2025年西师新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选择性必修3化学下册阶段测试试卷140考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、H是一种性能优异的有机高分子材料，其结构简式为已被广泛应用于声、热、光的传感器制造领域。它是由HCºCH、(CN)2、CH3COOH三种原料通过一系列反应生成的。根据H的结构简式及合成原料分析；合成过程中发生反应的类型有。

①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A.④⑤B.①④C.①③⑤D.②③2、下列有机物命名正确的是A.2-甲基丙烯B.2-甲基-1-丙醇C.2-甲基-3-丁炔D.二氯丙烷3、下列有关甲烷的说法中，不正确的是A.通常情况下，甲烷很稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应B.光照条件下，甲烷能与溴水发生取代反应，CH3Br、CH2Br2、CHBr3、CBr4均只有一种空间结构C.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是HClD.甲烷燃烧放出大量的热，是一种很好的气体燃料4、中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯；下列说法正确的是（）

A.反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸B.浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率C.右侧长导管起到了冷凝回流的作用D.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替5、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（）A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料6、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂它可与醛、酮等羰基化合物加成：产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一、现欲合成下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是A.乙醛和氯乙烷B.甲醛和1-溴丙烷C.丙酮和一氯甲烷D.甲醛和2-溴丙烷评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下面列出了几组物质；请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；B.淀粉与纤维素；C.氕与氘；D.甲烷与戊烷；E.葡萄糖与蔗糖；F.与G.与

(1)同位素_______；

(2)同素异形体_______；

(3)同系物_______；

(4)同分异构体_______；

(5)同一物质_______；

(6)该物质的名称_______(用系统命名法命名)。8、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。9、完成下列反应方程式；有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件。

(1)实验室制备乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)对甲基苯酚与溴水反应___________

(4)环已二烯与氯气1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元环状有机物___________

(6)军事工业生产TNT烈性炸药___________。10、化合物G是一种抗骨质疏松药；俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

已知：RCOOH++H2O

回答下列问题：

(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。

a.含苯环的单环化合物

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶111、依据要求填空：

(1)羟基的电子式________________。

(2)含氧官能团的名称是________________。

(3)顺−2−丁烯的结构简式为________________。

(4)有机物按系统命名法命名为_________________________。

(5)的分子式为______________________。

(6)用系统命名法命名：____________________________。12、图Ⅰ；Ⅱ依次表示在酶浓度一定时；反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。

(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。

(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。

(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。13、合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下；含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：

甲乙丙。

根据上式；请回答：

（1）甲的分子式是___；丙能发生的反应是（选填字母）___。

a．取代反应b．加成反应c．水解反应d．消去反应。

（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是____。

（3）乙与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（4）由丙制备的反应条件是_______。

（5）符合下列条件的丙的同分异构体有__种（不包括顺反异构）。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。14、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半导体F的合成路线如图所示：

回答下列问题：

E的同系物G的相对分子质量比E小14，写出一种满足下列条件的G的同分异构体_______。

①属于芳香族化合物；分子中含有两个六元环结构和一个甲基；

②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH。15、第24届冬季奥林匹克运动会将于2022在北京召开；体现现代体育赛事公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂结构简式：

回答下列问题：

（1）X不能发生的反应类型为___（选填字母序号）。

A.加成反应B.取代反应C.消去反应D.加聚反应。

（2）1molX与足量的NaOH溶液反应，最多消耗__molNaOH。

（3）Y最多有__个碳原子共平面。

（4）1molX与足量的H2在一定条件下反应，最多能消耗氢气为__mol。

（5）Y与足量的浓溴水反应的方程式为：___。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、凡分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物。(____)A.正确B.错误17、乙醛的官能团是—COH。(____)A.正确B.错误18、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误19、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)21、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。22、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6B.C2H4与C3H6C.C2H4与CH4D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后；生成物B；C各1.2mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________23、某仅由碳；氢、氧三种元素组成的有机化合物；经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：

(1)该有机物的分子式____

(2)该有机物的结构简式_____24、以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。

(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共5分)25、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)26、实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：++H2O。相对分子质量密度/(g/cm3)沸点/℃水中溶解度乳酸901.209122溶异戊醇880.8123131微溶乳酸异戊酯1600.96202不溶

实验步骤：

①如图连接好装置；在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇；数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片开始缓慢加热A。

②回流1h；反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。

③过滤除去硫酸镁固体；进行蒸馏纯化，收集200~203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。

回答下列问题：

(1)图中A仪器的名称是__________，B仪器的作用是__________。

(2)在该实验中，A的容积最适合的是__________(填入正确选项前的字母)。

A．150mLB．100mLC．50mL

(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是__________。

(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是__________。A．温度计应该插入液面以下B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶(5)本实验的产率是__________。27、某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2mL浓硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液；用小火均匀加热3～5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤；干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___________；

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________；

(3)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是___________，必须使用的仪器有___________和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器___________(填“下口放”或“上口倒”)出。

(4)该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

根据有机物的结构简式可知，该有机物是通过加聚反应生成的，其单体是NCCH=CHCN、CH2=CHOOCCH3，则应是CH≡CH与（CN）2、CH3COOH分别发生加成反应生成CN-CH=CH-CN、CH2=CH-OOCCH3；然后二者再发生加聚反应得到目标产物；

故答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．选择含有碳碳双键在内的最长碳链为主链；含有碳碳双键的最长碳链上有3个C原子，从离双键较近的右端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳双键和支链的位置，该物质名称为2-甲基丙烯，A正确；

B．含有羟基在内的最长碳链上有4个C原子；从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定羟基在主链上的位置，该物质名称为2-丁醇，B错误；

C．该物质包括碳碳三键最长的碳链上有4个C原子；从右端为起点，给主链上C原子编号，以确定碳碳三键和甲基的位置，该物质名称为3-甲基-1-丁炔，C错误；

D．未指明Cl原子的位置；2个Cl原子在两个不同的C原子上，该物质名称为1，2-二氯乙烷，D错误；

故合理选项是A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．在通常情况下；甲烷性质稳定，甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸；强碱也不反应，故A正确；

B．光照条件下；甲烷与溴水不反应，与溴蒸汽可发生取代反应，故B错误；

C．将等物质的量的甲烷和氯气混合后；在漫射光的照射下充分反应，由于取代1个氢原子就得到1分子HCl，1分子甲烷含有4个氢原子，则生成物中物质的量最大的是HCl，故C正确；

D．CH4燃烧生成二氧化碳和水；放出热量，是一种很好的气体燃料，故D正确；

故选B。4、B【分析】【详解】

A.防止混合液体溅出；发生危险，反应混合液的加入顺序依次为乙醇；浓硫酸、冰乙酸，A错误；

B.浓硫酸在反应中起催化作用；加快该反应的速率，同时能吸收生成的水，使平衡正向移动，提高该反应的产率，B正确；

C.右侧长导管起到了冷凝的作用；不能回流，C错误；

D.用氢氧化钠溶液能将生成的乙酸乙酯水解；降低了乙酸乙酯的产率，所以饱和碳酸钠溶液不可用氢氧化钠溶液代替，D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅是良好的半导体材料；常用作芯片，故A正确；

B．毛笔的毛主要成分是蛋白质；宣纸的主要成分是纤维素，均为有机物，故B正确；

C．二氧化氯消毒时表现的强氧化性；但乙醇没有强氧化性，酒精的消毒原理，一般是通过蛋白质的变性从而达到杀菌消毒的效果，故C错误；

D．聚丙烯制成的高熔指无纺布专用料；是口罩用料的最佳选择，这一材料还可用于生产一次性手术服；隔离服等，它属于有机合成高分子材料，故D正确；

故答案为C。6、C【分析】由信息：可知，此反应原理为断开C=O键中的一个键，烃基加在碳原子上，加在O原子上，产物经水解得到醇，发生取代反应，即氢原子()取代据此解题。

【详解】

A．氯乙烷和乙醛反应，生成的产物经水解，得到故A错误；

B．甲醛和1-溴丙烷反应，生成的产物经水解，得到丁醇()；故B错误；

C．丙酮和一氯甲烷反应；生成的产物经水解得到2-甲基-2-丙醇，故C正确；

D．甲醛和2-溴丙烷反应；生成的产物经水解得到2-甲基-1-丙醇，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素是指质子数相同；中子数不同的核素之间互称同位素，研究对象为核素，氕与氘是H元素的不同核素，二者互为同位素，故答案为：C；

(2)同素异形体是由同种元素形成的不同单质；研究对象为单质，金刚石与石墨为C元素的不同单质，二者互为同素异形体，故答案为：A；

(3)同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，甲烷与戊烷都属于烷烃，结构相似，分子间相差4个CH2原子团；二者互为同系物，故答案为：D；

(4)同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物，与分子式相同；结构不同；二者互为同分异构体，故答案为：F；

(5)同一物质是指分子式、结构完全相同的物质，与都是二氟甲烷；二者分子式；结构完全相同，为同一种物质，故答案为：G；

(6)属于烷烃，主链含有4个碳原子，1个甲基作支链，所以该物质的名称是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷8、略

【分析】【分析】

【详解】

I．(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以为①；

(2)具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；所以为⑦；

(3)结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物为同系物；所以为③；

(4)同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；所以为②；

(5)苯中化学键相同；所以同一种物质的为④；⑥；

Ⅱ．(1)烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程为CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根据以上化学反应方程式可知消耗O2的量由x+决定，乙烷消耗O2的量为3.5，乙烯消耗O2的量为3，苯消耗O2的量为7.5，丁烷消耗O2的量为6.5；故为③；

(3)假设质量都为1g，则乙烷的物质的量为mol，由以上可知，消耗消耗O2的量为=0.116mol，乙烯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.107mol，苯的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.096mol，丁烷的物质的量为mol，消耗消耗O2的量为=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，10ml完全燃烧需要的氧气的体积分别为35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液体，所以有丁烷不能完全燃烧，若完全燃烧，则混合气体是CO2、O2，设烃为CxHy，则由方程式可得，减少的体积为1+x+-x=1+实际减少的体积为10+50-35=25，则有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烃中H原子的个数为6，所以气态烃是乙烷；若不完全燃烧10ml丁烷生成CO需要氧气为45ml，小于50ml，所以混合气体是CO2、CO，设烃为CxHy，根据C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子为整数，不成立，故答案为乙烷。【解析】①⑦③②④⑥CxHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①9、略

【分析】（1）

实验室利用电石(CaC2)和水反应制备乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羟基的邻对位易被溴水取代，化学方程式为+2Br2→+2HBr；

（4）

环已二烯含有共轭双键，在催化剂作用下可以与氯气发生1，4加成，化学方程式为+Cl2

（5）

两分子乳酸可以自酯化生成六元环状有机物，化学方程式为CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化学方程式为+3HNO3+3H2O。【解析】(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)D分子式有多种同分异构体；同时满足。

a.含苯环的单环化合物。

b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1，则有：共6种，故答案为：6；【解析】611、略

【分析】【分析】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子；羟基中存在一对共用电子对；

(2)中官能团的名称是羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子；从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基。

【详解】

(1)羟基的中心原子O周围7个电子，羟基中存在一对共用电子对，羟基的电子式为：

(2)中官能团的名称是：羧基；

(3)顺−2−丁烯的结构简式为:

(4)中主链上有7个碳原子；2号位上有两个甲基，5号位上有一个甲基，则系统命名为：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4个碳原子，9个氢原子，1个氯原子，2个氧原子，该有机物的分子式为：C4H9ClO2；

(6)主链上有5个碳原子，从碳碳三键开始编号，3号位上有一个甲基，4号位上有两个甲基，系统命名法命名为：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图Ⅰ分析；反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；

(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快；催化效率最高，故答案为：A；

(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高；酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；

(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。【解析】酶的浓度一定A温度过高，酶的活性下降甲13、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）的分子式是C5H8O。答案为：C5H8O；

含有羟基、碳碳双键和苯基，羟基能发生取代反应、消去反应，碳碳双键能发生加成反应，苯基能发生取代反应、加成反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应、消去反应。答案为：abd；

（2）以苯为原料生成的化学方程式是+Br2+HBr。

答案为：+Br2+HBr；

（3）与NaOH溶液反应的化学方程式+2NaOH+NaBr+H2O。答案为：+2NaOH+NaBr+H2O；

（4）由制备的反应条件是浓硫酸；加热。

答案为：浓硫酸；加热；

（5）符合下列条件的的同分异构体。①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基；且其中一个是醛基。

则另一取代基可以是下列情况下的某一种：-CH2CH2CH=CH2、-CH2CH=CHCH2；

-CH=CHCH2CH3、-CH2C(CH3)=CH2、-CH(CH3)CH=CH2、-CH=C(CH3)2、-C(CH3)=CHCH3；

-C(CH2CH3)=CH2；每个取代基与醛基又可位于邻；间、对的位置，所以异构体的数目共有：

3×8=24。答案为：24。【解析】C5H8Oabd+Br2+HBr+2NaOH+NaBr+H2O浓硫酸、加热2414、略

【分析】【分析】

【详解】

E的分子式为C11H10O2，E的同系物G的相对分子质量比E小14，则G的分子式为C10H8O2，G的不饱和度为7，G的同分异构体①属于芳香族化合物，分子中含有两个六元环结构和一个甲基；②1molG在碱性条件下水解可消耗2molNaOH，则酯基水解后生成物中含有酚羟基，则符合的同分异构体为有：【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)根据有机物结构中的官能团性质分析可能发生的反应类型；(2)根据卤代烃的性质及羧基的性质分析反应中消耗氢氧化钠的物质的量；(3)根据苯环及乙烯的结构特点运用类比迁移的方法分析有机物中共面问题；(4)根据加成反应原理分析加成反应中消耗氢气的物质的量；(5)根据苯酚的性质及烯烃的性质分析书写相关反应方程式。

【详解】

(1)由X的结构分析；分子中含有碳碳双键，则可以发生加成反应和加聚反应，结构中还含有羧基，则可以发生酯化反应，即取代反应，苯环上含有氯原子，但与氯连接的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生取代反应，故答案为：C；

(2)1molX中含有2molCl原子和1mol羧基；卤代烃水解生成酚和氢氧化钠发生中和反应，所以最多消耗5molNaOH，故答案为：5；

(3)碳碳单键可以旋转，则Y中两个苯环可以在一个平面上，根据乙烯的平面结构分析，中三个碳原子也可以与苯环共面；则Y中最多有15个碳原子共平面，故答案为：15；

(4)X中含有1个苯环，1个碳碳双键，1个羰基，则1molX与足量的H2在一定条件下反应；最多能消耗氢气为3+1+1=5mol，故答案为：5；

(5)Y中含有3个酚羟基，且共有3个邻位H原子可被取代，另含有C=C，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，反应方程式为：+4Br2+3HBr，故答案为：+4Br2+3HBr。【解析】①.C②.5③.15④.5⑤.+4Br2+3HBr三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

指结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物都属于同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

乙醛的官能团是-CHO，该说法错误。18、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置，还有一种是苯基甲基醚，共五种同分异构体，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。四、计算题(共4题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

该烃的相对分子质量是氢气的14倍，则经的相对分子质量是14×2=28。燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量分别是即碳氢原子的个数之比是1:2，所以该烃的分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2。【解析】C2H4CH2=CH222、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol；则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol；则0.2mol该烃含有C；H的物质的量为1.2mol、2.4mol，据此分析作答；

②若烃A能使溴水褪色；则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26，混合气体的平均摩尔质量为26g/mol，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol，而28g/mol>26g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol，小于26g/mol的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，其质量为m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g÷0.05mol=56g/mol，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8；故答案为：D；

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol，那么该烃分子中有6个C原子，12个H原子，分子式为C6H12，故答案为：C6H12；

②若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，故答案为：(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3。【解析】①.D②.C6H12③.(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)323、略

【分析】【详解】

(1)已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g，m(C)=2.64g×12÷44=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H6O3。

(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。【解析】①.C3H6O3②.CH2(OH)CH2COOH24、略

【分析】【详解】

(1)合成汽油的方程式为：①nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子数在=5～8，此时②CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反应第一个反应中CO2全部用于合成汽油，则所以不能得到理想汽油；

(2)当n=5～8时，根据CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O可知，1molCO2能够生成2molCO，所以CO2的使用量应控制为反应CH4+2H2OCO2+4H2中CO2产量的～可以得到理想的产品。【解析】不能得到理想产品五、工业流程题(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙