2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版七年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下表中代表氢原子，代表氧原子，代表碳原子，则下列有关说法正确的是：rm{(}rm{)}。物质rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}分子模型示意图A.物质rm{垄脵}的相对分子质量为rm{2g}B.物质rm{垄脷}是单质C.物质rm{垄脹}中氧元素质量分数最大D.物质rm{垄脹}rm{垄脺}虽然分子结构不相同，但相对分子质量相同2、下列实验操作不正确的是rm{(}rm{)}A.点燃镁带必须用坩埚钳夹持，不能用手拿B.实验过程中的废液应倒入水池，并用大量水冲涮C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘3、下列反应不属于缓慢氧化的是rm{(}rm{)}A.氢气爆炸B.钢铁生锈C.食物腐烂D.动物呼吸4、下列实验操作正确是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径rm{.}姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质；其中有：rm{垄脵}纯碱：rm{垄脷}生石灰；rm{垄脹}醋酸；rm{垄脺}熟石灰：rm{垄脻}酒精；rm{垄脼}铜：rm{垄脽}石墨；rm{垄脿}氧化铁：rm{垄谩}蔗糖：rm{垄芒}尿素rm{.}对于上述物质的分类不正确的是rm{(}rm{)}A.属于有机物的有rm{垄脹垄脻垄谩垄芒}B.属于单质的有rm{垄脼垄脽}C.属于碱的有rm{垄脵垄脺}D.属于氧化物的有rm{垄脷垄脿}6、善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明rm{.}如下归纳有错误的一组是rm{(}rm{)}。rm{A}日常物质的区别rm{B}化学物质中的“三”rm{垄脵}区别硬水与软水--用肥皂水检验。

rm{垄脷}区别rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}--带火星的木条rm{垄脵}三种可加热仪器--试管；烧杯、蒸发皿。

rm{垄脷}构成物质的三种微粒--分子、原子、离子rm{C}安全常识rm{D}元素与人体健康rm{垄脵}厨房煤气管漏气--打开吸油烟机排气。

rm{垄脷}实验时碰倒酒精灯着火--用湿抹布盖火rm{垄脵}缺铁--易引起贫血。

rm{垄脷}缺钙--易得佝偻病或骨质疏松A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列物质中，氮元素的质量分数最大的是rm{(}rm{)}A.rm{NO}B.rm{N_{2}O_{4}}C.rm{N_{2}O_{5}}D.rm{N_{2}O}8、今有氯化钡；碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液；他们两两混合，生成沉淀的反应有（）

A.3个。

B.4个。

C.5个。

D.6个。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙10、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.浓盐酸敞口久置质量减小，浓硫酸敞口久置质量增大，但其溶质的质量分数都减小C.原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质性质的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体11、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、某化学实验室产生的废液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的单质为铁和铜B.氧化方程式为rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl篓T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“过滤rm{3}”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂rm{X}应为rm{NaOH}13、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸14、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

15、有一种“消字灵”；是由甲；乙两瓶溶液组成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高锰酸钾，乙瓶中溶液的主要有效成分是亚硫酸．高锰酸钾溶液有氧化性，而亚硫酸溶液有还原性．使用时，先用甲瓶中的高锰酸钾溶液将字迹中的色素氧化而除去，高锰酸钾生成二氧化锰而显棕色，再用乙瓶中的亚硫酸溶液将二氧化锰还原成无色的物质，便完成了消字的过程．下列墨水书写的字迹用这种消字灵肯定不能消去的是（）

A.纯蓝墨水。

B.蓝黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、在锌与盐酸反应的实验中；甲同学得到的结果如表所示：

。锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸所需的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列问题：

（1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间；横轴表示温度）

（2）温度对该反应速率的影响规律为____．

（3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是____．

（4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：____．（只需回答一条即可）如何用实验来验证____．17、经5%的石灰水浸泡后的新鲜鸡蛋可保鲜2--3个月．石灰水是用新烧制的生石灰配制的；写出有关化学方程式：

①用石灰石烧制生石灰．

②配制石灰水．18、标出下列化合物中元素的化合价。

rm{垄脵K}____rm{O_{4}}______rm{垄脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{垄脹H_{2}}____rm{O_{4;______}垄脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．19、常温下，某气体可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为rm{50%}则该气体可能组成为______；______；______；______rm{(}有几种写几种rm{)}

20、在氧气中点燃：rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝用序号填空：

rm{(1)}能发出白光的是______；rm{(2)}能产生明亮蓝紫色火焰的是______；

rm{(3)}生成物在常温下只有气体的是______；rm{(4)}生成有刺激性气味气体的是______；

rm{(5)}产生浓厚白烟的是______；rm{(6)}生成物能使澄清石灰水变浑浊的是______；

rm{(7)}生成白色固体的是______；rm{(8)}生成黑色固体的是______．评卷人得分四、探究题(共4题，共32分)21、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。22、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．23、某化学兴趣小组的同学，利用如图装置和药品进行探究rm{.}他们设计的探究过程如下：

【给出资料】

rm{垄脵}分液漏斗里装有水，试管里装有包裹着少量过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}的脱脂棉，rm{U}型管里是红墨水；吸滤瓶内的气密性良好．

rm{垄脷}过氧化钠与水反应后生成物有两种；其中一种是碳酸钠和氢氧化钠当中之一．

rm{垄脹}碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应有白色沉淀生成；氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应无明显变化．

【实验目的】探究过氧化钠与水反应后的生成物的成分．

【进行实验】

打开装置中分液漏斗的活塞；控制滴加水的速度．

【实验现象及分析】

rm{(1)}观察到试管内有气泡产生，李灵猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气，猜想的依据是______，在rm{P}处用带火星的木条检验；木条复燃．

rm{(2)}实验过程中，还观察到rm{U}型管rm{A}端红墨水液面______rm{(}填“上升”“下降”或“不变”rm{)}．

rm{(3)}江浩用实验来验证另一种生物，选用______来验证是否为rm{Na_{2}CO_{3}}结果观察到无明显现象．

【实验结论】

rm{(4)}过氧化钠与水反应的化学方程式为______．

【实验反思】

rm{(5)}若滴加速度过快，在实验中会发现脱脂棉燃烧起来了，化学兴趣小组的同学要求你写出脱脂棉能够燃烧的两个原因：______、______．24、如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味rm{.}于是小明对原实验装置进行了改进；装置如图Ⅱ．

【实验操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支试管中分别加入rm{5mL}的蒸馏水，各滴入rm{1隆芦2}滴无色酚酞溶液；振荡，观察溶液颜色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}试管中分别加入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将rm{D}试管放置在盛有热水的烧杯中；观察几分钟．

【分析讨论】

rm{(1)E}试管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}进行操作rm{b}时观察到的现象是______．

rm{(3)}由此可以得到的实验结论是：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)25、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血；其中铁元素的化合价为______，计算：

rm{(1)}硫酸亚铁rm{(FeSO_{4})}的相对分子质量rm{=}______；其中铁元素的质量分数为______；

rm{(2)}某贫血患者共需补充rm{1.4g}铁元素，服用的药物中需含硫酸亚铁多少克？26、探究实验展示了化学的无穷魅力．我们在实验的过程中也提炼了许多探究方法．

提出问题：小松想探究分子的运动速率与相对分子质量的关系．

假设猜想：①分子质量（相对分子质量）越大；分子运动速率越快；②分子质量（相对分子质量）越小，分子运动速率越快．

查阅资料：已知浓氨水能挥发出氨气；浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟（即氯化铵固体）．

设计实验：如图所示；在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团．

实验现象：C处产生的白烟较多．

解释与结论：（1）氨分子的相对分子质量______（填“大于”；“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量；由此可知，相对分子质量越______（填“大”或“小”），分子的速率越______（填“快”或“慢”）．

（2）反应的化学方程式为______．

拓展探究：小松在完成上述实验后；还想研究分子运动速率与温度的关系．他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

。实验过程冷水热水开始红色扩散较慢红色扩散较快长久放置最终均成为红色、均匀、透明的液体依据此实验现象；得出的结论是______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}相对分子质量的单位不是克；故此选项错误．

B、由分子模型图rm{垄脷}可看出rm{垄脷}的分子是由两个氢原子构成和一个氧原子，即由不同种元素组成的物质，所以物质rm{垄脷}不是单质；故选项错误；

C、由分子模型图可看出物质rm{垄脹}的分子由一个氧原子、rm{6}个氢原子和两个碳原子及一个氧原子构成；其中碳元素质量分数最大，故选项错误；

D、物质rm{垄脹}rm{垄脺}虽然分子模型示意图不相同，但都是由一个氧原子、rm{6}个氢原子和两个碳原子构成；所以相对分子质量相同，故选项正确．

故选D．

先从题目中所给的分子结构示意图得到rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}这四种物质的分子的构成情况；再根据单质的定义，相对分子质量和某元素在物质中质量分数的求法分别计算判断即可．

主要考查了单质的概念；相对分子质量的概念和计算方法，元素质量分数的求法以及比较方法，这些都基本概念和计算要求掌握．

一种元素组成的纯净物，叫做单质rm{.}化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}做镁的燃烧实验时常用坩埚钳来夹取；不能用手拿，操作正确；

B；实验过程中的废液应倒入指定的容器中；不可倒入水池，防止污染，操作错误；

C；稀释浓硫酸时；把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，操作正确；

D；用漏斗过滤时；液面要低于滤纸的边缘，操作正确．

故选：rm{B}．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}氢气爆炸的反应比较剧烈，属于剧烈氧化反应rm{.}故选项正确；

B、钢铁生锈的过程是铁与水和氧气发生氧化反应的结果，反应比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项错误；

C、食物腐烂的过程中食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项错误；

D、动物的呼吸过程中有机物和氧气发生反应放出热量，属于氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化rm{.}故选项错误．

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}熄灭酒精灯应用灯帽盖灭；故错误；

B；过滤时应用玻璃棒引流；故错误；

C；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；并不断的用玻璃棒搅拌，且不可把水倒入浓硫酸里，这样会使液体飞溅，造成伤害事故，故错误．

D；用药匙或纸槽取用粉末状药品；操作要领是“一横二送三竖起”，故正确．

故选D．

A；据熄灭酒精灯的方法分析；

B；据过滤过程中的“一贴、二低、三靠”分析；

C；据稀释浓硫酸的方法分析；

D；据粉末状药品的取用方法分析；

本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}有机物是指含碳元素的化合物，所以属于有机物的是rm{垄脹垄脻垄谩垄芒}故A正确；

B、单质是指只有一种元素组成的纯净物，所以属于单质的是rm{垄脼垄脽}故B正确；

C、碱是指电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物，属于碱的是rm{垄脺}而纯碱属于盐，故C错误；

D、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物纯净物，属于氧化物的是rm{垄脷垄脿}故D正确．

故选C．【解析】rm{C}6、C【分析】试题分析：rm{A}根据硬水和软水的鉴别方法；以及氧气的助燃性和二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的性质判断．

B；根据物质加热仪器的使用注意事项和物质的结构判断．

C；根据煤气的可燃性和电器使用会产生电火花；以及灭火的原理判断．

D；根据铁和钙的生理作用判断．

解：rm{A}在水样中分别加入肥皂水振荡；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；氧气的助燃性和二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，把带火星的小木条伸入气体中，能使木条复燃的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳，所以正确．

B；试管和蒸发皿能直接加热；烧杯要垫上石棉网加热；构成物质的粒子主要有三种，即分子、原子、离子，所以正确．

C；煤气有可燃性；与空气或氧气混合后遇明火可能发生爆炸，电器使用时会产生电火花，所以煤气泄漏打开抽油烟机错误．

D；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血；钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，所以正确．

故选C．【解析】rm{C}7、D【分析】解：把每个化学式都变形成只含一个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越少，氮元素的质量分数越大；选项中化学式变形为：rm{NO}rm{NO_{2}}rm{NO;_{frac{5}{2}}}rm{NO;_{frac{1}{2}}}则氮原子结合氧原子最少的是rm{N_{2}O}分子相同；分母最小的氮元素的质量分数最大，故D中氮元素质量分数最大．

故选D．

根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}把每个化学式都变形成只含一个氮原子，与氮原子结合的氧原子的个数越少，氮元素的质量分数越大，进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{D}8、B【分析】

氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有：氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀；（化学方程式为：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KClBaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸银会与盐酸、碳酸钾生成沉淀；（化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3）故它们两两混合；生成沉淀的反应有四种。

故选B

【解析】【答案】根据盐酸会与硝酸银生成沉淀；盐酸会与碳酸钾生成二氧化碳气体，氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀，碳酸钾会与氯化钡生成沉淀进行分析．

二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}白雾是液体的小液滴；白烟是固体的小颗粒，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体；溶质减少；浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所以二者溶质的质量分数都减小，故B正确；

C、原子是化学变化中的最小粒子rm{.}分子是保持物质化学性质的一种粒子；对由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒，由原子构成的物质，其化学性质由原子来保持，故C错误；

D；二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液变红，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不变色，故D正确．

故选：rm{BD}．

A；根据白烟和白雾的区别进行分析；

B；根据浓盐酸具有挥发性以及浓硫酸具有吸水性进行解答；

C；根据由分子构成的物质来说；分子是保持物质性质的最小粒子进行解答；

D；根据二氧化碳和一氧化碳的化学性质进行分析．

本题难度较大，掌握常见物质燃烧的现象；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象与结论的区别．【解析】rm{BD}11、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C、“过滤rm{3}”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D、试剂rm{X}是氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此rm{X}不应该是氢氧化钠；应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：rm{BD}．

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】rm{BD}13、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}14、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

15、CD【分析】

在常温下；碳的化学性质是不活泼的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易与氧化剂、还原剂反应，也不可被这种消字灵消去．而纯蓝墨水、蓝黑墨水是可以被消字灵消去的．

故选CD

【解析】【答案】根据碳常温下的稳定性分析。

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】

（1）根据表中数据；用描点法画出曲线。

（2）由表中数据可看出温度越高；反应速率越快．

（3）颗粒越小；反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）表面积相同；纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同）；仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，可以猜测硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．可以这样设计方案向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂。

故答案为：

（2）温度越高；反应速率越快．

（3）粉末状的锌粉与酸接触面积大；反应速率快．

（4）硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂．向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂；向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂．

【解析】【答案】（1）用描点法画图．

（2）据表中数据分析；其它条件相同时温度越高，溶解于酸的时间越短．

（3）对比结果B和F；其它条件相同，薄片和粉末相比，粉末反应完所需时间短，反应物间的接触面积越大，反应速率越快．

（4）根据两种溶液的不同点进行猜测；根据猜想设计实验方案．

17、略

【分析】

①碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和水，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；

①氧化钙和水生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【答案】①根据石灰石的主要成分是碳酸钙；生石灰的主要成分是氧化钙进行分析；

②根据氧化钙和水会生成氢氧化钙进行分析．

18、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{垄脵}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+7}价；

rm{垄脷}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设锰元素的化合价是rm{y}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}则rm{y=+6}价；

rm{垄脹}氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设硫元素的化合价是rm{z}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}则rm{z=+6}价．

rm{垄脺}氧元素显rm{-2}价，设磷元素的化合价是rm{m}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}则rm{m=+5}价；

故答案为：rm{垄脵+7垄脷+6垄脹+6垄脺+5}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合价的表示方法rm{(}正负号在前，数字在后rm{)}即可正确解答本题．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}19、​SO2；CO与N2；SO2、CO、N2；没有其他可能性【分析】解：因为rm{SO_{2}}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的质量分数rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的质量分数为rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}题中rm{N_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：rm{0.}也可以一种大于rm{50%}一种小于rm{SO_{2}}即rm{50%}与rm{50%}也可以是三种气体的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}与rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此题给定混合物中某元素的质量分数，推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，即某个平均量rm{N_{2}.}由若干个量决定时，如果若干个量中最小量为rm{.}最大量为rm{M}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间，即rm{M_{1}}此题中rm{M_{2}}为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的质量分数正好为rm{50%}则如果含rm{SO_{2}}氧元素质量分数大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出现rm{50%)}与rm{N_{2}}rm{SO_{2}}与rm{N_{2}}的组合rm{SO_{2}}推测混合物的组成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量为rm{.}最大量为rm{.}则其平均值一定在rm{M_{1}}与rm{M_{2}}之间．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}与rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；没有其他可能性rm{CO}20、①②；③；②③；③；④；②；①④；⑤【分析】解：铝箔在氧气中剧烈燃烧；发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

故答案为：rm{(1)垄脵垄脷}rm{(2)垄脹}rm{(3)垄脷垄脹}rm{(4)垄脹}rm{(5)垄脺}rm{(6)垄脷}rm{(7)垄脵垄脺}rm{(8)垄脻}．

根据rm{垄脵}铝箔rm{垄脷}木炭rm{垄脹}硫rm{垄脺}磷rm{垄脻}细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空；注意火焰；光、烟的不同．

本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．【解析】rm{垄脵垄脷}rm{垄脹}rm{垄脷垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脷}rm{垄脵垄脺}rm{垄脻}四、探究题(共4题，共32分)21、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气22、红磷的量不足；装置漏气；磷+氧气五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧【分析】解：rm{(1)}测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数rm{.}如果所用红磷的量不足；造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，则形成的压强差会从漏气的地方进入空气，也会导致进入集气瓶的水的量偏小，即测得氧气的体积分数偏小；故答案为：红磷的量不足；装置漏气等．

rm{(2)}磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故填：磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；

rm{(3)}通过实验可知，氮气不燃烧、不支持燃烧，也不溶于水rm{.}故填：rm{垄脵}氮气不溶于水；rm{垄脷}氮气不燃烧．

rm{(1)}造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑：rm{垄脵}装置是否漏气rm{垄脷}红磷的用量是否充足rm{垄脹垄脺}装置是否冷却到室温；

rm{(2)}根据反应的原理来书写文字表达式；

rm{(3)}根据实验的现象来分析氮气的性质．

本考点是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究rm{.}这类探究实验要具体问题具体分析，从而回答题目给出的问题rm{.}本考点主要出现在填选择题和实验题中．【解析】红磷的量不足；装置漏气；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}五氧化二磷；氮气不溶于水；氮气不燃烧23、质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点【分析】解：rm{(1)}化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，生成的气体可能是氢气或者是氧气．

rm{(2)}由于此反应放热，瓶内压强增大，使rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降．

rm{(3)}要验证rm{Na_{2}CO_{3}}的存在；可以加入钙盐，钡盐会有沉淀生成；加入盐酸，会有气泡生成；加入氢氧化钙或氢氧化钡有沉淀生成．

rm{(4)}反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气可以正确书写方程式rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点rm{.}因此，必须从这两方面入手rm{.}因此可以推测反应中产生氧气和放出热量；使脱脂棉达到燃烧的条件．

故答案为：

rm{(1)}质量守恒定律；

rm{(2)}下降；

rm{(3)}氯化钡溶液等rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(4)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O篓T4NaOH+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}试管内有氧气生成；反应会放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点rm{(}合理即可rm{)}．

rm{(1)}根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变；反应物中含有氧元素和氢元素，猜想生成的气体可能是氢气，也可能是氧气．

rm{(2)}根据rm{U}型管rm{A}端红墨水液面下降；瓶内压强增大，说明此反应放热．

rm{(3)}根据碳酸根离子的验证分析；

rm{(4)}根据反应物；生成物和反应条件可以正确书写方程式．

rm{(5)}可燃物的燃烧；必须满足燃烧的条件：充足的氧气；温度达到着火点．

此题属于探究性题，需结合题意和所学知识仔细分析，认证推敲，即可求解．【解析】质量守恒定律；下降；氯化钡溶液；rm{2Na_{2}O