2025年鲁科版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁科版高一化学下册阶段测试试卷966考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时；导致浓度偏高的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸馏水。

B.移液时；不慎将液体流到瓶外。

C.容量瓶盛过KOH溶液；使用前未洗涤。

D.定容时俯视刻度线和液面。

2、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A.道尔顿B.卢瑟福C.玻尔D.普朗克3、某溶液中含有HCOSO32﹣、Na+、NO四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.NOB.HCOC.Na+D.SO4、用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.坩埚5、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现rm{119}号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A.第七周期rm{0}族B.第六周期Ⅱrm{A}族C.第八周期Ⅰrm{A}族D.第七周期Ⅶrm{A}族6、下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.盐酸B.液氯C.漂白粉D.铝热剂7、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．

当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量．写出CH4燃烧的热化学方程式：____．9、立方烷是新合成的一种烃，其分子呈如图所示的立方体结构，立方体的每个顶点上都有一个碳原子和一个氢原子。（1）立方烷的分子式是____。（2）其一氯代物共有____种。（3）其二氯代物共有____种。（4）其六氯代物共有____种。10、（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250℃条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：。时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）0～3s内用H2表示的平均反应速率是，（2）平衡时CO2的转化率是。（3）能说明反应已达平衡状态的是。A.υ(H2)=3υ(CO2)B.容器内压强保持不变C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)D.容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。（填序号）A.及时分离出产物B.适当升高温度C.增大CO2浓度D.选择适当的催化剂11、一定温度下，反应rm{3Fe(s)+4H_{2}O(g)?Fe_{3}O_{4}(s)+4H_{2}(g)}在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：

rm{(1)}增加rm{Fe}的物质的量，其正反应速率______rm{(A.}变快rm{B.}不变rm{C}变慢，前rm{4}问填字母代号rm{)}．

rm{(2)}将容器的体积缩小一半；其正反应速率______，逆反应速率______．

rm{(3)}若保持体积不变，充入rm{Ar}其逆反应速率______．

rm{(4)}保持压强不变，充入rm{Ar}其正反应速率______．

rm{(5)}保持压强不变，充入rm{Ar}该反应向______方向移动rm{.(}填正移、逆移或不移rm{)}12、A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）A．CB．N2C．SD．MgE．Al（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式。（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。13、（15分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称；D中含官能团名称；（3）写出反应的化学方程式①：反应类型：②：反应类型：③：反应类型：14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素。已知：

rm{垄脵}热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构；rm{垄脹A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小；

rm{垄脺A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

rm{(1)H_{m}D_{m}}的电子式为______。

rm{(2)H_{m}C}与rm{C}元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：______；该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：______

rm{(3)}用电子式表示rm{C}的氢化物的形成过程______，用电子式表示rm{A_{2}C}的形成过程______。

rm{(4)}在rm{A}rm{B}rm{C}rm{E}形成的单质中，符合下列转化关系的是______rm{(}填元素符号rm{)}

15、某强酸性溶液rm{X}含有rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}、rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}、rm{NO}

rm{NO}

rm{{,!}_{3}^{-}}中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：写出根据以上信息，回答下列问题：中反应生成气体的离子方程式：________________________________rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应生成气体rm{A}的离子方程式：________________________________上述离子中，溶液rm{(1)}中除rm{垄脵}外还肯定含有的离子是___________________，不能确定是否含有的离子是_________________________，若要检验其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________________________________________rm{A}用文字表述rm{(2)}

rm{X}沉淀rm{H^{+}}的化学式为_________，写出生成沉淀rm{(}的离子方程式_________________。rm{)}16、rm{(1)}写出电子式：rm{KCl}_______________________；rm{CH}写出电子式：rm{(1)}_______________________；rm{KCl}rm{CH}rm{{,!}_{4}}______________________用电子式表示下列化合物的形成过程：

rm{(2)}___________________________________________________________________

rm{CaF_{2}}____________________________________________________________________rm{H_{2}O}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）21、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）22、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）23、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。24、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）25、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、其他(共4题，共32分)26、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。28、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)30、氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源；许多国家和地区已经广泛开展了氢能研究。

(1)与汽油、煤炭相比，氢气作为燃料的优点是：_______。

(2)以太阳能为热源；热化学硫碘循环分解水是一种高效；环保的制氢方法，其流程图如图所示：

相关反应的热化学方程式为。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

则反应_______。

(3)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅱ在不同进气比[]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见下表(各点对应的其他反应条件都相同)。平衡点abcd0.50.511CO平衡转化率/％5066.75080

a点平衡混合物中CO的体积分数为_______％(保留1位小数)，a、b、c、d点对应的反应温度最高的是_______，d点对应的平衡常数K=_______。

(4)一种“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生

①第一步反应时，开关K应该连接_______(填“”或“”)。

②第二步反应时，发生的电极反应方程式：_______。31、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式；除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③

则反应①自发进行的条件是___________，ΔH3=___________kJ·mol-1.

Ⅱ．利用H2和CO2生产甲醇。某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

(1)从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________。

(2)下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________(填序号)。

A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2

C．在原容器中再充入1molHeD．使用更有效的催化剂。

E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离出。

Ⅲ．图是甲醇燃料电池工作的示意图；其中A；B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

(1)甲中负极的电极反应式为___________。

(2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为___________。

(IV)已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol·L-1。32、氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学；化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ•mol-1

已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：。化学键N-HN-NN≡NO-HE/（kJ•mol-1）390190946460

则使1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强po为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）电解NO2制备NH4NO3；其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为________________________________________。

②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物A，则A的化学式为_________。评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)33、某次实验需用rm{480mL}rm{0.5mol/L}的稀硫酸，某同学用rm{98%}的浓硫酸rm{(娄脩=1.84g/cm^{3})}进行配制；请回答下列问题：

rm{(1)}实验需要的玻璃仪器除了烧杯；胶头滴管；量简、玻璃棒，还需要______；

rm{(2)}计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______rm{mL}

rm{(3)}配制过程：

rm{垄脵}用量筒量取所需的浓硫酸。

rm{垄脷}将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中；边加边搅拌，冷却至室温。

rm{垄脹}用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中。

rm{垄脺}洗济烧杯和玻璃棒rm{2隆芦3}次；洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

rm{垄脻}向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度rm{1隆芦2cm}时；然后定容。

rm{垄脼}盖好瓶塞；反复上下颠倒，摇匀；

rm{垄脽}将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用．

上述步骤中一定用到胶头滴管的有______rm{(}填序号rm{)}

若步骤rm{垄脻}定容时加水超过刻度线；应该如何处置：______．

rm{(4)}在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响rm{(}选填“偏高”、“偏低”或“无影响”rm{)}．

rm{垄脵}所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；

rm{垄脷}用量简量取浓硫酸时体视液面______．34、（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为____。（2）装置a中g管的作用是；（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有的作用。（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是。（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。35、某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质；做下列有关实验：

（一）实验室可由多种途径制取SO2．

途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

途径II：铜与浓硫酸加热制取．

（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的______（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是______（答出一点就可）．

（2）用图1装置探究二氧化硫的性质：

①图1中倒扣漏斗的作用是______．

②写出途径I反应的化学方程式：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C|D【分析】

A；溶液配制需加水定容；容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；

B；移液时；不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B不符合；

C；容量瓶盛过KOH溶液；使用前未洗涤，容量瓶内壁沾有少量氢氧化钾，导致所配溶液浓度偏高，故C符合；

D；定容时俯视刻度线和液面；所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D符合．

故选：CD．

【解析】【答案】分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响．

2、C【分析】【解析】【答案】C3、A【分析】【解答】解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO与OH﹣反应生成CO则HCO3﹣离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO则SO32﹣离子浓度减小；

NO浓度基本不变；钠离子浓度增大．

故选A．

【分析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．4、A【分析】解：化学实验中；有的仪器是可以直接加热的，如：试管；蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；

有的仪器是不可以直接加热的；加热时必须垫上石棉网，如：烧杯；烧瓶、锥形瓶等；

有的仪器是不能加热的；如量筒．

故选A．

根据实验室加热不同仪器的不同加热方法分析即可．

本题考查间接加热的仪器，难度不大，化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解析】【答案】A5、C【分析】【分析】根据稀有气体氡的原子序数为rm{86}位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有rm{32}种元素，以此来分析。【解答】因稀有气体氡的原子序数为rm{86}位于第六周期的零族，第七周期排满应含有rm{32}种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为rm{86+32=118}则rm{119}号元素位于第八周期的第Ⅰrm{A}

故选C。【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}盐酸是rm{HCl}的水溶液；属于混合物，故A错误；

B、液氯是由rm{l}氯气一种物质组成；属于纯净物，故B正确；

C；漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙；属于混合物，故C错误；

D；铝热剂中含有铝和氧化铁等物质；属于混合物，故D错误．

故选B．

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可rm{.}本题考查了物质分类，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．【解析】rm{B}7、A【分析】【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成，反应的方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反应物醋酸铅为弱电解质、硫化氢为弱电解质；生成物硫化铅为沉淀，醋酸为弱电解质，所以都应保留化学式，所以其离子方程式为：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc；故选A．

【分析】根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用CH3COO）2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成来解答．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】

4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水；放出889kJ热量；

则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．

【解析】【答案】根据热化学方程式的书写方法可知；化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．

9、略

【分析】（1）根据立方烷的结构简式可知，分子式为C8H8。（2）由于是立方体结构，所以8个氢原子完全是相同的，因此一氯代物只有一种。（3）其二氯代物有3种，分别是面中相连边的、面对角线的和体对角线的。（4）分子中共有8个氢原子，所以其二氯代物与六氯代物完全是相同的，即也是3种。【解析】【答案】（1）C8H8（2）1（3）3（4）310、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）0.05mol·L-1·S-1（2分）（2）25%（2分）（3）BC（2分）（4）C（2分）11、B；A；A；B；C；不移【分析】解：rm{(1)}因铁是固体；增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，其正反应速率不变；

故答案为：rm{B}

rm{(2)}容器的体积缩小；容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，所以其正反应速率；逆反应速率都变快；

故答案为：rm{A}rm{A}

rm{(3)}体积不变，充入rm{Ar}使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，即其逆反应速率不变；

故答案为：rm{B}

rm{(4)}压强不变，充入rm{Ar}使容器的体积增大；但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，其正反应速率变慢；

故答案为：rm{C}

rm{(5)}该反应前后气体的体积不变，保持压强不变，充入rm{Ar}体积增大，各物质的浓度都减小，但正逆反应同等程度减小，平衡不移动；

故答案为：不移．

影响化学反应速率的因素有以下几方面；温度越高，反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．

注意：rm{1}浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．

rm{2}压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．

rm{3}温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应；无论该反应是放热反应还是吸热反应．

本题综合考查了影响化学反应的速率外在因素、化学平衡移动等知识，可以从温度、物质间的接触面积，反应物颗粒的大小，反应物的浓度及催化剂等方面作出回答，注意反应前后气体的体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，题目难度不大．【解析】rm{B}rm{A}rm{A}rm{B}rm{C}不移12、略

【分析】试题分析：（1）若X是强氧化性单质,则A应该有多种化合价。Mg、Al不符合要求。选项为DE。（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3；B是NO；C是NO2；X是O2。A转化为B的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；若B是一种常见的温室气体，则A为浓硫酸或浓硝酸，B为CO2；C为CO；X为C。B转化为C的化学方程式CO2+C2CO。（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A为氯水，B为FeCl3;C是FeCl2；X是Fe，由于Fe2+有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+。所以在保存FeCl2溶液时，为了防止它的氧化通常在溶液中加入少量的Fe粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+以使变质的物质在还原为Fe2+.（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A是Al3+；B是Al(OH)3,C是AlO2-。A与X生成B的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓；若X为稀硫酸，则A是AlO2-;B是Al(OH)3;C是Al3+；A与X生成B的离子方程式H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓。考点：考查元素化合物的推断及N、Fe、Al的化合物的转化关系的知识。【解析】【答案】（1）DE（2）4NH3+5O24NO+6H2OCO2+C2CO（3）FeCl3防止Fe2+被氧化成Fe3+（4）Al3++3OH-=Al(OH)3↓H2O+H++AlO2-=Al(OH)3↓13、略

【分析】试题分析：（1）乙烯的结构式为（2）B中含官能团名称羟基；D中含官能团名称羧基；（3）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应类型为加成反应②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应类型为氧化反应③nCH2=CH2反应类型为聚合反应考点：考查乙烯的结构和化学性质。【解析】【答案】（1）(2)羟基；羧基（3）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应③nCH2=CH2聚合反应14、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是位于短周期的主族元素，rm{A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小，则rm{A}rm{B}为金属，rm{A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍，则rm{A}rm{B}的质子数之和为rm{3}的倍数，故A、rm{B}处于第三周期，则rm{A}为rm{Na}元素、rm{B}为rm{Al}元素；rm{D}的质子数为：rm{dfrac{11+13}{3}=8}则rm{D}为氧元素；热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}则rm{C}rm{D}处于同一主族，且rm{D}的非金属性更强，故C为硫元素，rm{m=2}根据；rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构，则rm{E}为rm{Cl}元素；

rm{(1)H_{m}D_{m}}为rm{H_{2}O_{2}}双氧水为共价化合物，其电子式为

故答案为：

rm{(2)HmC}为rm{H_{2}S}rm{C}元素的具有漂白性的氧化物为rm{SO_{2}}二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}该反应中硫化氢中rm{-2}价rm{S}元素被氧化生成rm{S}二氧化硫中rm{+4}价rm{S}被还原生成rm{S}则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为rm{2}rm{1}

故答案为：rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{2}rm{1}

rm{(3)C}为rm{S}元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个rm{H-S}键，用电子式表示其形成过程为

rm{A}是rm{Na}rm{C}是rm{S}元素，则rm{A_{m}C}是rm{Na_{2}S}用电子式表示硫化钠的形成过程为

故答案为：

rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{E}单质分别是rm{Na}rm{Al}rm{S}rm{Cl_{2}}根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是rm{Na}和rm{S}

故答案为：rm{Na}rm{S}

根据题意，rm{A}与rm{B}在同一周期，在该周期所有主族元素中，rm{A}的原子半径最大，rm{B}的离子半径最小，则rm{A}rm{B}为金属，rm{A}与rm{B}质子数之和是rm{D}质子数的rm{3}倍，则rm{A}rm{B}的质子数之和为rm{3}的倍数，故A、rm{B}处于第三周期，则rm{A}为rm{Na}元素、rm{B}为rm{Al}元素；rm{D}的质子数为：rm{dfrac{11+13}{3}=8}则rm{D}为氧元素；热稳定性：rm{H_{m}D>H_{m}C}则rm{C}rm{D}处于同一主族，且rm{D}的非金属性更强，故C为硫元素，rm{m=2}根据；rm{垄脷C^{m-}}rm{E^{(m-1)-}}具有相同的电子层结构，则rm{E}为rm{Cl}元素；以此解答该题。

本题考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等知识，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系。【解析】rm{2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{2}rm{1}rm{Na}rm{S}15、（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl－取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无（其他合理答案也可以）（3）Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【分析】【分析】本题考查了离子的检验和离子共存，考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等。【解答】

在强酸性溶液中一定不会存在rm{CO_{3}^{2-}}和rm{SO_{3}^{2-}}离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为rm{BaSO_{4}}沉淀，说明溶液中含有rm{SO_{4}^{2-}}离子，生成气体rm{A}rm{A}连续氧化生成rm{D}和rm{E}则rm{A}为rm{NO}rm{D}为rm{NO_{2}}rm{E}为rm{HNO_{3}}说明溶液中含有还原性离子，一定为rm{Fe^{2+}}离子，溶液rm{B}中加入过量rm{NaOH}溶液，生成气体rm{F}则rm{F}为rm{NH_{3}}说明溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}离子，溶液rm{H}中溶于rm{CO_{2}}气体，生成沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Al(OH)_{3}}rm{H}为rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}说明溶液中含有rm{Al^{3+}}离子，溶液中含有rm{Fe^{2+}}离子，就一定不含rm{NO_{3}^{-}}离子，含有rm{SO_{4}^{2-}}离子就一定不含rm{Ba^{2+}}离子，不能确定是否含有的离子rm{Fe^{3+}}和rm{Cl^{-}}检验铁离子方法是取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}rm{(1)}反应rm{垄脵Fe^{2+}}离子被氧化为rm{Fe^{3+}}离子，反应的离子方程式为rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

故答案为：rm{3Fe^{2+}+NO_{3}^{-}+4H^{+}=3Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}

rm{(2)}由以上分析可知，溶液rm{X}中除rm{H^{+}}外还肯定含有的离子是rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}不能确定是否含有的离子是rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}检验铁离子方法是取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}故答案为：rm{Al^{3+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取少量rm{X}溶液放在试管中，加入几滴rm{KSCN}溶液不变红色说明无rm{Fe^{3+}}

rm{(3)Fe^{2+}}离子被氧化为rm{Fe^{3+}}离子，加入rm{NaOH}溶液后生成rm{Fe(OH)_{3}}rm{H}为rm{NaOH}和rm{NaAlO_{2}}混合物，通入过量二氧化碳后生成沉淀的反应为：rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}故答案为：rm{Fe(OH)_{3}}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+HCO_{3}^{-}}【解析】rm{(}rm{1)3Fe}rm{2+}rm{2+}rm{+NO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+4H}rm{+}rm{+}rm{=3Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+NO隆眉+2H}rm{2}、rm{2}rm{O}rm{(}rm{2)}、rm{(}rm{2)}、rm{Al}rm{3+}rm{3+}rm{NH}、rm{4}rm{4}溶液，若溶液变为红色，则证明含有rm{+}rm{+}rm{Fe}其他合理答案也可以rm{2+}rm{2+}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{2-}rm{2-}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}取原溶液少量于试管中，滴入几滴rm{KSCN}溶液，若溶液变为红色，则证明含有rm{Fe}rm{KSCN}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，反之则无rm{(}其他合理答案也可以rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}rm{(}rm{3)Fe(OH)}16、（1）

（2）【分析】【分析】本题考查电子式的书写。需要注意离子化合物的电子式和共价化合物的电子式的区别。【解答】rm{(1)}氯化钾是离子化合物，其电子式是：甲烷是共价化合物，其电子式为：

故答案为：rm{(2)}氟化钙是离子化合物，其形成过程是：；水是共价化合物，其形成过程是：故答案为：

【解析】rm{(1)}rm{(2)}三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．21、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol22、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．23、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．24、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．25、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、其他(共4题，共32分)26、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)227、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-28、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)229、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-五、原理综合题(共3题，共12分)30、略

【分析】（1）

汽油燃烧生成二氧化碳和水；氢气燃烧只生成水，汽油不能再生而氢气能再生，所以与汽油相比，氢气作为燃料的优点有：污染小；可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等。

（2）

由盖斯定律可知，（I+Ⅱ+Ⅲ）×2得到2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）ΔH=[-213kJ⋅mol-1+（+327kJ⋅mol-1）+（+172kJ⋅mol-1）]×2=+572kJ⋅mol-1。

（3）

设n(CO)物质的量为xmol，a点时，n（H2O）物质的量为2xmol，n(CO)变化量为xmol×50%=0.5xmol，           

a点平衡时总物质的量为（0.5x+1.5x+0.5x+0.5x）mol=3xmol，a点平衡时混合物中CO的体积分数=×100%=16.7%。

该反应前后气体体积不变，可用物质的量代替浓度，Ka===b点与a点，进气比[n（CO）：n（H2O）]相同，其他反应条件都相同时，温度降低，平衡正向移动，转化率会增大，故Ta＞Tb；

c点时，n（H2O）物质的量为xmol，n(CO)变化量为xmol×50%=0.5xmol，

c点平衡时总物质的量为（0.5x+0.5x+0.5x+0.5x）mol=2xmol，c点平衡时混合物中CO的体积分数=×100%=25%，该反应前后气体体积不变，可用物质的量代替浓度，Kc===1，c点与d点，进气比[n（CO）：n（H2O）]相同，其他反应条件都相同时，温度降低，平衡正向移动，转化率会增大，故Tc＞Td，反应Ⅱ为放热反应，随温度升高，K值减小，Kc＞Ka，故Ta＜Tc，因此a、b、c、d点对应的反应温度最高的是a点。

d点时，n（H2O）物质的量为xmol；n（CO）变化量为xmol×80%=0.8xmol；

c点平衡时总物质的量为（0.2x+0.2x+0.8x+0.8x）mol=2xmol,该反应前后气体体积不变，可用物质的量代替浓度，d点对应的平衡常数Kd===16。

（4）

）①电极发生氧化反应，失电子，此电极为阳极，与电源正极相连，第一步反应时，开关K应该连接K1。

②第二步反应时，另一个惰性电极产生O2，电极为阴极，得电子发生还原反应，电极反应方程式NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。【解析】(1)污染小；可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高。

(2)

(3)16.7a16

(4)31、略

【分析】【详解】

I．(1)反应①的正反应是气体混乱程度增大的吸热反应，ΔH＞0、ΔS＞0，根据体系自由能公式ΔG=ΔH-TΔS＜0时；反应能自发进行，所以反应①能自发进行的条件是：高温条件下。

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol-1

根据盖斯定律，将①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3=+247.1kJ·mol-1。

II．利用H2和CO2生产甲醇，发生反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)从反应开始到3min时，CO2的物质的量降低0.5mol，则H2的物质的量减小3×0.5mol=1.5mol，所以氢气的平均反应速率v(H2)==0.25mol·L-1·min-l。

(2)A．在原容器中再充入1molCO2，CO2的转化率减小；A不符合题意；

B．在原容器中再充入1molH2，反应物浓度增大，平衡右移，CO2的转化率增大；B符合题意；

C．在原容器中再充入1molHe，平衡不移动，CO2的转化率不变；C不符合题意；

D．使用更有效的催化剂，化学平衡不移动，CO2的转化率不变；D不符合题意；

E．缩小容器的容积，体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，CO2的转化率增大；E符合题意；

F．将水蒸气从体系中分离出，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CO2的转化率增大；F符合题意；

故合理选项是BEF。

III．图示中甲为原电池，通入甲醇的电极为负极，通入O2的电极为正极。乙；丙为电解池；乙池中A电极与电源正极连接，为阳极，B为阴极；丙池中C为阳极，D为阴极。

(1)甲中通入甲醇的电极为负极，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

(2)乙池为电解池，溶液中溶质的物质的量n(CuSO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，其中B极为阴极，先是Cu2+得到电子生成0.1molCu，然后H+得到电子生成H2，A极上OH-失去电子生成O2。当A、B两极上产生的气体体积相同时，气体的物质的量相等，假设为amol，两个电极电子转移数目相等，4a=0.1mol×2+2a，解得a=0.1mol，则乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为V(O2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

IV．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合后碳酸钠的浓度n(Na2CO3)=1×10-4mol·L-1，假设原CaCl2溶液的最小浓度为2xmol·L-1，混合后CaCl2溶液的浓度为xmol·L-1，溶液中CaCl2溶液所以原溶液中CaCl2的最小浓度c(CaCl2)=2×2.8×10-5mol·L-1=5.6×10-5mol·L-1。【解析】高温+247.1kJ·mol-10.25mol·L-1·min-lBEFCH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2.24L5.6×10-532、略

【分析】【分析】

根据反应的焓变＝反应物总键能－生成物总键能计算。根据图像分析；随着温度升高，四氧化二氮的平衡转化率增大，说明升高温度有利于反应正向进行，据此判断焓变。根据反应方程式计算平衡时体系中的四氧化二氮和二氧化氮的分压，代入平衡常数表达式计算分压平衡常数即可。电解池阳极发生氧化反应，根据原理分析，二氧化氮在阳极变为硝酸根离子，阴极为二氧化氮变为铵根离子，根据电子守恒分析硝酸根离子和铵根离子的物质的量的关系，并分析使二氧化氮电解全部转化为硝酸铵需要将剩余的氢离子转化为铵根离子，据此分析Ａ物质。

【详解】

(1)假设1molN2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量为xkJ，△H=2×（190+390×4）+x-946×3-460×8=-1077，计算x=1941kJ；(2)①根据图像分析，随着温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移。该反应为吸热反应，△H>0；②四氧化二氮与二氧化氮之间存在反应，a点起始时四氧化二氮的压强为108kPa，四氧化二氮的平衡转化率为40%，则平衡时p(N2O4)=po(1-40%),p(NO2)=po×40%×2，所以反应的分压平衡常数为115.2KPa；③当达到平衡时满足正逆反应速率相等，即消耗速率2v(N2O4)=v(NO2)，又有v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，则k1、k2与平衡