答：黄铜片中铜的含量是rm{dfrac{65}{6.5g}=dfrac

{98}{x}}稀硫酸中溶质的质量分数是rm{x=9.8g}．

根据提供的信息可以进行相关方面的判断和计算．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．rm{dfrac

{9.8g}{50g}隆脕100%篓T19.6%}【解析】rm{d}五、推断题(共4题，共28分)23、（1）锰酸钾过氧化氢（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O22H2O+O2↑【分析】【分析】本题考查物质的推断。根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。【解答】据“rm{D}能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{H}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{G}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{A}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{B}就是二氧化锰，rm{C}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{E}常温会生成氧气和rm{F}所以rm{E}是双氧水，rm{F}是人体中含量最多的一种物质：水。能使带火星的木条复燃”，所以rm{D}就是氧气；“rm{D}是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，所以rm{H}是二氧化碳；“在rm{H}的反应前后rm{垄脷}的质量和化学性质都不改变”，所以rm{B}是催化剂；氧气和rm{B}点燃会生成二氧化碳，所以rm{G}是一氧化碳或碳；rm{G}加热会生成氧气和一种催化剂，所以rm{A}就是高锰酸钾，rm{A}就是二氧化锰，rm{B}就是锰酸钾；二氧化锰和rm{C}常温会生成氧气和rm{E}所以rm{F}是双氧水，rm{E}是人体中含量最多的一种物质：水。rm{F}据以上分析可知：rm{(1)}是锰酸钾；rm{C}是过氧化氢；rm{E}据以上分析可知，rm{(2)}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：反应rm{垄脵}是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为：rm{垄脵}rm{2KMnO_{4}}据以上分析可知，反应rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应化学方程式为：rm{(3)}rm{(3)}rm{垄脷}rm{2H_{2}O_{2}}【解析】rm{(1)}锰酸钾过氧化氢rm{(2)2KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(3)2H_{2}O_{2}}rm{2H_{2}O+O}rm{{,!}_{2}隆眉}24、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口为rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【解答】rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧气；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}25、rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应

rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜【分析】【分析】rm{(1)}根据物理性质和化学性质的概念进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的书写进行分析。【解答】rm{(1)}物质不需要经过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等，所以氮气的物理性质有氮气的密度为rm{1.2506g/L}物质经过化学变化表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性等，所以氮气的化学性质有氮气能与镁发生反应；故填：氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应。rm{(2)}铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜；故填：铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜。【解析】rm{(1)}氮气的密度为rm{1.2506g/L}氮气能与镁发生反应rm{(2)}铜rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{?}}氧化铜26、（一）（1）过滤吸附蒸馏（自上而下填写）

（2）颗粒大小

（二）漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘

（三）（1）③（2）C（3）肥皂水加热煮沸【分析】【分析】本题考查的是水的净化，根据水的净化方法及硬水与软水的鉴别、硬水的软化方法分析。【解答】解：

rm{(}一rm{)}原理分析：

rm{(1)}不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：过滤；吸附；蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}

rm{(2)}过滤就是利用混