2025年浙科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol2、已知以下的热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1

则28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A.+218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.-218kJ·mol-1D.＋109kJ·mol-13、小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。步骤装置操作现象①打开闭合两极均产生气体②打开闭合电流计指针发生偏转电流计指针发生偏转

下列说法不正确的是A.①中Cl-比OH-容易失去电子容易失去电子，在石墨(Ⅰ)发生氧化反应B.①中还可观察到石墨(Ⅱ)电极附近的溶液变红C.②导线中电子流动方向：从石墨(Ⅱ)电极流向石墨(Ⅰ)电极D.②中石墨(Ⅱ)发生的电极反应式为：4、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法不正确的是A.放电时，Na+向正极移动B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++CnC.充电时，阴极质量减小D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+5、人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是。

A.该装置为原电池，且铜为正极B.电池工作时，H+向Cu电极移动C.GaN电极表面的电极反应式为：2H2O－4e-=O2+4H+D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-6、一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：测得与的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是。

A.当气体密度不再变化时，反应达到平衡B.体系中气体总物质的量：C.升高温度，反应速率：降低，增加D.该反应的活化能：7、下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是A.简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B.使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢D.测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度8、下列实验不能达到实验目的的是。选项实验目的实验操作A实验室收集一氧化氮用向上排空法收集B检验某待测液中是否含有取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加溶液C证明醋酸为弱酸用pH试纸测0.1的溶液的pH值D探究浓度对反应速率的影响向两支盛有4mL0.01溶液的试管中，分别加入2mL0.1和0.2的溶液

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为_____________，B点水的离子积为_____________，造成水的离子积变化的原因是_____________。

（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=_________。10、反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在恒温恒容条件下进行；各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中，a:b:c为________。

（2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v（A）=_________。平衡时B的体积分数为_______。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填字母）。

A压强不随时间改变。

BA的物质的量分数不随时间改变。

C气体的密度不随时间改变。

D单位时间内消耗A和B的物质的量相等。

（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A升高温度B降低压强C减小C的浓度D加入合适的催化剂。

（5）N点的正反应速率v正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v逆（C）。11、已知25℃；101kPa时某些物质的燃烧热数据如下：

。名称。

化学式。

ΔH

(kJ/mol)

名称。

化学式。

ΔH

(kJ/mol)

石墨。

C(s)

−393.5

乙烷。

C2H6(g)

−1560

金刚石。

C(s)

−395.0

乙烯。

C2H4(g)

−1411

氢气。

H2(g)

−285.8

乙炔。

C2H2(g)

−1300

一氧化碳。

CO(g)

−283.0

乙醇。

C2H5OH(l)

−1367

（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。

（2）石墨与金刚石互为____。

a.同位素b.同素异形体c.同分异构体d.同系物。

常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）

（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。

（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=____。

（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：

。C－C

C=C

H－H

347kJ/mol

619kJ/mol

436kJ/mol

根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。

a．322.5b．422.5c.522.5d．622.512、用化学用语回答下列问题：

(1)写出下列物质在水中的电离方程式：

H2CO3______________________NaHSO4___________________

(2)已知25℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_______________________________。

(3)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达到平衡后，由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________。

(4)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=_________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。13、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲线如下图所示。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。14、亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6].3H2O．黄血盐毒性很低；在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：______。15、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子；查找有关数据如下：

。难溶电解质。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你认为往废水中投入____（填字母序号）；沉淀效果最好。

。A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=____。

（3）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）=____，是否符合排放标准____（填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误17、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____18、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误19、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误20、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误21、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误23、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)24、（1）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH=－1299.6kJ·mol－1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；

①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为_____。

（3）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示；请回答有关问题：

①合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。

②已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则图中的a=________kJ；1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。25、1L某溶液中含有的离子如表：。离子Cu2+Al3+Cl-物质的量浓度/(mol•L-1)214x

用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c(H+)=______mol/L(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)．26、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变。

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化。

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。27、采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)∆H=-662kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H=-1248kJ•mol-1

反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)∆H=_____kJ•mol-1评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)28、电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2；它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：(部分反应条件和物质省略)

回答下列问题：

(1)Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液；发生反应的方程式为_________________。

(2)B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_______________。

(3)A溶液能刻蚀铜印刷线路板；试写出该反应的离子方程式_____________，该反应的还原剂是____________________。

(4)若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是_________________，现象是_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．达到化学平衡时；同种物质的正逆反应速率应相等，但对于不同物质，其速率比应当等于化学计量数的比才能判断达到化学平衡，Y和Z为不同物质其速率比等于化学计量数比才能视为达到化学平衡，A错误；

B．平衡时的浓度不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据；B错误；

C．反应为可逆反应；不能反应完全，由于反应前初始投料量未知，因此不能判断反应放出的热量，C错误；

D．反应为可逆反应；不能反应完全，0.2molY不能完全转化为Z，因此生成Z的物质的量一定小于0.3mol，D正确；

故答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为-218kJ·mol-1；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．①为外接电源的电解池，石墨(Ⅰ)连接电源的正极作阳极发生失电子的氧化反应，Cl-比OH-容易失去电子，2Cl--2e-=Cl2A正确；

B．石墨(Ⅱ)电极连接电源的负极作阴极；水中的氢元素得电子化合价降低生成氢气和氢氧化钠，滴酚酞的溶液变红，B正确；

C．②为原电池；石墨(Ⅱ)电极是负极，发生失电子的氧化反应，故电子从石墨(Ⅱ)电极流向石墨(Ⅰ)电极，C正确；

D．由上述分析知②中石墨(Ⅱ)周围有氢氧化钠显碱性，故发生的电极反应式为：D错误；

故选D。4、C【分析】【详解】

A.放电时；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn；故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn；电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoO2中的Co失去电子转化为Na1-mCoO2，电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+；故D不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合价比Na1-mCoO2中的Co的化合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该装置没有外接电源；所以为原电池，根据电子的流向可知GaN电极为负极，Cu电极为正极，故A正确；

B．原电池中阳离子流向正极，所以H+向Cu电极移动；故B正确；

C．根据图示可知水在GaN电极上失电子被氧化生成氧气，电极反应式为2H2O－4e-=O2+4H+；故C正确；

D．该反应中CO2转化为CH4，C元素化合价降低8价，所以每消耗1molCO2转移8mol电子；故D错误；

综上所述答案为D。6、B【分析】【详解】

A．根据质量守恒；气体总质量不变，容器体积不变，气体密度一直保持不变，不能判断反应是否达到平衡，A错误；

B．由三段式则体系中气体总物质的量：B正确；

C．升高温度；正；逆反应速率都增加，C错误；

D．该反应为放热反应；正反应活化能小于逆反应活化能，D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失；A正确；

B．玻璃搅拌器能上下搅动液体；使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；

C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速；一次性加入；减少热量损失，C错误；

D．测酸液的温度后；温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，测量结果较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确；

故选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．一氧化氮能与氧气反应；故实验室收集一氧化氮不能用用向上排空法收集，A项错误；

B．检验某待测液中是否含有先用稀盐酸酸化，再滴加溶液；B项正确；

C．用pH试纸测0.1的溶液的pH值；pH＞7，证明醋酸为弱酸，C项正确；

D．高锰酸钾的浓度相同；且量不足；草酸的浓度不同，则可探究浓度对反应速率的影响，D项正确；

答案选A。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；

(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大④.2×10-9mol·L-110、略

【分析】【分析】

根据图像可知，反应在20min时达到平衡状态，A的物质的量浓度由2.0mol/L变为1.0mol/L，B由3.0mol/L变为2.0mol/L，C为生成物，由0mol/L变为2.0mol/L，化学反应计量数之比等于物质的浓度变化之比，则a：b：c=1：1：2，方程式为A(g)+B(g)2C(g)。

【详解】

(1)分析可知，反应的化学方程式中，a：b：c=1：1：2；

(2)A的平均反应速率v(A)==0.05mol/(L·min)；平衡时B的体积分数=×100%=40%；

(3)A．该反应为气体的物质的量不变的反应；则压强自始至终不随时间改变，A不能判断是否平衡；

B．反应达到平衡状态时；A的物质的量不再改变，则A的物质的量分数不再改变，B已达到平衡状态；

C．反应体系中；各物质均为气体，且反应容器的体积不变，则气体的密度自始至终不随时间改变，C不能判断是否平衡；

D．反应物中A；B的计量数相同；则单位时间内消耗A和B的物质的量自始至终相等，D不能判断是否平衡；

答案为B。

(4)A．升高温度单位体积内活化分子的百分含量增大；有效碰撞的几率增大，反应速率增大，A正确；

B．降低压强；体积增大；体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，B错误；

C．减小C的浓度；生成物的反应速率减小，C错误；

D．加入合适的催化剂；导致单位体积内活化分子的百分含量增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，D正确；

答案为AD。

(5)N点时C的浓度大于M点，浓度越大反应速率越大，故N点的v正(C)大于M点的v逆(C)。【解析】①.1：1：2②.0.05mol/（L·min）③.40％④.B⑤.AD⑥.大于11、略

【分析】【分析】

（1）相同质量的可燃物；相对分子质量越小，物质的量越多，再结合反应热比较放出的热量大小；

（2）石墨与金刚石是同种元素组成的不同单质；能量越低越稳定；

（3）设CO的物质的量为xmol，结合热量数据列方程求出参加反应的CO与C2H2各自的物质的量；再利用元素守恒找出生成的二氧化碳的物质的量；

（4）依据盖斯定律构造已知热化学方程式；找出反应热之间的关系；

（5）反应热=反应物断键所吸收的热量-生成物成键所放出的热量。

【详解】

（1）结合表格数据比较相同质量的上述八种物质；氢气的物质的量最大，完全燃烧放热最多，故答案为氢气；

（2）石墨与金刚石互为同素异形体；石墨比金刚石的能量低，石墨更稳定，故答案为b；石墨；

（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体的物质的量为=1mol，设CO的物质的量为xmol，则根据上述表格数据可知，283.0kJ/molxmol+1300kJ/mol(1-x)mol=1096.6kJ，解得x=0.2mol，则CO的物质的量为0.2mol，C2H2的物质的量为（1-0.2）mol=0.8mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol+0.8mol2=1.8mol；故答案为1.8；

（4）根据表格信息可知，乙烯的燃烧热为−1411kJ/mol，则热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=−1411kJ/mol①，同理根据氢气的燃烧热和乙烷的燃烧热可知得，H2(g)+O2(g)=H2O(l)=−285.8kJ/mol②，C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=−1560kJ/mol③，则①+②-③得C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=−1411kJ/mol−285.8kJ/mol-（−1560kJ/mol）－137kJ/mol；故答案为－137kJ/mol；

（4）设C－H键的键能为xkJ/mol，根据表格数据可得，619kJ/mol+4xkJ/mol+436kJ/mol-(347kJ/mol+6xkJ/mol)=－137kJ/mol，解得x=422.5，b项正确，故答案为b。【解析】氢气b石墨1.8－137kJ/molb12、略

【分析】【分析】

(1)H2CO3为二元弱酸；分两步发生电离；

NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-。

(2)碳酸的第二步电离常数Ka2<Ka(HCN的电离常数)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2；碳酸只能发生第一步电离。

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，抑制了Cl2与水反应平衡的正向进行；从而抑制了氯气的溶解。

(4)纯水中，c(H+)=c(OH-)，从而得出此时溶液中的c(OH-)。若温度不变，可求出水的离子积常数KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14，由c(H+)=5×10-6mol/L，可求出此时溶液中的c(OH-)。

【详解】

(1)H2CO3为二元弱酸，分两步发生电离，电离方程式为H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-。答案为：H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-；

NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-。答案为：NaHSO4==Na++H++SO42-；

(2)碳酸的第二步电离常数Ka2<Ka(HCN的电离常数)，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，碳酸只能发生第一步电离，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-。答案为：CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-；

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，抑制了Cl2与水反应平衡的正向进行，从而抑制了氯气的溶解。从而得出在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，阻止了Cl2与水反应的正向进行，从而降低了氯气的溶解度。答案为：饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，阻止了Cl2与水反应的正向进行；从而降低了氯气的溶解度；

(4)纯水中，c(H+)=c(OH-)，从而得出此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L。若温度不变，可求出水的离子积常数KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14，由c(H+)=5×10-6mol/L，可求出此时溶液中的c(OH-)==8×10-9mol/L。答案为：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L。

【点睛】

不管是在酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中，水电离产生的c(H+)、c(OH-)一定相等。【解析】H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-饱和食盐水中NaCl电离出的Cl-，阻止了Cl2与水反应的正向进行，从而降低了氯气的溶解度2×10-7mol/L8×10-9mol/L13、略

【分析】【详解】

(1)由图象知当不加醋酸溶液时；pH＝13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，则醋酸应过量，即大于12.5mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中c(H＋)小于碱中的c(OH－)；

(3)在D点，由电荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【点睛】

该题在解答的时候要关注A、B、D这3个点，由A点可知氢氧化钠溶液的物质的量浓度，B点pH＝7、D点pH＜7，结合盐类的水解和弱电解质的电离、以及电荷守恒可以求解本题。【解析】①.0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

(1)KCN用双氧水处理；得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度；由此可得出溶液中离子浓度关系；

(4)黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质；所以应严格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；可用KSCN溶液检验铁离子；

(6)已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。

【详解】

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由题中信息可知；黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色；所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液呈血红色；

(6)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【点睛】

比较离子浓度大小时，先从总体上把握离子浓度的大致关系(如浓度相等，则微粒数目相等)，然后再从细节上区分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血红色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓15、略

【分析】【分析】

溶度积越小越易转化为沉淀；根据表格中的数据进行判断。

【详解】

（1）溶度积越小的越易转化为沉淀；由表格中的数据可知，硫化物的溶度积更小，所以应选择硫化钠，故答案为B。

（2）由Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol∙L-1，则c（Pb2+）=Ksp[Pb(OH)2]/c2(OH-)=1.2×10-15/10-6×2=1.2×10-3mol∙L-1，故答案为1.2×10-3mol∙L-1；

（3）废水中NaCl的质量分数为0.117%,ρ≈1g∙mL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1g∙mL-1×0.117%/58.5g∙mol-1=0.02mol/L；Ksp(AgCl)=c(Ag+)∙c(Cl-)=1.8×10-10mol2∙L-2，所以c((Ag+)=1.8×10-10/0.02=9×10-92mol/L<1.0×10-8mol∙L-1,环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol∙L-1；所以符合排放标准；

所以本题答案：9×10-9mol∙L-1；是。【解析】（1）B

（2）1.2×10-3mol·L-1

（3）9×10-9mol·L-1是三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。17、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错18、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。19、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。四、计算题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

(1)燃烧生成气体二氧化碳和液态的水；1mol乙炔完全燃烧对应放出的热量为1299.6kJ，则可得燃烧热的热化学方程式；

(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1；再计算；

(3)结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。

【详解】

(1)燃烧生成气体二氧化碳和液态的水，1mol乙炔完全燃烧对应放出的热量为1299.6kJ，则代表其燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案为：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

(2)①已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为2mol的CH4转移的电子数为16NA，0.2mol的CH4转移的电子数为1.6NA，放出的热量为172kJ，故答案为：1.6NA；172；

②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为：

十字交叉法，得出甲烷参与还原NO2的物质的为mol，甲烷参与还原NO的物质的为mol，生成的N2为生成NO为则生成的N2和NO的物质的量之比为2=1:4；故答案为：1:4；

(3)①根据图显示，生成物的总能量小于反应物的总能量，放出热量，故答案为：放出；b+c-a；

②上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2molNH3(g)产生的能量变化为(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；故答案为：1127；92。【解析】C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－11.6NA1721:4放出b+c-a11279225、略

【分析】【分析】

电解时，阳离子放电顺序Cu2+>H+，阴离子放电顺序Cl->OH-。

【详解】

根据溶液中电荷守恒，2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c()+c(Cl-)，c(Cl-)=2×2mol•L-1+3×1mol•L-1-1×4mol•L-1=3mol•L-1，电解过程中，铜离子完全放电转移电子