2025年人教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版九年级化学上册月考试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图为某物质的分子模型示意图，其中“0”代表氢原子，“●”代表氧原子．下列叙述正确的是（）A.此物质属于混合物B.此物质的化学式中氧元素的化合价为-2价C.此物质的一个分子由4个原子构成D.此物质中氢元素与氧元素的质量比是1：12、不纯的硝酸铵（NH4NO3）中氮的质量分数为36%，因此硝酸铵中混入的杂质可能是（）A.NH4HCO3B.NH4C1C.CO（NH2）2D.（NH4）2SO43、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是（）

A.CuSO4、Ca（OH）2；NaCl

B.KOH、Na2SO4、HNO3

C.BaCl2、NaOH、KNO3

D.Na2CO3；HCl、KCl

4、液化石油气是经加压后到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有关与丁烷的叙述正确的是（）A.丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大C.丁烷是由碳、氢原子构成的D.在通常状况下，丁烷是气体5、下列有关粗盐提纯试验的部分操作中，不正确的是（）A.

取一定量粗盐B.

溶解C.

过滤D.

蒸发6、下列仪器，可以在火焰上直接加热的一组是（）A.蒸发皿和试管B.烧杯和水槽C.燃烧匙和集气瓶D.量筒和烧杯评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、从氯酸钾与二氧化锰的混合物充分反应后的固体残留物中可获得KCl晶体，采取的方法是：____→____→____．8、利用分子的知识解释；选择合适选项：

A；分子不断运动；温度升高时运动加快；B、分子很小；C、分子间有间隔．

①湿衣服晾一段时间会变干，是因为____．

②在加压情况下，25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中．是因为____．

③“墙内开花墙外香”，是因为____．

④一滴水里的水分子个由10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停，需3万年才能数完，是因为____．9、（2012秋•泸州校级期中）某元素原子结构示意图如图，则x的值为____，该元素的元素符号为____；该结构不稳定，易____电子（填“得到”或“失去”），变成____（填离子符号）；根据该元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是（填编号）____．

①核电荷数②相对原子质量③电子层数④最外层电子数．10、自来水消毒过程通常发生化学反应；其反应的微观过程可用下图表示：

①请写出该反应的化学方程式____．

②D物质中氯元素的化合价为____．

③分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是：____．11、下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（40mg～50mg）kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是____．

（2）用单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3），该反应的化学方程式为____．

（3）国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘17.8mg，则质量检测结论是____（填“合格”或“不合格”）产品．如果你是质量检测部门或是工商行政管理部门的工作人员，针对这种情况下一步将采取的措施是：____．12、用分子或原子的观点解释下列现象：

（1）水银温度计受热后水银柱会升高？____

（2）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝．____

（3）水电解后变成氢气和氧气．____．13、碳元素是组成物质的基本元素；“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：

（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为______，它们都属于______（选填“有机物”；“无机物”或“单质”）

（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是______（写化学式），其完全燃烧的化学方程式是______．

（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式______

（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为______．

（5）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为______．14、用化学用语填写下列各空：

（1）2个氢原子____；

（2）3个氢氧根____；

（3）银元素____；

（4）生物体中含量最多的元素____；

（5）2个钠离子____；

（6）氧离子____；

（7）氩元素____；

（8）地壳中含量最多的金属元素____．15、要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液；20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水；请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：

。配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）17、氨中氮元素的化合价NH3中N为+3____．18、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）19、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．20、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．21、水通电分解时变化的最小粒子是氢原子与氧原子．____（判断对错）22、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）23、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共2题，共14分)24、回答下列问题：

rm{(1)}小红同学挤压如图所示装置中滴管的胶帽，使其中的rm{Ca(OH)_{2}}溶液滴入锥形瓶；并振荡，观察到的现象是______，产生这一现象的主要原因是______。

rm{(2)}在过滤的操作中，需要的仪器除铁架台rm{(}带铁圈rm{)}玻璃棒、漏斗，还需要______；过滤中要注意“一贴二低三靠”“，二低”中的其中“一低”是漏斗内液面要低于滤纸边缘，这样操作的原因是______。25、实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量rm{(}装置如图rm{1)}

写出红磷燃烧的化学方程式______。

打开止水夹后；水能进入集气瓶中的原因是______。

【提出问题】某兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于rm{21%.}为什么？

【进行猜想】rm{(1)}装置漏气；

rm{(2)}______；

rm{(3)}反应后未冷却到室温rm{}

在老师的指导下，小组同学在装置气密性能良好、操作规范的情况下，重复图rm{1}实验，测定结果低于rm{20%}用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为rm{8.85%}

【查阅资料】：燃烧过程中当氧气体积分数低于rm{7%}时；红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大。

【实验探究】再次测定空气中氧气含量。

该小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图rm{2}实验装置。

Ⅰrm{.}同学们采用了“暖宝宝”做实验；暖宝宝中含有铁粉；活性炭、水、氯化钠等物质。装置中饱和食盐水会加速铁生锈。

铁生锈过程发生复杂的化学反应；首先是铁与氧气；水反应生成氢氧化亚铁。

工业上用一氧化碳还原赤铁矿rm{(}主要成分氧化铁rm{)}写出该反应的化学方程式：______。

Ⅱrm{.8}分钟后测得的实验数据如下表。根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______。rm{(}写出数据表达式即可rm{)}

。测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}

和导管的容积集气瓶rm{(}扣除内容物rm{)}

和导管的容积体积rm{/mL}rm{100.0}rm{74.5}rm{126.0}【结论】该测定方法；装置内残留的氧气更少，实验结果更准确。

【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉，才能说明该结果接近精确值。请你设计实验证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在______。评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共12分)26、物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据这个理论，请分析：氧气和臭氧（O3）的化学性质不同的原因是____，金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的物质，他们物理性质不相同的理由____．27、芯片是所有电脑；“智能家电”的核心部件；它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的，用化学方法制得高纯硅的反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

请你根据上述信息填写下列空白：

（1）上述反应中属于置换反应的是____（填序号；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合价是____．28、以下是省水环境监测中心2006年4月发布的全省地表水资源质量状况中的一部分

。编号河段水质

类别主要污

染指标质量状况A长江芜湖戈矶山Ⅱ良好B裕溪河裕溪闸Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ总磷、氨氮、化学需氧量很差（1）主要污染指标表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（写出两种元素符号即可）

（2）属于重金属污染的河段是____．（填编号）

（3）造成总磷超标的主要来源可能是____

（4）水中的藻类生长繁殖过快能导致水质恶化并发生“水华”现象．已知藻类含有化学式为C106H2630110N16P的物质；请你分析：上述哪个河段最有可能出现藻类大量繁殖？

____．（填编号）

（5）请你举出一种防止水体污染的措施：____．评卷人得分六、实验题(共1题，共4分)29、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子为214）；食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病．计算：（计算结果保留一位小数）

（1）____mg碘酸钾中含碘20mg；

（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的．若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____g．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】由物质的分子模型示意图，该分子由2个H原子和2个O原子构成，则物质的化学式为H2O2；由物质化学式的表示意义，判断有关物质的叙述的正误．【解析】【解答】解：A．由物质的分子模型示意图，该分子由2个H原子和2个O原子构成，则物质的化学式为H2O2；根据物质的化学式；该物质由H；O元素组成的化合物而非混合物；故A不正确；

B．在H2O2中；氢元素显+1价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则氧元素显-1价，故错误；

C．由物质的分子模型示意图；该分子由2个H原子和2个O原子共4个原子构成，故正确；

D．该物质的化学式为H2O2；其中H；O元素质量比=（1×2）：（16×2）=1：16；故不正确；

故选：C．2、C【分析】【分析】先利用化合物中元素的质量分数=×100%，计算出硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数，与36%比较，然后利用平均值法进行分析判断．【解析】【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=100%=35%；35%小于36%，故混入的化肥的含氮量应大于36%．

A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为100%≈17.7%；故选项不符合要求．

B、NH4C1中氮元素的质量分数为100%≈26.2%；故选项不符合要求．

C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为100%≈46.7%；故选项符合要求．

D、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.2%；故选项不符合要求．

故选C．3、C【分析】

A、因CuSO4、Ca（OH）2能结合生成氢氧化铜沉淀；则不能大量共存，故A错误；

B、因KOH、HNO3能结合生成水；则不能大量共存，故B错误；

C；因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀；则物质能够在同一溶液中大量共存，故C正确；

D、因Na2CO3；HCl能结合生成水和二氧化碳气体；则不能大量共存，故D错误；

故选C．

【解析】【答案】根据复分解反应发生的条件可知；若物质溶于水相互交换成分不能结合生成水；气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存．

4、D【分析】【分析】由丁烷的微观结构示意图，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为：C4H10．

A；根据元素只讲种类、不讲个数；进行分析判断；

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

C；根据丁烷的微观构成进行分析判断；

D、根据题意，液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的，进行分析判断．【解析】【解答】解：由丁烷的微观结构示意图，1个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为：C4H10．

A；元素只讲种类、不讲个数；故A错误；

B；丁烷中碳、氢元素的质量比是（12×4）：（1×10）=24：5；则碳元素的质量分数最大，故B错误；

C；丁烷是由丁烷分子构成的；含有碳元素，属于有机物，故C错误；

D；液化石油气是经加压后压缩袋钢瓶中的；则可推断在通常状况下，丁烷是气体，故D正确．

故选：D．5、C【分析】【分析】A；根据固体药品的取用方法进行分析判断．

B；根据溶解操作的方法进行分析判断．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解析】【解答】解：A；取一定量粗盐；可用药匙取用，图中所示操作正确．

B；溶解操作中；为加快食盐的溶解速率，可使用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．

C；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，所示操作错误．

D；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．

故选：C．6、A【分析】【分析】根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．

A；蒸发皿和试管都能够直接加热；故正确；

B；烧杯加热时需要垫石棉网；而水槽不能加热，故错误；

C；燃烧匙能够直接加热；集气瓶不能加热，故错误；

D；量筒不能加热；烧杯加热时，需要垫石棉网，故错误．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，氯酸钾与二氧化锰的混合物充分反应后的固体残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；氯酸钾与二氧化锰的混合物充分反应后的固体残留物是氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解；过滤、蒸发结晶的方法获得KCl晶体．

故答案为：加水溶解；过滤；蒸发结晶．8、略

【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：①湿衣服晾一段时间会变干；是因为水分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，且分子的运动速率随温度升高而加快．

②在加压情况下，25m3的石油气可以装入容积为0.024m3的钢瓶中；是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小．

③“墙内开花墙外香”；是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．

④一滴水里的水分子个由10亿人来数；每人每分钟数100个，昼夜不停，需3万年才能数完，是因为分子的体积很小．

故答案为：①A；②C；③A；④B．9、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，在原子中，核内质子数=核外电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，据此解答．【解析】【解答】解：据图可以看出，x=2+8+2=12，是镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，变成阳离子，根据原子结构示意图，可以知道元素的核电荷数、电子层数和最外层电子数，不能知道原子的相对原子质量，故填：12，Mg，失去，Mg2+，②．10、略

【分析】【分析】①由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知；反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式；

②观察D物质的微观构成；写出D物质的化学式，由化学式判断氯元素的化合价；

③通过比较原子在化学反应前后原子的种类与数量的特点解答．【解析】【解答】解：①通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2═HCl+HClO；

②由D物质的微观构成可知；D物质是次氯酸，化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显-2价．所以，氯显+1价；

③由反应的微观过程图中可以看出：反应前有一个氧原子；两个氢原子、两个氯原子；反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应前后原子的种类和数目没有改变．

故答为：①H2O+Cl2═HCl+HClO；②+1价；③化学变化前后原子的种类和数目不变等．11、略

【分析】

（1）根据加碘食盐不能长时间炖炒；说明含碘物质加热易于分解；

（2）根据题目信息可以得出该方程式为：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑．

（3）含碘应该在40mg•kg-1-50mg•kg-1才属于合格．该碘盐的含碘量=17.8mg×2=35.6mg＜40mg．因此该碘盐不合格．

故答案为：（1）受热易于分解；（2）2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑；（3）不合格；强制该生产厂家回收产品，含碘量符合要求后，方可进入市场．否则责令其停产．

【解析】【答案】（1）根据加碘食盐不能长时间炖炒；说明含碘物质加热易于分解；

（2）根据“单质碘（I2）与氯酸钾（KClO3）在一定条件下发生置换反应，可以制得碘酸钾（KIO3）”写出化学方程式即可；

（3）先计算出该碘盐的含碘量；然后对照标签的含碘量，即可判断该碘盐是否合格．

12、汞原子间的间隔随温度的升高而增大它们分子的构成相同，同种的分子性质相同水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）水银是金属汞的俗称；水银温度计受热后水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大．

（2）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝；是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子性质相同．

（3）水通直流电分解；是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子；氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的．

故答案为：（1）汞原子间的间隔随温度的升高而增大；

（2）它们分子的构成相同；同种的分子性质相同；

（3）水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子．13、略

【分析】解：（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，它的每一个分子是由60个碳原子构成的，这种物质的化学式为C60；它们都是由碳元素组成的纯净物，属于单质．

（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，生成了氧化镁和和碳，该反应的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C．

（4）在碳酸锰（MnCO3）中；由于碳酸根的化合价为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可推出，锰的化合价+2．

（4）在440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为3CO2+4Na2Na2CO3+C．

故答为：（1）C60，单质；（2）CH4，CH4+2O2CO2+2H2O；（3）2Mg+CO22MgO+C；（4）+2；（4）3CO2+4Na2Na2CO3+C．

根据物质的构成写出化学式；根据题中给出的反应；写出反应的方程式；根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价．

本题主要考查化学方程式的书写和化合价的原则，难度稍大．不管是书写什么化学方程式，都要依据质量守恒定律和化学方程式的书写方法．本题中所写化学方程式的条件比平时所学的化学反应的条件复杂，但仍然依据条件的标注方法来书写．【解析】C60；单质；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；2Mg+CO22MgO+C；+2；3CO2+4Na2Na2CO3+C14、略

【分析】【分析】原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

根据常见原子团的表示方法进行分析解答．

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写．

生物体中含量最多的元素是氧元素．

离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

地壳中含量最多的金属元素是铝元素．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

（2）3个氢氧根可表示为3OH．

（3）银元素的元素符号为Ag．

（4）生物体中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为O．

（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+．

（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氧离子可表示为：O2-．

（7）氩元素的元素符号是Ar．

（8）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

故答案为：（1）2H；（2）3OH；（3）Ag；（4）O；（5）2Na+；（6）O2-；（7）Ar；（8）Al．15、略

【分析】

配制50g质量分数为20%的食盐溶液需要食盐的质量=50g×20%=10g；则需要水的质量=50g-10g=40g（合40mL）；

可以直接称10g食盐；量取40mL水；混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；

可取40%的溶液加水稀释进行配制；需要40%的溶液的质量=10g÷40%=25g，加水的量=50g-25g（合25mL）；

20g质量分数为15%的食盐溶液中食盐质量=20g×15%=3g；因此，可取20g15%的溶液再加10g-3g=7g食盐和50g-20g-7g=23g（合23mL）水进行配制；

故答案为：方案一：10gNaCl溶液；40mL水；方案二：25g40%NaCl溶液，25mL水；方案三：20g15%NaCl溶液，7gNaCl，23mL水．

【解析】【答案】根据所需配制的溶液计算出配制时所需要溶质和溶剂的质量；然后利用所提供的药品设计不同的配制所需溶液的方法．

三、判断题(共8题，共16分)16、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√17、×【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0；则x=-3．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．19、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√20、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×21、√【分析】【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：水通电分解时；水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子之间结合成氢分子，氧原子之间结合成氧分子，因此变化的最小粒子是氢原子与氧原子．

故填：√．22、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．四、探究题(共2题，共14分)24、略

【分析】解：rm{(1)}使其中的rm{Ca(OH)_{2}}溶液滴入锥形瓶；并振荡，观察到的现象是气球膨胀，产生这一现象的主要原因是二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致锥形瓶中气压减小。

故填：气球膨胀；二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收；导致锥形瓶中气压减小。

rm{(2)}在过滤的操作中；“二低”中的其中“一低”是漏斗内液面要低于滤纸边缘，这样操作的原因是防止液体从滤纸和漏斗之间通过，从而使过滤更彻底。

故填：防止液体从滤纸和漏斗之间通过。

rm{(1)}二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

rm{(2)}在过滤的操作中；漏斗内液面要低于滤纸边缘，这样能够防止液体从滤纸和漏斗之间通过。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】气球膨胀；二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收，导致锥形瓶中气压减小；烧杯；防止液体从滤纸和漏斗之间通过25、略

【分析】解：装置如图rm{1}红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是：红磷把空气中的氧气反应了，瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶；故答案为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}红磷把空气中的氧气反应了；瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶；

【进行猜想】rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}2P_{2}O_{5}}装置漏气；rm{(1)}红磷的量不足；rm{(2)}反应后未冷却到室温；故答案为：红磷的量不足；

【实验探究】氧化铁和一氧化碳在高温的条件下铁和二氧化碳，配平即可；根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数rm{(3)}故答案为：Ⅰ、rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}Ⅱ、rm{dfrac{100mL-74.5mL}{126mL}隆脕100%隆脰20.2%}

【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉；才能说明该结果接近精确值。证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在的实验设计是：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；故答案为：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；

由题目的信息可知：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；打开止水夹后，水能进入集气瓶中的原因是：红磷把空气中的氧气反应了，瓶内压强减小，内外产生压强差，所以水能进入集气瓶。【进行猜想】rm{=}装置漏气；rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}2Fe+3CO_{2}}红磷的量不足；rm{dfrac

{100mL-74.5mL}{126mL}隆脕100%隆脰20.2%}反应后未冷却到室温；Ⅰ氧化铁和一氧化碳在高温的条件下铁和二氧化碳，配平即可；Ⅱ根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数rm{=dfrac{100mL-74.5mL}{126mL}隆脕100%隆脰20.2%}【拓展】小组中某同学认为实验后的暖宝宝贴中仍含有铁粉；才能说明该结果接近精确值。证明反应后的暖宝宝中仍有铁单质存在的实验设计是：向剩余物中滴加稀硫酸，有气泡冒出；

本考点是测定氧气在空气中的含量和有关的计算等，属于实验方法和过